单元检测含解析必修第一册

单元素养检测（二）

（第二章）

（60分钟70分）

一、选择题（此题包括12小题,每题3分，共36分）

1.（2021•宜昌高一检测）以下实验操作能到达实验目的的是（）

实验目的实验操作

A配制mol•L_1CuS04溶液把25g胆矶晶体溶于水配成100mL溶液

B证明某溶液中含有s。：向该溶液中滴入BaCL溶液

C实验室制大量co2向稀硫酸中参加大理石

D制备Fe（0H）3胶体将饱和的FeCL溶液滴到热NaOH溶液中

【解析】选A。把25g胆研晶体溶于水配成100mL溶液可配制mol•LCuSO」溶液,A正确;检

验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰,再加氯化钢检验硫酸根离子，故B错误;生成硫酸钙微溶，

阻止反响的发生,应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳,故C错误;饱和的FeCL溶液滴到热NaOH溶

液中,生成沉淀,应将饱和的FeCL溶液滴到沸水中制备胶体,故D错误。

【补偿训练】

（2021•运城高一检测）CL是重要的化工原料,可制盐酸、漂白粉，用于自来水消毒,用作制

造杀虫剂、塑料、合成橡胶的原料等。以下有关氯气的表达中不正确的选项是（）

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B.可用向下排空气法收集氯气

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒气体

【解析】选B。氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,A正确;氯气密度比空气大,所以用

向上排空气法收集,B错误;氯气能溶于水,可用来制取氯水,C正确;氯气是一种有毒气体,易对

上呼吸道黏膜造成损害,D正确。

2.以下各组的两物质相互反响时,改变反响条件（温度、反响物用量比等），反响产物并不改变

的是（）

和02

溶液和C02

2。2和CO2

D.木炭(C)和02

【解析】选c。A项，与反响温度有关,4Na+0?——2Na2。、2Na+02&Na2()2；B项，与反响物用量比

有关,2NaOH+C()2(少量)——N&CO3+H2O、NaOH+CO?(过量)-NaHC03;C

项,2Na202+2C02-2Na2C03+02,与反响条件无关;D项,与反响物用量比有关,2C+OK少

量)堂2C0、C+Oz(足量)里⑩。

3.(2021•宜昌高一检测)某溶液中大量存在以下五种离子:NO、、S。：、Fe3\H\M,其物质

□41

-2。

的量之比为n(N。。)：n(sO.)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1,那么M可能为()

%c0；2+

【解析】选A。物质的量之比为n(N。；)：n(S。：一)：n(Fe")

J4,

：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1,假设各离子的物质的量分别为2moK3moK

一2-

lmol>3mol>Imol,那么阴离子所带电荷nlNOq+ZXnlS。，)=2mol+2X3mol=

8moi，阳离子所带电荷3Xn(Fe")+n(H*)=3Xlmol+3moi=6mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带

电荷,那么M一定为阳离子,因M的物质的量为Imol,根据电荷守恒,那么离子应带2个正电

荷,Ba?+与S。：一反响生成沉淀而不能大量共存。

4.(双选)(2021•杭州高一检测)以下说法不正确的选项是()

A.新制氯水应放在无色细口瓶中

B.澳单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来

C.钠和钾的合金在常温下是固体,可用于快中子反响堆作热交换剂

D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

【解析】选A、C„氯水中含有HC10,HC10见光易分解，应放在棕色试剂瓶中,A错误;澳单质具

有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来，故B正确；由于钠本身的熔点就比拟低,合金的熔

点比二者中最低的还要低,所以钠和钾的合金在常温下是液体，故C错误;次氯酸钙是漂白粉的

有效成分，由氯气和氢氧化钙反响制得,故D正确。

【补偿训练】

以下关于氯气、液氯、氯水的表达中正确的选项是（）

A.氯气、液氯、氯水是同一种物质

B.氯气、液氯、氯水中都含有氯气分子

C.氯气、液氯、氯水都是混合物

D.光照条件下,氯水的酸性减弱

【解析】选B。氯气和液氯都是由氯气分子构成的同一种纯洁物，氯水是氯气的水溶液,属于混

合物,光照条件下,氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气,溶液的酸性增强。

5.（2021•遵义高一检测）有2moi金属钠,一半与氧气反响生成氧化钠,另一半与氧气反响生成

过氧化钠,那么上述两个氧化复原反响在反响过程中转移的电子数之比为（）

A.1：2B.2：1C.4：ID.1：1

【解析】选D。钠与氧气反响无论生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素都是从0价升高到+1价，

因此在这两个氧化复原反响过程中转移的电子数相等，二者之比为1：1,D项正确。

6.物质的量相同的两种气体，在相同条件下,那么它们必然（）

A.具有相同数目的原子

B.都占L

C.具有相同数目的分子

D.具有相同的质量

【解析】选C。每种气体含有的原子数目可能相等也可能不相等,A错误;气体不一定处于标准

状况下,且气体不一定为Imol,不能确定气体的体积,B错误;根据N=nNa可知,物质的量相同的

两种气体含有的分子数目相等,C正确;两种气体的摩尔质量不一定相等,根据m=nM可知,物质

的量相同的两种气体的质量不一定相等,D错误。

【补偿训练】

以下说法正确的选项是（）

X10方个分子的体积约是L

molHz的体积为11.2L

mol气体的体积为L,那么一定是在标准状况下

D.标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同

【解析】选D。计算气体的体积时要指明温度和压强,在不同温度、压强下，相同分子数的气体

体积可能不同，故A错误;没有指明温度和压强mol压的体积不一定为L,故B错误;非标准状况

下,通过调节温度和压强也可以使Imol气体的体积到达L,故C错误;标准状况下，体积相同的

气体所含的分子数相同，故D正确。

7.（2021•保山高一检测）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了

诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C』”05。以下有关说法正确的选项是（）

A.青蒿素的摩尔质量为282g-mol1

B.青蒿素中C、H、0的质量之比为15：22：5

C.标准状况下，Imol青蒿素的体积约为L

mol青蒿素中含llmolH2

【解析】选A。青蒿素的摩尔质量为2828・1110广浦项正确;青蒿素中&H、0的物质的量之

比为15:22:5,B项错误;青蒿素在标准状况下不是气体,C项错误;青蒿素中不含hD项错误。

8.（2021•衡水高一检测）以下说法中，错误的选项是（）

A.磷酸（&P04）的摩尔质量（以g-moL为单位）与6.02X1023个磷酸分子的质量（以g为单位）

在数值上相等

B.6.02X10"个氮分子和6.02X10”个氢分子的质量比等于14：1

C.32g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023

D.常温常压下,0.5X6.02X个一氧化碳分子所占的体积是L

【解析】选D。H3P的摩尔质量是98g•mol：6.02X1023个H3P0,分子的质量是98g,A正

确;6.02X1023个分子是imol,故其质量之比是28：2=14：1,B正确；32g氧气是Imol,所含的

原子数目为2X6.02X1023,c正确mol气体在标准状况下的体积是L,而题目条件是“常温常

压〃，D错误。

9.（2021•黄冈高一检测）化学知识在生产和生活中有着重要的应用。以下说法中正确的选项

是（）

①钠的复原性很强，可以用来冶炼金属钛、铝、铝、错等

②K、Na合金可作原子反响堆的导热剂

③明研常用作消毒剂

④Na。既可作呼吸面具中0?的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

A.①②③④B.①②④⑥

C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

【解析】选Bo③明矶不能用作消毒剂,可用作净水剂,故错误;⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用

来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误。

10.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是（）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的外表逐渐变暗:2Na+02——Naz02

2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:NazC03+HCl——NaCl+NaHC03

2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na202+2C0?——2Na£03+（）2

D.向NaHC%溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2HC03+Ca*+20H-Cat%I

+CO：+2H20

【解析】选B。钠在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+02——2Na20;Na2（）2在潮湿的空气中变

成白色黏稠物,还与Naz。?和水反响有关;NaHCC）3溶液中参加过量的澄清石灰水,Ca*过量,不可

2。一

2+-

能大量存在CO3,故D项应为HC（?3+Ca+0H-CaC03J+压0。

11.将钠和碳分别置于如下图的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,翻开装置

中的两个弹簧夹，这时观察到（）

A.水进入左瓶

B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶

D.水不进入任何一瓶

【解析】选A。左瓶中，钠与氧气反响生成过氧化钠固体，使压强减小。右瓶中，碳完全燃烧生

成二氧化碳,消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相同,压强不变。

12.（2021•榆林高一检测）设NA为阿伏加德罗常数的值,那么以下表达中正确的选项是

（）

XI。’?个硫酸分子在水中可电离生成2岫个I

B.在0℃、lOlkPa时，L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

.个一氧化碳分子和mol甲烷的质量比为7：4

【解析】选c。硫酸分子是mol,电离生成的H*的物质的量为mol,即A个H+,选项A不正确;在

0°C、lOlkPa时，L氢气中应含2NA个氢原子，选项B不正确；14gN?即molNz,含有电子数为

molX7X2=7mol,即7M个电子,选项C正确;一氧化碳与甲烷的质量比为28:8=7:2,选项D

不正确。

【补偿训练】

岫表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

A.通常状况下,NA个COz分子占有的体积为L

B.标准状况下，L四氯化碳中含有的分子数为A

C.常温常压下，gNa£03中含有的Na,数为A

D.物质的量浓度为mol•L的MgCL溶液中，含有C「数为NA

【解析】选C。NA个CO2分子的物质的量为Imol,但通常状况不是标准状况,Imol气体的体积不

是L,A项错误;标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用LuioL进行计算,B项错误；gNa£03

1.06g

的物质的量为-------------=

106gmor1

mol,n（Na+）=2n（Na2co3mol,Na'的数目为A,C项正确；溶液体积未给出，无法计算C「的数目，D项

错误。

二、非选择题（此题包括4小题,共34分）

13.（7分）（2021•西宁高一检测）0?和是氧元素的两种单质,根据其化学式完成以下各题：

（1）等质量的。和&所含分子个数比为,原子个数比为,分子的物质的量之比

为o

（2）等温等压下,等体积的0°和所含分子个数比为,原子个数比为,质量比

为«

（3）设岫为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么eg氧气在标准状况

下的体积约是（用含NA的式子表示）o

（4）配制lOOmLlmol•L的压S0&溶液,需要用量筒量取浓硫酸（密度为

g,mL,质量分数为98%）的体积为mLo

mm

【解析】（1）等质量的和的物质的量比为一：—=3:2,那么所含分子个数比为3：2,原

3248

子个数比为1：1。

（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即和所

含分子个数比为1：1,那么原子个数比为2:3,质量比为2:3。

magaNA,

（3）氧气的摩尔质量为M=—----=——-g-moF1,那么cgO?在标准状况下的体积为

71N^101b

egegi22.4bc

v=—•V,F------XL,mol--------Lo

aN1

M—b0moCaNA

1OOOpw

（4）该浓硫酸的物质的量浓度为c-

M

1000X1.84X98，,,

------------------（mol•L（mol•L）»根据c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）

98

得：100mLXImo1,L'mol•LXV,解之得V^mL。

答案：（1）3：21：13：2（2）1：12：32：3

224bc

⑶-------

aNA

14.（9分）（2021•长春高一检测）世界人口的数量在逐步增加,人们对水的需求量也越来越大。

同时，由于人类的生产和生活,导致地表、地下水体污染,水质恶化,使有限的水资源更加紧张。

水质检测是关乎民生的大事,不可小觑。水质监测站欲配制480mLmol-L^NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择mL的容量瓶。

⑵其操作步骤如下图，那么上图框中操作应在图中（填选项字母）之间。

A.②与③B.①与②C.④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体g,用质量为g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体

时,请在附表中选取所需的祛码大小（填字母），并在图中选出能正确表示游码位置的

选项（填字母）。

①定容时,俯视读数,浓度会；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来,浓度会

③容量瓶未枯燥,浓度会;

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会O

【解析】(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积,实验室没有480mL的容量

瓶，所以应该选500mL的容量瓶；(2)如下图的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水,应在振荡与

定容之间，即应在④到⑤之间,故答案为C;(3)配制500mLmol-L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质

量为Lmol•LX40g•moF'-g;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,根据氢氧

化钠与烧杯总质量为g+g=g,故应选择20g与10g的祛码，即选择cd;由表中数据可知,最

小的祛码为5g,故游码的最大刻度为5g,所以游码应在g的位置,应选择C;(4)①定容时,俯

视读数,溶液体积偏小,配制溶液浓度偏大;②转移溶液过程中，少量液体溅出来,溶质的物质

的量偏小,浓度会偏小;③容量瓶使用时未枯燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以配

制溶液浓度无影响;④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,局部溶液附着在瓶壁上,浓度无

影响。

答案：(1)500(2)C(3)10.0cdC(4)①偏大②偏小③无影响④无影响

【补偿训练】

以下图为配制250mLmol•1?岫£03溶液的示意图。

答复以下问题：

(1)①中称得Na2cg=

(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是_、

(3)假设出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高""偏低”或"无影响”)

A.某同学在第⑧步观察液面时俯视:;

B.没有进行操作步骤④和⑤:;

C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外:O

【解析】⑴n(Na2co3)=c(Na2C03)XV(Na2co3mo1•LX

Lmol,m(Na2co3)=n(Na2cO3)XM(Na2co3moiX106g•mol1=go

(2)在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2c固体的溶解;在第③步中，用玻璃棒引流,可防止

NazCOs溶液流到容量瓶外。

n

⑶在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即c=-o如果在第⑧步观察液面时俯

V

视,V偏小,结果偏高;如果没有进行操作步骤④和⑤,n偏小,结果偏低;如果在第⑤步不慎有少

量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低。

答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低

15.(9分)如下图为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

答复以下问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是(填"I〃或"II")烧杯，该

烧杯中发生反响的离子方程式是,通过实验甲可比拟出________(填

“Na2c(V或“NaHCXV)较稳定。

(2)实验乙用来验证NazO,与CO?的反响，观察到的实验现象:包有Na2?的棉花燃烧。写出Na202

与CO?发生反响的化学方程式,棉花燃烧说明该反响的特点是

(3)取g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO?通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得

生成沉淀go那么原混合物中碳酸钠的质量分数为o

【解析】⑴NaHCOs受热易分解产生C02:2NaHC03-Na2C03+C02t+H。使澄清石灰水变浑浊;而

Na£03较稳定,受热不分解。

(2)NazO2与CO?反响产生02,并放出大量的热:2Na2()2+2C02——2Na2C03+02,故能使棉花燃烧。

(3)NaHCO3与CaC03存在如下关系：

2NaHC03〜CaCOs

168100

m(NaHC03)g

m(NaHCOs)=g

3.28g

那么m(Na2co3)=gg=g,其质量分数为-------X100%=32.8%

100go

2+

答案：(1)IICa+20H+C02—

CaCOs!+H2O

Na2cO3

(2)2Na2()2+2C02^^2Na2co3+O2

g曲与CO?反响产生。2并放出大量的热

(3)32.8%

【补偿训练】

某实验小组欲探究Na£03和NaHCOs的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丧失了标签。

于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化

学方程式为o

(2)称取两种固体各2g,分别参加两个小烧杯中,再各加10mL蒸储水,振荡,测量温度变化;待

固体充分溶解，恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚醐溶液。

①发现Na£03固体完全溶解,而NaHCOs固体有剩余，由此得出结论。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象:其中，盛放Na2cOs烧杯中出现的现象是(填字

母序号)。

a.溶液温度下降b.溶液温度升高

c.滴入酚麟后呈浅红色d.滴入酚献后呈红色

⑶如下图，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,(填"I”或"11〃)的反响程度更为剧烈。

②反响结束后,气球均有膨胀，恢复至室温，以下说法正确的选项是o

a.装置I的气球体积较大

b.装置H的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算

d.生成气体的体积根据固体计算

⑷同学们将两种固体分别配制成mol•L的溶液，设计如下方案并对反响现象作出预测：

预测

实验方案预测依据

现象

八2一

有白Na2c溶液中的C。？浓度较大，能与

操作1：向2mL

色沉

NazCOs溶液中滴加1mLmol•LCaCk溶液CaCk发生反响(写离子方程

淀

式)

操作2:向2mL无白

八2一

NaHCOs溶液中的cOs浓度很小，不能

NaHCOs溶液中滴加1mL色沉

mol•LCaCb溶液淀与CaCb反响

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。那么该条件下,NaHCOs溶

液与CaCL溶液反响的离子方程式为o

【解析】(l)Na£03热稳定性强,受热难分解,NaHCOs热稳定性差,受热易分解,故A为NaHCOs,其

受热分解的化学方程式为2NaHC03-Na2C03+H20+C02t。

(2)②碳酸钠溶于水是放热的,且放出的热量多，因此溶液温度升高,故a错误、b正确;碳酸钠

为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,且Na2C03的水解程度比NaHCOs大,滴入酚酰后呈红色,故c

错误、d正确。

⑶①将气球内的固体同时倒入试管中，发生反响:Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+

CO?t、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,同等条件下,碳酸钠与盐酸反响速率比碳酸氢钠与盐酸

反响速率慢，所以I的反响程度更为剧烈。

②反响中固体均是过量的,所以生成气体的体积应根据盐酸计算，由Na2C03+

2HC1-2NaCl+H2O+CO2t、NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2t可知,NaHCOs与HC1反响产生的气体

多。应选ac。

(4)碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式为CaC12+Na2CO3^=CaCO3(+2NaCl,反响的离子方程式为

2-

2+

Ca+cO3-CaC03I。操作2中产生白色沉淀和气体,分别是碳酸钙和C02,所以CaCk与

NaHCC)3可发生反响：CaClz+2NaHCO3-CaCO3I+2NaCl+

2+

C02f+&0,离子方程式为Ca+2HCO3-CaC03；+C02f+压0。

答案:(1)2NaHCO3-Na2C03+C02t+H20

(2)①同温度下,NaEOs比NaHCOs易溶于水

②b、d(3)①I②a、c

2-

(4)Ca2++cO^^=CaCO3!

2+

Ca+2HC(?3—CaCO3!+C02t+H20

16.（9分）（2021•乌鲁木齐高一检测）某课外活动小组利用以下化学反响在实验室中制备氯气,

并进行有关氯气性质的研究。

MnO2+4HCl（^）—MnCL+CLt+2H20

（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯洁、枯燥的氯气。

①应该选择的仪器是（填字母）。

②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是：

a接,接,接,接h（用导管口处的字母表

示）。

③浓盐酸与二氧化铳反响的离子方程式为O

（2）该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是原因是—（用化学方程式表示）o

②H中的现象是

【解析】（1）①②MrA与浓盐酸的反响属于“固液加热型〃。应选择A作为反响装置。生成的

CL中含有HC1气体和水蒸气，将该CL依次通过仪器C（d口进气,e□出气）、D（f口进气,g口

出气）可获得纯洁、枯燥的Ck。Clz密度比空气大，应选择仪器B（b口进气,c□出气）用向上排

空气法收集。CL有毒,易与NaOH溶液发生化学反响,应选择仪器E吸收尾气。③浓盐酸与二氧

化专孟反响的离子方程式为MnO2+4H++2cf+2H20o

（2）①CL有强氧化性,r有较强的复原性,在G中,CL与溶液中的KI发生反

响:C12+2KI——L+2KC1,淀粉遇L显蓝色。②CL有强氧化性,SO2有较强的复原性,在H中,CL

将SO2氧化为S。：，S。：与B/反响生成BaSO4白色沉淀。

答案：（1）①ACDBE②defgbc

+2+

@MnO2+4H+2Cr-Mn+Cl2f+2H20

（2）①溶液由无色变为蓝色C12+2KI-L+2KC1②产生白色沉淀

【补偿训练】

（2021•潍坊高一检测）二氯化二硫（S2cL,沸点为C）是一种橙黄色油状液体,溶于CCL.

二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解,300℃分解完全。用作

橡胶硫化剂、硫化染料、杀虫剂的原料。可由二硫化碳（沸点为七）与d2在95~100℃制备,

同时有CCL（沸点℃）生成，实验装置如下图。以下说法正确的选项是（）

A.装置③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCk

B.实验中需用酒精灯对装置④进行直接加热

C.实验过程中装置⑤冷凝回流的主要物质是S2cL

D.用减压蒸储法从装置④所得液体中别离出S2C12

【解析】选D。二氧化锦与浓盐酸反响生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反响

之前需要除杂,应该先除氯化氢,再枯燥,因此装置③中盛放浓硫酸,为了防止尾气中的氯气污

染空气,装置⑥中需要放置碱石灰用于吸收氯气，同时可以防止外界水蒸气进入装置,A错误；

烧瓶不能直接加热,需要垫上石棉网,且该反响温度在95~100℃,应用水浴加热,B错误;根据

题意可知,反响过程中会生成四氯化碳,因此装置⑤冷凝回流的主要物质是四氯化碳和反响物

二硫化碳,C错误；四氯化碳的沸点较低,二氯化二硫的沸点较高,可以用减压蒸储法从装置④

所得液体中别曷出S2c1_2,D正确。

（30分钟30分）

一、选择题（此题包括6小题,每题2分，共12分）

17.向分别盛有100mL水、lOOmLmol•!?盐酸、lOOmLmol•I?氢氧化钠溶液的X、Y、Z三个烧

杯中各投入mol钠。以下说法正确的选项是

（）

+

A.三个烧杯中均会发生的离子反响为2Na+2H20-2Na+20H>H2f

B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响,且X烧杯中反响最剧烈

C.三个烧杯反响后,溶质的物质的量浓度相同

D.三个烧杯反响后,生成的气体的质量一定相同

【解析】选D。盐酸中的氢离子物质的量为Lmol•Lmol,钠与盐酸反响的离子方程式为

++

2Na+2H-2Na+H2t;钠与盐酸®浓度最大）反响最剧烈;氢氧化钠溶液与钠反响后的溶质的

物质的量浓度大于水与钠反响后生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度；由于钠的物质的量相

同,三个烧杯反响后产生氢气的质量一定相同。

18.（2021•新余高一检测）如下图，假设锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴

加水时,发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平,那么烧杯内的

物质是（）

A.过氧化钠B.钠C.氧化钠D.钾

【解析】选C。U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左

边与右边根本相平,说明容器内压强与原来相等,故该反响放热,且没有气体生成。氧化钠与水

反响放热,使容器内温度升高,压强增大,U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与

右边根本相平。

19.如下图:假设关闭I阀,翻开II阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;假设

关闭n阀，翻开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()

A.浓硫酸溶液

C.Ba(OH)z溶液溶液

【解析】选B。布条不褪色的原因可能有二:将CL枯燥而不能使红色布条褪色，甲瓶所盛试剂

可能是枯燥剂(如A中浓硫酸)；也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D中强碱)。A、C、D均有可

能。CL在NaCl溶液中溶解度很小，假设关闭I阀,翻开II阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙

瓶,布条将褪色,所以不可能是NaCl溶液,B符合题意。

20.(双选)(2021•宜昌高一检测)鼠［(CN)］的化学性质与卤素(X。很相似，化学上称之为拟卤

素,其氧化性介于Br?和L之间，以下有关说法不正确的选项是()

A.常温时，(CN%和NaOH溶液反响的产物中有NaCNO

2和HCN反响的产物中有(CN)2

C.向KCN溶液中参加碘水反响的产物中一定有KI

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量CL的产物中不一定有(CN)2

【解析】选C、D。(CN)2的化学性质与卤素(Xz)很相似，(CN)2和水反响可生成HCN和HCNO;(CN)2

的氧化性比Bn弱，比Iz强；(CN%和NaOH溶液反响可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反响,所以

-

反响的离子方程式为(CN)2+20H—CN+CNO>H2O,故A正确;MnO?和HCN反响类推二氧化镒和浓

盐酸的反响，化学方程式为MnO2+4HCNAMn(CN)z+(CN)2t+2HQ故B正确；向KCN溶液中参加碘

水，可以类推置换反响，(CN)z的氧化性比L强:不能发生反响L+2KCN——2KI+(CN)2,故C错误；

在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2)(CN)2的氧化性比Bn弱,所以滨离子复原性小于CN「离

子,先发生反响CL+2CN=2Cr+(CN)2,故D错误。

21.(2021•沈阳高一检测)某同学用以下装置进行有关CL的实验。以下说法不正确的选项是

()

A.I图中:实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B.II图中：闻Ck的气味

c.m图中:生成棕黄色的烟

D.IV图中：假设气球干瘪,证明Ck可与NaOH反响

【解析】选D。枯燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白

性,A项正确;CL有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻中,B项正

确;Cu在CL中燃烧生成棕黄色烟,C项正确;假设CL能与NaOH溶液反响,瓶内压强减小,气球

鼓起,D项错误。

22.以下有关氯的说法正确的选项是（）

2具有很强的氧化性,在化学反响中只能作氧化剂

B.LCL含有A个质子（N.表示阿伏加德罗常数）

C.氯水放置数天后,酸性增强

D.常温下枯燥的CL能用钢瓶贮存,因为CL在任何情况下均不与铁反响

【解析】选C。氯气与水反响时，既是氧化剂又是复原剂，故A错误;标准状况下LClz含有人个

质子,故B错误;氯气和水反响生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,酸性比碳酸还弱，但次氯酸不

稳定,见光易分解生成盐酸和氧气,导致溶液中盐酸浓度增大,酸性增强,故C正确;CL在加热

条件下与铁反响生成氯化铁,故D错误。

二、非选择题（此题包括2小题,共18分）

23.（8分）（2021•包头高一检测）现有g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体

积为L。

请答复以下问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为o

（2）混合气体中碳原子的