第十一单元盐化肥单元练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第十一单元盐化肥单元练习一、选择题1．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A．敞口放置的NaOH溶液，可通过加入酚酞溶液，鉴别其是否变质B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别2．劳动是中华民族的传统美德，下列家务劳动没有涉及化学变化的是()A．用苏打粉洗餐具残留的油渍 B．用食醋清洗水壶的水垢C．把活性炭放到冰箱除臭 D．用漂白粉漂洗染色的衣服3．日常生活中的下列做法，与其他三个有本质区别的是()A．用食醋去除水壶中的水垢 B．用活性炭去除装修后房内的异味C．用含有氢氧化钠的厨房清洁剂清洗油污 D．用含有小苏打的发酵粉烘制糕点4．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是()A．a点表示的溶液中只含有一种溶质B．ac(不包括a点)段之间有沉淀生成C．c点和d点表示的溶液中，Na2SO4的质量分数相同D．d点溶液的pH=75．下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑B．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2OC．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe2O3D．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6．逻辑推理是学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能是碳酸盐B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨C．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应D．氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此用氢氧化钠溶液也可以检验二氧化碳7．下列说法正确的是A．Fe2+表示：一个铁离子带两个单位正电荷B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变D．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体一定含有碳酸盐8．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）．下列说法正确的是A．所得溶液中溶质有两种 B．生成H2为0.2gC．混合物中氧元素质量分数为40％ D．混合物中金属镁的质量为4.8g9．某铁粉样品中可能混有C、CuO、CaCO3粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅱ。向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，关于以实验，有下列几种说法，其中正确的是①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3③滤液Ⅱ中最多含有四种阳离子④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等⑤滤液Ⅱ中一定含有FeCl2，可能含有CaCl2A．①③ B．②④⑤ C．④⑤ D．②④10．以下说法错误的是A．除去CO2中少量的CO，通过灼热的氧化铜B．收集氢气前先检验其纯度C．鉴别BaSO4、NaOH、CuSO4三种固体，分别取样加少量水，观察现象D．分离NaCl溶液和MgCl2溶液，加入适量的KOH溶液后，过滤11．向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有A．①② B．①③ C．②③ D．②④二、填空与简答12．硝酸银和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，如图所示。（1）该反应中的一个明显现象是什么？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出该反应的离子方程式。13．（1）按要求从氢气、氧气、盐酸、硫酸、氢氧化镁、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。①一种支持燃烧的气体

②一种挥发性的酸③一种难溶性的碱

④一种可溶性的盐（2）化学与人类的生活、社会的发展关系密切。生活中处处有化学。①“化学为生命密码解锁”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。胞嘧啶是由种元素组成的，其中氧、碳两元素原子个数比为（填最简整数比）。②“化学为人类提供动力”在能源领域，氢能属于绿色能源，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，可燃冰【主要成分为甲烷（CH4）】也是在我国储量很高的一种海底矿产能源。在氢气、一氧化碳、甲烷中属于有机化合物的是。③“化学为健康指明方向”科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。一个丙烯酰胺分子中有个原子。丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（填最简单整数比）。在丙烯酰胺中，所含元素质量分数最小的是（填写元素符号）。14．用化学用语填空：(1)2个氮原子；(2)保持氢气化学性质的粒子；(3)纯碱；(4)有两种气体单质生成的分解反应。15．根据要求回答下列问题：

(1)农业上用16%的溶液选种；(2)农业上用改良酸性土壤；(3)正常雨水呈酸性的原因是（化学方程式表示）；(4)氢氧化钠的俗称是；（答一种即可）(5)用润湿的pH试纸测酸溶液的pH导致结果。16．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含。（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是。17．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，写一个选用试剂A发生反应的化学方程式，试剂B与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为，由无水MgCl2熔融电解制取Mg的过程中，质量减轻了7.1t，则生成了Mg多少t。②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。在此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。③海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O）。若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。三、科学探究题18．实验兴趣小组同学发现粗锌(含有少量杂质铜)与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应快。于是提出疑问向纯锌中加入混有硫酸铜的稀硫酸，能否加快锌与稀硫酸反应的速率？【查阅资料】①锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率；②3%硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。【设计实验】室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入等质量、等颗粒大小的锌粒，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀硫酸，试剂用量如下表所示。测量30s内收集气体的体积。试管编号123453%硫酸铜溶液/mL00.52.5515水/mL2019.517.5V5收集的氢气体积/mL1215192410(1)表格中的V=。【实验结论】(2)硫酸铜溶液对锌与稀硫酸的反应速率的影响是。【反思与交流】(3)当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因：。【实验延伸】实验后大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。同学们对滤液中所含的溶质做了如下猜想：猜想一：只有Al(NO3)3猜想二：Cu(NO3)2和Al(NO3)3猜想三：AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。实验操作实验现象实验结论小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生猜想成立小华将铜丝插入所得滤液中猜想三成立(4)请写出小华实验中发生反应的化学方程式：。四、计算题19．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表：加入的氢氧化钠溶液的质量/g4080120160生成沉淀的质量/g09.819.619.6根据所得数据分析和计算：（1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为_____g。（2）200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（3）200g该废水中硫酸的溶质质量为_____g。（4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A、NaOH溶液变质生成碳酸钠，也呈碱性，能使酚酞变红，选项A错误；B、MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察颜色可判断出硫酸铜溶液；将硫酸铜分别滴入另外三种溶液中，NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，可确定氢氧化钠溶液；再将NaOH溶液分别滴入剩下的两种溶液中，MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgCl2溶液，另一种溶液即为H2SO4溶液，选项B正确；C、由于碳酸钠能够与Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液反应都生成白色沉淀，这两种沉淀与盐酸反应都生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，但Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液无法鉴别出来，选项C错误；D、CuO粉末、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体和浅绿色溶液，与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，选项D错误。故选B。2．C【详解】A、用苏打（碳酸钠）粉洗餐具残留的油渍，是苏打粉溶液显碱性，能与油污的主要成分反应，属于化学变化；故选项错误；B、用食醋清洗水壶的水垢是水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁与醋酸反应，属于化学变化；故选项错误；C、把活性炭放到冰箱除臭，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D、用漂白粉漂洗染色的衣服，漂白属于化学变化；故选项错误；故选：C。3．B【详解】A、用食醋去除水壶中的水垢的过程中，食醋与水垢发生反应，有新物质生成，属于化学变化；B、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化；C、用含有氢氧化钠的厨房清洁剂清洗油污，是氢氧化钠与油污发生反应，有新物质生成，属于化学变化；D、小苏打能与发酵粉反应生成二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化；B是物理变化，与A、C、D三个化学变化有本质区别。故选B。4．B【分析】向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，稀硫酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【详解】A、图中a点后加入氢氧化钠溶液，开始出现沉淀，说明a点稀硫酸恰好完全反应，硫酸铜还没有反应，此时溶液中含有的溶质是硫酸铜和硫酸钠，选项A不正确；B、a点之后随着氢氧化钠溶液的继续加入开始出现沉淀，至c点后沉淀不再增加，说明ac(不包括a点)段之间发生的是硫酸铜和氢氧化钠溶液的反应，有氢氧化铜沉淀生成，选项B正确；C、c点时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸钠，其质量是原来溶液中稀硫酸、硫酸铜跟氢氧化钠反应生成的硫酸钠质量之和，c点之后加入的氢氧化钠没有反应，因此一直到d点，溶液中硫酸钠的质量不变，但c点之后随着氢氧化钠溶液的加入，溶液质量增加，因此溶液中Na2SO4的质量分数逐渐减小，选项C不正确；D、c点之后加入的氢氧化钠溶液没有反应，因此d点时溶液呈碱性，pH﹥7，选项D不正确。故选B。5．D【详解】A、根据化学方程式可知，除去碳酸钠后，又引入了硝酸钠，故A错。B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故B错。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故C错。D、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸化学方程式为；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确。故选：D。6．A【详解】A、碳酸盐和盐酸反应可生成二氧化碳气体，则向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能是碳酸盐，故A推理正确；B、常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<7的雨水不一定都是酸雨，pH＜5.6的雨水才是酸雨，故B推理错误；C、置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C推理错误；D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，但是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不可以检验二氧化碳，故D推理错误；故选：A。7．C【详解】A、Fe2+表示：一个亚铁离子带两个单位正电荷，Fe3+表示：一个铁离子带三个单位正电荷，故A错误；B、铁丝在空气中只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，故B错误；C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属都能与稀盐酸产生无色气体，故D错误。故选C。8．B【详解】镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，错误；B、硫酸镁中镁元素的质量为：，则氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。则氧化镁的质量为。所以单质镁质量为：6.4g-4g=2.4g。设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24

22.4g

y根据：解得y=0.2g。正确；C、由B的计算可知，氧化镁的质量为4g，所以氧化镁中氧元素的质量为，所以混合物中氧元素的质量分数为，错误；D、由B的计算可知，混合物中镁的质量为2.4g，故D错误。故选B。点睛：根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量，根据24g硫酸镁求反应硫酸的质量。金属与酸反应放热。氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。9．B【详解】（1）根据向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明盐酸过量，且滤液Ⅱ中无Cu2+；由盐酸过量可知，样品中Fe、CuO、CaCO3全部溶解，C不溶解，故滤渣中可能含C，一定不含Fe、CuO、CaCO3；（2）向滤渣Ⅰ中加入稀盐酸，除了可能发生氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水外，还有可能铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，结合上面的分析⑴，溶液Ⅱ中没有铜离子，盐酸过量，所以滤液Ⅱ中可能含氯化钙、氯化亚铁和盐酸，滤渣Ⅰ中可能含有Cu；（3）若滤渣Ⅰ中只有碳，在空气中灼烧，会生成二氧化碳，质量减少；若只有铜，则在空气中灼烧会生成氧化铜而质量增加，只有滤渣Ⅰ中同时含有碳和铜，在空气中灼烧，质量才可能不变，所以滤渣Ⅰ中一定含有碳和铜，原样品中一定含有碳和氧化铜；（4）原样品中有碳酸钙，则全部与盐酸反应，生成的氯化钙在滤液Ⅱ不能与细铁丝反应，对现象无影响；无碳酸钙对现象也无影响，所以样品中可能含有碳酸钙，滤液Ⅱ中可能含氯化钙。①根据分析（1）和（3），滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，不可能有Fe，所以错误；②根据分析（3）和（4），样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3；③根据分析（2）和（4），滤液中最多可能有氯化钙、氯化亚铁和盐酸，故阳离子最多有3种，所以错误；④根据分析（1）和（2），样品中的氧化铜，全部转化成氯化铜，且氯化铜全部转化成铜，若这些铜全部转化成氧化铜，根据元素守恒，其质量与样品中氧化铜质量相等；⑤根据滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，则一定有铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤液Ⅱ中一定含有氯化亚铁，根据分析⑷可知滤液Ⅱ中可能含有氯化钙所以正确；综合可知，②④⑤正确，所以选B。10．D【详解】A、除去CO2中少量的CO，通过灼热的氧化铜，因为CO具有还原性，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能够除杂，故A正确；B、收集氢气前先检验其纯度，防止收集的气体不纯，故B正确；C、BaSO4固体难溶于水，NaOH固体溶于水后放热，CuSO4固体溶于水后溶液呈蓝色，加水后现象不同故C正确；D、分离NaCl溶液和氯化镁溶液，加入适量的KOH溶液后，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽除去氯化镁但引入新的杂质离子钾离子，故D的说法错误。故选：D。11．A【详解】碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以加入碳酸钠溶液既有气体生成，①正确；待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②正确；向溶液中加入碳酸钠时溶液中就有钠元素，③错误；整个过程会产生气体和沉淀，溶液质量不会直线增加，④错误；故选A。12．有白色沉淀生成【详解】（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和盐酸，所以该反应中的一个明显现象是有白色沉淀生成。故填：有白色沉淀生成；（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为。故填：。13．4甲烷109:4H【详解】（1）①氧气具有助燃性，则支持燃烧的气体是氧气，化学式为。②盐酸具有挥发性，则挥发性的酸是盐酸，化学式为。③氢氧化镁不溶于水，则难溶性的碱是氢氧化镁，化学式为。

④碳酸钠能溶于水，则可溶性的盐是碳酸钠，化学式为。（2）①胞嘧啶化学式为C4H5ON3，胞嘧啶是由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素共4种元素组成的，其中氧、碳两元素原子个数比为。②有机化合物是含碳的化合物，氢气、一氧化碳均是无机物，属于有机化合物的是甲烷。③丙烯酰胺的化学式为C3H5ON，故一个丙烯酰胺分子中有个原子。丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是。在丙烯酰胺中，碳、氢、氧、氮元素的质量比为，故所含元素质量分数最小的是氢元素，元素符号为H。14．(1)2N(2)H2(3)Na2CO3(4)2H2O2H2↑+O2↑【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N。（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氢气化学性质的粒子表示为H2。（3）纯碱是碳酸钠的俗称，表示为Na2CO3。（4）水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气都为单质，则反应的化学方程式为。15．(1)氯化钠/NaCl(2)熟石灰/消石灰/(3)(4)火碱/烧碱/苛性钠(5)偏大【详解】（1）农业上用16%的氯化钠溶液来选种；（2）熟石灰会与酸反应，且微溶于水，因此可以用来改良酸性土壤；（3）由于空气中含有二氧化碳能与酸反应生成碳酸，显弱酸性，故填：（4）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；（5）用润湿的pH试纸测酸溶液的pH时，由于酸性溶液被稀释后酸性减弱，则pH增大；16．氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。17．蒸发（或KOH合理就可）2.4除去CaCl2和过量的BaCl2CH4·8H2O【详解】（1）在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发后可制得精盐；（2）①试剂A可以是氢氧化钠，其和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为；②由无水MgCl2熔融电解制取Mg，反应生成Mg和Cl2，减少的质量即为Cl2的质量，设生成了Mg的质量为x，计算过程如下：，，解得x=2.4t，故生成了Mg的质量为2.4t；溶液中含有杂质CaCl2以及过量的BaCl2，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2；③水合甲烷晶体的化学式为CH4·nH2O，水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，故可得，解得n=8，故水合甲烷晶体的化学式为CH4·8H2O。18．15反应速率随硫酸铜溶液质量的增加，先增大后减小。(或在一定质量范围内随硫酸铜溶液质量增大，反应速率加快等合理答案均可)反应生成的铜不断沉积在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积一铜丝表面有银白色固体析出Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO