2024届高考化学精英模拟卷 【江苏版】含答案

2024届高考化学精英模拟卷【江苏版】可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、S-32、Cl-35.5、Co-59、Cd-112一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中秋节是我国民间传统节日之一，自古便有祭月、赏月、吃月饼、燃灯、饮桂花酒等民俗，流传至今，经久不息。下列说法不正确的是()A.若人体内缺少乙醛脱氢酶，饮桂花酒会产生醉酒症状B.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋C.“万里婵娟，几许雾屏云幔”中“云”和“雾”均为气态D.“燃灯”“酿桂花酒”过程中均涉及化学变化2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列有关说法正确的是()A.的电子式为 B.的空间结构为V形C.反应的还原产物为 D.反应为复分解反应3.实验室制取并收集少量，同时进行性质实验，下列实验装置和操作能达到实验目的的是()A.用装置甲制取并干燥B.用装置乙证明的氧化性C.用装置丙收集并验满D.用装置丁收集并吸收多余的4.某抗癌药物Q的结构简式如图所示，图中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子的最外层电子数目相同。下列叙述正确的是()A.最简单氢化物的沸点：X>WB.原子半径：Y>X>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.单质活泼性：W>Y5.阅读下列材料，完成下列题：硫有许多重要化合物。具有还原性，可被强氧化剂氧化成；可使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。在染料工业中用于生产硫化染料。硫代硫酸钠（）可用作含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。（1）下列说法正确的是()A.基态硫原子的价电子轨道表示式为B.与分子中的中心硫原子杂化轨道类型不同C.中三种元素电负性大小关系为O>S>NaD.O和S同族，因此水和硫化氢的微粒间作用力类型相同（2）下列表达式正确的是()A.与盐酸反应的离子方程式为B.水解的离子方程式为C.用惰性电极电解溶液时，阳极的电极反应式为D.铜与浓硫酸反应制备的化学方程式为（浓）（3）下列物质的性质与用途对应关系正确的是()A.二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.硫化钠具有还原性，可用作废水中的沉淀剂C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.具有碱性，可用于鞣革时处理重铬酸盐6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.B.（熔融）C.D.7.2022年，科学家在光驱动分子马达的研究上又有了新突破，实现了运动和荧光双功能。如图是一种光驱动分子马达的合成反应。下列说法正确的是()A.化合物X可以发生水解、加成、氧化反应B.化合物X分子中不存在手性碳原子C.化合物X、Y和光驱动分子马达含有相同的官能团D.该合成反应还可能生成光驱动分子马达的同分异构体8.以与为原料合成尿素的反应为，下列有关说法正确的是()A.反应的B.反应的平衡常数C.反应时消耗标准状况下22.4L氨气，生成1mol有机物D.生产中加入的越多，对生产越有利9.室温下，下列实验方案（和现象）能达到实验目的的是()选项实验方案（和现象）实验目的A取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解检验溶液中是否存在B向和KSCN的混合溶液中滴入少量酸化的溶液验证和氧化性强弱C分别取少量NaCl溶液和溶液于两支试管中，再滴加酸性溶液鉴别NaCl溶液与溶液D向溶液中滴入几滴30%的溶液，有气体产生，一段时间后溶液颜色加深验证能催化分解，且该分解反应为放热反应A.A B.B C.C D.D10.常温下，丙酸溶液中含碳粒子的分布系数（δ）与溶液pH的关系如图甲，向20mL丙酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图乙。已知：。下列说法错误的是()A.由图甲知，丙酸的电离平衡常数B.由图乙知，①对应的溶液中存在：C.由图乙知，②对应的溶液中存在：D.由图乙知，③对应的溶液中存在：11.利用可消除CO污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.温度下，0~0.5min内平均反应速率为B.上述中C.b点对应反应体系放出或吸收的热量为D.c点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，不变二、非选择题：共61分。12.（15分）近日，天津大学某团队采用CdS高效光解水催化制氢。一种以镉废渣（含CdO及少量杂质）为原料制备CdS的工艺流程如图。（1）写出“酸浸”过程中两性化合物与稀硫酸反应的离子方程式___________。（2）“氧化”过程中双氧水需要分批加入的原因为___________。（3）已知下表列出了几种离子（初始浓度为）生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子开始沉淀时的pH1.97.07.46.03.5完全沉淀时的pH3.29.09.48.04.6则“沉铁、铝”时调节pH，pH的范围是_________。（4）已知，通过调节的浓度，可以先沉铜，再沉镉，则反应的平衡常数K为________。证明CdS沉淀洗涤干净的方法是____________。（5）“沉铁、铝”时多次洗涤形成的铁、铝沉淀的原因是____________。（6）已知CdS晶体的晶胞结构如图所示，若CdS晶体的密度为，则图中a、b两原子的核间距离为_________cm。13.（13分）吡唑类化合物是重要医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：已知：①②（1）I中含有的官能团名称为__________。（2）A→B的反应类型为__________。（3）K的分子式为，K的结构简式为__________。（4）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：__________。①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种不同化学环境的氢原子；④不考虑结构的稳定性（5）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）14.（17分）三氯化六氨合钴（III）{}在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，作氧化剂氧化制备三氯化六氨合钴，反应过程放热。已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解;②不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。I.的制备（装置如图甲，夹持及加热装置略）。（1）使用仪器a滴加浓盐酸的优点是__________。上述装置有一处缺陷，改进的方法是_________。（2）实验时，要先滴加浓盐酸，装置中开始生成氯气，待_________（填现象）时，再加热钴粉。Ⅱ.三氯化六氨合钴（III）的制备（如图乙，部分装置省略）。①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和溶液；②向三颈烧瓶中___________；③60℃水浴加热并充分搅拌，经过一系列操作可得三氯化六氨合钴（III）{}粗产品。（3）补充填写步骤②：_____________。图乙装置A中制备三氯化六氨合钴（III）的总反应化学方程式为_____________。III.纯度测定。称取2.8g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴，酸溶后配成250mL溶液。a.取25.00mL待测液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应。b.用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定（）。c.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。（4）该产品的纯度为__________（保留四位有效数字，写出计算过程）。15.（16分）绿水青山就是金山银山。我们要加快形成绿色发展方式，构建经济与环境协同共进的地球家园。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：（1）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应。已知：部分化学键的键能数据如表（CO以键构成）。化学键①NO中化学键的键能为_____（用含的代数式表示）。②写出既可以加快化学反应速率又有利于提高NO平衡转化率的措施_____（一条即可）。③向1L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保持温度不变，min时再而容器丙加入1molCO和1molNO，再次达到平衡，的体积分数_____（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程容器中的压强与反应时间的关系曲线如图1所示，已知，则用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数_____。（分压=总压×物质的量分数，列出含的代数式即可）（2）工业上可将和混合转化，发生反应。在容积固定的绝热密闭容器中，能判断该反应已达到化学平衡状态的是_____（填字母）。A.（g）和NO（g）的浓度之比保持不变B.混合气体的颜色保持不变C.容器中压强不再变化D.混合气体的密度保持不变（3）科研团队在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其相关反应如下：主反应：副反应：在催化剂作用下，将原料气按充入某刚性密闭容器中，在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中的体积分数随温度的变化关系如图2所示。①由图2可知，混合气体中的体积分数明显高于的原因可能是______（填1种）。②温度高于205℃时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是______（列出1点）。（4）新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸（HCOOH），这为解决环境和能源问题提供了一条新途径。电池工作原理如图3所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，正极的电极反应式为______。

答案以及解析1.答案：C解析：乙醛脱氢酶参与人体内酒精的代谢，若人体缺少乙醛脱氢酶，喝酒后易产生醉酒症状，A正确；铁粉具有还原性，易与氧气反应，起到吸氧作用，从而防止月饼中的油脂被氧化，B正确；云由小水滴和小冰品组成，雾是飘浮在空气中的细小水珠，C错误；“燃灯”涉及燃料的燃烧，“酿桂花酒”涉及糖类转化为乙醇的反应，均发生化学变化，D正确。2.答案：C解析：的电子式为，A错误；与互为等电子体，具有相似的结构特点，故的空间结构为直线形，B错误；由题给反应中N元素的化合价变化可知，既是还原产物，也是氧化产物，C正确；该反应中N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，D错误。3.答案：D解析：生石灰即氧化钙，与水反应放热可以促进浓氨水中氨气的挥发，且生成强碱氢氧化钙，也利于氨气挥发，该装置可以制取氨气，但氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；加热条件下氨气和氧化铜（黑色）反应，生成铜（红色）、氮气和水，证明氨气可以还原氧化铜，证明了氨气的还原性，B错误；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气密度比空气小，采用排空气法收集时，短管进氨气，长管出空气（长管要伸到瓶底），收集方法正确，氨气难溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，所以导管伸入下层四氯化碳中可以避免导管口直接与水接触，可以防倒吸，该装置可以吸收多余氨气，D正确。4.答案：A解析：常温下是液体，是气体，的沸点较高，A项正确；原子半径：P>N>O，B项错误；是最强的无机含氧酸，C项错误；化学性质稳定，而磷的化学性质活泼，D项错误。5.答案：（1）C（2）A（3）C解析：（1）根据能量最低原理，同一电子层中电子应先排满s能级，再排p能级，故基态硫原子的价电子轨道表示式应为，A错误；与分子中的中心S原子的杂化轨道类型相同，均为，B错误；同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大，同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，故中三种元素电负性大小关系为O>S>Na，C正确；虽然O和S同族，但由于O的原子半径小、非金属性强，水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间不存在氢键，D错误。（2）与盐酸反应的离子方程式为，A正确；分步水解，以第一步水解为主，故水解的离子方程式为，B错误；用惰性电极电解溶液时，阳极上发生氧化反应，故阳极的电极反应式为，C错误；铜和浓硫酸反应必须加热，不加热不能反应，正确的化学方程式应为（浓），D错误。（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，A错误；硫化钠与反应生成HgS沉淀，与具有还原性无关，B错误；浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，C正确；具有还原性，可用作鞣革时处理重铬酸盐的还原剂，D错误。6.答案：B解析：，A错误；，C错误；，D错误。7.答案：D解析：化合物X分子中含有羰基和苯环，可以发生加成反应，一定条件下可以发生氧化反应，但不能发生水解反应，A错误；化合物X分子中连接甲基的碳原子为手性碳原子，B错误；化合物X分子中含有的官能团为羰基，化合物Y分子中含有的官能团为酯基，光驱动分子马达含有的官能团为酯基和碳碳双键，C错误；根据题给反应和反应物结构的变化可以推出，光驱动分子马达中碳碳双键形成时，可能形成顺反异构体，D正确。8.答案：B解析：题给反应的正反应是气体总分子数减小的反应，因此，A项错误；反应中为固体，为气体，故反应的平衡常数，B项正确；反应体系中只有尿素是有机物，反应消耗标准状况下22.4L（即1mol）氨气时，生成0.5mol尿素，C项错误；加入可以提高尿素的产量，但的平衡转化率也会降低，生产中加入氨气的量过多会增加生产成本，对生产不一定有利，D项错误。9.答案：D解析：选项分析结果A溶液中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可以是，故无法确定溶液中是否存在错误B酸性条件下中的也能将氧化为，故无法比较和的氧化性强弱错误C酸性条件下和均能还原高锰酸钾溶液使其褪色错误D向溶液中加入溶液有气体产生，说明能催化的分解，一段时间后溶液颜色加深，说明的水解被促进，证明该分解反应为放热反应正确10.答案：C解析：由图甲知，当含碳粒子的分布系数时，，则丙酸的电离常数，A正确；由图乙知，①对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的和，由质子守恒可得，B正确；②对应的溶液中溶质为和，此时pH=7即，结合丙酸电离常数可求得，C错误；③对应的溶液中溶质为，由物料守恒得，所以，D正确。11.答案：C解析：由图象分析可知，温度下，0.5min时的体积分数为0.30，设转化的CO的物质的量为，列三段式：则，解得，所以0~0.5min内的平均反应速率，A项正确；根据图中曲线，“先拐先平数值大”，可知，即b点温度低于c点，降低温度，平衡正向移动，说明该反应为放热反应，，B项正确；该反应前后气体分子数不变，b点时，的体积分数为0.80，则的物质的量为，根据题给热化学方程式知该反应生成5mol时放出的热量为，则生成1.6mol时放出的热量为，C项错误；该反应前后气体分子数不变，温度不变时，将容器体积压缩至原来的一半，平衡不移动，不变，D项正确。12.答案：（1）（2分）（2）避免反应过快、放出热量较多：减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失（2分）（3）（2分）（4）（2分）；取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入盐酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀，则证明CdS沉淀洗涤干净（3分）（5）铝、铁形成沉淀时易形成胶体，其能吸附较多的（2分）（6）（2分）解析：（1）为两性氧化物，“酸浸”过程中，其与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）生成的铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失。（3）“沉铁、铝”时，铁离子和铝离子完全沉淀，不能生成沉淀，故pH的范围为。（4）。取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入盐酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀，则证明CdS沉淀洗涤干净。（5）铝、铁形成沉淀时易形成胶体，其能吸附较多的，故需要多次洗涤。（6）由晶胞图可知S原子位于晶胞的顶点和面心，S原子个数为，Cd原子位于晶胞内部，Cd原子个数为4，设晶胞的边长为，则晶体密度，解得，则图中a、b两原子的横间距离为。13.答案：（1）碳碳双键、酯基（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（其他合理答案也可）（3分）（5）（4分）解析：（1）根据I的结构简式可知，I中含有的官能团有碳碳双键、酯基。（2）由上述分析可知，A→B为在浓硫酸、加热下，与浓硝酸发生取代反应生成和。（3）由上述分析可知，（J，结构合理即可）在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成（K）、NaBr和。（4）第一步：根据给出的条件判断含有的官能团或具有的结构。I的同分异构体①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种不同化学环境的氢原子，说明其同分异构体分子结构对称。第二步：分类讨论。分子中含有与苯环相连的2个处于对称位置且含有醚键的环，结构简式为，或含有羟基和与苯环相连的2个处于对称位置的碳环，结构简式为H，或苯环上连有2个醛基和2个甲基，结构简式为，等等。（5）由题中信息及所学知识可知，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在铜的催化作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在浓硫酸作用下，与乙酸共热发生酯化反应生成，在碱性溶液中加热发生类似已知信息①的反应生成。14.答案：（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下（2分）；在装置B后增加盛装浓硫酸的洗气瓶（其他合理答案均可）（2分）（2）装置内充满黄绿色气体（2分）（3）先滴加稍过量的浓氨水，充分反应后，再滴加溶液并不断搅拌（2分）；（3分）（4）95.54%（2分）；由得失电子守恒可得关系式：，25.00mL待测液消耗标准溶液的平均体积为20.00mL，则2.8g粗产品的纯度为。（4分）解析：（1）盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，可以起到平衡气压，使浓盐酸顺利流下的作用。易潮解，经过装置B的氯气会带有水蒸气，应在装置B后增加一个干燥装置，可选用盛装浓硫酸的洗气瓶等。（2）钴单质在300℃以上易被氧气氧化，故反应前应排尽装置内的空气。装置内充满黄绿色气体时，说明氧气已被氯气排尽，此时可以加热钴粉。（3）由题中信息结合题图乙可知，制备三氯化六氨合钴的反应是在活性炭作催化剂和60℃水浴条件下，与、浓氨水反应生成和水，反应的化学方程式为。由已知②可得，不易被氧化，易被氧化，故应先加入浓氨水，使转化为，再加入氧化剂；且该反应为放热反应，反应过程中会放出大量的热，先滴加稍过量的浓氨水，充分反应后，再滴加并不断搅拌，可防止加入后，温度迅速升高，氨