弱电解质的电离平衡教学案

弱电解质的电离平衡教学案

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《弱电解质的电离平衡教学案》

的内容，具体内容：具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。

水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子。下面是我整理

了，希望对你的学习有帮助。溶液中的离子反应第一单元弱电解

具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶

于水时，其分子可以微弱电离出离子。下面是我整理了，希望对你的学习

有帮助。

溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

第1课时强电解质和弱电解质教案

［目标要求］1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电

解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

一、强弱电解质

1.电解质和非电解质

（1）根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可

把化合物分为电解质和非电解质。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合

物。

电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是

非电解质。

(2)Na.C12、NH3、S02、N02溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填

“是〃或〃不是“)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HC1

和HC1O、NH3H20、H2s03、HN03。

(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。

2.强电解质和弱电解质

实验探究(I):同浓度醋酸和盐酸的电离程度

实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1molL-1的盐

酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后

将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。

实验现象：如下表所示。

1molL-lHCl1molL-1

CII3C00I1对实验现象的解释

与镁条反应的速率快慢HC1与镁的反应速率快，说明同

浓度时，HC1中c(H+)大

溶液的pH02.4盐酸的pH小，说明盐酸中的

c(H+)大于醋酸中的c(H+)

实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。

实验探究(II)：同浓度的NaOU溶液与氨水的电离程度

实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1mL于锥形瓶中，分别用

酚醐作为指示剂，用HC1作为标准溶液进行滴定。

实验现象：两溶液消耗HC1标准溶液的体积：氨水溶液〉氢氧化钠溶液。

实验结论：NaOH和NH3H20的电离程度不同,pH相同的NaOH的浓度小

于NH3H20的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3II20只是部分电离。

归纳总结：(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为

强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。

(2)常见的强电解质有强酸、强碱和盐;常见的弱电解质有弱酸、弱碱、

极少数的盐［如(CH3C00)2Pb等］。

二、弱电解质的电离过程是可逆的

1.电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离

子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2.弱电解质电离方程式的书写

(1)弱电解质电离是可逆的，用””表示。

如:CH3C00HH++CH3C00-,

NH3H20NH+4+OH-o

(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2s电离方程式为H2s

H++HS-、

HS-H++S2-0

(3)多元弱碱的电离过程复杂，中学阶段要求一步写出其电离方程式，

如：Cu(0H)2Cu2++20H-

知识点一电解质、非电解质

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是0

A.CH3C00IIB.C12C.NH4HC03D.S02

答案D

解析选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3C00I1

和NH4HC03均为电解质，水溶液能导电;C12和S02的水溶液能导电，是因

为它们与水发生反应C12+H20HC1+HC10,S02+H20H2S03,因生成物均为电

解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，C12是单质，因此

只有S02为非电解质。

2.电解质是()

A.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物

B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C.可溶性盐类

D.导电性很强的物质

答案B

知识点二强电解质、弱电解质

3.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()

A.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸

钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

答案B

4.关于强、弱电解质的叙述正确的是()

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

答案C

知识点三离子方程式的书写

5.下列电离方程式书写正确的是()

A.A12(S04)32A13++3S02-4

B.HFH++F-

C.H2S2H++S2-

D.Ca(0H)2Ca2++20H-

答案B

解析A12(S04)3和Ca(0H)2是强电解质，电离方程式书写时应用"===〃

连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“〃；而H2s是弱电解质，属于二

元弱酸，应分步电离；则只有B正确。

6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()

A.CH3C00IICH3C00-+H+

B.NaHS04===Na++HS0-4

C.NaHC03==Na++H++C02-3

D.H3P04===3H++P03-4

答案A

练基础落实

1.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是()

A.KOHB.CH30HC.C02D.KHC03

答案D

2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()

A.Ca(0H)2Ca2++20H-

B.NaHC03===Na++H++C02-3

C.H2C032H++C02-3

D.Na2so4===2Na++S02-4

答案D

解析Ca(0H)2为强电解质;NaHC03电离产生Na+与HCO-3;H2c03为多元

弱酸，分步电离，不可一步完成。

3.下列说法正确的是()

A.NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

答案C

4.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是0

ABCD

强电解质NaClH2S04CaC03HN03

弱电解质HFBaS04HC10HI

非电解质C12蔗糖C2H50HS02

答案C

5.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()

A,盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CI13C00NH4为强电解质)

答案C

练方法技巧

6.下列叙述中正确的是()

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

答案C

解析本题考查了电解质和非电解质的判断，解答时要从〃研究对象〃、

”导电的条件”、〃导电的实质〃三个角度分析，而不能错误的认为〃导电的

就是电解质，不导电的就是非电解质"。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl

晶体中有Na+、C1-,但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所

以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物;D项S03溶于水导电，是生成

的H2s04溶液导电，H2s04是电解质，而S03不是电解质，只有C项正确。

7.下列说法正确的是()

A,电解质的电离是在通电的条件下进行的

B.在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质

C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D.强电解质能够电离，弱电解质不能电离

答案C

解析电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通

电，所以A错，C项对;在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电

解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以B项错

误;强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。

8.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电

能力变化不大的是()

①自来水②0.5molLT盐酸③0.5molLT醋酸④0.5

molL-lNH4Cl溶液

A.①②B.②④C.③④D.②③

答案B

解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H20中、CH3C00I1

中加入NaOII固体，离子浓度都增大，向HC1中加入NaOH固体，自由移动

离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4cl中加入NaOH固体，离

子浓度基本不变。

练综合拓展

9.下列物质中，属于强电解质的是(均填序号)；属于弱电解质

的是0

①水②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钢⑥氯化银⑦氯化钠

⑧氢气⑨醋酸钱

答案⑤⑥⑦⑨①④

解析强、弱电解质都是指的化合物，它们的区别在于其在水溶液中能

否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单质，不是化合物，既不

是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HC1的水溶液)为混

合物，是电解质溶液，其中NH3H20和氯化氢是电解质；硫酸钢(BaS04)、

氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分

完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质;CH3C00H、NH3H20虽都是

弱电解质，但两者反应的产物醋酸钱(CH3C00NH4)由于在水溶液中完全电

离，却是强电解质。CH3C00H+NH3H解===CH3C00NH4+H20(中和反

应);CH3C00NH4===CH3C00-+NH+4。

10.双氧水(H202)和水都是极弱电解质，但11202比H20更显酸性。

⑴若把H202看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式:

(2)鉴于H202显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可

形成酸式盐。请写出H202与Ba(0H)2作用形成盐的化学方程式：

(3)水电离生成H30+和0H-叫作水的自偶电离。同水一样，H202也有极

微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为

答案(1)H2O2H++H0-2、HO-2H++02-2

(2)I1202+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H202+Ba(OH)2===Ba(H02)2+2H20

(3)H202+H202H3O+2+HO-2

解析H202看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H202H++HO-2,

110-2H++02-2。H202+Ba(0H)2===Ba02+2H20或

2H202+Ba(OH)2===Ba(0H2)2+2H20。根据II20+H20H30++0H-的自偶电离知

U202自偶电离的方程式为H202+H202H30+2+H0-2。

11.现有浓度均为0.1molL-l的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列

问题：

(1)若三种溶液中c(H+)分别为almolL-Ka2molL-l>a3molL-1,则

它们的大小关系为O

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOII溶液反应，若生成的盐的物

质的量依次为blmol、b2mol.b3mol,则它们的大小关系为。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOII溶液生成正盐，若需要酸的体

积分别为VI、V2、V3,其大小关系为o

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为vl、v2、v3,其大小关系

为。

答案(1)12a2=al>a3(答a2>al>a3也可)

(2)bl=b2=b3

(3)V1=V3=2V2(4)v2>vl>v3

解析(1)盐酸中

c(H+)=c(HCl)=0.1molL-1

硫酸中c(H+)=2c(H2so4)=2X0.1molL-l=0.2molL-1

醋酸中由于存在电离平衡CH3coOHCH3c00-+H+,CH3C00H部分电离，所

以c(H+)〈O.1molL-1

(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOII溶液反应生成

盐的物质的量也相同。

(3)设所用NaOII溶液中n(NaOII)为1mol。

HCl+NaOH===NaCl+H2O

所以消耗盐酸的体积Vl=lmolO.1molL-l=10L

H2S04+2Na0H===Na2S04+2H20

消耗硫酸的体积V2=12molO.1molL-l=5L

CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

消耗醋酸的体积V3=lmolO.1mo消-1=10L

(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)为0.1molL-K0.2molL-K

小于0.1molL-1,所以有v2>vl>v3o

第2课时弱电解质的电离平衡教案

［目标要求］1.理解弱电解质的电离平衡。2.掌握电离常数及电离度的

概念。

一、外界条件对电离平衡的影响

电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。

1.浓度

增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。

2.温度

升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大;降低温度，电离平衡逆

向移动，电离程度减小。

二、电离常数

1.表示方法

对于ABA++B-,K=cA+cB-cABo

2.K的意义

用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考

虑第一步电离。

3.影响因素

电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。

4.电离度

(1)弱电解质的电离度用表示

则=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度X100%,

或=已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数X100%,

或=已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量X100%o

(2)影响电离度的因素

①温度

升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。

②浓度

加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电

离度越小，浓度越小，电离度越大。

知识点一弱电解质的电离平衡

1.下列说法正确的是()

A.根据溶液中有CU3C00IKCH3COO据口H+即可证明CI13C00I1达到电离平

衡状态

B.根据溶液中CH3C00-和11+的物质的量浓度相等可证明CH3C00U达到电

离平衡状态

C.当NH3H20达到电离平衡时，溶液中NH3H20、NH+4和0H-的浓度相等

D.H2C03是分步电离的，电离程度依次减弱

答案D

解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的

离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达

到平衡状态，A错误;根据CH3C00HCH3C00-+H+知即使CH3C00H电离未达

到平衡状态，CH3c00-和H+的浓度也相等，B错误;NH3H20达到电离平衡时，

溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3H20电离程度是很小的,

绝大多数以NII3H20的形式存在，C错误;H2c03是二元弱酸，分步电离且

电离程度依次减小，D正确。

2.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H20NH+4+0H-叙述正确的是()

A.加水后，溶液中n(OH-)增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c(0H-)增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量NH4C1固体，溶液中c(NH+4)减少

答案A

解析A项，加水使NH3H20电离平衡右移，n(OH-)增大;B项，加入少

量浓盐酸使c(0H-)减小;C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动;D项,

加NH4C1固体,c(NH+4)增大。

知识点二电离度

3.在100mL0.1molL-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+

浓度减小，可采用的方法是()

A.加热

B.加入100mL0.1molL-1的醋酸溶液

C.加入少量的0.5molL-1的硫酸

D.加入少量的1molL-1的NaOU溶液

答案D

解析A项，加热促进电离，H+浓度增大;B项，H+浓度不变;C项，加

H2s04抑制电离,但H+浓度增大;D项,加入NaOH,OH-与H+反应，平衡向

右移动，H+浓度减小。

4.20℃时在0.5L、0.2molL-