适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练2离子反应离子方程式

课时规范练2离子反应离子方程式一、选择题:本题共11小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024浙江选考)下列物质属于强电解质的是()A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H22.向含有Mg2+、NO3-、KA.K+ B.Mg2+C.NO3- D.3.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电试验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是()A.图示中代表离子的电子式为[··ClB.图a中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电C.图b和图c中发生的化学反应完全相同D.图b能证明氯化钠固体含有离子键4.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是()A.用KSCN试剂检验Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2OCO2D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变更ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变更ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡渐渐变暗A.试验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-H2OB.试验Ⅱ中的试验现象说明反应后溶液中存在大量的Na+与OH-C.试验Ⅲ中的试验现象说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HD.将试验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原试验Ⅱ中的现象相同6.某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应试验,过程如下。①向盛有AgNO3溶液的试管中滴加氨水②再向试管中滴加乙醛③水浴加热下列说明事实的方程式不正确的是()A.氨水显碱性:NH3·H2ONH4++OHB.①中产生沉淀:Ag++OH-AgOH↓C.①中滴加氨水使沉淀消逝:AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OD.③中出现银镜:2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHOCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2ONH3·H2O+HB.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+H2O+ClO-HCO3-C.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:SO32-+Cl2+H2O2H++2Cl-D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H28.(2024广西南宁二模改编)下列离子方程式错误的是()A.向H2O2溶液中加入少量MnO2:H2O2+MnO2+2H+Mn2++O2↑+2H2OB.用过量氨水吸取废气中的SO2:SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32C.AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)D.FeO与稀硝酸反应:3FeO+10H++NO3-3Fe3++5H2O+NO9.(2024湖南卷改编)下列离子方程式不正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO3210.(2024广西三模)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是()A.IBr与NaOH溶液反应:IBr+2OH-Br-+IO-+H2OB.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SD.将CO2通入NaOH溶液中[n(CO2)n(NaOH)=2311.(2024福建莆田二模)现有下列试验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。装置试验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②BaCl2溶液产生白色沉淀③稀硝酸溶液变黄色④浓NaOH溶液产生具有刺激性气味的气体下列离子方程式不能精确说明相应试验现象的是()A.①中溶液变红:NH4++H2ONH3·H2O+H+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+B.②中产生白色沉淀:Ba2++SO42-BaSOC.③中溶液变黄:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2D.④中产生刺激性气味的气体:NH4++OH-NH3↑+H2二、非选择题:本题共3小题。12.ClO2是一种高效平安的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:。

(2)写出ClO2发生器中反应的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:。

(3)ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式:。

13.依据有关信息,写出符合要求的离子方程式。(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。上述反应的离子方程式为(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用确定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为

。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式为

。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为

。

14.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水,在潮湿的空气中易水解、氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在反应CuCl+Cl-[CuCl2]-。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示。(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有(填元素符号)。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3,写出除Mn2+的离子方程式:

。

(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式:。

参考答案课时规范练2离子反应离子方程式1.C解析HCOOH是弱酸,在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,A不合题意;Fe是单质,不是电解质,B不合题意;Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,故属于强电解质,C符合题意;C2H2是有机物,在水溶液中或熔融状态下均不导电,属于非电解质,D不合题意。2.B解析滴入足量的NaOH溶液,Mg2+与OH-发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,则Mg2+大量削减,Na+增加,NO3-、K+3.C解析由图可知,代表Cl-,其电子式为[··Cl··4.C解析Fe3+遇KSCN溶液变为红色溶液,不生成沉淀,A项错误;硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体,反应的离子方程式为S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,B项错误;亚硫酸的酸性比碳酸的强,向Na2CO3溶液中通入过量SO2,离子方程式为CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-,C项正确;醋酸是弱酸,应保留化学式,鸡蛋壳中的碳酸钙难溶于水,也保留化学式,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++H2O+CO2↑5.D解析CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡渐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,溶液红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的试验现象不同,故D符合题意。6.B解析NH3·H2O是弱电解质,电离过程可逆,电离产生OH-使氨水显碱性,A正确;AgNO3溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀,离子方程式为Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,B错误;AgOH溶于过量氨水生成[Ag(NH3)2]OH,C正确;CH37.B解析NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+发生水解,水解反应为可逆反应,A错误;向Na2SO3溶液中通入少量Cl2,结合离子共存问题,反应的离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,C错误;向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式为NH4++HCO3-8.A解析MnO2是催化剂,H2O2溶液分解生成水和氧气,离子方程式为2H2O2O2↑+2H2O,A错误。9.B解析醋酸是弱酸,离子方程式中应保留化学式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-10.B解析IBr中I为+1价,Br为-1价,则IBr与NaOH溶液发生反应:IBr+2OH-Br-+IO-+H2O,A正确;用惰性电极电解足量的CuCl2溶液,阳极得到氯气,阴极得到铜:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,B错误;用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4,存在难溶物转化为更难溶的物质:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq),C正确;将CO211.C解析A.铵根离子、亚铁离子水解使溶液显酸性,能精确说明相应试验现象;B.Ba2++SO42-BaSO4↓,能精确说明相应试验现象;C.亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体,3Fe2++NO3-+4H+3Fe3+12.答案(1)Cl-+3H2O3H2↑+ClO3(2)2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O(3)2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2解析(1)依据电解原理和工艺原理,氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式为Cl-+3H2O3H2↑+ClO3-(2)二氧化氯发生器中氯酸钠被还原为ClO2,HCl被氧化为氯气,反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。(3)ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-,反应的离子方程式为2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2。13.答案(1)2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2(2)I2+H2SO3+H2O4H++2I-+SO4(3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑(4)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O14.答案(1)S、Cu、Fe(2)Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4+(3)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O2CuCl↓+SO42-解析(1)依据滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3可推知,在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂,可分别将低品铜矿中的硫元素由-2价氧化到0价、将铜元素由+1价氧化到+2价、将铁元素由+2价氧化到+3价,故反应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。(2)反应Ⅰ完成后的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁,加入适量氨水除去其中的Fe