高中化学必修一4.2.1氯气2课件

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯（第三课时）一、氯气的物理性质①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大（液氯是纯净物）⑤1体积的水可以溶解2体积的氯气（水溶性）在一定条件下氯气与金属反应，金属的价态有什么规律？铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生———色的————产物溶于水后，溶液呈黄色。棕褐烟剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体白色生成高价金属的氯化物黄①氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3强氧化性二、氯气的化学性质②氯气与非金属反应实验4-3在空气中点燃氢气，把导管缓缓伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象现象：方程式：安静燃烧、发出苍白色的火焰、黄绿色逐渐变为白色、瓶口有白雾H2+Cl22HCl点燃H2和Cl2混合气体，在光照条件下的实验H2+Cl22HCl光照现象：发生爆炸、瓶口有白雾（工业上制取盐酸）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。为什么打开自来水龙头为何有刺激性气味？

使用氯气对自来水进行消毒，1体积的水可以溶解2体积的氯气（水溶性），部分氯气与水发生化学反应③氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO为什么氯气可以对自来水进行杀菌消毒呢？实验4-4现象解释氯水能否漂白物质实验4-5干燥氯气能否漂白物质有色花瓣褪色现象解释氯水具有漂白性有色布条不褪色干燥氯气没有漂白性氯水能漂白物质，根本是HClO具有强氧化性次氯酸HClO的性质：1、强氧化性（漂白作用）2、弱酸性（难电离物质）3、不稳定，易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO想一想：氯水的成分是什么？成分：___________________________Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2OHCl+HClO（溶于水的氯气部分与水反应）HClOH++ClO-（部分电离）想一想：新制氯水如何保存？保存：___________________________棕色瓶密封保存于阴冷处想一想：长期放置的氯水会变质吗？新制氯水与久置氯水的区别氯水分类成分

性质混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置实验室中使用的氯水只能现配现用只有酸性酸性比新制的要强④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水体现氧化性和还原性想一想日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：酸性强的酸制取酸性弱的酸酸性H2CO3>HClO漂白粉能起漂白和杀菌的作用，其原理是什么？Ca(ClO)2HClO

转化氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO⑤与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等还原性盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2体现氧化性氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等三、氯离子（Cl-)的检验实验4-6实验现象解析或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀溶解，放出气泡2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀无明显现象无明显现象

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），则被检液中含有Cl-。从以上实验可知：方法

在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀，但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32-

等)发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体制备的一般过程四、氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽1、原理Cl2的实验室制备方法反应装置：___________________________用稀盐酸代替浓盐酸体现盐酸的________________性固体+液体加热酸性和还原不能还能使用以下方法制备2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O2、除杂和干燥MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽可能含有的杂质_________________HClH2O除杂质和干燥的试剂______________________饱和食盐水浓硫酸或无水CaCl2浓硫酸饱和食盐水氯化钙饱和食盐水3、收集方法向上排空气法（密度比空气要大）排饱和食盐水（在食盐水中的溶解度很小）4、尾气吸收用NaOH溶液吸收饱和食盐水向上排空气法尾气的处理说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，