2023年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷

2023年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷一、选择题〔15230分〕12分〕在人体所含的元素中，质量分数最高的金属元素是〔 〕A．氢 B．氧 C．钙 D．铁22分〕以下物质由分子构成的是〔 〕A．氨 B．金刚石 C．水银 D．硫酸铜32分〕全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战。以下做法符合环保求的是〔 〕作物秸秆露天燃烧C．工业废气直接排放42分〕以下属于合成材料的是〔

废旧电池就地掩埋D．生活垃圾分类回收A．钛合金 B．玻璃钢 C．腈纶 D．蚕丝52分〕用化学学问解释成语“釜底抽薪，以下说法正确的选项是〔 〕A．隔绝氧气以到达灭火目的B．去除可燃物以到达灭火目的C．降低可燃物着火点以到达灭火目的D．使温度降低至着火点以下以到达灭火目的62分〕国际上有铟等七种元素的相对原子质量承受了我国科学家张青莲测定的数据。有关铟的说法正确的选项是〔 〕核电荷数为49相对原子质量为114.8gC．属于非金属元素D．与其它元素的根本区分是中子数不同72分我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生制造了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法为纯碱和氮肥工业技术的进展作出了精彩的奉献“纯碱”指的是〔 〕A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠82分〕以下对有关物质的性质与用途表达正确的选项是〔 〕A．木炭具有可燃性，因此可用于冶炼金属B．银的导电性良好，因此常用来制作电线C．氢氧化钠可与油脂反响，因此生活中可用来去除油污D．甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐92分〕试验室制取某些气体的装置如图。以下说法正确的选项是〔 〕A．装置①和③组合可以用来制取氧气B．装置①和⑤组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装装置②可把握反响的发生和停顿1〔2分〕专家建议常人每天摄入油量不宜超过25，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。争论人员将90g油炸型便利面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚〔C2H5OC2H5〕作溶剂浸泡，提取、分别，得到的油约20g。以下有关说法中正确的选项是〔〕A．乙醚属于有机高分子化合物B．乙醚中碳、氢、氧元素养量比为24：5：8C．乙醚中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1D．乙醚比丁烷〔C4H10〕多一个氧原子12分〕以下各组离子在p＝13的无色溶液中能大量共存的是〔 〕3 A．K+、MnO4﹣、CO2﹣ B．Ba2+、K+、NO3 C．NH+、Na+、SO2﹣ D．Ag+、Cl﹣、NO﹣4 4 312分〕以下试验方案设计不合理的是〔 〕选项 试验目的鉴别硫酸铵和碳酸氢铵鉴别食盐和小苏打除去NaOH溶液中少量Na2CO3

试验方案直接扇闻气味取样，分别滴加食醋参与适量石灰水，过滤DA．A

除去氢气中少量氯化氢气体B．B

依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸D．D1〔2分〕以下两幅微观示意图提示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的选项是〔 〕A．图1说明分子在化学变化中是可以再分的B．氯化氢和盐酸都显酸性C．上述两个反响都属于化合反响D．图2中H+和OH﹣结合成H2O，Na+和Cl﹣结合成NaCl12分〕以下各组物质中，甲、乙、丙能实现如以以下图所示的转化关系的是〔注“→”示反响一步实现，局部物质和反响条件已略去〔 〕甲① H2O2② C③ Fe④ H2SO4

乙O2COH2HCl

丙H2OCO2CuHNO3A．①④ B．②③ C．①② D．①②③④12分〕有一包金属粉末，可能由M、Z、F、AlAg取该样品4.8g，参与100g稀硫酸恰好完全反响，只得到0.4gH2和无色溶液，以下说法正确的选项是〔 〕样品中确定只含有Mg样品中确定不含有Ag，可能含有FeC9.8%D．无色溶液中溶质总质量为24g〔218分〕16分〕环境与安康问题日益受到人们的关注。pH 的雨水称为酸雨以下气体排放到空气中会形成酸雨的是 〔填字母。A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮中国政府已全面制止“洋垃圾”入境“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。假设摄入以下金属元素会造成中毒的是 〔填字母〕铅B．铁C．汞每年的531〔填化学式〕极易与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。吸烟有害安康，青少年确定不要吸烟！1〔12分〕南海﹣﹣我们的“聚宝盆”南海是中国四大海城中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越2001380口钻井，年500万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。夺，中国海城将失去约的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的生材料1油气资源：南海中南部油气地质责源量占53%，可采资源量占66%夺，中国海城将失去约的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的生代沉积物，是大有期望的海底石油和自然气产地。253100亿吨镁、170亿吨锡和铜、2985800603水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海疆，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。综合分析上述材料，答复以下问题：目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括 。对石油加热炼制时，依据各成分的沸点不同分别可得到不同的产品，该变化属于〔填“物理变化”或“化学变化。自然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式 。材料2指出南海隐蔽着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如以下图：操作a的名称是 ，在试验室中进展此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 。玻璃棒在该操作中的作用是 。写出第①、③两步反响的化学方程式：① ，③ 。海洋鱼类、海参、龙虾富含的养分素是 。三〔此题包括2小题，共16分〕111分〕水和溶液在生产、生活中起着格外重要的作用，请答复以下问题。请完成鉴别硬水和软水的试验报告。试验步骤 试验现象及结论电解水试验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，翻开活塞，可观看到的现象 。图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温〔不超过10℃，觉察氢氧化钙溶液变浑浊，请依据溶解度曲线解释原理：。某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？〔请在答题纸上写出完整的解题过程〕19．〔5分〕下表为元素周期表中局部元素的相关信息，请答复相关问题。10个电子的常见的分子、阳离子和阴离子的符号各一个：分子，阳离子，阴离子。请从构造和性质的关系角度，解释为什么He和Ne最外层电子数不同，但化学性质相像，均比较稳定。〔16分〕26分〕J是初中化学常见的十种物质，如图是依据这十种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系〔图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反响。已知农业上可用E和F等配制成具有杀菌作用的波尔多液。〔1〕D的化学式是 ；写出G→A反响的化学方程式 ；写出F→C反响的化学方程式 ；A～H八种物质能与J溶液反响的物质有 种。五〔此题包括1小题，共10分〕2〔10分〕生爆炸。于是，他对钠和水的反响产生了猛烈的奇异，并在教师和同学的帮助下进展相关探究。【查阅资料】①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反响，能与氧气、水等物质发生反响，与水猛烈反响能生成一种可燃性气体。②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。【试验探究】在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反响的试验装置〔夹持。【试验步骤】①检查装置气密性；②向大试管中参与确定体积煤油；③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；④翻开活塞，通过长颈漏斗向试管中参与水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观看现象。请答复以下问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是 。步骤②中煤油的作用是 。试验中长颈漏斗的作用除了可以便利添加液体，还能 。【试验反思】试验完毕后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了奇异，并在教师的2所示的装置进展探究，在此根底上，绘出了如图3所示的图象。依据图3答复以下问题：钠和水的反响属于 反响〔填“吸热”或者“放热。〕小乐同学认为通过图 3就可以初步推断剩余溶液的溶质为 ，理由是 。【试验拓展】写出钠和水反响的化学方程式为 。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观看到产生了气泡和一种蓝色沉淀反响后溶液中S42的质量分数 〔“变大“不变或“变小2023年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题〔15230分〕【解答】解：在人体所含的元素中，质量分数最高的金属元素是钙元素。应选：C。【解答】解：A、氨是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，应选项正确。B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，应选项错误。C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，应选项错误。D的，应选项错误。应选：A。【解答】解：A．秸秆露天燃烧会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染。不利于环境保护，故A错；B、废旧电池就地掩埋污染土壤和水体，不利于环境保护，故B错；C、工业废气直接排放，易造成空气污染，不利于环境保护，故C错；D、生活垃圾分类回收削减污染，回收再利用节约资源，利于环境保护，故D正确。应选：D。【解答】解：A、钛合金是金属材料，A错误；B、玻璃钢是塑料和合成纤维形成的复合材料，B错误；C、腈纶是合成纤维，属于合成材料，C正确；D、蚕丝是自然材料，D错误；应选：C。釜底抽薪是去除可燃物以到达灭火目的；\应选：B。【解答】解：A、原子序数＝质子数＝核电荷数，由元素周期表的信息可知，铟元素的4949，故正确；BC、依据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，属于金属元素，故错误。D、铟元素与其他元素根本区分是质子数不同，故错误。应选：A。【解答】解：A。BCD应选：D。【解答】解：A、碳具有复原性，因此可用于冶炼金属，故A说法不正确；B、银的导电性良好，但由于价格高，不用来制作电线，故B说法不正确；C、氢氧化钠可与油脂反响生成能溶于水的物质，因此生活中可用来去除油污，故C说法正确；DD说法不正确。应选：C。【解答】解：A．装置①③组合可用来制取氧气正确，由于假设用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；应选项正确；装置①⑤组合可用来制取氢气错误，由于试验室中常用锌粒与稀硫酸反响来制取氢气，属于固液常温型，应选择装置②来制取；应选项错误；装置②④组合可用来制取二氧化碳错误，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，不能用向下排空气法收集；应选项错误；装置②可较好地把握反响速率错误，由于长颈漏斗不能把握反响的速率；应选项错误；应选：A。【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而乙醚的相对分子质量为：12×4+1×10+16＝74，不属于有机高分子化合物，故错误；B．乙醚中碳、氢、氧元素养量比为124〔1：128，故正确；C．由化学式可知，乙醚中碳、氢、氧原子个数比为4：10：1，故错误；D．由化学式可知，每个乙醚分子比每个丁烷〔C4H10〕分子多一个氧原子，故错误。应选：B。【解答】解：pH13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，但MnO4﹣的水溶液显紫红色，应选项错误。B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，应选项正确。4C、NH+、OH﹣能结合生成氨气和水，不能大量共存，应选项错误。D、Ag+、Cl﹣结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，应选项错误。应选：B。4【解答】解：A、碳酸氢铵见光分解生成有刺激性气味的氨气，硫酸铵不能，可用直接扇闻气味的方法进展鉴别，应选项试验方案设计合理。B、小苏打能与食醋反响生成二氧化碳气体，食醋与食盐不反响，可以鉴别，应选项试验方案设计合理。C、Na2CO3能与适量石灰水反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项试验方案设计合理。D的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，应选项试验方案设计不合理。应选：D。【解答】解：A1说明分子在化学变化中是可以再分的，故正确；B．氯化氢是由氯化氢分子构成的，不显酸性，故错误；C2中的反响生成物有两种，不属于化合反响，故错误；D2中H+和OH﹣结合成H2O，故错误。应选：A。【解答】解：①过氧化氢分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气喝一气，能实现如以以下图所示的转化。②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，能实现如以以下图所示的转化。③铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气氢气与氧化铜在加热条件下反响生成铜和水，铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反响，不能实现如以以下图所示的转化。④硫酸与氯化钡溶液反响生成了硫酸钡沉淀和盐酸，与硝酸钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸转化为盐酸，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和盐酸，均易溶于水，不能发生复分解反响，不能实现如以以下图所示的转化。故①②能实现如以以下图所示的转化。应选：C。【解答】解：A、4.8g100g稀硫酸恰好完全反响，得到氢气质量多余0.4g0.4g的只有镁，故样品是镁或铝与其他金属的混合物，故不正确；B、样品可能是AgAl、FeZ组成的混合物，该选项说法不正确；C、依据化学方程式H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H298 219.6g 0.4g×100%＝19.6%，该选项说法不正确。0.4g×100%＝19.6%，该选项说法不正确。D、反响生成0.4g氢气，说明参与反响的硫酸根质量是19.2g，则无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g＝24g，该选项说法正确；应选：D。〔218分〕〕由于空气中含有二氧化碳，其水溶液呈酸性，故只有p＜5.6的雨水称为酸雨，煤中含有单质硫燃烧会生成二氧化硫、与二氧化氮放到空气中会形成酸雨；假设摄入重金属铅、汞会造成中毒的是；烟气中的一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。〕5.；C；AC；CO。〕化石燃料包括煤炭、石油和自然气；故填：煤；〔2〕对石油加热炼制时，依据各成分的沸点不同分别可得到不同的产品，此过程中没有物质生成，所以该变化属于物理变化；故填：物理变化；CH4+2O2CO2+2HCH4+2O2CO2+2H2O；Ⅰ．固体和液体分别用过滤，a操作是液体和沉淀分别，故用过滤法，需要的玻璃仪器还有漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；漏斗；引流；填：CaCO3CaO+CO填：CaCO3CaO+CO2↑；③氢氧化镁与盐酸反响生成氯化镁和水；故填：Mg〔OH〕2+2HCl＝MgCl2+2H2O；海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质；故填：蛋白质。〔216分〕【解答】解：由于硬水参与肥皂水会产生明显的浮渣，所以鉴别硬水和软水需要参与肥皂水，留意试验步骤向两只试管中参与等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡

试验现象及结论消灭较多泡沫、较少浮渣的样品为软水消灭较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水电解水试验装置如图甲所示，a管产生的气体少，依据电解水的试验现象和结论为“正氧负氢氢二氧一”可知对应气体为O2，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，翻开活塞，图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是40100g水中最多能溶解0.14g升温〔不超过10℃，觉察氢氧化钙溶液变浑浊，请依据溶解度曲线解释原理：温度上升，氢氧化钙溶解度下降，室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙局部固体析出，溶液浑浊。设至少需要的CO2的质量为x。Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3↓+H2O74 44＝1.48g x＝解得x＝0.88g答：至少需要的CO2的质量为0.88g故答案为：〔1〕试验步骤向两只试管中参与等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡

试验现象及结论消灭较多泡沫、较少浮渣的样品为软水消灭较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水〔2〕O2；木条燃烧得更加猛烈〔3〕40℃时，每100g水中最多能溶解0.14g降，室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙局部固体析出，溶液浑浊。〔4〕0.88g【解答】解：依据表中信息可知：具有10个电子的常见的分子有：H2O〔NH3、CH4、HF等Na+Mg2+Al3+；阴离子可能是氟离子或氧离子，离子符号分别为：F﹣O2﹣。〔2〕最外层电子数打算了元素的化学性质，最外层电子数全满，元素化学性质稳定He最外层为第一层，有2电子，Ne最外层为其次层，有8电子，均为全满构造，故性质相像，均比较稳定。1ON+；﹣；最外层电子数打算了元素的化学性质，最外层电子数全满，元素化学性质稳定He最外层为第一层，有2电子，Ne最外层为其次层，有8电子，均为全满构造，故性质相像，均比较稳定。〔16分〕〔J是初中化学常见的十种物质，农业上可用E和F等配制成具ECa〔OH〕2H2OCaO，满足+2DCaO；Ca〔OH〕2能生成的+1价的碱，所以H为NaOH；初中阶段+3Fe3+和Al3+，