陕西西安市交大附中2025届化学九上期末调研模拟试题含解析

陕西西安市交大附中2025届化学九上期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是A．清除可燃物 B．隔绝空气C．降低油的着火点 D．防止油溅出2．下列实验操作正确的是A．为了方便用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B．为了节约将用剩药品放回原瓶C．为了防止试管破裂加热时应将外壁擦干 D．为了加快速度过滤时应在漏斗内搅拌3．空气是重要的自然资源，下列关于空气的说法中，不正确的是（）A．工业上可采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中二氧化碳的增多是引起酸雨的主要原因D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用4．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应5．下列微粒结构属于阴离子的是（）A． B． C． D．6．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为A．1:1:2B．2:1:6C．2:3:6D．3:1:67．下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是A．有可燃性，可用作燃料 B．可溶于水，不能用排水法收集C．有还原性，可用于冶炼金属 D．有毒性，注意安全防范8．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－29．为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质,U形管中红墨水向右移动，该物质是A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．食盐10．用下图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥)，下列说法正确的是A．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红B．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应C．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③D．由实验①④推断，实验④中有酸性物质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，他的实验过程如图所示。请回答下列问题：

（1）A物质的作用是使悬浮物沉淀，则A物质是_____________。操作①是过滤，若在该操作中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____________。（2）液体C有异味，操作②应选用的物质是_____________。（3）操作③时需在水中加入沸石或碎瓷片，作用是_____________，得到蒸馏水后，加入肥皂水并振荡，看到的现象是_____________。（4）下列行为，不利于保护水资源的是_____________（填字母）。a.工业用水循环使用b.大量使用化肥和农药c.加强城市污水处理系统的建设d.用大水漫灌的方法给农作物浇水三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如图1所示回答问题。（1）仪器①名称为_____。仪器②名称为_____。（2）如图2所示四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过丙制取氧气的化学方程式：_____。该反应属于_____反应（填反应类型）。化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。（3）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体。实验室常用电石（固体）和水常温下直接反应制取乙炔。你认为制取较纯净的乙炔所选用的发生装置是_____，收集装置是_____（填字母代号）。（4）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：b_________。（2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式：_______。（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞变红；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_________，收集装置是__________。（填字母编号）（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________，_________。（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式___________。（6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳___________？14．工业炼铁（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。第一次第二次第三次第四次所取生铁的质量/g10101010所加稀硫酸的质量/g255075100生成氢气的质量/g0.100.200.300.35根据实验数据，试分析并计算：

①生铁中单质铁的质量分数为多少?（写出计算过程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：

请计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？16．小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)．(1)20g石灰石样品中CaCO3的质量为_____g．(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数为____________(结果准确到0.1%)．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】油锅起火用锅盖盖可以隔绝氧气，从而灭火。故选B。2、C【详解】A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯会引发火灾，应该用火柴点燃，故A不正确；

B、将用剩药品放回原瓶会污染瓶中药品，故B不正确；

C、为了防止试管破裂加热时应将外壁擦干，故C正确；

D、在漏斗内搅拌，会造出滤纸破损，使过滤失败，故D不正确。故选C。3、C【详解】A.工业上可采用分离液态空气法获得氧气，正确，不符合题意；B.二氧化硫会造成酸雨，是空气污染物之一，正确，不符合题意；C.引起酸雨的主要原因是二氧化硫和氮氧化物的排放，错误，符合题意；D.绿色植物的光合作用可以产生氧气，正确，不符合题意。故选C。4、B【解析】试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为-1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B考点：质量守恒定律、反应类型5、B【详解】质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子微粒A、D中，质子数=核外电子数，为原子；微粒C中，质子数＞核外电子数，为阳离子；微粒B中，质子数＜核外电子数，为阴离子。故选：B。【点睛】质子数=核外电子数，微粒不带电为原子；质子数＜核外电子数，微粒带负电为阴离子；质子数＞核外电子数，微粒带正电为阳离子。6、B【详解】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z=1：4，则（x+y）：z=1：2，观察选项，故选：B。【点睛】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态。7、B【详解】A、一氧化碳有可燃性，可用作燃料；故选项正确，但不符合题意；B、一氧化碳不溶于水，能用排水法收集；故选项错误，但符合题意；C、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属；故选项正确，但不符合题意；D、一氧化碳有毒性，注意安全防范；故选项正确，但不符合题意；故选：B。8、B【解析】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x．（+1）×2+x+（-2）×3=0x=+4故选B．9、B【解析】A、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中的液面将向左移动，故选项不正确。

B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面向右移动，故选项正确。

C、蔗糖溶于水，温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项不正确。

D、食盐固体溶于水，温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项不正确。

故选：B。【点睛】U型管中红墨水向右移动，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。氢氧化钠与浓硫酸等溶于水中会放出大量的热、硝酸铵溶于水吸热。10、D【解析】A、稀醋酸能使紫色干花变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸也能使紫色干花变红，所以实验①④中紫色石蕊小花变红，故选项不正确；B、实验④和实验②③作对照实验，实验②③中紫色石蕊小花不变色，而④中小花变红，说明实验④中二氧化碳和水发生了反应，故选项不正确；C、实验③把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明了仅有二氧化碳气体石蕊不能变色，和实验④形成对比实验，不能省略，故选项不正确；D、实验①说明酸能使紫色石蕊小花变红，实验④中小花变红可推测有酸性物质产生，故选项正确。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、明矾过滤时漏斗里的液面高出滤纸边缘（或滤纸破损、仪器不干净等）活性炭防止暴沸产生大量的泡沫bd【详解】（1）净水的过程中，明矾的作用是吸附沉淀，加速悬浮物沉淀，故A是明矾；如果在过滤操作中发现滤液仍然浑浊，可能的原因有过滤时漏斗里的液面高出滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等。故填：明矾；过滤时漏斗里的液面高出滤纸边缘（或滤纸破损、仪器不干净等）。（2）活性炭具有吸附性，可以除去一些异味和色素，液体C有异味，所以操作②选用的物质是活性炭；故填：活性炭。（3）操作③时需在水中加入沸石或者碎瓷片，可以防止暴沸；因为蒸馏水是软水，所以得到蒸馏水后，加入肥皂水并振荡，会观察到产生大量的泡沫；故填：防止暴沸；产生大量的泡沫。（4）a、工业用水重复使用可以节约水资源，故正确，不符合题意；b、大量使用化肥和农药，易造成水污染，故错误，符合题意；c、加强城市污水处理系统的建设，可防止水污染，故正确，不符合题意；d、用大水漫灌方法给农作物浇水，易造成水的浪费，故错误，符合题意；故填：bd。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管长颈漏斗分解反应甲途径BE分离液态空气法是物理变化没生成新物质【详解】（1）仪器①名称为试管；仪器②名称为长颈漏斗；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。实验室中通过丙制取氧气的化学方程式为：。该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。过氧化氢在二氧化锰催化作用下，常温下分解生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用受热分解生成氯化钾和氧气。在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径节能环保更体现化学实验的绿色化追求。（3）根据“实验室常用电石（固体）和水常温下直接反应制取乙炔”可知，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，制取较纯净的乙炔所选用的发生装置是B，根据“密度比空气小，不溶于水的气体”，排水法收集的气体比排空气法收集气体纯净，收集较纯净的乙炔选用的装置是E；（4）工业上用分离液态空气制取氧气，是利用氧气与氮气的沸点不同，它与实验室制取氧气的本质区别是：分离液态空气法是物理变化没生成新物质。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE集气瓶内的液面上升集气瓶内的溶液由无色变为红色2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N28.8g【详解】（1）根据对仪器的认识和作用可知：b是试管；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。（3）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，故选B。；氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集，故选E。（4）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色。（5）氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气，化学反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。（6）设：最多生成二氧化碳的质量为x，消耗的碳酸钙的质量为25g×80%=20g，解得：x=8.8g答：最多生成二氧化碳的质量为8.8g。14、还原吸98%19.6%【分析】①测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据说明第四次反应中稀硫酸有剩余，因此第四次实验生铁中的单质铁全部参加了反应，根据这一组数据中的氢气质量可以计算出单质铁的质量，从而计算出生铁中单质铁的质量分数。②根据四次实验数据分析，第一到第三次实验中稀硫酸完全反应，可以根据这三组数据计算稀硫酸的质量分数，第四次实验中稀硫酸有剩余，不能用来计算稀硫酸的质量分数。【详解】（1）高炉内反应①是一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；反应②是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，在该反应中碳夺取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，体现