第20章铜锌族元素补充习题

第十八章铜锌族元素补充习题第十八章铜锌族元素补充习题1第十八章铜锌族元素习题一．选择题为除去钢粉中的少量氧化铜杂质,承受以下那种方法适宜( )A,用热水洗 B.用浓盐酸洗 C.用氨水洗 D.用盐酸洗与铜在加热条件下反响能生成氢气的是( )浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸“沾起“撒落的细小汞滴的金属片为( )铜片 B.铁片 C.铝片 D.Sn片关于ⅠB族性质表达不正确的选项是( )(n-1)dns轨道能级相近,d电子可局部参与成键,所以多变价ⅠB族的E M /M为正值,所以ⅠB族金属不能与水反响18电子构型,具有猛烈的极化作用与明显的变形性ⅠBCu----Au降低,I增大汞能用于制造温度计是由于( )膨胀系数均匀.不润湿玻璃 B.室温时蒸气压低C.能溶解金属 D.常温时不活泼以下各电子对中,电对的代数值最小的是( )

Cu AuE CuS/Cu B.E Cu(NH ) /CuC.E Cu /Cu D.E Cu(OH) /Cu以下化合物不存在的是( )CuF B.CuClCu 能氧化( )

C.CuBr D.CuIA.I B.S C.Cl D.Cu稳定性与相互转化,以下说法不正确的选项是( )二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定假设要使反响Cu +Cu 2Cu 顺当进展,必需参加沉淀剂或协作剂任何状况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在在碱性物质中硫酸铜溶液与C H O 反响生成( )CuO+Cu B.CuD.Cu O+Cu+CuO

O C.Cu(OH)

+Cu氧化亚铜在以下( )溶液中发生歧化反响稀硝酸 B.稀硫酸 C.FeCl 溶液 D.浓盐酸硫酸铜溶液与以下( )物质反响生成白色沉淀物NaCl+SO B.KI C.KI+Na SOD.K [Fe(CN)在Hg (NO ( )

] E.Na S O溶液中,参加以下试剂不能生成黑色分散细珠汞的为强碱溶液 B,通入硫化氢 C,稀盐酸 D.氨水+0.854┏━━━━━━━━━━━┓依据电势图Hg Hg Hg答复以下问题:+0.920 +0.789歧化反响Hg Hg +Hg的平衡常数是( )A.163 B.2.22 C.6.13×10氯化汞溶液与以下(

D.0.854H O +NaOH B.NHC.Na C O D.NaOH

·H O氯化亚汞白色沉淀物与以下( )反响不生成灰色沉淀物SnCl B.NH .H O C.NaCl D. KI+I最难溶于浓氨水的是( )AgI B.AgBr C.AgCl D.AgF硝酸银溶液显( )性近中性 B.强酸性 C.酸性 D.碱性以下配离子中无色的是( )[Cu(NH ) ] B.[CuCl } C. [Cu(NH ) ]D.[Cu(H O) ]以下反响不正确的选项是( )Ag O+2HF 2AgF+H OAgCl+2NH 〔Ag(NH ) 〕 +ClAg +F AgF↓AgBr Ag+Br(光子)用于吸取合成氨原料气中一氧化碳的物质是( )Cu O B.[Cu(NH ) ](OH) C. [Cu(NH ) ]Ac CuO以下哪组配和剂能使相应的沉淀完全溶解AgClAgBrAgIAg SA.NH.HOSOCNCNB.CNSONH .HOCNC.NH.HOCNCNS OD.NH.HOCNS OCN以下化合物中遇皮肤能产生黑色斑点的物质是( )NaCl B.Cu(NO ) C.AgNO D. ZnCl关于反响2Cu +4I 2CuI↓+I 不正确的说法是( )本反响可用于制备CuI本反响进展的很完全是由于I 是复原剂又是沉淀剂CuI本反响不行用于碘量法测定Cu 含量反响进展时有大量副产物CuI以下关于AgX的表达不正确的选项是( )AgXAgFAgI依此增大AgFAgI由离滓型过度到共价型AgFAgI依此增大AgF外,AgX都会感光分解AgX都能潮解关于Cu O和Ag O的性质不正确的选项是( )C.Cu

O是离子化合物 B.Ag O是共价化合物O弱酸性化合物 D.潮湿的Ag O是中强碱E.Ag O比Cu O易分解以下化合物中,不溶于水的白色沉淀是( A,PbS B.ZnS C.Ag S D.As S向汞盐溶液中参加过量的浓氨水后生成( )Hg(OH) B.Hg(NH ) C.HgNH ClD.Hg+HgNH Cl俗称升汞的物质( )Hg Cl B. HgCl C. 两者均是 D.两者均否ZnSO 溶液中参加Na CO 溶液产物是( )ZnCOD.Zn(OH)

·Zn(OH) C.ZnOZnSO 溶液与以下( )溶液反响能制得立德粉Na S B.MgSOZnSO NaHCO

C,BaS D.CdS溶液产物是( )ZnCO ·Zn(OH)

Zn(OH) D.ZnO以下反响式中有错误的选项是( )2ZnS+3O 2ZnO+2SO ↑

加热)HgS+Fe Hg↑+FeS加热)HgS+2Na S Na 〔HgS 〕HgCl +2KI(过量) HgI ↓+2KCl某两种单质在空气中生成M O,M O 或MO 者为( )ⅠA B.ⅡB C.两者均是 D.两者均否Cd Hg

和Hg 离子时产生 色沉淀是Cd ,产生白色沉淀 B.黑色沉淀 C.黄色沉淀D.橙红色沉淀E.蓝色沉淀35KIHg

和Hg 离子时产生( )的为和Hg 离子时产生( 为Hg 而产生( )的为Hg砖红色沉淀 B.无色溶液 C.黄色沉淀或绿色溶液D.橙红色溶液利用氨水鉴别Hg 和Hg生(

离子时产生( )者为Hg ,产黑色 B.灰黑色 C.白 D.黄色往一弱酸性无色溶液中参加0.1mol·L K CrO明此无色溶液中含有以下( )离子Ba B.Pb C.Ag D.Cu

溶液产生砖红色沉淀.说色固体中加氨水变为无色液体,再加硝酸酸化白色固体消灭.证明此白色固体为( )PbCl B.AgCl C.Hg Cl D.ZnCl白色固体中参加氨水后变为黑色固体.说明此白色固体为( )HgCl B.AgCl C.Hg Cl D.ZnCl,能产生氧化物沉淀的是( )Cu B.Ag C.Zn D.Cd E.HgA.CuS B.Ag S C.ZnS D.CdS E.HgS分别试验上述沉淀物在盐酸.硝酸,王水中的溶解性,其中只溶于硝酸第十八章铜锌族元素补充习题第十八章铜锌族元素补充习题6和王水的是( )以下只溶于王水的是( )CuS B.Ag S C.CdS D.HgS以下硫化物可溶于非氧化性浓酸的是( )CuS B.CdS C.Ag S D.HgS以下硫化物可溶于非氧化性酸浓酸的是( )CuS B.Ag S C.ZnS D.CdS E.HgS元素电势图0.905 0.7986Hg Hg Hg-0.080 -0.358Cu(OH) Cu O Cu+OH0.538 0.137Cu +Cl CuCl Cu+Cl-0.01 -0.12Cu(NH

Cu(NH

Cu+2NH

推断以下可歧化的是( )A.Hg B.Cu(NH ) C.Cu OD.均不行歧化Zn和Al不同， 可以从氨水中置换出氢气,而 发生这样的反响铜与稀硝酸反响有 气体生成,呈 色.Ag与HI溶液反响生成 和 锌不与水反响,由于生成了 溶于水的 锌能溶于氢氧化钠溶液,生成 和 .CuCl为 色.

色沉淀,溶于氨水有Cu(NH

) 离子生成呈 向甘汞溶液中参加稀氨水,得到的不是Hg(OH) HgO或[Hg(NH ) ] ,而是 色的沉淀物,其是 在亚汞盐溶液中,参加过量氯化钠溶液析出 色的沉淀,其是8.在亚汞盐溶液中,参加过量氯化钠溶液析出 色的沉淀,其是在HgCl 溶液中通入适量二氧化硫生成 其为

色沉淀物,氢氧化铜呈微弱的 ,它能溶于过量的强碱溶液,生成 .Zn(OH) 受热会分解生成 ,能溶于碱生成 在Hg(NO ) 溶液中逐滴参加KI溶液,开头有 色 生成.在HgCl 溶液中滴加某无色试剂 ,先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀 .在含有氯化锌和氯化汞的混合液中,参加过量稀氨水产生白色沉淀物 生成 离子仍存在于溶液中.在含有Zn(NO ) 和Hg (NO ) 中参加过量稀氨水产生灰色沉淀 ,生成 离子仍存在于溶液中.全部金属中导电导热性最好的是 ,居其次位的是 .在一蓝色溶液A中滴加醋酸酸化,然后滴入K [Fe(CN)溶液产生红棕色沉淀为 ,A为 ⅠB和ⅡB族元素从上到下活泼性依次 .只有 与盐酸反响产生氢气.ⅡB族金属与稀盐酸和稀硫酸反响缓慢的是 ,而完全不反响的是ⅠB族三种金属中,在有空气存在时能缓慢溶于稀酸的是 ,而只能溶于王水的是 在常温下,将同一NaOH溶液滴入CdSO , .

和HgSO 溶液中,分别得到三.问答题1.用银和硝酸反响制取AgNO ,为了充分利用硝酸,问承受浓硝酸还是稀硝酸好用银和硝酸反响制取AgNO ,为了充分利用硝酸,问承受浓硝酸还是稀硝酸好102BD01CN离子的溶液相混合时CN离子过量时,又消灭什么现象?为什么?写出有关方程式102BD04 :2CuO(S) Cu O(S)+1/2O (g)的热力学数据如下:△H298143.7kJ·mol△G298 108kJ·mol△S2980.119kJ·mol ·K试说明常温下氧化铜稳定而在高温下(如1273K)Cu以Hg(NO ) 作为原料制备:氯化亚汞和氯化汞

O则稳定什么条件下可使二价汞和一价汞相互转化,试各举三个反响方程式加以说明之硫酸铜和硫酸锌释:加热分解CuCl .2H O时得不到无水CuCl为什么当硝酸与[Ag(NH ) ]Cl反响时,会析出沉淀,说明发生反响的本质说明以下反响现象,并写出方程式，加热稀HNO 银沉淀和氨水作用，CuSO 和KI溶液作用，AgNO 和KI溶液作用。种蓝色溶液A中,参加NaOH(80--90℃)产生黑色沉淀B,参加BaCl 溶C,并加酸不溶解.A溶液中滴加氨水过程中先产生绿色沉淀D,氨水过量时,沉淀消逝生成深蓝色溶液E,将E溶液加醋酸酸化后分成A.B.C.D.E.F.G各为何物(用化学式表示)在无色溶液A中参加NaOH产生褐色沉淀B,假设参加NaH PO

产生黄色沉淀C.将B过滤,局部滤液放入试管中参加适量浓H SO ,再参加适量FeSo 溶液产生棕色环D,将B溶于HNO ,再滴加NaCl溶液过程中先产S O 怎样从闪锌矿冶炼金属锌怎样从辰砂中制汞

溶液处理铁皮外表.黑色固体最终由无色气体D,D中逐滴入稀C.A,B,C,B,E,F各为何物.用化学式表示.怎样说明锌族元素较同周期的铜族元素活泼元素升华热M 的电离能M(g)的水合热元素升华热M 的电离能M(g)的水合热第十八章铜锌族元素补充习题第十八章铜锌族元素补充习题10(kJ·mol )(kJ·mol )340131(kJ·mol )27202658(kJ·mol )-2121-2054CuZn用两种方法区分锌盐和镉盐CuCl AgCl Hg化物

Cl 都是难溶于水的白色粉末,试区分这三种金属氯用化学方法鉴别以下两组混合物:CdS和HgS 2.Hg Cl 和HgCl用硝酸,水,加热等方法将AgNO ,Cu(NO ) 固体混合物分别↓↓桔红 A↓ 参加到A22.105BD09无色溶液AA↓↓ 参加到↓桔红HgClB无色溶液C 无色溶液D.用化学式表示.四.计算题AgNOCN,28.72mL0.0100mol·LAgNO溶液时刚刚消灭沉淀,此沉淀是什么?参加过量CN银生成什么物质态?问原样中含NaCN多少克为防止Hg (NO ) 溶液被氧化,常在溶液中参加少量汞,为什么?依据相应的E 值,计算Hg利用元素电势图

+Hg Hg 的平衡常数0.86 -0.158Cu +I ————CuI————Cu+I推断歧化和反歧化的可能性,并计算K值加以说明,推断反响程度.第十八章铜锌族元素补充习题第十八章铜锌族元素补充习题11依据以下电对的E 值:Cu +e=Cu E =0.159伏Cu +e=Cu E =0.515伏.Cu298K时,计算反响Cu(s)+Cu

+2Cl =2CuCl(s)

CuCuCl的溶度积K =1.2×10假设溶液中最初[Cu ]=0.10mol·L .[Cl ]=0.20mol·L 并有金属铜存在.计算上述反响到达平衡时溶液中各种离子(H ,OH )的浓度.Cu(Ⅰ)盐在水溶液中的歧化反响为:2Cu (aq)=Cu (aq)+Cu(s)假设常温,常压下,开头用1.0mol·L 的Cu 问平衡时Cu的浓度为多少?: 0.15 0.52E五．推断推理题

Cu ───Cu ───Cu将某金属的氨协作物无色溶液暴露于空气中,则快速变成蓝色溶液A.向AB,B中参加锌粉则生成红棕色沉淀C,C不溶于碱和非氧化性酸.可溶于热硝酸生成蓝色溶液D,当逐滴参加NaOH溶液于D时,则生成蓝色胶状沉淀E,过滤强热得黑色金属氧化物,推断A,B,C,D.E各为何物。(用化学式表示),A,B,B过滤,在所得滤液中参加氯化钡溶液产生白色沉淀C,其不溶于硝酸,将白色沉淀B转入氯化钠溶液产生黑色沉淀D.将D在空气中加热转化为红色固体物质E.推断A,B,C,D,E各为何物。在含有ⅠB和ⅡB族两种离子的混合液中,参加硫化氢产生黑色沉淀,将其过A溶液,A中加氨水调B.原沉淀不溶局部仍为黑色.将其溶于热的稀硝酸中得无色溶液C和乳白色沉淀D,向无色溶液C中加溴化钠液可产生浅黄色沉淀E,其不溶于稀硝酸和氨水但溶于Na 推断A,B,C,D,E各为何物。

O 溶液.含有ⅠA和ⅠB两种离子的混合液,向其中参加氯化钠溶液产生白色沉淀A,过滤分别后,AB,往其中加硝酸产生白D.D溶于硝酸形成无色溶液,KIE.A,B,C,D,E各为何物。一种白色混合物,加水局部溶解为氯化物溶液A,不溶局部B仍为白色.往AD,A溶液中参加,再B重现.A,B,C,D,E,F各为何物。,分别上述离子的方案(用图解表示之,并注明必要的分别条件和现象)有一白色沉淀,2mol氨水水沉淀溶解,再加KBr溶液即析出浅黄色沉淀,此沉淀可溶于NaSO溶液中,再参加KI溶液又见黄色沉淀,此沉NaS溶液时析出黑色沉淀.问:(1)白色沉淀为何物(2)写出各步反响方程式。第十八章铜锌族元素习题答案一、选择题1.D2.C3.D4.D5.A6.A7.D8.A9.D10.B11.B12.AC13.C14.C15.A16.D17.A18.C19.A20.C21.C22.AE23.C24.DE25.CE26.AC27.B28.C29.B30.B31.C32.B33.E34.A35.CB36.CB有序)37.CB(有序)38.C39.B40.C41.BE42.AB43.D44.B45.CD46.D47.48.二、填空题Zn AlNO 无AgI H不 Zn(OH)[Na [Zn(OH) ]] H白 无灰 HgNH Cl HgHg白 Hg Cl两性 [Cu(OH) ]ZnO [Zn(OH) ]桔红 HgISnCl HgHgNH Cl Zn(NH )HgNH NO +Hg Zn(NH )银 铜Cu [Fe(CN) ] Cu 的溶液减弱; Zn CdCd HgCu AuCd(OH) HgO三、问答题Ag+2HNO (浓) AgNO +NO ↑+H O 2分3Ag+4HNO

(稀) 3AgNO +NO↑+2H O 1分每生成1molAgNO 需2mol浓HNO 需1.33mol的稀HNO ,所以使用稀硝酸能充分利用当Cu 离子的溶液与含有CN 的溶液相混合时,将得到氰化铜的棕黄色沉淀:Cu +2CN Cu(CN) ↓ (棕黄色)CN 过量时,消灭紫色,然后马上褪去.这是由于Cu(CN)

在过量CN 离子中,生成[Cu(CN) ]

呈现片刻的紫色.[Cu(CN) ]

在室温下很快失去(CN) 而褪色.Cu(CN) +2CN

〔Cu(CN) 〕2〔Cu(CN)

(CN)

↑+2〔Cu(CN) 〕的方向自发进展从以上数据,在室温下(298K)反响的△G108kJ/mol说明此反响不能向生成氧化亚铜的方向进展.也就是常温时氧化铜稳定.在高温下,就要计算1273k 下的△G.H△G T△SHHg Cl

143.7-1273×0.119=-7.787kJ·mol因在高温下△G 为负值,说明高温时此反响自发向右进展,即氧Hg(NO ) +Hg Hg (NO )HgHgCl

(NO

) +2HCl Hg Cl ↓+2HNOHg Cl +Cl 2HgCl在二价汞化合物与汞反响,Hg(Ⅱ)如Hg(NO ) +Hg(过量) Hg (NO )HgCl +Hg Hg Cl2HgCl2HCl

+SO

+2H O Hg

+H SO +在Hg 离子中参加沉淀剂和配位剂使Hg 的浓度大大的降低,使一价汞变为二价汞Hg

[Hg(CN)

+Hg↓Hg +H S HgS↓+Hg↓+2HHg

[HgI

+Hg↓CuSO +H S CuS↓+H SOZnSO +H S ZnS↓+H SOCuS+HCl不反响ZnS+2HCl ZnCl +H CuCl .2H O受热分解时水解而挥发出氯化氢,形成碱式盐,因此得不到无水盐2〔CuCl ·2H O〕 Cu(OH) ·CuCl +2HCl↑+2H要得到无水盐,必需在氯化氢气流中进展因在[Ag(NH ) ]Cl体系中,存在这样的平衡:[Ag(NH ) ]NH +H

Ag +2NH由于生成NH 使[Ag(NH ) ] 的离解得到加强,使溶液中2Ag 增加，当[Ag 结合生成AgCl沉淀9. 1.3CuS+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+3S↓+4HO2黑↓沉淀消逝 溶液变绿 并消灭白色混浊 有黄色硫析出无色气体NO放出 遇空气后变红棕色AgCl+2NH Ag(N ) Cl白色沉淀溶解2CuSO +4KI 2CuI↓+I ↓+2K SO白↓和紫↓AgNO +KI AgI↓+KNO黄↓A.CuSO B.CuO C.BaSO D.Cu (OH) SOE.Cu(NH

) F.Cu

[Fe(CN) ] G.CuI+IA.AgNO B.Ag O C.Ag PO D.Fe(NO)E.AgCl F.AgCl G.[Ag(S O ) ]闪锌矿的主要成份为ZnS,先将其烧制转化为氧化锌,然后再与焦碳混合,在,98%的粗锌.其中主要杂质为铝和铬用分馏法或电解法来提纯2ZnS+3O =2ZnO+2SO ZnO+C=Zn+CO

+H O=H〔ZnCl 〕所以氯化锌浓溶液有显著的酸性,能去除铁皮外表的氧化物FeO+2H〔ZnCl OH〕=Fe〔ZnCl (OH) 〕+H O从而保证了焊接辰砂的主要成分是HgS,将其在空气中锫烧或与石灰共热,使反响温度超过,就可将汞蒸馏出来HgS+O Hg+SO ↑或4HgS+4CaOA.HgO B.O

4Hg+3CaS+CaSOC.Hg D.Hg(NO )E.HgNH Cl F.Hg Cl铜族.锌族价电子分别为(n-1)d ns

.(n-1)d

ns 二者最外层分别同碱金18电子不同于碱.8性质上有很大差异铜.锌族元素,化学活泼性随原子序数的增加而递减,形成协作物的倾向很.沸点.锌族的较低.这是由于最外层电子成对后稳定的缘由,所以锌族的更活泼元素的复原性强弱是看M(s) M (aq)+2e吸取能量的多少,越多,复原性越弱.△H =△H升+△H离+△H水合.计算得Cu:939kJ·mol Zn:735kJ·mol所以铜是较弱的复原剂1.将两种盐分别溶解放入两只试管中,通入H S得到白色沉淀ZnS,证明是锌盐,得到黄色沉淀的硫化镉,证明是镉盐2,都生成氢氧化物沉淀,再加碱,溶解的是氢氧化锌,证明是锌盐,不溶解的是氢氧化镉,证明是镉盐,,有黑色沉淀消灭的是HgCl,先变成无色溶液后又变为蓝色的CuCl,溶解得到无色溶液的氯化银反响如下:Hg Cl +2NH HgNH Cl↓+NH Cl+Hg↓CuCl+2NH4〔Cu(NH ) 4〔Cu(NH ) AgCl+2NH

〔Cu(NH ) 〕+8NH ·H +4OH +6H O〔Ag(NH ) 〕

+Cl+Cl1.CdS+2HCl CdCl +H SHgS+HCl不反响2.Hg HgCl

+2I+4I

Hg I ↓+2Cl〔HgI 〕+2Cl把硝酸银和硝酸铜固体分别加热到300℃得到的产物分别为硝酸银和氧化.硝酸银溶液重结晶得.氧化铜用硝酸溶得硝酸铜溶液,重结晶得或NaI) B.HgI C.HgID.NH Cl(或铵盐,NH ·H O)

Hg┌ / \ ┐E.│O NH │I└ \ / ┘HgAgCN Ag +2CN

] 存在〔Ag(CN) 〕2.9×10 2×2.9×10Ag : 28.72×0.0100/1000=2.9×10原样中含NaCN:

mol NaCN49×49=0.0284gHg +Hg Hg 转变条件平衡则发生移动,假设有一价汞被氧化为二价汞,参加汞则可和二价汞反响生成一价汞,使平衡向右移动0.905 0.7986Hg Hg HgK=n[E0+-E0-]/0.0592 K=[Hg3. 答:依据 0.86 -0.158

]/[Hg ]=62.7Cu +I CuI Cu+IE (右)<E (左),CuI不能歧化,而Cu +Cu+2I ,K值为:K=[1×(0.86-(-0.158)]/0.0592=17.1959∴ K=2.65×10

>>10+4I

CuI+I 进展比较完全.(1)歧化反响:2Cu =Cu

+Cu ε

=E0Cu

0/Cu–ECu/Cu–ECl

=0.356v>0