高三化学一轮复习（8）氯及其化合物 基础题训练

（8）氯及其化合物—高考化学一轮复习基础题训练福建省闽清高级中学1.下列试剂保存方法正确的是()A.新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内B.钠在空气中易被氧化，应该保存在水中C.应该密封保存在阴凉干燥的地方D.固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中2.下列离子方程式的书写正确的是()A.氯气溶于水中：B.磁性氧化铁中加入稀硝酸：C.向次氯酸钠溶液中通入过量的气体：D.磷酸二氢铵加入过量：3.部分含N及含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是()A.可以通过化合反应生成cB.工业上通过a→b→c→d→e来制备C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.加热d′的固态钾盐可以产生4.下列关于的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取B.用装置乙除去中的HClC.用装置丙验证的氧化性比强D.用装置丁进行尾气处理5.利用如图所示装置进行的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是()A.固体a可为B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明具有漂白性C.③处试纸变蓝，说明氧化性：D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有②向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有③向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有④向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA.只有①② B.只有③ C.①②③ D.②③④7.某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环已醇（）制备环已酮（）的装置如图所示。操作步骤如下：ⅰ.向仪器A内加入环已醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。ⅱ.向仪器A内加入适量饱和溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环已酮。下列叙述错误的是()A.饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层B.饱和溶液的主要作用是除去C.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性D.若NaClO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体8.某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如图，下列分析不正确的是()净含量：500mL密度：1.19有效成分：25%NaClO使用方法：稀释至100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质A.84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0C.84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒D.用NaClO固体配制含质量分数25%的NaClO消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g9.常温下氧氯化氮(NOCl)的熔点：；沸点：，是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。下列说法正确的是()A.氧氯化氮遇到潮湿的空气会出现白烟B.装置①为浓盐酸和反应，制备所需的C.装置①可用于和反应制备的实验，便于控制反应的发生与停止D.装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发10.某同学设计如图装置进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴了不同溶液的棉球，并向其中通入足量的氯气。下列实验现象预测合理的是()A.①处棉球最终变成无色 B.②处棉球最终变成红色C.③处棉球无明显变化 D.④处棉球先变蓝后褪色11.利用“价一类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。（1）溶于氢氧化钠溶液可生成NaClO，则属于___________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则分解的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。（3）浓HCl与反应可制得，请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目___________。（4）是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathieson法制备的流程如下：①写出反应Ⅰ的化学方程式___________。②中O元素的化合价为___________，由此判断在氧化还原反应中___________（填字母）。A.只能作氧化剂 B.只能作还原剂 C.既能作氧化剂也能作还原剂反应Ⅱ的离子方程式为___________。（5）、，在水处理过程中均被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、，两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是___________（填“>”、“<”或“=”）。12.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和。其生产工艺如图所示。回答下列问题：（1）中氯元素的化合价为_______。（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为_____________________。（4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的和，需要用到试剂：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是_____(填标号)。A.①②③④ B.②①③④C.③①②④ D.③②①④（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_____________________。（6）“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中，加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为3：1，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为______________。13.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题（1）写出列质化：C_____________丙_____________（2）写出验制黄气体的学程：_____________，过⑦能察的验现是：_____________（3）写出程涉的方程_____________，_____________（4）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：_____________。14.二氧化氯（）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用。图是氯化钠电解法生产的工艺流程。已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应。②和的熔沸点如表所示。物质熔点/℃沸点/℃-5911-107-34.6（1）用于电解的食盐水需先除去其中的、、等杂质。向粗盐水中依次加入________溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（）和气体X，则X的化学式为___________。（3）“合成”中的化学反应方程式为___________。（4）分离和混合气体可采用的方法是___________。15.“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、、、、；②除杂试剂均过量；③“84”消毒液具有较强的碱性。（1）操作①为；向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是________（填标号）。A.NaOH溶液、溶液、溶液B.溶液、溶液、NaOH溶液C.溶液、NaOH溶液、溶液（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为________。电解NaCl溶液会生成、和NaOH，该反应中氧化产物为________（填化学式）。（3）与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为________；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为________g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是________。

答案以及解析1.答案：C解析：应该密封保存在阴凉干燥的地方。2.答案：D解析：B.该离子方程式书写错误，磁性氧化铁为，在离子反应中应保留化学式形式，正确的离子方程式为。3.答案：B解析：图象分析，A正确；工业上氨气催化氧化生成一氧化氦，一氧化氨和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氨和水反应生成硝酸，即，B错误；和可发生归中反应生成氯气，C正确；氯酸钾受热分解可生成氯化钾和氧气，，D正确。4.答案：A解析：实验室制取，是用和浓盐酸在加热条件下进行，甲装置不能达到实验目的，A项符合题意；饱和食盐水可吸收中的HCl，且氯气难溶于饱和食盐水，B项不符合题意；氯气通入淀粉-KI溶液后，溶液变蓝色，说明氯气的氧化性强于碘单质，C项不符合题意；氢氧化钠溶液可吸收氯气且倒扣的漏斗可防止倒吸，D项不符合题意。5.答案：B解析：A.已知反应，故固体a可为，A正确；B.①处纸条无明显现象，说明本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明与水的产物具有漂白性，B错误；C.③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：，C正确；D.实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确；故答案为：B。6.答案：C解析：①只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故正确；②溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，故正确；③溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故正确；④氯水中含有氯气，能够与氯化亚铁反应生成氯化铁，所以向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故错误；故选：C。7.答案：B解析：饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层，选项A正确；饱和溶液的主要作用是除去未反应的NaClO，选项B错误；冰醋酸为有机溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性，在酸性条件下氧化性增强，选项C正确；若NaClO溶液滴加过快,酸性条件下与NaCl溶液反应产生氯气,故三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体，选项D正确。8.答案：D解析：A.次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为，故B正确；C.84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，钢和铝制品由活泼金属组成，84消毒液氧化性较强，容易将其氧化，破坏性能，因此不适用于钢和铝制品的消毒，故C正确；D.欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需用500mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19g/mL×25%=148.8g，故D错误；故选D。9.答案：D解析：氧氯化氮中的氯为-1价，因此水解过程会产生氯化氢，从而出现白雾，而不是白烟，A项不正确；装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而为粉末状固体，且能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的能被碱石灰吸收，所以①中制取的气体是，B项不正确；为粉末状固体，易从带孔托盘的小孔进入溶液中，无法控制反应的发生与停止，C项不正确；冰盐水的温度低，能将氧氯化氮冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，D项正确。故选D。10.答案：D解析：A.氯气与水发生反应：，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红溶液褪色，①处棉球最终会变成白色而不是无色，A错误；B.H+与石蕊发生反应，溶液先变成红色，因为HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊溶液变为无色，②处棉球最终会变成白色，B错误；C.氯气可与NaBr发生置换反应生成，③处棉球变成橙黄色，C错误；D.氯气可与KI反应生成，淀粉遇碘变蓝色，过量的氯气可将继续氧化成，使溶液褪色，D正确；本题选D。11.答案：（1）酸性（2）；1:3（3）（4）；-1；C；（5）>解析：（1）能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；则属于酸性氧化物；（2）在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐则为KCl，反应中氯元素化合价由+5降低为-1生成氯化钾，则另一部分氯元素化合价由+5升高为+7得到，结合电子守恒可知，分解的化学方程式为，由反应可知，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:3；（3）浓HCl与反应可制得，则HCl中氯元素化合价由-1变为0、氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，结合电子守恒可知，反应为，6分子HCl中的5分子HCl失去个电子、氯酸钾中氯得到5个电子，用双线桥法表示为：；（4）①由分析可知，反应Ⅰ中氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，；②中O元素的化合价为-1，处于中间价态，能升能降，由此判断在氧化还原反应中C.既能作氧化剂也能作还原剂；由分析可知，反应Ⅱ中二氧化氯和过氧化氢在碱性条件下生成，反应中氯元素化合价降低，则过氧化氢中氧元素化合价升高得到氧气，结合电子守恒可知，反应为；（5）、，在水处理过程中均被还原为，那么、两种消毒杀菌剂的消毒效率分别为、，>，故消毒效率大小顺序是。12.答案：（1）+3（2）2：1（3）（4）CD（5）大于小于（6）1：2解析：酸性条件下，二氧化硫把还原为，同时自身被氧化为硫酸氢钠，和氯化钠溶液反应生成，溶液经一系列操作得到晶体。（1）中显+1价、显-2价，化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。（2）“反应Ⅰ”步骤中酸性条件下，二氧化硫把还原为，反应中氯元素化合价由+5变为+4，为氧化剂，硫元素化合价由+4变为+6，为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。（3）“反应Ⅱ”中和氯化钠溶液反应生成，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1变为0，中氯元素发生还原反应生成化合价由+4变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为。（4）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的加入顺序是③①②④或③②①④，故选CD。（5）“一系列操作”从溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于小于。（6）通入足量溶液中，加热后得到的物质的量比为a：3：1，根据得失电子守恒，5，解得，氯元素化合价升高被氧化为、化合价降低被还原为，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为1：2。13.答案：（1）F