高三化学一轮复习（12）元素周期表、元素周期律 基础题训练

（12）元素周期表、元素周期律—高考化学一轮复习基础题训练福建省闽清高级中学1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.原子序数相差8的两种短周期元素，它们一定是同主族元素B.价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.原子半径：S>ClB.稳定性：C.结合质子的能力：D.酸性：3.以下叙述正确的是()A.第ⅠA族元素钫的两种核素：比少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径：C.第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂4.砷（As）的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是()A.基态As的电子排布式为B.第一电离能：C.在同族简单氢化物中沸点最高D.灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体5.元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是()A.硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸B.，可推断C.还原能力强，空气中自燃，可推断还原能力强，空气中自燃D.Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子6.以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，根据表中所给出的部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，判断以下叙述正确的是()元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1-2-2、+4、+6+3+2-1、+7A.M、Q、Z都在第二周期B.气态氢化物的稳定性：C.M与Q形成的是离子化合物D.的离子半径由大到小的顺序为7.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元素的电离能如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是()A.电负性：Z>Y>XB.原子半径：Y>Z>WC.在中，所有原子最外层均满足八电子稳定结构D.电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：元素元素性质或原子结构A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同C所有元素中电负性最大的元素D位于周期表中第4纵列E基态原子M层全充满，最高能级的原子轨道半充满的主族元素下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：C>B>AB.B元素的原子核外电子有7种空间运动状态C.D元素基态原子的最高能层有4个电子D.E的基态原子的简化电子排布式为9.下表为几种短周期元素的性质：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/pm66160152110991867088最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列有关上述元素的说法正确的是()A.元素⑤的简单氢化物的沸点高于元素①的简单氢化物的沸点B.②⑦形成的化合物为共价化合物C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤D.元素⑧位于周期表中第三周期ⅢA族10.元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。（1）b在元素周期表中的位置是_____周期_____族。（2）8种元素中金属性最强的是_____（用元素符号表示），b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（用化学式表示）。（3）c、h两种元素电负性相近，在不同的电负性标度下其大小关系不同，写出由两者按照形成的化合物的电子式：_____。（4）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”，根据“对角线规则”，Be及其化合物与f单质及其化合物的性质相似，写出Be的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____。11.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是______；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______。（2）Z的单质与水反应的化学方程式为______。（3）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性：c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：______nm<<______nm。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水，则丙的化学式为______（写出一种即可）。12.下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：abcdefghik……（1）元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是____________（填元素名称）。（2）b的简单氢化物的电子式____________。（3）元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是____________（填化学式）。（4）g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____________。（5）下列说法能证明金属性k强于f的是____________（填序号）。A.k的简单阳离子的氧化性更弱B.k的氢氧化物水溶液的导电性更强C.k的单质与水反应更剧烈13.现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大.它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）写出X在元素周期表中的位置____________。（2）比较X、Y的离子半径：X的离子半径____________Y的离子半径（填“>”“<”“=”）。（3）检验的方法和现象____________。（4）用电子式表示化合物的形成过程____________。（5）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为____________>____________（填化学式）。14.下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。回答下列问题：（1）元素d的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。（2）化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。（3）写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______。（4）由元素h、i组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是______。（5）设计实验证明g的得电子能力大于j，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。15.已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：T在元素周期表中，原子半径最小X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐Z最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸W焰色反应呈黄色R元素最高化合价与最低化合价代数和为4（1）Z在元素周期表的位置_______，Y的简单氢化物的电子式为_______。（2）某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。①B中化学方程式为_______；②酸性溶液的作用是_______；③D中实验现象为_______；④由该实验能够得出的结论为_______。（3）由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。

答案以及解析1.答案：B解析：原子序数相差8的两种短周期元素，可能是0族元素，A项错误；价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，属于p区元素，B项正确；镧系元素原子序数从57到71，为几种不同的元素，虽然在元素周期表中占据同一格，但不互为同位素，C项错误；根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的为，有6个，只有5个未成对电子，D项错误。2.答案：C解析：同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径S>Cl，A不符合题意；非金属性S>Se，故稳定性，B不符合题意；酸性，故结合质子的能力，C符合题意；非金属性S>P，故酸性，D不符合题意。3.答案：D解析：与互为同位素，质子数相同，A错误；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，因此，B错误；第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难，C错误；优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料多在过渡元素中寻找，D正确。4.答案：D解析：As的原子序数为33，基态As的电子排布式为或，A错误；同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故，B错误；氨气分子间能形成氢键，造成熔、沸点反常，故沸点，C错误；灰砷、黑砷、黄砷是由砷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。5.答案：D解析：B原子最外层有3个电子，D不合理。6.答案：B解析：氢元素在第一周期，氧元素在第二周期，氯元素在第三周期，A错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，金属性Cl>S，所以硫化氢的稳定性小于氯化氢，B正确；H与O形成的水和过氧化氢均为共价化合物，C错误；核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，所以离子半径：，D错误。7.答案：B解析：电负性：Cl>C>Mg，A错误；原子半径：Mg>C1>H，B正确；H原子最外层不满足八电子稳定结构，C错误；电解氯化镁溶液时，阴极是氢离子放电生成氢气，得不到Mg，D错误。8.答案：D解析：D.E基态原子M层全充满，最高能级的原子轨道半充满的主族元素，则外围电子排布为，基态As原子的简化电子排布式为，D正确。9.答案：C解析：根据原子半径变化规律及最高和最低化合价可判断①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B。常温下，HCl为气体，而为液体，A项错误；②⑦形成的化合物为，为离子化合物，B项错误；B位于元素周期表中第二周期ⅢA族，D项错误。10.答案：（1）第二；第ⅣA（2）Na；（3）（4）；解析：（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。（2）元素的金属性同周期从左往右依次减小，同主族从上往下依次增大，故8种元素中金属性最强的是Na；C和N的最高价氧化物的水化物分别是和，酸性较强的是。（3）根据原子最外层未成对电子数知，NCl,的电子式为。（4）由题意可得，与的性质相似，则与NaOH反应的离子方程式为或。11.答案：（1）第三周期第ⅦA族；互为同位素（2）（3）Cl；bc（4）0.099；0.143（5）（或）解析：由题中所给信息可知，X为H，Y为Si，Z为Na，M为O，R为Cl。Q的原子半径与Na的较为接近，且比O的原子半径大，则Q应与Na处于同一周期，又Q的主要化合价为+3，所以Q为Al。由Y为无机非金属材料的主角知，Y为Si。由同周期元素原子半径的递变规律，知，所以。上述元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水的有：、、，，所以丙为[或]。12.答案：（1）氟（2）略（3）（4）（5）AC解析：（1）元素a～k中，非金属性最强的是F元素，对应简单氢化物最稳定的元素是F；（2）b为C元素，其简单氢化物为；（3）元素h、i即S、Cl，非金属性：S<Cl，最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是；（4）g的单质为Al，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式是；（5）k、f分别对应Ca、Mg元素，氧化性比弱，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，A符合题意；B.溶液的导电性强弱与元素的金属性强弱无必然关系，B不符合题意；C.Ca与水反应比Mg与水反应更剧烈，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，C符合题意；故选AC。13.答案：（1）第二周期第族（2）>（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟（4）（5）；>；解析：（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；（2）X、Y的离子分别为和，电子层结构相同，根据径大序小可知>；（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟；（4）Na、Cl原子通过电子得失形成离子化合物NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为；（5）N的非金属性大于P，则气态氢化物稳定性：。14.答案：（1）；（2）；离子键、共价键（3）（4）Ga；；（5）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强解析：（1）元素d为O，其原子结构示意图为：，a、b、e、g分别为Na、Mg、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：；（2）化合物为，其电子式为：，化合物为，为离子化合物，同时还含有氧氧共价键，因此中含有的化学键为离子键和共价键；（3）由分析可知，e和g分别为Al和Cl，则两者最高价氧化物对应水化物相互