第1章 原子结构 元素周期律 跟踪训练题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律跟踪训练题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、常用于医学PET显像的一种核素为eq\o\al(11,7)N，这里的“7”是指该原子的()A．质量数B．质子数C．中子数D．原子个数2、能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是()A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径：A>BB．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D．A的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性3、Cl和两种微粒，相同的是()A.核外电子层数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.化学性质4、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A5、著名化学家徐光宪(图正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 ()A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C.镧系元素均属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝6、有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（

）……CAB……DA.

A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B.

与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂

C.

离子半径：C>A>B

D.

D的最高价氧化物对应水化物为强酸7、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是()A.最高正价由高到低的顺序:g>c>bB.形成的简单离子半径:d>e>b>cC.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>dD.气态氢化物的稳定性:g>f8、原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W,分别位于不同周期,其中Y的最高价氧化物是常见的温室气体,Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3,W和X同主族。下列说法正确的是()A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物C.X与Y元素只可形成一种化合物D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常温)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列说法不正确的是（）A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10、下表中元素①～⑧为短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价＋1－3、＋5－3、＋5焰色反应黄色单质颜色黄绿色参照上表中的有关信息，下列说法正确的是()A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤<④C．元素③⑥是碱金属元素D．元素⑧的单质具有两性，是半导体11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C．X、Y、Z的非金属性依次减弱D．由Z和W组成的化合物不止一种12、下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，原子个数比为2∶1D．1mol氖气中含有2NA个氖原子13、原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法错误的是()A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子14、我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是（）A.

由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B.

W和Z元素位于周期表中同一主族

C.

元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D.

Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是（）A．丁的结构式可能为O＝C＝OB．X、Y的氢化物的沸点：X<YC．Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物D．W、Z形成的离子化合物，能与水反应产生氢气16、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是（）A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．高纯度的硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水17、根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是()A.8B.10 C.18D.3218、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）A.

离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B.

原子半径：Na<Mg<Al

C.

离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D.

单质的还原性：Na<Mg<Al二、填空题。（3题）19、钠、钾与水反应的实验如下图所示：（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：①金属________水面上；②金属________成闪亮的小球；③小球四处游动；④产生嘶嘶的声音；⑤反应后的溶液使酚酞________。（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________。20、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Lv在周期表中的位置是_________。(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。a．离子半径：Te2-＞Se2-

b．热稳定性：H2O＞H2Sc．熔、沸点：H2O＞H2S

d．酸性：H2SO4＞H2SeO4(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是______________________________。21、元素周期表是学习化学的重要工具．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩请按要求回答下列问题：(1)写出元素①单质的电子式是_____，元素②简单氢化物的结构式________。(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为________(用化学式表示)。(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生的离子反应方程式__________。②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由____________________。三、综合题。（2题）22、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_______________。（4）写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。（5）上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:①写出m点反应的离子方程式:____________________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。23、某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的是什么？(2)实验用品：①仪器：镊子、小刀、玻璃片等。②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。根据以上实验推断，以上实验用品中尚缺少的仪器有哪些？(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)根据以上分析你得出的实验结论是什么？第1章原子结构元素周期律跟踪训练题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、常用于医学PET显像的一种核素为eq\o\al(11,7)N，这里的“7”是指该原子的()A．质量数B．质子数C．中子数D．原子个数【答案】B2、能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是()A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径：A>BB．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D．A的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性【答案】C3、Cl和两种微粒，相同的是()A.核外电子层数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.化学性质【答案】A4、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A【答案】B5、著名化学家徐光宪(图正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 ()A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C.镧系元素均属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝【答案】A。6、有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（

）……CAB……DA.

A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B.

与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂

C.

离子半径：C>A>B

D.

D的最高价氧化物对应水化物为强酸【答案】A7、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是()A.最高正价由高到低的顺序:g>c>bB.形成的简单离子半径:d>e>b>cC.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>dD.气态氢化物的稳定性:g>f【答案】D8、原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W,分别位于不同周期,其中Y的最高价氧化物是常见的温室气体,Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3,W和X同主族。下列说法正确的是()A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物C.X与Y元素只可形成一种化合物D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】D9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常温)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列说法不正确的是（）A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】B10、下表中元素①～⑧为短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价＋1－3、＋5－3、＋5焰色反应黄色单质颜色黄绿色参照上表中的有关信息，下列说法正确的是()A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤<④C．元素③⑥是碱金属元素D．元素⑧的单质具有两性，是半导体【答案】C11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C．X、Y、Z的非金属性依次减弱D．由Z和W组成的化合物不止一种【答案】D12、下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，原子个数比为2∶1D．1mol氖气中含有2NA个氖原子【答案】B13、原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法错误的是()A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子【答案】D14、我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是（）A.

由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B.

W和Z元素位于周期表中同一主族

C.

元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D.

Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M【答案】B15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是（）A．丁的结构式可能为O＝C＝OB．X、Y的氢化物的沸点：X<YC．Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物D．W、Z形成的离子化合物，能与水反应产生氢气【答案】B16、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是（）A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．高纯度的硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水【答案】B17、根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是()A.8B.10 C.18D.32【答案】C18、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）A.

离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B.

原子半径：Na<Mg<Al

C.

离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D.

单质的还原性：Na<Mg<Al【答案】A二、填空题。（3题）19、钠、钾与水反应的实验如下图所示：（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：①金属________水面上；②金属________成闪亮的小球；③小球四处游动；④产生嘶嘶的声音；⑤反应后的溶液使酚酞________。（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________。【答案】浮在

熔化

变红

钾

钾

剧烈

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑20、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Lv在周期表中的位置是_________。(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。a．离子半径：Te2-＞Se2-

b．热稳定性：H2O＞H2Sc．熔、沸点：H2O＞H2S

d．酸性：H2SO4＞H2SeO4(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是______________________________。【答案】（1）第七(或7)周期VIA族

（2）abd

（3）Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4

（4）H2S具有还原性

出现淡黄色(或乳白色)沉淀(或浑浊)

Cu2++H2S==CuS↓+2H+

该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质21、元素周期表是学习化学的重要工具．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩请按要求回答下列问题：(1)写出元素①单质的电子式是_____，元素②简单氢化物的结构式________。(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为________(用化学式表示)。(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生的离子反应方程式__________。②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由____________________。【答案】（1）:N⋮⋮N:H-O-H（2）K＞Na＞Mg（3）HClO4（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘三、综合题。（2题）22、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出