高三化学一轮复习+（13）元素推断 基础题训练

（13）元素推断—高考化学一轮复习基础题训练福建省闽清高级中学1.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用如图表示。下列说法错误的是()A.简单离子半径：b>cB.a、b、c的电负性：b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性:d>b>aD.b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同2.我国科学家发现了一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族。下列说法错误的是()A.原子半径：Z>W>Y>XB.最简单氢化物的稳定性：Y>ZC.该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8电子稳定结构D.W的氧化物对应的水化物是强酸3.我国科研人员发现了一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC.第一电离能：X>WD.最简单氢化物的沸点：Z<X4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构如下的阴离子。下列说法正确的是()A.简单离子半径：W>Z>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.简单氢化物的热稳定性：Z>Y>WD.W可与Y组成碱性气体5.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，其中W、X、Y为主族元素。X的价电子排布式为，Y的最高能级中的未成对电子数是W的3倍，Z的未成对电子数和最外层电子数均与W的相同，但Z与W不同族。下列说法错误的是()A.元素的电负性：X>YB.Y元素的第一电离能高于其同周期的相邻元素C.1mol中含有16mol键D.简单氢化物的沸点：X<Y6.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是()A.X分别与Y、Z、W、M均可形成18微粒B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>YC.原子半径：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物7.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，五种元素组成一种生活中常见的结晶水合物M，M的化学式为。向一定量M的水溶液中滴加烧碱溶液，沉淀的物质的量（n）与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.简单离子半径：R>Y>Z>WB.X、Y、Z三种元素只能组成一种离子化合物C.第一电离能：Y>ZD.工业上电解熔融的制备单质W8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单氢化物可作制冷剂。下列说法错误的是()A.非金属性：Y>X>ZB.Z、W为同主族元素C.简单离子半径：Q>RD.X的简单氢化物可以形成氢键9.长周期元素M的一种配合物对某些有机反应具有优良的催化性能，其结构可用如图表示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，M和Z的简单离子的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.简单离子半径：Z>MB.电负性：Y>X>W>MC.W、X、Y、Z均为元素周期表中p区元素D.该配合物中X原子的杂化轨道类型为10.《本草备要》记载了化合物具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3：1，和生命活动密切相关。0.80g热重曲线如图所示。下列说法正确的是()A.W、Y、Z、X的单质熔点最高的是WB.210℃时固体物质的化学式为C.将258℃时的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出D.0.1的溶液中通入过量的，会产生沉淀11.X、Y、Z为短周期元素，W为第四周期元素。X的主族序数是其周期序数的一半；Y的简单阴离子核外电子排布与相同；Y的一种氧化物与Z的单质存在如下转化关系：下列说法正确的是()A.单质熔点：W>XB.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC.简单离子半径：Y>Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z12.由短周期主族元素组成的化合物甲、乙发生如下反应。已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。下列说法正确的是()A.Z与W的简单离子半径关系为Z<WB.X与W所形成的化合物具有强氧化性，可作野外生氢剂C.最简单氢化物稳定性：Z<YD.W形成的常见氧化物中阳离子与阴离子个数之比都为2：113.短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙两种具有强还原性的物质（结构如图），基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法错误的是()A.W、R、Y在元素周期表中位于同一主族B.甲、乙两物质中W都显-1价C.电负性：Y<ZD.Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应14.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W、Y同主族，X、Y、Z同周期。常温下，含元素X的化合物r的浓度为0.1时溶液pH=13，p和q分别是元素Y和Z的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。下列说法正确的是()A.简单离子半径：B.W与Y能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应②制取漂白粉D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是()A.这四种元素中Z的原子半径最大B.丁中既有离子键又有极性共价键C.Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1D.Y、Z、W形成的W的最高价化合物中，W的杂化方式是

答案以及解析1.答案：C解析：简单离子半径：，A正确；电负性：N>C>Al，B正确；未知价态的C、N、Cl含氧酸的酸性无法比较，C错误；AlN是共价晶体，是分子晶体，D正确。2.答案：D解析：原子半径Si>Cl>C>H，A正确；非金属性C>Si，所以稳定性，B正确；该物质中，C、Si、Cl最外层均满足8电子稳定结构，C正确；Cl的氧化物对应的水化物有多种，其中均为弱酸，D错误。3.答案：D解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径S>O>F，A错误；F无正价，不存在最高价含氧酸，B错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于O的，C错误；能形成分子间氢键，而不能，故的沸点更高，D正确。4.答案：C解析：电子层数相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，A错误；S的非金属性比B强，所以酸性，B错误；元素的非金属性越强，形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>O>S，故C正确；S和O形成的均为酸性气体，D错误。5.答案：D解析：电负性：N>P，A正确；P的3p轨道为半满稳定状态，故其第一电离能高于同周期的相邻元素Si、S，B正确；1mol中含有4mol配位键（属于键）、12molN-H键，故C正确；分子间存在氢键，故沸点，D错误。6.答案：C解析：均为18电子微粒，A正确；水分子间、氨气分子间均存在氢键，沸点较高，的相对分子质量比大，范德华力强，常温下为液体，为气体，故沸点，B正确；原子半径P>C>N>O，C错误；H、C、N、O形成的等物质中含有离子键、极性键和非极性键，D正确。7.答案：B解析：离子半径，A正确；H、N、O可以形成硝酸铵、亚硝酸铵等离子化合物，B错误；N的2p轨道为半充满稳定状态，故N的第一电离能大于0，C正确；工业上电解熔融的氧化铝制备单质铝，D正确。8.答案：A解析：同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性：F>N>C（B），A错误；Z和W的最高化合价相同，为同主族元素，B正确；离子半径：，C正确；HF可以形成分子间氢键，D正确。9.答案：C解析：简单离子半径，A正确；电负性O>C>H>Ca，B正确；H为s区元素，C错误；该配合物中苯环上的碳为杂化，甲基上的碳为杂化，D正确。10.答案：D解析：S、Cu、O、H的单质熔点最高的是金属单质铜，A错误；根据以上分析可知，210℃时固体物质的化学式为，B错误；将258℃时的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出带有结晶水的硫酸铜，得不到无水硫酸铜，C错误；0.1的硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢，会产生硫化铜沉淀，D正确。11.答案：C解析：碱金属元素随原子序数递增，对应单质熔点降低，故熔点K<Li，A错误；元素的非金属性越强，其简单气体氢化物越稳定，非金属性Cl>S，故稳定性，B错误；离子半径：，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D错误。12.答案：D解析：离子半径，A错误；NaH与反应产生，NaH表现强还原性，B错误；非金属性C<O，所以稳定性，C错误；Na的常见氧化物为，两者阳离子与阴离子的个数比都是2:1，D正确。13.答案：D解析：W为H、R为Li、Y为Na，三者均位于第IA族，A正确；甲为，乙为，两种物质中H均为-1价，B正确；Na的金属性比Al的强，故电负性Al>Na，C正确；Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应，D错误。14.答案：D解析：离子半径的大小关系为，A错误；S与O形成的可以使紫色