秘籍04 考前抢分必背化学反应-备战2024年中考化学抢分秘籍（原卷版）

备战2024年中考化学抢分秘籍秘籍04考前抢分必背化学反应目录TOC\o"1-3"\p""\h\z\u一、必考化学方程式分类汇总2（一）气体的制取2（二）物质的燃烧3（三）金属的冶炼5（四）金属与酸的反应7（五）金属与某些盐溶液的反应8（六）金属氧化物与酸的反应8（七）非金属氧化物的反应9（八）酸、碱、盐之间的复分解反应9（九）其他重要的分解反应11（十）其他重要的分解反应11二、化学方程式的组合训练12三、常考的三角转化关系131.碳三角132.氢三角143.氧三角144.钠三角145.钙三角156.铜三角157.酸三角168.碱三角169.盐三角11610.盐三角21711.石灰三角17一、必考化学方程式分类汇总（一）气体的制取A、氧气的制取Ⅰ.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度：(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变：(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。Ⅱ.加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要塞上棉花，避免固体粉末滑落堵塞导管。Ⅲ.过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。B、二氧化碳的制取Ⅰ.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙或碳酸钠粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。Ⅱ.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3eq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())CaO+CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰C、氢气的制取实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。（二）物质的燃烧1.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2P2O5现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。2.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。3.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。2Cu+O2eq\o(,\s\up5(△),\s\do5())2CuO4.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg＋O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态：(2)物质的颜色由银白色转变成白色：(3)镁可做照明弹：(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃：(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。5.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2不充分燃烧：2C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。6.氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。7.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验纯度。8.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O现象：火焰明亮呈明亮的蓝色，干冷烧杯内壁出现水珠，生成气体可使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。9.乙醇在空气中燃烧C2H5OH＋3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2＋3H2O现象：火焰明亮呈蓝色相关知识点：乙醇俗称酒精，是可再生能源，可通过粮食发酵或乙烯水化法制取。10.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。（三）金属的冶炼A、铜的冶炼1.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuOeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。2.氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先移去酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜被氧化。3.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂B、铁的冶炼1.氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O现象：红棕色粉末逐渐变成光亮的黑色粉末，试管口有水滴生成。相关知识点：氢气是还原剂，氧化铁是氧化剂。实验要点：①先通氢气将试管内空气排尽，再加热试管内药品；②实验结束后继续通入氢气，直至固体完全冷却。2.木炭还原氧化铜C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu+CO2↑(1)实验操作a．把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；b．将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；c．集中加热；d．过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。(2)实验现象澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。(3)实验原理在碳还原氧化铜的反应中，C在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性。CuO在反应中失去氧，发生还原反应，具有氧化性。(4)实验操作目的及注意事项a．反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。b．试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。c．在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰、提高温度。d．配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。e．实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。3.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2A、实验步骤：①检查装置气密性；②装入药品并固定装置；③通入CO并点燃酒精灯；④排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；⑤当玻璃管内的红棕色粉末变为黑色时，停止加热；⑥等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。B、实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。C、有关的化学方程式硬质玻璃管中：Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2。试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。尾气处理：2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO2。4.一氧化碳还原磁性氧化铁(四氧化三铁)4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2实验现象：澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。（四）金属与酸的反应1.镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：反应剧烈，产生大量气泡相关知识点：不选用镁制取氢气，因为反应速度太快，不利于收集气体。2.镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：反应较剧烈，产生较大量气泡相关知识点：生成的盐中铝为+3价。4.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：反应比较较剧烈，产生少量气泡相关知识点：实验室制取氢气的原理，可采用固液常温型的发生装置，用排水法或向下排空气法收集氢气，集满氢气的集气瓶盖上玻璃片，瓶口向下放置。6.铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。相关知识点：实验室不选用铁和稀盐酸反应制取氢气，一方面是因为反应缓慢；另一方面反应放热，促进盐酸挥发，使制得的氢气不纯。7.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。相关知识点：实验室不选用铁和稀硫酸反应制取氢气，因为反应缓慢。（五）金属与某些盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu现象：铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。相关知识点：是湿法炼铜的原理、曾青得铁化为铜、不能用铁制容器配制波尔多液。（2）铝与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu现象：铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。相关知识点：用于比较铝和铜的金属活动性。（3）铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面有黑色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。相关知识点：用于比较银和铜的金属活动性。（六）金属氧化物与酸的反应1.氧化铜与稀盐酸反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2O2.氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O上述两个反应的现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色3.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O4.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O上述两个反应的现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；相关知识点：用于金属除锈。（七）非金属氧化物的反应1.二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊相关知识点：用于检验二氧化碳、解释熟石灰变质、石灰浆涂抹墙壁“出汗”、石灰水敞口久置，表层出现“晶膜”。2.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（是否属复分解反应？否)相关知识点：用于吸收二氧化碳、除杂、解释氢氧化钠变质。3.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫4.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（八）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）1.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：放出热量。相关知识点：借助酚酞溶液，溶液由红色变无色，证明中和反应发生。2.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O相关知识点：不能用氢氧化钠，碱性强，成本高。3.氨水中和过多的硫酸：H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O相关知识点：氨水中含有NH4+和OH－4.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：粉末溶解，放出气泡。相关知识点：反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2。5.向小苏打加入盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：粉末溶解，放出气泡。相关知识点：治疗胃酸过多。6.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：产生白色沉淀。相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？不溶、用于检验氯离子。7.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：产生白色沉淀。相关知识点：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH8.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色的沉淀；相关知识点：用于推断题的突破口。9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色的沉淀相关知识点：用于推断题的突破口。10.氯化铵与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O现象：产生产生有刺激性的氨味相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。11.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋(NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O现象：产生产生有刺激性的氨味相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。12.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2=↓+2NaCl现象：产生白色沉淀。相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？不溶、用于检验硫酸根离子。（九）其他重要的分解反应1.水通电分解（分解反应）2H2Oeq\o(\s\up8(通电),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2↑＋O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为2：1相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气：(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8：(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性：(4)电源为直流电。2.碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。3.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+↑4.碳酸氢钠受热分解（分解反应）相关知识点：(1)除杂：用于碳酸钠粉末中含少量的碳酸氢钠；(2)干粉的原理。（十）其他重要的分解反应1.红热木炭和二氧化碳反应C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO相关知识点：典型的2.红热木炭和水反应H2O+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CO+H2相关知识点：水煤气制法3.光合作用6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(叶绿体))C6H12O6+6O2相关知识点：光合作用的意义、二氧化碳到氧气的。4.镁在二氧化碳气体中燃烧2Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO+C现象：产生固体、发出耀眼的、放出热量。相关知识点：(1)：(2)二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧。5.生石灰和水反应（化合反应）CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解,。相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称：(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成：(3)是氧化钙，熟石灰是：(4)发出大量的热。二、化学方程式的组合训练（1）实验室用装置A制氧气2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室用装置B制氧气2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（3）实验室用装置C制氧气2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（5）实验室用装置C制二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室用装置C制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）实验室用装置C制和D组合制取气体2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（7）实验室用装置C制和E组合制取气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（8）实验室用装置C制和F组合制取气体2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑三、常考的三角转化关系1.碳三角①：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO②：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2③：2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2(合理即可)④：CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO2.氢三角①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可)②：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)③：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑④：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O(合理即可)3.氧三角①：2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑②：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O(合理即可)③：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑4.钠三角①：H