攀枝花市重点中学2022-2023学年化学高三年级上册期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5NH4NO32HN（h+4N2T+9H2。反应中，生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

2、用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是

A.可用甲装置来探究SO2的漂白性

B.可用乙装置验证HC1气体极易溶于水

C.用图示的方法可以检查丙装置的气密性

D.可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积

3、用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（）

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

4、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）

A.FeB。与CLB.Ba(OH)2与H2s04

C.HC1与Na2cChD.NaHCCh与Ca(OH)2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）

A.某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NA

B.在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NA

C.标准状况下22.4LHF含有NA个分子

D.将78gNa2Ch与过量CO2反应转移的电子数为NA

6、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：MnOr,SO42->K+、H+

-

B.含有大量的［A1（OH4）］一的溶液：NH4\Na\HCOj,SO?"

-2--

C.pH=ll的溶液中：CIO,Na\SO4>I

2+

D.水电离产生的c（H+）=lxlO-Mmol.Lr的溶液中:HCO3,NH4\C「、Ca

7、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶

于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为

NO,则生成NO的标准状况下的体积为（）

A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L

8、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是

选项操作现象结论

AA.向滴有酚酸的NaOH溶液中通入Ch溶液褪色HC1O有漂白性

无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通

B滨水褪色乙烯和滨水发生加成

入滨水

向浓度、体积都相同的Na2c和NaHCOs溶液中各

22

C变红,前者红色深结合H,能力：CO3->HCO3-

滴加1滴酚献

D用发光小灯泡分别做HC1和CaCOOH导电性实验发光强度：HC1强于CKCOOHCH3COOH是弱电解质

A.AB.BC.CD.D

9、已知PbO?在盐酸中易被还原成PbCl2,且PM）?、Cl?、FeCh、L的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是（）

A.将C12通入Fei2溶液中，可发生反应3cl2+6FeU=2FeC13+4Fel3

B.每1个PbO?在盐酸中被氧化为PbCl2时转移2个电子

C.Fed,溶液能将KI溶液中的「氧化

D.1具有较强的氧化性，可以将PbCl?氧化为PM）?

10、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

化

令

价

+6

+5

原子序数

x

A.ImolTXz与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA

B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性

C.ImolY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA

D.0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA

11、某有机物键线式的结构如图所示，关于其说法正确的是（）

OH

A.分子式为CsHioCh

HCk

B.它的另一种同分异构体>H-CH,最多有16个原子共平面

H（r

C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D.可发生氧化、取代、还原、加成反应

12、将一定量的CL通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素

的离子，其中cur和-两种离子的物质的量（"）与反应时间（力的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B.一定有3.36L氯气参加反应

C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D.CIO；的生成可能是由于温度升高引起的

13、已知K/CU（OH）2卜K/Fe（OH）2］。25℃时，Fe（OH）?和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓

度的负对数［-lgc（M2+）］与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法不年确的是（）

A.向等浓度的Fe?+和Ci?+的混合溶液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀

B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=1046:l

C.丫点对应的CMOH%分散系是均一稳定的

2+

D.无法通过直接控制pH的方法除去CuSO4溶液中含有的少量Fe

14、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()

A.明研净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

15、某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2co3,经过制取NaHCCh、分离NaHCOj、干燥NaHCCh、分解NaHCCh

四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()

A.制取NaHCChB.分离NaHCChC.干燥NaHCChD.分解NaHCCh

A.AB.BC.CD.D

16、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()

2++-

A.O.lmol/L的(NHO2SO4溶液中：C(SO4-)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

+2

B.0.1mol/L的NaHCCh溶液中：c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3)

C.将0.2mol/LNaA溶液和().1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cr)

+

D.在25℃0.1mol/L的NH4cl溶液中：c(Cl")=c(NH4)+c(NH3-H2O)

17、下列反应的离子方程式中正确的是()

，2+

A.将Fe(0H)2投入稀州。3中：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

2+--2-

B.在Ba（0H）2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba+20H+2HC03=BaC03I+C03+2H20

-2-

C.在NaClO溶液中通入少量的SO2：C10+S02+H20=S04+Cl-+2H+

D.在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H*+C0，-=C021+为0

18、下列对某些问题的认识正确的是

A.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B.SOj2-,CIO,NO3-三种酸根离子在溶液中能大量共存

C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

19、明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六

千倍，然使釜、鬻（xin,一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间......贸迁有无，……”,

下列解释正确的是

A.明代使用的釜、鬻一类的炊具都属于青铜合金

B.添加了辂、银的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈

C.金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段

D.黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀

20、过氧化氢中不存在（）

A.离子键B.极性键C.非极性键D.分子间作用力

21、电解N0制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质M。下列有关分析或说

法中正确的是（）

物质-----------1_:浓NH4NO3

才NOR3.

N。1力厂-NO

稀NH4N03TlA、|/口।

惰性电极

A.a应接直流电源的正极

B.阳极的电极反应式：N0+5e-+6lT=NH4*+H20

C.电路中通过5moi电子时，理论上最可处理22.4L标况下的N0

D.补充的物质M是NB

22、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）

A.福尔马林可做食品保鲜剂B.氢氧化铝可做胃酸中和剂

C.碳酸领可做胃肠道造影剂D.明研可做天然水消毒剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A〜M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCCh溶液反应，且A中含一

个卤素原子，F的分子式为C9HH>02：D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

种。

■7~]1^014水溶液/2\节1}|：，1浓硫酸.&后"|凡小1，/|171KMnOJH*q

^也而甲&*J⑤,凹

I一■件标高分子化合物）|

«KMni）,/、

已知：<HR—L_，—"X'H（的、处代表克基或氢原子）

R:

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为、

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为;反应⑦的化学方程式为

（4）A的相对分子质量在180〜26。之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤

和现象为_____________

（5）符合下列条件F的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反应

b.能与FeCh溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

24、（12分）A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）;

已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：

国一|常温「回

H20—一二"X»闷叵

（1）若A为单质，且C为一元强酸。

①写出一种工业制备单质A的离子方程式:。

②X可能为（填字母代号）。

a.NaOHb.AlChc.Na2cO3d.NaAlOa

⑵若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A与H2O反应的化学方程式为。

②室温下，NH20H（羟氨）会发生分解生成C、D,试写出其分解反应的化学方程式。

25、（12分）实验室用浓盐酸配制25（）mL0.1mol/L的盐酸溶液：

（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%）的体积为一。（保留小数点后

一位）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_»

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B,用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是一»（多选）

A.溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时眼睛俯视刻度线；

D.定容时眼睛仰视刻度线；

26、（10分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

I.木炭与浓硝酸反应：

（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化

学方程式O

HNO）

图1图2

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是o

（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设:

假设a：；

假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2,NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；

假设c：红热木炭使HNCh分解产生02,木炭与02反应燃烧；

假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧；……

(4)设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。

①实验方法：.

实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水

变浑浊，且遇空气不变色。

②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式。

II.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

潦5\尸

装

1试管充满少第

叱*、HNOi

师"浓HNO,

置

操先点燃i处酒精灯，溶液沸腔后光照几分钟

作没有观察到红棕色气体产生.然后看到液面

光照8小时，

及后撤走i处酒精灯，点燃琳处酒上方出现红

溶液不变黄

现精灯并加热试管中部，很快看到棕色，溶液

象大量红棕色气体产生变黄

(5)分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是一

27、(12分)某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

(限选试剂：铁粉、3molL-1H2SO4,0.1mol・Lr酸性KM11O4溶液、10%H2O2,KSCN溶液)

操作步骤预期现象

①取少量样品于试管中，加入足量的____,充分

振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中

②_____________________若_一_，_贝_!_1含_有CuO

③_____________________若_一_，__则__含_有FeO

④操作步骤③中反应的离子方程式为o

(2)经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量U.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2OACO2T+CO?+3H2Oo且除铁红外所用试剂均过量。

装置A、B中的试剂依次是、o

气体通入后，接下来的操作是,然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是

28、（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按图1所示

工艺流程制备氯化铜晶体（CuCLDHzO）：

-►溶液＜•—^―*CuCk-2H2O

粗铜一」固体a-J溶液b

---►固体d

图1

请回答下列问题：

（1）为了完成步骤I,可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：

图2

①A装置中发生反应的离子方程式是.

②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃装置的酒精灯，D装置的作用是

，C装置中生成的产物是»

③有同学认为应在B装置前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要一（填"是”或“否”）。

（2）步骤U的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入,至固体完全溶解。

（3）步骤III中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的（填序号）。

a.NaOH溶液b.氨水c.CuOd.Cii2（OH）2cChe.C11SO4溶液

（4）步骤W中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CUCL2H2O。现欲得到无水CuCk,在实验室也可以采用

图2所示装置使CuCIr2H2O脱水得到无水CuCL,则A装置中的两种化学试剂是（填名

称）。

29、（10分）研究CO?的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I.已知某些化学键的键能数据如下

化学键c=oc—0C-HH—H0—H

键能/kJ•mol"745351415436462

1

则C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+HzO(g)AH=kJ-moF

II.将燃煤废气中的CO?转化为二甲醛的反应原理为：2C02(g)+6H2(g)^=^CH3OCH3(g)+3H20(l)

(1)该反应化学平衡常数表达式K=0

(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO?的转化率如图所示：

/额K

J

J

J一_700K

01234

投料比

①该反应的AH0(填”"或“<").

②若温度不变，减小反应投料比[n(Hj/n(C()2)],K值将一(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入C02(g)与Hz(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反

应达到平衡状态的是.

A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强

C.气体的密度D.CH30cHs与HzO的物质的量之比

(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH30cH3(g)的物质

的量如下表所示：

p.p2P3

I.2.0molC026.0molH20.10mol0.04mol0.02mol

II.1.0molC023.0molH2X,YxZ\

III.1.0molCH30cH33.0molH20x2Y2z2

①RP3(填“>”或“=")；

②P?下，111中CH30cH3的平衡转化率为

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】A、根据反应方程式，生成4m0IN2转移电子15mo1,即生成28gNz时转移电子的物质的量为

28x15.2

---------mol=3.75mol,故A正确；

4x28

B、碱性溶液中计算水电离的OIF物质的量，需要计算溶液中H+,因为水电离出的H+和OBT物质的量相等，因此有

n(H+)=lx10-13mol=n(OH"),故B错误；

C、氢氧燃料电池，氧气作正极，ImoKh参加反应转移4moie,故C错误；

QQ

D、3Fe+4H2O(g)=$遢Fe3O4+4H2,根据反应方程式，消耗().2mol铁时，生成氢气的物质的量为色-mol,故D错

误；

故答案选A,

2、A

【分析】通过物质的性质，结合选项观察实验装置，判断能否达到实验目的。

【题目详解】A.SCh与酸性高钛酸钾发生氧化还原反应，SO2表现还原性，A不能达到实验目的；B.喷泉实验要求烧瓶

与大气产生压力差，HC1气体极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，产生喷泉，B能达到实验目的；C.向U形管中加入

水后，若装置密封良好，则两管出现液面差，C能达到实验目的；D.铜与稀硝酸反应生成NO气体，不溶于水，气体进

入集气瓶后把液体排出到量筒中，D能达到实验目的。答案为A。

3、D

【题目详解】A.有机玻璃全称聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，属于有机高分子材料,

故A不符合题意；

B.汽车轮胎主要成分橡胶，为常见的有机高分子材料，故B不符合题意；

C.聚丙烯属于有机合成高分子材料，故C不符合题意；

D.铜属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D符合题意；

答案选：Do

4、B

【题目详解】A.CL少量时，只有亚铁子被氧化，CL过量时，亚铁离子与漠离子均被氧化，则不能用同一离子方程

式表示，A错误；

B.无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+H2O,则能用同一离子方程式表示，B正确；

C.HC1少量时，发生HCl+Na2cO3=NaHCO3+NaCLHC1过量时发生2HC1+Na2cO3=NaCl+CO2f+H2O,则不能用

同一离子方程式表示，C错误；

D.NaHCCh少量时，发生NaHCCh+Ca(OH)2=CaCOjl+H2O+NaOH,NaHCCh过量时发生2NaHCCh+Ca(OH)

2=CaCO31+2H2O+Na2CO3,则不能用同一离子方程式表示，D错误；

答案选B。

5、C

【题目详解】A.CO和N2均属于双原子分子，某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体的物质的量可能为lmol,

含有的原子总数可能为2NA；

B.在标准状况下2.24L氨气的物质的量为O.lmoL该反应中氮元素由0价降低到-3价，故转移的电子数为0.3NA;

C.标准状况下，HF为液态，不能计算标准状况下22.4LHF的物质的量；

D.根据化合价的变化，过氧化钠与转移电子的对应关系为：Na2O2~e,n(e)=n(Na2O2)=78g^78g/mol=lmob故转移电

子数为NA;

答案选C。

6、A

【题目详解】A.澄清透明的溶液中：MnOr.SO/”K\H+相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；

B.[A1(OH4)厂与HCO3-发生水解反应而不能大量共存，故B错误；

C.pH=U的溶液呈碱性，CUT在碱性条件下也可以氧化厂生成L,故C错误；

D.水电离产生的c(H+)=lxl(Ti4mol.L-的溶液，水的电离受到抑制，则该溶液为碱或酸的溶液，HCO3-与H+、OH

都反应而不能大量共存，故D错误，

故选A.

【答案点睛】

MnO「呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是无色溶液，此处是容易出错的地方。

7、C

【答案解析】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f生成的氢气为3.31L,即().15

mol,所以含有铝0.1mol,而O.lmol铝则变为+3价，所以转移0.3mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假

设Fe、Cu的物质的量分别是x、y.质量和:2.7+Six+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol,

y="0.15"molAkFe、Cu的物质的量分别是0.1mol、0.1mok0.15mol所以转移电子数总的为0.9mol；氮原子从硝

酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9mol电子，则生成NO为0.3mol,则V(NO)=1.72L。故答案选C。

8、C

【答案解析】A.氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酥也可褪色，不能判断是HC1O的漂白性，故A错误；B.无

水乙醇与浓硫酸共热至170C,发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溟水反应，不能确定乙

2

烯与澳水发生加成反应，故B错误；C.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO3>HCO3,

故C正确；D.导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。

9、C

【题目详解】A.Cl?、FeCh、h的氧化性依次减弱，所以将CU通入Fei2溶液中，C1?先氧化「后氧化Fe?+,不

会生成Fel3,且不存在Fei,,A错误；

B.l个Pb。2在盐酸中被还原为PbCQ时，Pb元素化合价从+4降低到+2,转移2个电子，B错误；

C.FeCl?的氧化性强于匕，所以FeCh溶液能将KI溶液中的「氧化成L，C正确；

D.PbO2,J、FeJ、I?的氧化性依次减弱，因此I?不能把PbJ氧化为PbO”D错误；

答案选C。

10,B

【答案解析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，丫的化合价为+1价，处于IA

族，原子序数大于O元素，故丫为Na元素，Z为+3价，为A1元素，Q的化合价为+5价，故Q为P元素，T的最高

正价为+6价，应为S元素；A.ImoISCh与。2反应为可逆反应，ImolSCh与足量Ch反应生成SCh的分子数目小于NA,

故A错误；B.A1元素形成的可溶性盐如NaAKh在溶液中显碱性，故B正确；C.Nazth与H?O的反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反应中2moiNazCh转移2mol电子，则ImolNa2（h与足量BhO反应转移的电子数目为

NA,故C错误；D.P的含氧酸H3P04为中强酸，在溶液中部分电离，所以O.lmolP元素的含氧酸在水中电离出的H+

数目为小于0.3NA,故D错误；故答案为B。

点睛：根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有

正化合价，故X为O元素，丫的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故丫为Na元素，Z为+3价，

为A1元素，Q的化合价为+5价，故Q为P元素，T的最高正价为+6价，应为S元素，结合对应单质、化合物的性质

以及题目要求解答该题。

11、D

【题目详解】A.由结构可知分子式为c8H8。2,故A错误；

B.苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则最18个原子可共面，故B错误；

C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体，可为苯甲酸甲酯，甲酸苯甲酯，甲酸苯酚酯（含有甲基，有邻、

间、对3种）共5种，故C错误；

D.含双键可发生氧化、加成反应，含-OH可发生氧化、取代反应，故D正确；

故选D。

12、B

【答案解析】A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知

n(ClO)=0.06mobn(C103)=0.03mol,故转移电子物质的量=0.06molx(l-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故A正确；B.根

据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15mol,氯气的状态未知，不能确定其体积，故B错误；C.根据电子转移守恒

可知n(Cl)=0.21mol,根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl)+n(C10)+n(C103)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,贝!|

n(KOH)=0.3mol,则氢氧化钾质量=0.3molx56g/mol=16.8g,故C正确；D.根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯

酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度

升高引起的，故D正确；故答案为B。

13、C

【分析】&p[Cu(OH)2]V%[Fe(OH)2],则Fe(OH”的溶解度大于Cu(OH)2,则[-lgc(M2+)]相等时，Fe(OH)2中氢氧

根离子的浓度大于Cu(OH)2中氢氧根离子的浓度，所以曲线a表示CU(OH)2、曲线b表示Fe(OH)2,据此分析。

【题目详解】A.向等浓度的Fe?+和Ct?+的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶度积小的先沉淀，应先生成氢氧化铜沉

淀，故A正确；

2+Jl621512+

B.pH=8时,-lgc(Fe)=3.1,KSp[Fe(OH)2]=10-x(10-)=10,当pH=10时,-lgc(Cu)=11.7,则

%[Fe(OH)2IO15-1_110%必…

1,7421972+2+

JKsp[Cu(OH)2]=10x(10-)=10,c(Fe)：c(Cu)=奇丽'=记石=一'故B正确；

KSP[CU(OH)2

C.Y点对应的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)xc2(OH-)>Ksp[Cu(OH)2],平衡逆向移动，形成沉淀，即丫点对应的Cu(OH)2

分散系是不稳定的体系，故C错误；

D.氢氧化铜溶度积较小，调节pH,先生成氢氧化铜沉淀，不能通过直接控制pH的方法可除去CuSO&溶液中含有的

量Fe?+,故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题的难点为B,要注意根据图像提供的数据计算出Kp[Fe(OH)2]和^P[Cu(OH)2]o

14、D

【答案解析】A、明矶净水是利用A伊水解产生的A1(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无

关，故A错误；

B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生

可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；

C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性

无关，故C错误；

D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；

答案选D。

15、C

【题目详解】A.将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和氯化钠的溶液中，反应生成碳酸氢钠和氯化镂，导管长进短出可

制取NaHCCh,故A装置和原理能达到实验目的；

B.碳酸氢钠的溶解度小，从溶液中析出晶体，可用图中过滤的方法分离出NaHCCh,故B装置和原理能达到实验目

的；

C.NaHCO3不稳定，直接加热会分解，应选择干燥器干燥，故C装置和原理不能达到实验目的；

D.根据C项分析，NaHCCh不稳定，直接加热会分解生成碳酸钠，故D装置和原理能达到实验目的；

答案选C。

16、D

【答案解析】A、硫酸铉溶液中，铁根离子只有少量水解，则钱根离子浓度大于硫酸根离子；

B、根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；

C、根据溶液中的电荷守恒判断；

D、根据NH4C1溶液中物料守恒分析；

【题目详解】A项、硫酸核是强酸弱碱盐，NHJ水解溶液显酸性，但水解程度很小，NHJ浓度大于SO/浓度，即c(NH,

+2-+

)>c(S04)>c(H)>c(0H-),故A错误；

2-

B项、0.lmol/LNaHC03溶液中的物料守恒关系为：c(Na)=c(C03)+c(HC(V)+c(H2CO3),故B错误；

C项、0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液遵循电荷守恒的原则，应有电荷守恒关系：c(Na)

+c(H+)=c(AO+c(CD+c(OH'),故C错误；

D项、在25℃100mLNH4cl溶液中的物料守恒关系为:：c(CD=c(阳*)+c(NH34120),故D正确。

故选D。

【答案点睛】

本题考查了离子浓度大小比较，注意盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子

浓度大小为解答关键。

17、D

【答案解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe?+氧化成FS+,故错误；B、KHCXh是少量，系数为1,因此离

2+--

子反应方程式为Ba+0H+HC03-BaC031+上0,故错误；C、因为S0?少量，NaClO过量应生成HC1O,故错误；D、NaHS04

完全电离出H+,纯碱过量，2H++CO32-XO21+吐0,故正确。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。

18、C

【答案解析】试题分析：A、漂白粉利用其强氧化性杀菌消毒，明机利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

2

净水，原理不同，错误；B、SO3->CIO-不能大量共存二者发生氧化还原反应，错误；C、玻璃中有二氧化硅会和碱

性溶液中的氢氧根离子反应，正确；D、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的密度大于水的密度，等体积的水

的质量小于等体积硫酸的质量。所以大于49%。

考点：考查元素化合物的性质、离子共存、溶液浓度

19、C

【答案解析】“黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、篱（xin,一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、

斧不呈效于日用之间.....贸迁有无”的意思是，“最好的黄金，价值要比黑铁高一万六千倍，然而，如果没有铁制的

锅、刀、斧之类供人们日常生活之用，……，金属的另一种作用是铸成钱币，作为贸易交往中的流通手段”，据此分析

解答。

【题目详解】A.明代使用的釜、簿一类的炊具都属于铁合金，故A错误；

B.不锈钢制作就是在普通钢中添加铝、银等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金,

如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；

C.金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；

D.生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；

故选C。

20、A

【分析】过氧化氢的结构式为H-ROH。

【题目详解】A.过氧化氢为共价化合物，不存在离子键，A正确；

B.过氧化氢中的氢氧键为极性共价键，B错误；

C.过氧化氢中的过氧键为非极性共价键，C错误；

D.过氧化氢为分子晶体，分子与分子之间存在分子间作用力，D错误；

故选Ao

21、D

【答案解析】试题分析：A、a电极上NO-NlC,化合价降低，得电子，因此a连接电源的负极，作阴极，故错误；B、

b电极为为阳极，反应式为N0+2H2。-3e=NO3-+4H+,故错误；C、阴极反应式为N0+6H++5院=附++压0,总电极

反应式为：8N0+7H20=3NH4N03+2HN03,转移5moi电子，消耗NO的物质的量为8/3mol,NO的体积为8X22.4/3L,故

错误；D、根据电极总反应式，多了硝酸，因此需要通入NH3,故正确。

考点：考查电极反应式的书写等知识。

22、B

【题目详解】A.福尔马林有毒会引起蛋白质变性使人中毒，不可以用作食品保鲜剂，A错误;

B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸反应，因此可以做胃酸中和剂，B正确：

C.碳酸领能和胃酸反应生成可溶性氯化领，会引起蛋白质变性使人中毒，不可做胃肠道造影剂，C错误；

D.明研是强酸弱碱盐，AF+水解形成A1(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，形成沉淀而使

水变澄清，因此可以做天然水净水剂，不是消毒剂，D错误。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

C(X)H(IXINHt

23、HOCHCO()11@-sqh•+2Ag1+

z-II

2NH3+H2O,,H()()C—<CHdH-----------►山二Lu+(n-l)H2O取反应①后的混合液少许,

〜HI尸7I—\/*'rljvn«1In

向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含

滨原子2

【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCCh溶液反应，均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,

其不饱和度为F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

2

COOH

种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与竣基处于对位，故F为HJC-CH^^^COOH,M为/].由

COOH

ATB—C的转化可知，C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为

HO-CH:-CH;-^^COOH,故D为OHC-CH：-<^^-COOH,B为H0YH：-CH「<^^-COONa,A的相对分子质

量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为xYH「CH,〈0-COOH,

X相对原子质量大于180-28-76-