山东省部分学校大联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023—2024学年高一期末联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）A.使用光导纤维能使导电性效果大大提高B.浓硫酸具有吸水性可使蔗糖变黑C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒D.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应2.已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的具支试管中并加热（加热仪器图中省略）。下列有关说法错误的是（）A.具支试管中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B.a、b棉球均褪色，体现了的漂白性C.c棉球褪色，体现了的还原性D.该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染3.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是（）图a 图bA.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生D.图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化4.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。下列说法正确的是（）A.自然界中存在大量的单质硅B.电弧炉中反应的化学方程式为C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.（沸点33.0℃）中含有少量的（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯5.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.过程中，有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能小于形成的化学键的总键能6.反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C表示反应的速率，其比值是3∶2C.在2min末的反应速率，用B表示是D.在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小7.HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1molHBr被氧化为放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）下列说法中正确的是（）A.三步反应均为放热反应B.步骤（Ⅰ）的反应速率最慢C.步骤（Ⅰ）中HOOBr比HBr和稳定D.完全反应放出12.67kJ的能量8.烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种9.下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区别B.戊烷有两种同分异构体C.将、溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10.将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是（）A.二者都褪色且原理相同 B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯所形成的原电池如图所示。水体中、、等粒子也发生反应。下列说法正确的是（）A.零价铁纳米簇发生的电极反应为B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生C.反应③的电极反应为D.1mol三氯乙烯脱去3mol氯原子时，则反应①转移6mol电子12.化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示。下列说法正确的是（）A.检验可以选用盐酸酸化的溶液B.反应①的离子方程式为C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为D.理论上每吸收标准状况下，一定消耗13.在一密闭容器中发生反应：起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为（）A. B.C. D.14.关于丙烯的结构或性质，下列说法正确的是（）A.3个碳原子一定在同一平面上 B.所有原子可能在同一平面上C.与氯化氢的加成产物没有固定熔点 D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色15.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为、、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是（）A.“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）硝酸是中学化学常见的强酸之一，为了研究不同浓度的硝酸的性质，小李同学采用如图所示装置（固定装置略）进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表。序号实验试剂（20℃）实验现象Ⅰ铜丝、2mL稀硝酸铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝Ⅱ铜丝、2mL浓硝酸反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿（1）硝酸一般盛放在________色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：________。（2）实验Ⅰ中观察到试管中的气体略有红棕色，该红棕色气体能够与水反应，则反应的离子方程式为________。（3）写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式：________。（4）针对实验Ⅰ中溶液呈蓝色，实验Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测实验Ⅱ中溶液呈绿色的原因是在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断这两种看法是否正确。这些方案中可行的是________（填字母）。A.加热绿色溶液，观察颜色变化B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C.向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（5）王水是浓硝酸和浓盐酸的体积之比为________的混合物，其氧化性比浓硝酸强。（6）为避免实验时产生的尾气氮氧化物污染环境，使用具有碱性的纯碱溶液等吸收尾气，请写出与纯碱溶液反应的化学方程式：________。17.（12分）如图是原电池的装置图。请回答下列问题：（1）若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________，反应进行一段时间后，溶液C的酸性________（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。（2）若将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A极（负极）材料为________，B极的电极反应式为________。（3）若A极为Zn，B极为Cu，溶液C为溶液，则Cu极发生________反应，电极反应式为________。反应过程中，溶液中的________（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）CO与反应还可制备甲醇，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。已知电池总反应为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为________L。18.（12分）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为________。（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为________。5min时________（填“>”“<”或“=”）。（3）反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是________。（4）下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是________（填序号）。①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________（填字母）。A.加催化剂 B.降低温度C.体积不变，充入X D.体积不变，从容器中分离出Y19.（10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取溴的工业流程如图：（1）步骤Ⅰ中将苦卤酸化，再通入，是为了防止与碱反应，写出与碱反应的离子方程式：________。（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。（3）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的________（填字母）性质有关。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水的大（4）步骤Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：________。（5）步骤Ⅱ中通入热空气吹出的用纯碱溶液吸收前先经过饱和NaBr溶液，其目的是________。（6）步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是________（填化学式）。（7）步骤Ⅲ中若使用硝酸酸化，缺点是________。20.（14分）丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下。根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：（1）任写一种乙烯的同系物的结构简式：________。（2）乙烯与水反应生成有机物A的化学方程式为________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为________。（3）丙烯酸乙酯中含有的官能团是________（填名称）。（4）下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是________（填字母）。A.氯化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.碳酸钠溶液（5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①试管乙中试剂的名称是________。②该反应的化学方程式是________，反应类型是________。（6）将10.0g有机物B、86.0g有机物A和2mL浓硫酸置于试管甲中，并加入几片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80~100℃的馏分，并称量该油状产物，其质量约为7.0g。则丙烯酸乙酯的产率为________（产率，保留三位有效数字）。

2023—2024学年高一期末联考化学参考答案及评分意见1.C【解析】光导纤维是导光的，不是导电的；浓硫酸具有脱水性可使蔗糖炭化而变黑；体积分数为75%的酒精可以杀菌消毒；银与硝酸会反应。C正确。2.B【解析】具支试管中的反应为，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确；a棉球不褪色，而是由紫色变成红色，说明二氧化硫的水溶液呈酸性，但是b棉球褪色体现了的漂白性，B错误；c棉球褪色，是由于酸性高锰酸钾被还原为，体现了的还原性，C正确；该装置可以通过调节铜丝的高度，来控制反应的发生与停止，并且装置结构微型化，可以节约药品、减少污染，D正确。3.D【解析】图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A项错误；图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越高，越不稳定，则反应物比生成物稳定，B项错误；放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，C项错误；图b表示的是吸热反应，碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，D项正确。4.D【解析】自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，A项错误；电弧炉中反应的化学方程式为，B项错误；二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C项错误；（沸点33.0℃）和（沸点67.6℃）的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏（或分馏）提纯，D项正确。5.C【解析】根据图中信息可知，发生反应，该反应是化合反应，A项正确；催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，B项正确；过程中，有C—H键的断裂，没有C—H键的形成，C项错误；①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能小于形成的化学键的总键能，D项正确。6.B【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，B项正确；为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。7.B【解析】放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，根据题图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；由图可知步骤（Ⅰ）反应的活化能最大且为吸热反应，所以反应速率最慢，B项正确；步骤（Ⅰ）中HOOBr的能量比HBr和的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；1molHBr被氧化为放出12.67kJ热量，则反应放出50.68kJ的能量，D项错误。8.B【解析】烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，原烯烃分子结构中碳碳双键可能存在的位置有①、②、③、④、⑤5个位置，故R的可能结构有5种，B项正确。9.A【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；可使蛋白质发生盐析，为重金属盐，会使蛋白质变性，C项错误；单糖为最简单的糖，不发生水解，D项错误。10.D【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，因此二者褪色的原理不同，A项错误；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应则能证明乙烯中含有双键，而与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应则不能证明乙烯中含有双键，B项错误；酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳，在除去乙烯的同时又引入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，C项错误；溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液都能用来鉴别乙烷和乙烯，D项正确。11.D【解析】由原理图可知，零价铁纳米簇反应生成，A错误；由题图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，B错误；由原理图可知，反应③是由转化为，故电极反应为，C错误；由原理图可知，三氯乙烯脱去氯变成乙烯，C元素的化合价从+1价转化为-2价，1mol三氯乙烯脱去3mol氯原子时得到6mol电子，D正确。12.B【解析】检验溶液中的需要先加入盐酸，排除、、等离子的干扰，再加入溶液，A错误；图示中在酸性条件下氧化，结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒可以写出反应的离子方程式为，B正确；反应②中氧化剂是，氧化产物是，根据得失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1∶4，C错误；根据总反应，，，D错误。13.D【解析】根据题意得，D项正确。14.AC【解析】三个原子三点肯定共面。甲基碳为四面体结构，所有原子不可能在同一平面。与氯化氢的加成产物有两种同分异构体，生成的为混合物，无固定熔点；聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、C项符合题意。15.AC【解析】阳极泥“焙烧”时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，A正确；铵盐受热易分解，并且易被氧化，所以不能用直接加热蒸发结晶的方法得到，B错误；滤渣经“酸溶”时，铂与氯气和盐酸反应转化为，反应的离子方程式为，C正确；用盐酸“酸溶”铂和金的过程中作氧化剂，并且+4价铂元素和+3价金元素分别与形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论，D错误。16.（12分）（1）棕（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）ACD（5）1∶3（1分）（6）【解析】（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，因为硝酸见光易分解，反应的化学方程式为（2）实验Ⅰ中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色NO气体与试管内的氧气反应生成红棕色的，与水反应的化学方程式为，反应的离子方程式为，在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性。（3）实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为（4）加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，A项正确；加水稀释绿色溶液，硝酸铜溶液的浓度降低，同时二氧化氮与水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，B项错误；向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，通过颜色变化即可证明，C项正确；向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色即可证明，D项正确。17.（12分）（1）减弱（1分）（2）Cu（1分）（3）还原（1分）变小（1分）（4）11.2（2分）【解析】（1）Fe作负极，正极发生反应，溶液的酸性减弱；（2）若将反应设计成原电池，则负极材料为Cu，正极材料可为石墨，溶液C可为溶液，正极的电极反应式为；（3）若溶液C为溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为，反应过程中，溶液中的变小；（4）根据电池总反应可知，消耗，则转移电子数12mol。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为11.2L。18.（12分）（1）（2）>（2分）（3）（4）③④⑤⑧（2分）（5）AC（2分）【解析】（1）根据图像可知，5min内X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，可知X、Y都是反应物，Z是生成物，变化量比等于化学计量系数比，5min后物质的量不再改变，说明该反应可逆，反应方程式为；（2）从开始至5min，Y的物质的量减少0.2mol，Y的平均反应速率为；5min内X的物质的量减少0.6mol，5min时，已达化学平衡状态，Y的正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率之比，等于化学计量数之比。（3）同温、同体积，压强比等于物质的量比，反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比为。（4）恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，不选①；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，不选②；反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，选③；反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，选④；反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，的物质的量浓度不变，反应一定达到平衡状态，选⑤；容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，不选⑥；某时刻，不能判断正、逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，不选⑦；单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，正、逆反应速率比等于计量系数比，反应一定达到平衡状态，选⑧。（5）催化剂能加快反应速率，加催化剂，反应速率加快，A正确；降低温度，反应速率减慢，B错误；体积不变，充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误。19.（10分）（1）（2）富集溴元素（1分）（3）CD（2分）（4）（5）除去未反应完的氯气（1分）（6）（7）可能会生成氮氧化物气体，污染空气（1分）【解析】（1）在碱性溶液中发生歧化反应，生成、和，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为。（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，但浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本。（3）溴单质在室温下