人教版高中化学必修一学案第1章章末小结与测评

[知识网络构建]一、化学实验基本方法二、化学计量1．以物质的量为中心的计算2．有关溶液浓度的计算3．有关物质的量浓度的配制[专题总结对练]专题一物质的分离和提纯物质的分离和提纯是化学研究的主要内容之一，也是平时考试包括高考的重要的命题点。(1)常见的物理法有过滤、升华、蒸发、结晶、蒸馏、萃取分液等。(2)常见的化学法有沉淀法、气体法、洗气法、转化法等。(3)化学法分离和提纯的4原则：不增、不减、易分、易复原。[专题对练]1．为除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是()【导学号：32602045】物质选用试剂(过量)操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶CCO(H2)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤B[Cu能与氧气在加热条件下生成氧化铜，选用氧气反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；HCl能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，故B正确；CO与H2通过灼热的氧化铜均可以将铜还原出来，故C错误；K2CO3能与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和KCl，由于除杂所加的试剂是过量的，虽能除去杂质K2CO3，但引入了新的杂质Ca2＋，故D错误。]2．完成下列实验，所需装置或仪器都正确的是()ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A[A项正确，植物油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，植物油的密度比氯化钠溶液的小，植物油在上层，氯化钠溶液在下层，可采用分液的方法分离。B项错误，用蒸馏的方法可除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，而氯化钠和氯化钾均属于难挥发物质，氯化钠、氯化钾溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离。C项错误，CCl4和Br2都是液体，而过滤装置适用于固液混合物的分离。D项错误，洗气瓶中的NaOH溶液和CO2、HCl都能发生反应。]专题二以阿伏加德罗常数为载体的化学计量计算阿伏加德罗常数内容常以选择题(正误判断)的形式出现，是十多年高考中经久不衰的热点。主要原因是：高考题量有限，而以阿伏加德罗常数为背景考查时，可以指哪打哪，且知识覆盖面广。(1)注意是否为“标准状况”这一条件。(2)注意标准状况下的物质是否为气态，如H2O、CCl4、苯、酒精、葡萄糖、SO3等为非气态。(3)注意计算的粒子种类，常见粒子有原子、离子、分子、质子、中子、电子等。(4)注意物质组成：臭氧(O3)、白磷(P4)、甲烷(CH4)、稀有气体(He、Ne)。(5)注意有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如，46gNO2和46gN2O4含有相同的原子数、中子数等。(6)注意相对分子质量相同的物质，当质量相同时，含有的分子数相同，但原子数不一定相同。例如28gCO和N2的分子数相同。[专题对练]3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()【导学号：32602046】A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2NAC．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3NAD．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molA[阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A项错误；H2O2的相对分子质量为34，故1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，每个H2O2中含有18个电子，则1.7gH2O2NA，B项正确；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含0.1molNH4NO3NA，C项正确；1molSO2中含有2mol氧原子，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，D项正确。]4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NA个水分子所占的体积约是2.24LB．11.2LCO2的物质的量为0.5molC．NH3的摩尔质量等于NA个氨气分子的相对分子质量之和D．101kPa、4℃时18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为D[在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项不正确。没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量，B项不正确。NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g·mol－1，NA个NH3的质量之和为17g，三者在数值上相等，但NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的相对分子质量之和，C项不