人教版九年级下册化学第九单元《溶液》课时作业课堂作业同步练习+单元检测卷含答案解析

第九单元溶液

课题1溶液的形成

5分钟训练

1.如果物质以的固体颗粒分散在水中，则形成;若物质以

分散在水中则形成:若物质以或的形

式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的、

的混合物叫做»

解析：物质在水中的分散共有三种情况：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分

子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同,形成的混合物的性质和稳定性也不相同。

颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。物质以分子或

离子形式分散在水中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。

答案：细小悬浊液小液滴乳浊液分子离子溶质溶剂溶液

2.在以下空白中填写有关编号。

(A)溶液(B)悬浊液(C)乳浊液

将味精溶于水中得到，粉笔末放入水中搅浑得到,将水放在油锅

里用力涮洗得到,粉刷墙壁的石灰搅拌后得到，石灰浆静置后上

面的澄清透明的液体是，其中溶质是0

解析:溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式；

以小液滴的形式；以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的

性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊

液和溶液。判断混合体系的类型，关键看分散物质是什么，应该以什么样的颗粒分散在水中。

根据生活常识，粉笔末难溶于水，应该以细小颗粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以离

子形式分散在水中；油锅中的油与水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰浆则是

固体小颗粒，以悬浊液的形式分散在水中。

答案：(A)(B)(C)(B)(A)氢氧化钙

3.根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是()

A.面粉B.白糖C.植物油D.粉笔灰

解析：面粉、粉笔灰放入水中形成悬浊液，植物油形成乳浊液，白糖放入水中可以得到溶液。

答案：B

4.硫酸铜溶液的特征是()

A.均一、稳定、无色B.蓝色、均一、稳定、不透明

C.均一、稳定、蓝色、透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定

解析：硫酸铜溶液呈蓝色，它的性质很稳定，具有溶液的均一、稳定性，光线能够透过，所

以是透明的液体。

答案：C

10分钟训练

1.下列各种应用中，不属于溶液应用的是()

A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒

B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料

C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量

D.如果皮肤上生了拜子，可用碘酒涂抹患处

解析：熟石灰粉配制的涂料属于悬浊液。

答案：B

2.根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是（）

A.菜汤B.石灰浆C.碘酒D.黄河水

解析：物质分散后形成的混合物是否属于溶液，关键看物质以什么形式分散在溶剂中。菜汤

中有食用油，食用油以小液滴的形式分散在水中，属于乳浊液；石灰浆是由较多的氢氧化钙

小颗粒分散在水中形成的混合体系，属于悬浊液；碘酒是把单质碘分散到酒精中，形成的混

合物，碘是以分子的形式存在于混合物中的，属于溶液；黄河水中含有大量泥沙，泥沙是以

固体小颗粒形式分散在水中，属于悬浊液。

答案：C

3.如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是

A.无变化B.A处升高，B处下降

C.A、B两处都升高D.A处降低，B处升高

解析：导致压强发生变化有两种情况，一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积

发生变化。固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气体体积膨胀。

答案：D

4.一杯溶液里各部分性质（）

A.上、下不相同B.相同

C.完全不同D.有的相同，有的不同

解析：溶液具有均一性，溶液的各个部分性质相同。

答案：B

5.下列说法中，不正确的是（）

A.任何物质溶于水都能放出大量的热

B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高

C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故

D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰

解析：有的物质溶于水放出热量，如固体氢氧化钠；有的物质溶于水却吸收热量，如硝酸镂。

答案：A

6.关于溶液的叙述正确的是（）

A.溶液都是无色透明的液体B.只有水才可以用作溶剂

C.溶液是纯净物D.溶液是均一的、稳定的

解析：溶液不一定都是无色的。如FeCb溶液是黄色的，CuS04溶液是蓝色的；水能溶解很

多种的物质，是最常用的溶剂，但汽油、酒精等也可以作溶剂，例如，汽油能溶解油脂，酒

精能溶解碘等等；因溶液是由溶质和溶剂组成的，因此溶液是混合物，不是纯净物，故A、

B、C三项都是错误的。溶液里各部分的性质是相同的。当水分不蒸发，温度不变时，溶液

放置多长时间后，溶质都不会分离出来。因此，溶液是均一的、稳定的，故D项正确。

答案：D

7.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡

解析：能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质，具有乳化作用。一般具有乳

化作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。

答案：A

8.从一杯食盐水的上部取出少量溶液，测定它的密度为ag-cm-3,再从其下部取出少量溶液，

测定它的密度为gem3,通过这一实验你对溶液有什么认识？

解析：根据溶液的基本特征和基本性质。

答案：a溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各个部分的性质相同。

30分钟训练

1.取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL,则对于这部分

溶液的描述不正确的是（）

A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大

C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸

解析：食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10毫升溶液中含有原溶液溶质的1/20,取

出的溶液与原溶液完全相同。故B项不正确。

答案：B

2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混

合物属于溶液的是（）

①花生油②食盐③面酱④白醋

A.①③B.②③C.①④D.②④

解析：能形成均一、稳定的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物,

而食盐、白醋则能。

答案：D

3.下列物质属于溶液的是（）

A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶

解析：根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均一、

稳定的混合物，属于溶液。

答案：B

4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是（）

A.金属表面油污的清洗B.高镒酸钾溶于水进行杀菌消毒

C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制

解析:乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液。

高锦酸钾溶解于水形成溶液，与乳化无关。

答案：B

5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（）

A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热

C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率

快

解析：只有在溶液中分子或离子才能充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能加快。

答案：D

6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（）

A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应

C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收

解析：食物被消化后形成溶液，在溶液中食物分子或离子与消化道充分接触。

答案：D

7.学校研究性学习小组选择探究“CuS04溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是

他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）

A.观察Na2s。4、K2SO4溶液的颜色

B.观察CuCb、Cu（NC）3）2溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色

D.加水稀释后观察溶液的颜色

解析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分

别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色,还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色,

这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色。无需要观察溶液稀释后的颜色。

答案：D

8.在化学学习中，经常会遇到“1+屏2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（）

A.n个N2与n个02混合后得到的分子总数

B.100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积

C.lg饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量

D.lg氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同（溶质或浓度），混合后溶液的体积

会发生变化。

答案：B

9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水

中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）

A.食盐B.硝酸镂C.蔗糖D.熟石灰

解析：物质溶于水有热效应，食盐溶于水基本不变；硝酸锈溶于水吸热，使得温度降低；蔗

糖溶于水基本不变；熟石灰溶解于水放出热量。

答案：B

io.下列说法是否正确？正确的，在（）中打W"；错误的，在（）中打“x”。

（1）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化（）

⑵加了食盐的汤比纯净水更难煮沸（）

（3）电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性（）

⑷任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高（）

解析：（1）食盐水的凝固点比水低，所以冰雪更快融化；（2）食盐水的沸点比纯净水更高；（3）

加少量稀硫酸增加了自由移动的离子量；（4）硝酸镂溶于水温度下降。

答案：（1）Y（2）4（3）4（4）x

11.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。右图是某药业

公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请完成下列问题：

氯化钠注射液

【规格)100mL0.9%

【注意】使用前发现溶液

中有絮状物、瓶身略微破

裂等均不可使用

【贮存】密封保存

(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来，用化学式表示：

由此可说明溶液一定属于混合物。

⑵常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？理由是

解析：溶液是均一、稳定的混合物。

答案：(l)NaChH2O(2)不会因为溶液是均一、稳定的

12.物质溶于水，在不同条件下溶解的快慢不同。试分析，如果要使得食盐固体溶解于水中，

我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？可不填满。

(1)；

(2)；

(3)；

⑷-----------------------------------------------------------------------------------------------0

解析：物质的溶解随温度的升高而加快，也随着溶剂的运动速率的加快而加快。通常为了加

快物质的溶解速率，我们常围绕上述两个因素采取措施。

答案：(1)用玻璃棒不断搅拌(2)用酒精灯加热(3)用热水溶解

13.为了探究物质溶解时的吸热和放热现象，小丽和小芳同学分别做了如图所示甲、乙两个

实验。

小丽同学先在甲烧杯中盛半杯水，将烧杯放在一块薄木板(较轻)上，并在烧杯与木板之间撒

一些水，提起烧杯时，木板不能被提起。再往烧杯中加入适量的硝酸镀晶体，边加入边搅拌，

过一会儿，发现杯底的水凝结成冰，将烧杯提起，杯底的木板粘在一起被提起，并不会掉下

来。

小芳同学的实验与小丽的类似。在另一块木板面上滴适量熔化的石蜡，将乙烧杯放在木板上,

可观察到乙烧杯被凝固的石蜡粘在木板上，提起烧杯时，木板不会掉下。然后往乙烧杯中缓

缓加入适量浓硫酸。边加入边搅拌，过一会儿，可观察到：乙烧杯与木板分离，木板会掉下

来。

请解释发生上述变化的原因。解析：有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓

硫酸等；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸镂等。答案：甲烧杯中

加入硝酸镀晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，木板上的水结冰，从而

使烧杯与木块粘在一起；乙烧杯中加入适量浓硫酸，溶于水时放出热量，使粘在木板与烧杯

之间的石蜡熔化，使烧杯与木块分离。

课题2溶解度

5分钟训练

1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是（）

A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性

质

解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。

答案：A

2.饱和溶液是指（）

A.浓度较大的溶液

B.还能继续溶解某种溶质的溶液

C.不能再溶解其他溶质的溶液

D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液

解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中，对某种溶质不能继续溶解的溶液。但

可以继续溶解其他溶质，只是对某一特定溶质不能继续溶解。

答案：D

3.40。。时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃,则蒸发前后保

持不变的是（）

①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝

酸钾的溶解度

A.①②B.②③C.②⑤D.②④

解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不

变。

答案：C

4.下列说法是否正确？正确的，在（）中打“J”，错误的，在（）中打“X”。

（1）100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g（）

（2）任何物质的溶解度随温度升高都增大（）

（3）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（）

（4）饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小（）

⑸温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些

解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。

⑵大多数物质的溶解度随温度升高而增大，.少数物质的溶解度随温度升高而减小，如

Ca(0H)2o

(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而

浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。

⑷饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。

(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所

含溶质较少。

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

10分钟训练

1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是()

A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂

C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水

解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。

答案：B

2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体

未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()

A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液

C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液

解析:加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和

溶.液了，也有可能是不饱和溶液。

答案：D

3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是

()

A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断

解析：根据溶解度的定义，可知饱和溶液的质量分数等于应该比小。

答案：B

4.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量占整个溶液质量的40%）,另一

瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是

（）

A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体

C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t℃

解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和

溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少

量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两

种溶液，C方法则无法区分。

答案：C

5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观

察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是（）

A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙

C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液

解析:氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小,升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊,

但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。

答案：B

6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷

出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于

气体溶解度的说法正确的是（）

A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小

C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关

解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤

酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。

答案：B

7.经测定KN03在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度。C20406080100

溶解度/g31.663.9110169246

（1）30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法

中，不正确的是（）

A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解

C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质

（2）在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下（其他

条件不变），其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是（）

（注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比）

质

质

质

质

量

量

量

量

分

分

分

分

数

数

数

数

加水量加KNC>3量降低温度升高温度

ABCD

解析：（1）从表中可知，30°C时，100g水中加入65gKNOs晶体，不能全部溶解，A选项

是错误的。（2）硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中，

加水或升温时，原来未溶解的KN03继续溶解。

答案:⑴A（.2）CD

8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填

表:

取出部分溶液后蒸发溶剂加入溶质加入溶剂降温，有晶体析出

盲关

有关国

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质的质量分数

解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量

分数的计算公式。

答案：

施取出部降温有

蒸发加入加入

分溶溶质晶

有关溶剂溶质溶剂

液后体析出

溶质质量减小不变增大不变减小

溶剂质量减小减小不变增大不变

溶液质量减小减小增大增大减小

溶质的质量分数不变增大增大减小减小

30分钟训练

1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食

盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会（）

A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的

B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加

C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入.的食盐会溶解一部分

D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出

解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，

所以还可以继续溶解食盐。

答案：C

2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是（）

A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种

C.海水是饱和溶液一D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

解析:海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多,而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，

应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。

答案：D

3.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是（）

A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里

B.20℃时，10。g溶液中含31.6g硝酸钾

C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D.20°C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定（100g）；③饱和状

态；④单位：克。D选项符合溶解度的概念。

答案：D

4.20.℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质

量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是()

ABCD

加入食盐质量/g10203040

所得溶液质量/g110120130136

解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，

所以一定属于饱和溶液。

答案：D

5.某温度下，在100g水中加入mgCuSOa或加入ngCuS04,5H20均可使溶液恰好达到饱

和，则m与n的关系符合()

A.m=160n/250B.m=l600n/(2500+9n)

C.m=l600n/(2500+16n)D.m=l600n/(2500+25n)

解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：

m4-(100+m)=(160n4-250)4-(100+n)„整理后即得答案是B项。本题关键是ngCuSO,•5比0

溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。

答案：B

6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

溶

解

度

/

g30

2o

1O

0102035

温度/(

(1)升高温度，接近饱和的物质溶液会变得饱和。

(2)10℃时，三种物质溶解度大小关系为：=

(3)35°C时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为0

(4)20℃时，25gB物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不

饱和”)溶液。

(5)20°C时，取100gA物质的饱和溶液，将温度升周到35°C,此时溶液中溶质的质量分

数是(填“变大”“变小”或“不变”)o

(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取的方法，而要将B从它的饱

和溶液中大量析出，最好采取的方法。

解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。

答案：⑴C(2)B>A=C⑶30：100：130⑷饱和⑸不变⑹降温结晶蒸发溶剂结

晶

7.t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶

解，可观察到如图所示的现象。

毛剩余

1固体目

AB温度/(

⑴t℃时,(填“A”或"B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或"b”)，要使A试管中剩

余的固体继续溶解可采用或的方法。

解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。

⑵从曲线图上可看出在t°C时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的

溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。

答案：(1)A(2)b加水升高温度

8.已知20℃时邺。3的溶解度为31.6g,溶解度曲线如右图所示。

020406080温度/(

(1)20°C时，将25gKNOs放入到100g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的

质量分数为o

(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：或或。

(3)20℃时，将35gKNO3放入到100g水里，搅拌，得到的溶液是(填“饱

和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是o

解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。

(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。

(3)从溶解度曲线可知，20℃时35gKNO3放入到100g水中KNOs不能全部溶解，得到饱和

溶液，再用20℃时KNOs的溶解度31.6g计算：31.6g/(100+31.6)gX100%=24%o

答案：(1)20%(2)降低温度蒸发溶剂增加硝酸钾晶体(3)饱和24%

9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐

水中。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何

变化？，并简述理由：=

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是

解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球

在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。

答案：⑴沉浮情况不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不一变的情况下，

不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变

(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，

使溶液的密度增大等)

10.禽流感期间，某养殖户需配制2000g2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量

的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：

⑴配制时需称取氢氧化钠固体g,水niL(水的密度取1g-CH/。

(2)用质量为23.1.g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表

中选出所需的祛码(打表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序

号)o

法码大小/g100502020105

打"V”表示选用

nnpiyiT[mT^/pimnn|w川世川1

234、七34、J74、

ABC

解析：（D根据公式“溶质质量=溶液质量X质量分数”和“溶剂质量=溶液质量-溶质质量”

进行计算；（2）根据托盘天平使用的注意事项思考。

答案：（1）401960（2）C

法码大小/g100502020105

打“J”表示选用VV

11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成

有关问题:

（1）我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量

的百分比为3.5%,下同）②在海边打深井;③井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择—

（填序号）作原料，理由是O

（2）关于晒盐原理的说法正确的是。

A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来

B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐

C.降低温度使氯化钠析出

D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCL）、硫酸镁（MgS04）和氯化钾（KC1）等物

质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________（填名称）晶体，其理由是

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用

少量的（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的

氯化钾晶体。

解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几

种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。

答案：(1)②NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小(2)B

(3)①硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小②冷水

12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

溶

解

度

\

g

tit2温度/℃

(Dt!℃时，A物质的溶解度为go

(2)t2℃时，A、B两种物质的溶解度(填“相同”或“不同”)。

(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱,夏天晒盐。”这里的碱是指Na2c03,盐是指NaCl。

那么，图中(填“A”或"B")的溶解度曲线与Na£03的溶解度曲线相似。

⑷人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCOs会含有少量的NaClo某研究性学习小组称取含

NaCl的NazCOs固体12.5g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完

全放出，共收集到4.4gCO?气体，则原固体中Na2c的质量分数为%□

解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶

解度相等；(3)Na£03的溶解度受温度影响较大,而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na2C03

的质量，再计算Na2cOs的质量分数。

答案:(Da(2)相同(3)A(4)84.8

13.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。

现有30kg食盐固体，可配制食盐溶液kg。配制食盐溶液的一般步骤为

①，②.，③溶解。

解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30kg+15%=200kg。配制溶液的步骤一般为：

①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。

答案：200计算称量固体和量取液体

课题3溶质的质量分数

5分钟训练

1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）

A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐

C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1：20

解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%

而不是5%o

答案：A

2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数

为（）

A.l%B.10%C.ll.l%D.9%

解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。

答案：B

3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克，则M克食盐溶液中溶质的质量分数为（）

mm

A.—xlOO%B.----------xlOO%

MM—m

m100m

C.----------xlOO%D.--------xlOO%

M+mM

解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得一xlOO%。

M

答案：A

4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为

12%,则原稀硫酸的质量分数是。

解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：（100gx+100gx20%）/200g=12%,

则x=4%。

答案：4%

10分钟训练

1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）

A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸

C.20g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质

量的比值。

答案：A

2.用密度为1.03g-cm-3,质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液,

其操作顺序为（）

A.量取一溶解一计算B.称量-溶解-计算

C.计算一称量-溶解D.计算一量取一溶解

解析：首先进行计算，看需要密度为1.03gym。，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫

升，需要蒸储水多少毫升(蒸储水的密度为1g-mol^o然后根据计算结果进行溶液的量取,

最后把量取的两液体混合。即得到50g质量分数为1%的食盐溶液。

答案：D

3.下列溶液中，可以看作水作“溶质”的溶液是()

A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸

C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液

解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒

精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、

硫酸铜和食盐。

答案：A

4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是

解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。

答案：A

5.配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100g水中所加盐的质量是()

A.20克B.25克C.10克D.40克

解析：令加入盐的质量为x,则x/(100g+x)=20%,x=25go

答案：B

6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为

()

A.1：3B.1：5C.1：6D.1：4

解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为

10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。

解上述关系得：x/y=l：4。

答案：D

7.10毫升，密度为1.84g-mL-i、质量分数为98%的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得

溶液溶质质量分数计算式正确的是()

10x1.84x98%10x98%

A.xlOO%B.-x--l-O--O---%----

10x1.84+20x110+20

10x1.84x98%10x1.84

xlOO%D.------------------------xlOO%

10x1.84x98%+20x110x1.84+20x1

10x184x98%

解析：根据质量分数的定义。列式为”「100%。

10x1.84+20x1

答案：A

8.配制30%的浓硫酸溶液500g,需密度为1.84g-cm-3的98%的浓硫酸毫升？

解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。

设需98%的浓硫酸质量为x,因稀释前后溶质质量不变，可得：

98%x=500x30%

500x30%

-153.06g

~98%

质量153.06g

体积=菖浮-----777=83.19mL

密度L84g

答案:83.19mL

30分钟训练

1.实验室有下列仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸

发皿。

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是（）

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部

解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；

③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。

答案：A

2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂

上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质

量为（）

A.4gB.8gC.192gD.200

g

解析：根据公式：溶质质量=溶液质量x溶质质量分数计算，即可得出结果。

答案：B

3.为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g,下列配制过程正确的是（）

A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠

C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水

解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的

质量并量取蒸储水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该

为991毫升。配制时只能使用精盐。

答案：B

4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。

下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：

葡萄糖注射液

GlucseInjectionJ/°

［规格】500mL内含葡萄糖25g

［适应症】补充能量和体液及全

静脉内营养等

【生产日期】2005年5月28日

［有效期】2008年5月

［生产批号】05052803

湖北省宜昌三峡制药厂

(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖g,需水____________mL»

(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为g-cm-3o

(3)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖go

解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。

⑴看标签可知葡萄糖为25g,水为500g-25g=475g。

(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1g-cm-3»

(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。

答案：(1)25475(2)1(3)500