河北省张家口市宣化一中2025届高一化学第二学期期末检测模拟试题含解析

河北省张家口市宣化一中2025届高一化学第二学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO42、下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=0B．稀土元素Eu与Eu互为同素异形体C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为993、下列叙述中，正确的是A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在4、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)－1B．当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X):n(Y)＝1:15、下列各组物质的相互关系描述正确的是（

）A．H2、D2和T2互为同素异形体 B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质6、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7、将11.5g钠、28g铁分别放入20mL1mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()A．铁与盐酸反应比钠剧烈 B．钠与盐酸反应产生的气体多C．铁与盐酸反应产生的气体多 D．反应结束时产生的气体一样多8、下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化9、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性10、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为浅绿色D．无变化11、在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A．混合气体密度不变 B．反应体系中温度保持不变C．各气体组成浓度相等 D．恒温时，气体压强不再改变12、下列说法错误的是()A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖13、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强14、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1:2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v(A)正=2v(C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态15、海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是①试剂1可以选用NaOH溶液②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤16、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag17、化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应18、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4g，则转移的电子的物质的量为0.5mol19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．食盐和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油20、将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（）A．B．C．CH3CH2CH2OHD．21、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO222、下列二者间关系的描述正确的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．14C与14N互为同位素C．H2和D2互为同素异形体 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_____________。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是____________。A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强25、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。26、（10分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。27、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。28、（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______；（3）已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量，形成1molH—H键能够释放436kJ能量，形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B极：O2＋4e－==2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。29、（10分）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。a.氢氧化钠溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸钠溶液(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。2、A【解析】A.CO2分子的结构式为O=C=0，A正确；B.稀土元素Eu与Eu互为同位素，B错误；C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，C错误；D.某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，D错误，答案选A。3、B【解析】

A.硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；C.常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；D.自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。答案选B。4、C【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L•s)=0.001mol/(L•s)，故A错误；B.根据方程式，任何时刻都存在X、Y、Z的速率比为2:1:1，不能说明达到化学平衡状态，故B错误；C.随着反应的进行，温度逐渐升高，反应速率会加快，故C正确；D.根据方程式，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X和Y是2:1，反应达到平衡时，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D错误；故选C。5、D【解析】

A.H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；B.和结构相同，为同一物质，B错误；C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；答案为D【点睛】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。6、A【解析】分析：本题考查NH5的结构和性质。运用类比法进行分析。例NH5与NH4Cl的形成过程相似。详解：A.若N外围有5个N—H键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误；B.由于NH4+与H-中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H-组成，NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；C.可根据NH4+与H-的电子式确定故C正确；D根据NH5的电子式NH5知H-价态低，易被氧化，因此发生反应：，，故D项正确;本题正确答案为A。7、B【解析】

11.5g钠、28g铁的物质的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的盐酸中氢离子的物质的量是0.02mol，因此反应中铁和钠均过量，但过量的金属钠与水可以继续反应放出氢气，因此钠和铁放出的氢气分别是0.25mol、0.02mol。【详解】A.铁的金属性弱于钠，钠与盐酸反应比铁剧烈，A错误；B.根据以上分析可知钠与盐酸反应产生的气体多，B正确；C.钠与盐酸反应产生的气体多，C错误；D.反应结束时钠产生的气体多，D错误；答案选B。8、C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。在氧化还原反应中，也可以是同一种元素之间发生氧化还原反应，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对氧化还原反应有关概念的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。9、D【解析】

根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。10、B【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为B。点睛：结合钠和铁的元素及其化合物的性质，准确分析反应过程是解本题的关键，Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，其中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的实验描述是难点。11、B【解析】

A．由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B．化学反应一定伴随着能量的变化，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故C错误；D．乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故D错误；答案选B。【点睛】掌握化学平衡的特征中解题的关键。本题的易错点为A，要注意题意要求“表明甲、乙容器内的反应”都达到平衡状态。12、A【解析】

A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B.绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B正确；C.植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，发生加成反应，故C正确；D.淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；答案选A。13、A【解析】

A.氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；B.Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，B正确；C.氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；B.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，D正确；故合理选项是A。14、D【解析】

A项、如n=2时，转化率相等，故A错误；B项、反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，故B错误；C项、当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；D项、反应在一个容积可变的恒压密闭容器中进行，反应没达平衡时容器体积在变化，容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，则反应到达平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，注意反应在恒压条件下进行的状态。15、D【解析】分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。详解：①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；

④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。16、C【解析】

A．Na用电解方法冶炼，A错误；B．Al用电解方法冶炼，B错误；C．Fe采用热还原法冶炼，C正确；D．Ag用热分解的方法冶炼，D错误。答案选C。17、D【解析】

A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的蒸馏，A错误；B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该方法是湿法冶炼铜的现象，B错误；C.蚕丝主要成分是蛋白质，该物质是天然高分子化合物，古代的蜡(主要成分为植物油)，化学成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C错误；D.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石高温分解产生氧化钙和二氧化碳的反应，该分解反应是吸热反应，D正确；故合理选项是D。18、C【解析】分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。详解：A．b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A正确；B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C不正确；D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。19、D【解析】

A．食盐能够溶于水，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；答案选D。【点睛】分液漏斗分离的是互不相溶的液体化合物，如果是相溶的液体，要考虑蒸馏等其它分离方法。20、A【解析】1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol

CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2，生成氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，故该醇中-OH数目为0.25mol×20.5mol21、B【解析】A．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B．硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；D．Na2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。22、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构（官能团）不同，属于同分异构体，A项正确；B.14C与14N的质子数不同，不属于同位素，B项错误；C.H2和D2为同种元素表示的氢气，不属于同素异形体，C项错误；D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不属于同一种物质，D项错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，W为O元素，D为Na元素，E为Al元素；(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：；(3)D为Na元素，E为Al元素；A．将单质D置于E的盐溶液中，钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明D的金属性弱，故A错误；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强，故B正确；C．金属单质与盐酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强，将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强，故C正确；故答案为：BC。【点睛】本题的易错点为(3)中A的判断，要注意钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，是钠先与水反应，不能置换出金属单质，因此不能比较金属性的强弱。25、普通铁粉(或铁粉)水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)6mol·L－1的稀盐酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)检验氢气的纯度点燃氢气【解析】

（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加了装置C；

（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢．需要碱性的固体干燥剂；

（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热．从实验所要达到的目的可以看出，前一个装置是完成第一步实验的，而后一个装置是完成第二步实验的．装置E需要加热；

（4）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；

（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。【详解】（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，

综上所述，本题正确答案：普通铁粉（或铁粉）；产生水蒸气（或水蒸气发生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气；

（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），

综上所述，本题正确答案：固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol/L的稀盐酸；

（3）反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热；综上所述，本题正确答案：ABE；（4）依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；综上所述，本题正确答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸；综上所述，本题正确答案：检验氢气的纯度；点燃氢气。26、NaCl加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液84.25%【解析】

碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，反应得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]。【详解】（1）由流程可知，滤液中的主要物质是NaCl，则滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；（2）为防止调pH时若条件控制不当，溶液中镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，使所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质，实验中加入NaOH溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液，故答案为：加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液；（3）由题给方程式可得如下关系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反应消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由关系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物质的量为×0.002000mol=0.001000mol，则碱式次氯酸镁的质量分数为×100%=84.25%，故答案为：84