2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用一影响盐类水解的主要因素学生用书新人教版选择性必修1

第2课时影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用学习目标1．通过试验探究，相识影响盐类水解的主要因素。2．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。3．能利用盐的水解常数分析问题。核心素养1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，培育变更观念与平衡思想。2．依据影响盐类水解的外界因素，设计简洁试验进行探究，培育科学探究与创新意识。一、影响盐类水解的主要因素1．试验探究影响FeCl3水解平衡的因素已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，依据试验操作填写下表：试验序号影响因素试验步骤试验现象①盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深，pH变小②溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，pH变小③加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀④温度上升温度溶液颜色变深，pH变小2.影响盐类水解平衡的因素(1)内因①主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HF>CH3COOH，则水解程度：NaF<CH3COONa。②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于其次步，缘由是正盐阴离子与H＋结合实力比酸式盐阴离子结合实力强并且第一步水解产生的OH－对其次步水解有抑制作用。例如，Na2CO3溶液中eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)＋H2OHCO\o\al(－,3)＋OH－主要,HCO\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－微弱))(2)外因正|误|判|断(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度一样。(×)(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。(×)(3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。(√)(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，pH减小。(×)(5)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解。(×)(6)加热CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)将减小。(√)深|度|思|考1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行说明。提示：产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))减小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。2．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析缘由。提示：NH4Cl溶液中发生水解反应：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入镁条发生反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑＋H2O，产生NH3。应|用|体|验1.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应实行的措施是(D)A．加热B．通入HCl气体C．加入少量Na2SO4(s)D．加入NaCl溶液解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl气体能增大c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进Al3＋的水解，但c(H＋)变小，故pH增大。2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)视察到的现象是溶液变红，缘由是COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)(用离子方程式表示)。若微热溶液，视察到的现象是红色加深，由此证明碳酸钠的水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，视察到的现象是红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)，反应的离子方程式是2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。解析：(1)因Na2CO3水解，溶液显碱性，