2024版新教材高中化学课时作业4放热反应与吸热反应苏教版必修第二册

课时作业4放热反应与吸热反应[基础对点练]学问点一放热反应与吸热反应1．下列说法正确的是()①须要加热才能发生的反应确定是吸热反应②放热反应在常温下确定很简洁发生③反应是放出能量还是吸取能量必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到确定温度引发后，停止加热反应也能接着进行A.只有③④B．只有①②C.①②③④D．②③④2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，运用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷缘由的推想错误的是()A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸取热量3．下列反应或变更过程放热的个数为()①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应②硫酸和氢氧化钠溶液混合③硫受热溶化④灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳⑤生石灰和水反应生成熟石灰⑥镁条在氮气中燃烧A.3个B．2个C.5个D．4个学问点二化学反应中的能量变更4．下列对于化学反应过程的理解错误的是()A.化学变更过程中同时存在物质和能量的变更B.能量变更确定发生在化学变更中C.化学反应既遵循质量守恒定律又遵循能量守恒定律D.能量的释放和吸取以发生变更的物质为基础5．某反应过程能量变更如图所示，下列说法正确的是()A.过程a释放热量，过程b吸取热量B.该反应为放热反应C.反应物的总能量高说明反应物稳定D.该反应过程中的能量变更等于E1＋E26．H2和I2在确定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，已知：eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(bkJ·mol－1),\s\do5(键断裂)),\o(→,\s\up7(ckJ·mol－1),\s\do5(键断裂))))(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJC.断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量7．氢气的低成本、低温、高效率制取始终是亟待解决的关键难题。计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应[CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)]过程中的能量变更如图所示，下列说法正确的是()A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均须要吸取能量B.过程Ⅰ、Ⅱ均有极性键断裂C.该反应为吸热反应D.该反应中每生成1molH2转移1mol电子学问点三热化学方程式的书写与推断8．下列说法正确的是()A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸取热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ9．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)⇌2HI(g))ΔH＝26.48kJ·mol－1下列说法正确的是()A.①的产物比②的产物稳定B.1molI2(s)转化为1molI2(g)须要放出热量C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ[综合应用练]10．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能。化学键N—NO=ON≡NN—H键能/(kJ·mol－1)154496942a已知火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变更如图所示，则下列说法错误的是()A.N2比O2稳定B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C.表中的a＝194D.图中的ΔH3＝2218kJ·mol－111.依据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变更的曲线图。该反应的热化学方程式为________________________________________。(3)已知2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________。课时作业4放热反应与吸热反应1．解析：加热才能发生的反应不愿定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不愿定简洁发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；须要加热才能发生的放热反应，假如反应放出的热量达到反应所须要的热量，停止加热反应也能接着进行，如Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。答案：A2．答案：C3．解析：①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故不选；②硫酸和氢氧化钠溶液混合放出热量，是放热反应，故选；③硫受热溶化，为吸热变更，故不选；④灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故不选；⑤生石灰和水反应生成熟石灰，为放热反应，故选；⑥镁条在氮气中燃烧是燃烧反应，为放热反应，故选；故选A。答案：A4．解析：化学变更过程中确定伴随着能量的变更，但有能量变更的过程不愿定发生化学变更，如灯泡通电发光放热，是物理变更，B项错误。答案：B5．答案：B6．解析：H2和I2在确定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A正确；反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，B正确；ΔH＝反应物断裂化学键吸取的能量－生成物形成化学键放出的能量＝bkJ·mol－1＋ckJ·mol－1－2x＝－akJ·mol－1，得到断开2molH—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJ，C正确；断裂化学键吸取能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸取的能量，断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量，D错误。答案：D7．解析：过程Ⅰ和过程Ⅱ都是从低能量状态到高能量状态，均须要吸取能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，须要放出能量，A项错误；由题图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ中均有H2O分子中O—H键(极性键)的断裂，B项正确；由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C项错误；该反应中氢元素的化合价由＋1降为0，因此每生成1molH2转移2mol电子，D项错误。答案：B8．解析：A项中要标明物质的状态；B项中C在O2中燃烧是放热反应；D项中ΔH的单位是kJ·mol－1。答案：C9．解析：①、②两个反应产物都是HI(g)，A错误；1molI2(s)转化为1molI2(g)须要吸取热量，B错误；②中反应物是I2(s)、H2(g)，总能量低于①的反应物，C正确；H2(g)和I2(g)的反应是可逆反应，二者实际反应量均小于1mol，所以放出的热量小于9.48kJ，D错误。答案：C10．答案：C11．解析：(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则1mol固体硫完全燃烧放出296.8kJ的热量，据此可写出表示硫燃烧热的热化学方程式。(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(3)1molC2H2燃烧生成液态水和CO2放热：eq\f(99.6kJ,2g)×26g＝1294.8kJ，热化学方程式为C2H2(g)＋