秘籍9 填空题解法-备战中考化学(解析版)

秘籍9填空题解法填空题作为中考化学试卷中的一种重要题型，在全卷中所占分值比例约为30%，因此掌握填空题的解题技巧与方法，对提高中考化学成绩有着重要的意义。纵观近年全国中考化学试题，可以发现该题型有以下一些特点：1.知识覆盖面广、命题形式灵活多样填空题的考查内容与其他几种题型相辅相成，几乎覆盖了课标中所规定的科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展等一级主题的各部分。试题以基础知识为考查重点，但又尽力避免了对基本概念、原理、技能纯粹机械记忆的考查形式，而是采取了小、巧、活的考查方式，命题形式灵活多样。2.立足基础、注重能力，答案具有一定的开放性1.记忆法例1.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A干冰B火碱C聚氯乙烯D硝酸钾E聚乙烯F熟石灰G硝酸铵H酒精（1）可作医疗消毒的是__；（2）可改良酸性土壤的是__；（3）可用作人工降雨的是__；（4）溶于水温度下降的是__；（5）可用于食品包装的是__；（6）可用作复合肥料的是__。【答案】(1).H(2).F(3).A(4).G(5).E(6).D【解析】（1）酒精可作医疗消毒的是，故填H；（2）氢氧化钙具有碱性，可改良酸性土壤，故填F；（3）干冰升华吸热，可用作人工降雨，故填A；（4）硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故填G；（5）聚乙烯可用于食品包装，故填E；（6）硝酸钾中含钾元素和氮元素，可用作复合肥料，故填D。2.强化“双基”训练对选择题的每个选项逐个进行分析，选出正确选项，这是解选择题最基本的方法。在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为化学与社会、生产、生活、环境、材料等的联系、离子能否大量共存、化学反应方程式正误判断、元素及其化合物知识、物质的提纯与除杂等都可以使用这种方法。例2.水是宝贵的自然资源。（1）河水经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是____。a沉降b吸附c蒸馏d消毒（2）河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中正确的有____（填字母）。a用玻璃棒引流b滤纸边缘高出漏斗c漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度f利用过滤操作，可以将氯化钠从氯化钠溶液中分离出来（3）若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以加入_____，搅拌后，观察现象。（4）保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的有_____（填字母）。a严格监管化肥和农药的使用b不间断地放水洗衣服c积极探索污水处理的新技术d抑制水中所有动、植物的生长（5）在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会_____（选填“升高”“降低”或“不变”）。（6）水中加入洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_____作用。【答案】(1).c(2).ad(3).肥皂水(4).bd(5).降低(6).乳化【解析】（1）自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括的净水方法是蒸馏。故选c；（2）a、过滤时，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，符合题意；b、滤纸边缘略低于漏斗边缘，防止液体过滤不净，不符合题意；c、由图可知，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，不符合题意；d、将滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡，防止气泡减慢过滤速度，符合题意；e、不能用玻璃棒在漏斗中搅动，防止弄破滤纸，不符合题意；f、过滤，只能除去不溶性杂质，不能除去氯化钠溶液中的氯化钠，不符合题意。故选ad；（3）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：肥皂水；（4）a、严格监管化肥和农药的使用，可以减少污染物的排放，保护水资源，不符合题意；b、不间断地放水洗衣服，会造成水资源的浪费，做法不合理，符合题意；c、积极探索污水处理的新技术，可以实现水资源的循环利用，保护水资源，做法合理，不符合题意；d、有些动植物具有净水作用，不能抑制动植物的生长，做法不合理，符合题意。故选bd；（4）硝酸铵溶于水吸热，形成溶液过程中，温度会降低，故填：降低；（5）洗涤剂中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故这是利用了洗涤剂的乳化作用。3.提高审题质量例3.神州十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是（填序号“a”“b”或“c”）。生铁和钢是常见的铁合金，而钢的性能比生铁优越，其主要原因是。工程建设中常用到的钢材中会添加镍、铬等元素，其目的是。②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是。碱式碳酸铝镁中a、b、c、d的代数关系式。（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为。②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是。【答案】（1）①a 含碳量不同 增强铁的抗腐蚀性 ②化学（2）①碱反应生成的MgO和Al2O3覆盖在可燃物表面，隔绝氧气 2a+3b＝c+2d（3）①4H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH4+2H2O ②O【解答】（1）合金材料的研发①一般，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，图1能表示锡铅合金的是a。生铁和钢是常见的铁合金，而钢的性能比生铁优越，其主要原因是含碳量不同。工程建设中常用到的钢材中会添加镍、铬等元素制成合金，其目的是增强铁的抗腐蚀性。②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”生成了新物质，属于化学变化。（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是反应生成的MgO和Al2O3覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，所以（+2）a+（+3）b+（﹣1）c+（﹣2）d＝0，即2a+3b＝c+2d。（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为4H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH4+2H2O。②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是O（由﹣2价升高到0价）；碳元素的化合价由+4价降低到0价。4.注意积累素材选取与社会实际和学生生活实际相联系的素材作为试题背景，其目的在于考查学生在真实情境中提出问题、解决问题的能力和搜集、整合、运用信息的能力，增加题目的亲和力，激发学生的使命感和责任感。在初中阶段遇到的所谓新情境试题，有许多以日常生活、生产实际和社会热点为出题情景，考察学生对知识的掌握和运用。这就要求同学们在平时的学习过程中，注意积累素材，留意身边的化学（如社会热点、家中的生活用品中蕴含的化学信息等都可以成为试题的素材。例4.化学已渗透到我们的生活中。（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起_____。中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是_____（填序号）。A柠檬B猪肉C面粉（2）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素_____（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。（3）明矾[KAl(SO4)m⋅12H2O]能做絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=_____，明矾中硫元素与氧元素的质量比为_____。（4）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：Cl2+H2O=HCl+X，物质X具有杀菌消毒作用，X由_____种元素组成。取HCl的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_____。【答案】(1).坏血病A(2).属于(3).21:5(4).3HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3【解析】HCl的水溶液是盐酸，向其中加入硝酸银和稀硝酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。【详解】（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起坏血病。柠檬富含维生素C，猪肉富含蛋白质及脂肪，面粉富含淀粉，故选A。（2）纤维素是天然有机高分子化合物，故纤维素属于有机高分子化合物。（3）KAl(SO4)m中钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根离子的化合价为-2价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，(+1)+(+3)+(-2)×m=0，m=2。明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，明矾中硫元素与氧元素的质量比为(32×2):(20×16)=1:5。（4）液氯注入水后发生反应：Cl2+H2O=HCl+X，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后有1个氢原子，1个氯原子，则X的化学式为HClO，X由氢、氯、氧共3种元素组成。盐酸和硝酸银生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式是HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3。5.注重信息迁移解答此类题的关键是首先要有处理新信息的能力，其次要有综合、比较的能力。例5.2008年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟七号”。27日17时翟志刚成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中国人的脚印”。中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。让我们一起解读“神七”：(1)为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70％的氮气、20％以上的氧气、少量二氧化碳等气体。某同学对“人造空气”的分析如下：①氮气含量比空气低；②“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸没有污染物；④飞船内应充满纯净的氧气，这样会更有益于人的呼吸。其中正确的是。(2)“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4高温N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑①X的化学式为。②混合燃料中高氯酸铵的作用是。③铝粉燃烧的化学方程式为。(3)为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有哪些性质?(至少答两点)。(4)“神七”航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的性。再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质)，请写出该反应的化学方程式。【答案】（1）①②③（2）①H2O②反应产生氧气助燃、生成大量的气体，产生巨大的推力③答案：4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2Al2O3（3）熔点高，化学性质稳定，不易被氧化等特性（4）吸附性2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；【解析】（1）空气中氮气的体积分数为78%，氧气为21%，所以①说法正确；氧气是一种单质，化学性质相同，故②正确；人造空气中氮气含量约占70%、氧气占20%以上，还有少量的二氧化碳等气体，故无污染，所以③说法正确，故（1）答案：①②③

（2）①根据化学反应前后元素原子个数不变，即质量守恒定律，故①答案：H2O；②生成四种气体其中含有氧气，故②答案：反应产生氧气助燃、生成大量的气体，产生巨大的推力

③反应物是铝和氧气点燃生成氧化铝，故③答案：4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2Al2O3（3）由于要防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，故可推测该物质的熔点高，化学性质稳定，不易被氧化等特性。故答案：熔点高，化学性质稳定，不易被氧化等特性；（4）活性炭具有疏松多孔的结构，故有较强的吸附性；由于氢氧化锂和氢氧化钙具有相似的化学性质，结合氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应的化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。故答案：吸附性、2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；6.善于归纳总结该方法适用于几个答案均有正确的因素，但每个答案描述都不全面，这时应注意将有关知识考虑全面，做到无一遗漏。例6.归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：(1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是。②写出一个符合情况A的药品名称。③写出一个符合情况B的化学方程式。(2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：。②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：。【答案】（1）①药品具有挥发性；②浓硫酸（或氢氧化钠、氧化钙、氯化钙等）③氢氧化钠（氧化钙、氢氧化钙、白磷、活泼金属中的钠镁铝等）（2）①硫磺在氧气中燃烧比在空气中更剧烈；②在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应剧烈。【解析】（1）①除药品能吸收空气水分、药品能与空气中某些成分发生反应需要密封保存外，有些药品因为具有挥发性也需要密封保存；故答案为：药品具有挥发性；②浓硫酸因能吸收水需要密封保存，常用于干燥剂；此外，氢氧化钠、氧化钙、氯化钙等也能吸收水分需要密封保存；故答案为：浓硫酸；③氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、白磷、活泼金属中的钠镁铝等均容易与空气中的二氧化碳、水、氧气繁盛反应，所以要密封保存。故答案：氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、白磷、活泼金属中的钠镁铝等（2）①反应物的浓度越大，反应速率越大，硫磺在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。故答案：硫磺在氧气中燃烧比在空气中更剧烈；②在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应剧烈。说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。故答案：在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应剧烈。1.(2023年江苏省南通市海安市中考一模)从微观角度可以认识化学物质的结构与化学变化的实质。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称碳氧钠硫原子结构示意图①上表中______。属于金属元素的是______（填写元素符号）。②构成Na2SO4的微粒是钠离子和______（填写粒子名称）。③以SO2为例，试从化合价角度比较S与O2吸引电子能力的强弱：______。（2）利用甲酸（HCOOH）可以制取高纯CO。①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。②甲酸分解的微观示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。③甲酸分解制取CO的同时，发生副反应产生微量CO2。加入NaOH溶液既可以中和未反应的甲酸蒸气，也可以除去CO2。写出NaOH与CO2反应的化学方程式：______。【答案】（1）①4Na②硫酸根③O2>S（2）①3：8②③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【解析】（1）①原子中，质子数=核外电子数，则x=6-2=4；四种元素中，只有钠属于金属元素，符号为Na。②硫酸钠是由钠离子和硫酸根构成的。③由于SO2中，氧元素为负价，硫元素为正价，则说明氧气吸引电子能力比硫强。（2）①甲酸（HCOOH）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8。②由于反应前后原子的种类和个数不变，1个甲酸分子中含有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，一氧化碳中含有1个碳原子和1个氧原子，则另一种产物中应含有氢、氧元素，则为H2O，微粒图为。③NaOH与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.(2023年云南省昆明市官渡区中考一模)传统文化中的化学——中华文物铭刻着中华文化、传承着中华文明。（1）中国是世界上较早掌握冶金技术的国家。历史上早期的采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中有______（填“单质”或“化合物”）形式存在。古代炼钢以生铁为原料，采用脱碳技术减少含碳量，由此可知钢的含碳量______（填“大于”或“小于”）生铁。冶铜的历史始于商周，盛于汉唐。冶铜主要反应之一：黄铜矿（主要成分为）在高温条件下与氧气反应生成、FeS和一种相对分子质量为64的氧化物，该反应的化学方程式为______。（2）中国古镜常见有铜镜、铁镜。铁镜易生锈不易存放，其锈蚀是因为铁与空气中的______发生化学反应。铝制品具有较好的抗腐蚀性，其原因是______。（3）向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的溶液，充分反应。若反应中各微观粒子数目的变化如图。请回答下列问题：①三种金属的活动性顺序由强到弱为______；②第二次加入溶液，充分反应后铜原子的数目为______。【答案】（1）单质小于2CuFeS2+O2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Cu2S+2FeS+SO2（2）O2和H2O（或氧气和水）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（合理即可）（3）①M>N>Cu②80【解析】（1）金的化学性质极不活泼，在自然界中单质的形式存在，故“沙里淘金”，说明金在自然界中有单质。炼钢需要采用脱碳技术减少生铁中含碳量，由此可知钢的含碳量小于生铁。CuFeS2在高温条件下与氧气反应生成Cu2S、FeS和一种相对分子质量为64的氧化物，结合元素守恒和相关的计算，可知该氧化物为SO2，故反应的化学方程式为2CuFeS2+O2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Cu2S+2FeS+SO2。（2）铁易与空气的水和氧气反应而被锈蚀。铝暴露在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品具有较好的抗腐蚀性。（3）①向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，充分反应，结合图像，第一次反应中，N粒子数目不变，M粒子数目减少，证明M先和氯化铜反应，由此可知M的金属活动大于N，也大于铜。第二次反应中，N粒子的数目也减少了，证明N也可以将氯化铜中铜置换出来，故N的金属活动大于铜，综上所述，三种金属的活动性顺序由强到弱为M>N>Cu。②结合图像可知，第二次反应生成N3+离子为20,生成M2+离子为10，设第二次反应参与Cu2+数目为x,根据电荷守恒可得，20×3+10×2=2x，解得x=40，则第二次反应后溶液中铜原子的数目为40+40=80。3.(2023年广东省肇庆市德庆县中考一模)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。（2）环节②电解水的化学方程式为_______。（3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。（5）该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。【答案】（1）氧气##O2（2）2H2Oeq\o\ac(\s\up6(月壤催化剂Ⅰ),\o(========,=========),\s\do6(通电))2H2↑+O2↑（3）澄清石灰水（4）CO2+4H2eq\o\ac(\s\up6(月壤催化剂Ⅱ),\o(========,=========),\s\do6(通电))CH4+2H2O（5碳（或C）氢（或H）（两空可互换）【解析】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或O2；（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2Oeq\o\ac(\s\up6(月壤催化剂Ⅰ),\o(========,=========),\s\do6(通电))2H2↑+O2↑；（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：CO2+4H2eq\o\ac(\s\up6(月壤催化剂Ⅱ),\o(========,=========),\s\do6(通电))CH4+2H2O；（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。4.2023年广东省佛山市南海实验中学中考一模)水是生命之源。Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为______(填最简比)。（2）环节①反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为______，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和______不变。（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是(填字母序号)。A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油C.家庭中用天然气来替代燃煤D.增加植树造林面积Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。物质X的化学式为____，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为______。【答案】（1）8：1（2）CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))CH3OH+H2O化学性质（3）AD（4）SO22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】（1）太阳能转化为电能，水在通电条件下分解为氢气和氧气，方程式为：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，因此正极和负极产生气体的质量比约为32：4=8：1；（2）根据环节①可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))CH3OH+H2O；催化剂可以参与反应，但在反应前后质量和化学性质保持不变；（3）A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量，故正确；B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，故错误；C.家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放，故错误；D.增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，故正确；故选：AD；（4）物质X为氧化物，硫元素的化合价为+4，根据化合价法则可知，X的化学式为SO2；Y为酸，且硫元素为+6价，即Y为H2SO4，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。5.(2023年山东省潍坊市中考一模)2023年3月3日，央视《朝闻天下》栏目以大篇幅报道了丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程，下图为工程设备流程图。请分析过程，回答下列问题。（1）图中太阳能、水能、生物质能属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。（2）常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于___________。(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)（3）为了拓展氢能的使用方向，厂区内投入了两台氢能叉车，工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将___________能转化为电能。（4）通常情况下沼气发生器中产出的沼气，甲烷占比只有55％左右，其余大部分为二氧化碳。工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式___________，此反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。（5）生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时你需要将燃气灶进风口调___________(填“小”或“大”)。（6）2022年，我国钢铁工业二氧化碳排放量约占全国二氧化碳排放量的15％，要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此氢冶金应运而生，请写出高温下使用氢气冶炼赤铁矿的化学方程式___________。【答案】（1）可再生（2）金属材料（3）化学（4）CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))CH4+2H2O放热（5）大（6）3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O【解析】（1）太阳能、水能、生物质能都可以从自然界得到补充，属于可再生能源，故填：可再生；（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此铝镁合金属于金属材料，故填：金属材料；（3）氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将化学能转化为电能，故填：化学；（4）由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))CH4+2H2O，该反应释放出热能，因此反应为放热反应，故填：CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))CH4+2H2O；放热；（5）在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气量不足，燃气不完全燃烧，此时需要将进风口调大一些，增大氧气的进入量，故填：大；（6）氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，反应的化学方程式为3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O，故填：3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O。6.(2023年江苏省苏州市高新区中考一模)“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是___________(填最简整数比)。（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用___________改良酸性土壤。（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，船追加肥料。①下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．NH4NO3D．KNO3②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是___________。（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，___________(填“是”或“不是”)有机高分子化合物。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是___________。（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，加___________g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数)【答案】（1）5:1（2）CO2+H2O＝H2CO3熟石灰或氢氧化钙（3）①D②氢氧根离子和碳酸根离子（4）贫血##缺铁性贫血（5）是灼烧闻气味（6）65.7【解析】（1）化学式中元素符号右下角数字为分子中原子个数。乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是10:2=5:1；（2）正常雨水略显酸性，原因是降水和空气中二氧化碳反应生成碳酸，碳酸为酸性。化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。熟石灰氢氧化钙为碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤。（3）①A、CO(NH2)2只含氮磷钾中的氮元素，是氮肥；B、Ca3(PO4)2只含氮磷钾中的磷元素，是磷肥；C、NH4NO3只含氮磷钾中的氮元素，是氮肥；D、KNO3含氮磷钾中的钾、氮元素，是复合肥。故选D。②铵根离子和氢氧化根离子结合成氨气和水，所以铵态氮肥一般不和碱性物质混合使用。所以碳酸钾中应含有氢氧根离子，另碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，在水中会解离出钾离子和碳酸根离子，所以推测碳酸钾溶液中的阴离子主要是氢氧根离子和碳酸根离子。（4）铁是人体血红蛋白的重要组成元素，补充铁元素可以预防贫血。（5）纤维素是糖类，属于有机物，相对分子质量大于1万，是有机高分子化合物。棉纤维灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和合成纤维。（6）稀释前后溶质的质量不变。设加水的质量为x100g×26.5%=（100g+x）×16%x≈65.7g7.(2023年广西壮族自治区钦州市中考一模)下图为我国古代的四大发明，它是我国古代科学技术的代表性成就，对世界文明发展史产生了巨大的影响力。请回答：（1）指南针。《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”“磁石”指的是磁铁矿，主要成分的化学式为_______。（2）造纸术。《天工开物》详细记载了明代造竹纸的过程，其中“煮楻足火”步骤是先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水(主要成分为K2CO3)淋洗。其原理是利用草木灰水的碱性，除去竹纤维中的有害物质。若将石灰浆与草木灰混合使用，效果更佳，其原理用化学方程式表示为_______，其基本反应类型为_______。（3）黑火药。黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是_______。（4）印刷术。木活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为_______。【答案】（1）Fe3O4（2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH复分解反应（3）黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气（4）常温下碳的化学性质比较稳定【解析】（1）“磁石”指的是磁铁矿，主要成分四氧化三铁，化学式为Fe3O4。（2）草木灰水主要成分为K2CO3，石灰浆含有氢氧化钙，若将石灰浆与草木灰混合，发生反应的化学方程式表示为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。（3）黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气。（4）活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为常温下碳的化学性质比较稳定。8.(2023年江苏省泰州市泰兴市实验初中集团中考一模)泰州物产资源丰富、科技动力强劲。（1）漆潼鱼饼是泰州名小吃，用料以白鱼的鱼肉为主料，辅以食盐、白酒等调料。鱼饼具有“柔、嫩、滑、鲜”的特点，还富含蛋白质、钙、磷、铁以及多种维生素。①鱼饼中的“钙、磷、铁”指的是_______。(填序号)a.原子b.分子c.元素②调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。③下列食物中能提供丰富维生素的是_______。(填序号)a.姜堰猕猴桃b.黄桥烧饼c.泰州干丝d.高港羊肉（2）背团色泽翠润，制作时菜渣与菜汁分离采用的方法类似于化学实验中的_______操作。（3）泰州老街的青砖黛瓦诉说着泰州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和CO2而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。（4）位于姜堰的“江苏双登”是国内最大的蓄电池研发基地。使用双登蓄电池给电瓶车供电时，其能量转换形式是_______能转化为电能。车间用6吨溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制生产所需的质量分数为30%的稀硫酸，理论上需水为_______吨。【答案】（1）①c②Cl-③a（2）过滤（3）3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2（4）化学13.6【解析】（1）①由题意可知，鱼饼营养成分的含量为：钙、磷、铁，鱼饼中的“钙、磷、铁、”应理解为元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中；故填c；②氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子是阴离子，符号为Cl-；故填：Cl-；③a、姜堰猕猴桃是水果，含有丰富维生素；a符合题意；b、黄桥烧饼由小麦粉制成，小麦粉含大量淀粉，即糖类物质；b不符合题意；c、泰州干丝的原料是豆腐干，含有大量蛋白质；c不符合题意；d、高港羊肉含有大量蛋白质。d不符合题意。综上所述：选择a。

（2）过滤是指分离悬浮在气体或液体中的固体物质颗粒的一种操作，所以菜渣与菜汁分离采用的方法类似于化学实验中的过滤操作。（3）高温下CO将Fe2O3转化为Fe3O4和CO2，化学方程式3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2。（4）蓄电池给电瓶车供电时，其能量转换形式为化学能转化为电能。设：理论上需水的质量为。6t×98%=（6t＋）×30%，解得：=13.6t。答：用6吨溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制生产所需的质量分数为30%的稀硫酸，理论上需水质量为13.6吨。

1.(2023年天津市红桥区中考一模)化学就在我们身边。现有①熟石灰②石墨③小苏打④稀盐酸，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可用于改良酸性土壤的是______。（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______；（3）可用于金属表面除锈的是______；（4）可作干电池电极的是______。【答案】（1）①（2）③（3）④（4）②【解析】（1）①熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤；（2）碳酸氢钠的俗名为③小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；（3）④稀盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；（4）②石墨具有导电性，可作干电池电极。2.(2023年江苏省无锡市经开区中考一模)非遗“熏画”是一种用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺，制作需经过剪样、熏烤、揭样等10道工序。（1）利用沸点不同的原理从石油中分馏而获得的煤油是一种含碳氢化合物的混合物。①石油的分馏属于______（填“物理”或“化学”）变化。②煤油燃烧会产生烟炱（即炭黑），原因是______。欲检验烟炱的成分，可将其点燃生成的气体通入澄清的石灰水中，反应的化学方程式是______。（2）制作熏画时，会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：______。（3）从燃烧条件分析，烟熏前用水雾喷湿剪样和白纸的原因是______。【答案】（1）①物理②煤油没有充分燃烧CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）分子在不断运动（3）水蒸发吸热，则剪样和白纸温度无法达到着火点以上，则不会燃烧【解析】（1）①石油分馏过程中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；②煤不充分燃烧时会生成炭黑；碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（2）会闻到煤油味，说明分子在不断运动。（3）烟熏前用水雾喷湿剪样和白纸，则烟熏时由于水蒸发吸热，则剪样和白纸温度无法达到着火点以上，则不会燃烧。3.(2023年山东省滨州市无棣县中考一模)在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）镓在化学反应中容易变成______（填“阳离子”或“阴离子”），镓的氧化物的化学式______。（2）图中A、B、C所对应的元素，在元素周期表中位于同一周期的是______（填字母）。（3）第113号元素在元素周期表中的部分信息如图D所示，它与镓元素属同族元素，则第113号元素原子最外层有______个电子。（4）根据D中提供的信息，可知鉨原子的中子数为______。【答案】（1）阳离子Ga2O3（2）BC（3）三##3（4）173【解析】（1）由图可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷，形成阳离子；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；（2）A粒子中质子数=核外电子数，表示原子，该原子核外有2个电子层，位于第二周期；B粒子质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，故其位于第三周期；C粒子质子数=核外电子数，表示原子，该原子核外有3个电子层，位于第三周期，故在元素周期表中位于同一周期的是：BC；（3）第113号元素与镓元素属同族元素，即最外层电子数相同，镓原子最外层电子数为3，故第113号元素原子最外层有3个电子；（4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=113，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=286-113=173。4.(2023年山东省滨州市无棣县中考一模)化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是______，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应所致。（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。（4）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是______（填字母）。A.玻璃瓶 B.塑料瓶 C.铝质易拉罐 D.旧报纸（5）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是______（填字母）。A.NH4Cl B.KCl C.磷矿粉 D.CO（NH2）2【答案】（1）①.糖类②.微量（2）氧气和水（3）加热煮沸（4）B（5）B【解析】（1）小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；故小麦粉中富含的营养素是糖类；馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的微量元素；（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生化学反应所致；（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（4）A、玻璃瓶，是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；C、铝质易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误；D、旧报纸，是用纸制成的，属于天然材料，故选项错误；故选B；（5）钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，所以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥使钾肥；A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；D、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；故选B。5.(2023年广东省河源市中考一模)2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据下图，请回答以下问题：（1）图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是______。（2）图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是______，硬度最大的物质是______（写物质名称），它们性质存在这差异的原因是______。（3）图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质______。（4）我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式是______。【答案】（1）4（2）C60金刚石碳原子排列方式不同（3）可燃性（还原性、常温下稳定）（4）CO2+H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3OH↓+H2O【解析】（1）根据碳原子的结构示意图可以看出，碳原子的核外电子排布，第一层排2个电子，第二层排4个电子，故最外层电子数是4。（2）图②为金刚石，由碳原子构成，图③为石墨，由碳原子构成，图④为碳60，由碳60分子构成，故由分子构成的单质的化学式是C60；金刚石是硬度最大的物质，故硬度最大的物质是金刚石；金刚石、石墨和碳60是碳的同素异形体，他们的化学性质相似，但是物理性质有很大差异，因为他们的碳原子排列方式不同。（3）石墨烯是由碳原子构成的单质，故其化学性质与碳单质相似，故石墨烯可能具有的化学性质为碳的化学性质，常温下碳的化学性质稳定，具有可燃性，具有还原性，故可燃性、还原性、常温下稳定答一条即可。（4）由微观示意图可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为甲醇，丁为水，故反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，故方程式为：CO2+H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3OH↓+H2O。6.(2023年山东省滨州市滨城区中考一模)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为______mL。（3）水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为______。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。7.(2023年山东省泰安市岱岳区中考一模)化学与生活、科技、环境密切相关。（1）化学与生活①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与________有关。②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是________或放入较多蔬菜。③厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是________，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素。（2）化学与科技交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液因含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。下列相关说法正确的是__________。A.酒中含有的酒精属于有机物 B.K2Cr2O7属于氧化物C.交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙 D.硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3E.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7（3）化学与环境日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料缓解能源危机。①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为_______能。②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式_____________________。③酸雨是由CO2、CO、SO2三种气体中的________气体造成的。【答案】（1）①温度②用锅盖盖灭③鸡蛋④微量（2）AD（3）①热②4NH3+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2N2+6H2O③SO2【解析】（1）①喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为溶液温度升高，气体溶解度减小导致，故说明气体溶解度与温度有关；②炒菜时油锅中的油不慎着火，通常采用的灭火方法是用锅盖该灭，灭火原理是隔绝氧气；③厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是鸡蛋；铁元素含量占人体元素含量0.01%以下，属于人体所需的微量元素。（2）A、酒精的化学式为C2H5OH属于有机物，符合题意；B、K2Cr2O7由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、交警能闻到酒味是因为分子不断运动，不符合题意；D、根据题目信息铬离子(Cr3+)可知，Cr元素为+3价，故硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3，符合题意；E、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，且K为+1价、O为-2价可知，K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，不符合题意。故选AD。（3）①由图示可知，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能；由图示可知，氨气与氧气点燃条件下生成氮气和水，故化学方程式为4NH3+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2N2+6H2O；形成酸雨的气体是SO2。8.(2023年山东省泰安市岱岳区中考一模)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。A.火碱 B.纯碱 C.烧碱 D.苛性钠（2）生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为______。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。（3）固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是______（用化学方程式表示）。（4）侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+X，则X的化学式为______。（5）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：图中“滤液”中含有的溶质有______。图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序______。【答案】（1）B（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）NH4Cl（5）NaCl、NaOH和Na2CO3②能，③②④【解析】（1）氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选B。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。苏打是碳酸钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、1、5、3、1、1；反应后钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、0、1、3、0、1，则X中含有1个氮原子，4个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为NH4Cl。（5）粗盐经过①溶解后，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故滤液中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。如果粗盐在①溶解后，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，因此步骤②必须在步骤④之前，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故③②④或②④③的顺序也可行。9.(2023年天津市红桥区中考一模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______（填字母）。A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式______；两种元素中属于非金属元素的是______；钠的相对原子质量为______；【答案】（1）A（2）①.NaCl②.氯##Cl③.22.99【解析】（1）质子数决定元素的种类，不同元素间最本质的区别是质子数不同；（2）11号元素是钠，17号元素是氯，11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl；两种元素中属于非金属元素的是氯元素，由图可知，钠的相对原子质量为22.99。10.(2023年天津市红桥区中考一模)金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：（1）请补全金属活动性顺序表KCaNaMg______Zn______SnPb（）______Hg______PtAu（2）金属材料使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。①铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是______。②欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、______、银。③酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是______。（3）下列有关金属材料的叙述错误的是______。A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D.防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水（或O2和H2O）【答案】（1）AlFeHCuAg（2）①铁、铝的化学性质比铜活泼②硫酸铜溶液③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（3）C【解析】（1）金属活动性顺序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动顺序表中，金属活动性是由强逐渐减弱，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。（2）①根据历史上人类冶炼不同金属的大致年代可知，由于铁、铝的化学性质比铜活泼，所以铜比铁、铝更早被人类利用。②金属的活动性顺序可以通过它们之间的置换反应来区别，规律是活泼的金属可以将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。因此欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用铁、硫酸铜溶液、银。③硫酸与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）A、如果随意丢弃废旧电池，这些废旧电池中的铅、汞等重金属元素的离子会污染土壤和水体，因此废旧电池应回收利用，A正确；B、金属铝具有良好的延展性，B正确；C、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，尽管铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强，C错误；D、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，隔绝空气又防水，可以防止铁制品锈蚀，D正确。综上所述：选择C。

11.(2023年山东省济南市平阴县中考一模)回答下列问题。（1）按要求从氮气、硝酸钾、碳酸、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①食品包装袋中可防腐的气体单质____________。②可用作复合肥的盐___________。③一种不稳定的酸___________。④导致酸雨的氧化物___________。（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：①平阴县在创建全国县级文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱_________。②为响应“限塑令”,济南各大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇属于__________（选填“有机物”、“无机物”、“氧化物”之一）；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为_________（填最简整数比），质量分数最小的元素是_______（填元素符号）。③下列说法中不正确的是_________。A.玻璃是无机非金属材料B.玻璃钢属于金属材料C塑料是有机高分子材料D.生铁和钢都属于合金④化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是_____（填下列选项序号之一）。A.生成的N2属于单质B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物C.生成的N2和CO2都不能燃烧D.生成的CO2属于氧化物【答案】（1）①N2②KNO3③H2CO3④SO2（2）①A有机物3:2H③B④B【解析】（1）①氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，故填：N2；②硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，且硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：KNO3；③碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故填：H2CO3；④二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，且二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：SO2；（2）①A、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如：报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收，故废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收垃圾，符合题意；B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选A；②聚乙烯醇含碳元素，属于有机物；在该物质中，碳、氧两种元素的质量比为：（12×2n）：16n=3:2；在该物质中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2n）：4n：16n=6:1:4，故质量分数最小的元素是H；③A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；B、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意；C、塑料是三大有机高分子材料之一，不符合题意；D、生铁和钢均是铁的合金，不符合题意。故选B；④A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，但不是能减少污染的原因，不符合题意；B、生成的氮气和二氧化碳均是空气的组成成分，不属于空气污染物，故可以减少空气污染，符合题意；C、生成的氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，但是不是减少污染的原因，不符合题意；D、生成的二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，但不是减少污染的原因，不符合题意。故选B。12.(2023年云南省初中学业水平考试模拟)2018年“世界水日”的宣传主题为"Natureforwater"。(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______________。(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。(3)下图为电解水实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________组成的。(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaClO2=2C1O2+2X，X的化学式__________。(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是______(填序号)。①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度【答案】(1)节约用水(2)吸附肥皂水煮沸(3)氧气(或O2)氢元素和氧元素(4)NaCl(5)②【解析】(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；(2)活性炭有吸附性，“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；(3)由图可知，b管连接电源的正极，根据电解水实验结论“负氢正氧氧一氢二”可知，b管收集到的气体是氧气(或O2)；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；(4)化学反应前后Cl、Na、O原子的个数分别为4、2、4，2、0、4，化学反应前后相差2个Cl原子、2个Na原子，又X前的化学计量数为2，故X中含1个Cl原子、1个Na原子，因此X的化学式为NaCl；(5)①过量的红磷在空气燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗空气中的氧气，可以测定空气中氧气的含量，正确；②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，错误；③通常状况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，瓶内压强降低，故看到的现象是软塑料瓶向内凹陷，正确；④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了将火焰聚拢，提高温度，正确。故选②。13．(2023年天津市南开区中考一模)金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。（1）铜做导线是利用了铜具有_______性。（2）我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_______(填“高”或“低”)。（3）我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为_______。（4）若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原。得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为_______。（5）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是_______；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。【答案】（1）良好的导电（2）高（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（4）3.2（5）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁等于【解析】（1）铜做导线，是利用铜具有良好的导电性；（2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）一氧化碳和氧化铜反应：CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2，一氧化碳和氧化铁反应：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，由化学方程式可知，生成二氧化碳中的氧元素有一半来自于金属氧化物，可得关系式：O～CO2～CaCO3，则O～～CaCO3161000.8g5.00g则a的值为：0.8+2.4=3.2；（5）金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，锌和铁均与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg，说明一定发生了铁和硝酸铜