中考化学专项复习之混合溶液反应问题（解析版）（九）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之混合溶液反应问题汇总（九）1．将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）22．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn3．将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，反应后溶液的颜色为浅绿色，过滤．则以下的分析中正确的是A．滤纸上留下的物质只有铜 B．滤纸上留下的物质一定有铜和银C．滤液中的溶质只有Fe(NO3)2 D．滤液中的溶质是Fe(NO3)34．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，，。现将铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，有关烧杯中物质组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固定一定有Cu，可能有FeB．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含CuC．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含有CuD．溶液一定含有FeCl2，固体一定是Fe和Cu5．向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（

）A．滤渣可能是Cu和Mg的混合物B．滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生D．若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌6．某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（）A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌D．滤渣中一定含有锌、铁、银7．向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．如果滤液显蓝色，滤渣中一定有银，一定没有铜B．如果向滤渣中滴加盐酸有泡生成，滤渣中一定有银、铜、锌，可能有镁C．如果滤液无色，滤液中只有两种金属阳离子D．反应前后溶液的质量一定改变8．有一包金属粉末、是由镁、锌、铁、铝、铜等金属中的一种或几种，取该样品4.8g，加入200g稀硫酸恰好完全反应，得0.4g氢气和无色溶液，下列说法正确的是A．样品中一定不含有铜，可能含有铁B．该样品中一定只有镁C．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%D．无色溶液中溶质的总质量为24g9．向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，正确的是（

）A． B．C． D．10．在15gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%11．某活泼金属3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，共生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到的该金属硫酸盐固体质量为A．3.6g B．13.4g C．12g D．11g12．在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种C．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu13．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是A．滤渣中只有Cu和AgB．滤渣中只有单质AgC．滤液中只有Cu2+和Zn2+D．滤液中只有Ag+和Zn2+14．往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知FeCl3会先与铁粉发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法不正确的是A．D点对应纵坐标为6.4B．B点后溶液的颜色为蓝色C．该100g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5%D．取DE两点间(不含D)的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（）A． B． C． D．16．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A．0~a段产生的沉淀是BaSO4B．b~c段只发生1个反应C．a点溶液的pH大于7D．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%17．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生18．在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe19．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA．①② B．①③ C．②③ D．①②③20．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为A．0个 B．1个 C．2个 D．3个21．向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．将滤渣A加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A和滤液B的成分的判断，合理的（）A．滤液B中的溶质是Zn（NO3）2 B．滤液B中的溶质是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2C．滤渣A是Cu和Zn D．滤渣A是Ag和Zn22．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④23．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A、根据金属活动性顺序，锌＞铜＞银，锌可以置换出铜和银，若滤液为蓝色，说明滤液中还含有铜离子，不能确定锌是否将铜置换出来，不能确定滤渣中是否含铜，故A错误；B、若滤液为无色，说明铜离子被全部置换出来，故滤渣中一定含有银和铜，锌是否过量不确定，故滤渣中是否含锌不确定，故B错误；C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有银离子，锌还没与铜离子反应，原滤液中溶质有硝酸银，硝酸铜和硝酸锌，故C错误；D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，溶液中的铜离子和银离子全部被置换出来，滤液中的溶质只有硝酸锌，故D正确。故选D。2．D【详解】向的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确；B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确；C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，说法正确；D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，说法错误。故选：D。3．B【详解】铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，所以将铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，铁与Mg(NO3)2不反应，反应后溶液的颜色为浅绿色，说明AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应；因为硝酸铜显蓝色，过滤，滤渣中一定有银和铜，可能有铁；滤液中一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2，不可能有AgNO3和Cu(NO3)2；A.滤纸上留下的物质一定有银和铜，可能有铁，说法错误；B.滤纸上留下的物质一定有铜和银，说法正确；C.滤液中的溶质一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2，说法错误；D.铁与AgNO3和Cu(NO3)2反应生成的是Fe(NO3)2，说法错误；故选：B。4．B【分析】在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，故将铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，铁先与氯化铁反应生成氯化亚铁，待铁完全反应后，铜再与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】A、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，因为反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，从铁、铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中是否含有铁，则要看铁的质量多少而定，不符合题意；B、依据题干的信息可知铁、铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁、铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，符合题意；C、依据题干的信息可知铁、铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，如果氯化铁含量不足，铁能将其完全反应，铜未参与反应，则溶液中不含氯化铜，从铁、铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，不符合题意；D、依据题干的信息可知铁、铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁、铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，如果铁含量不足，氯化铁和铁完全反应后，再和铜反应，则固体中不含铁，不符合题意。故选B。5．D【分析】向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，待氯化铜完全反应后，镁再与氯化锌反应生成氯化镁和锌，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明氯化铜已经完全反应。【详解】A、如果镁恰好和氯化铜完全反应，则滤渣只含铜，如果氯化镁置换了部分氯化锌或恰好和氯化锌完全反应，则滤渣含锌、铜，如果镁过量，则滤渣为铜、锌、镁，故滤渣不可能是铜和镁的混合物，不符合题意；B、如果镁恰好和氯化铜完全反应或镁置换了部分氯化锌，这时滤液中的溶质为：氯化镁、氯化锌，如果镁过量或镁恰好和氯化锌完全反应，则滤液中的溶质为：氯化镁，故滤液中一定含有MgCl2，可能含ZnCl2，不含CuCl2，不符合题意；C、由以上分析可知，滤液中一定含氯化镁，向滤液中加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一定有沉淀产生，不符合题意；D、若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，说明有氢前金属存在，说明镁一定和氯化锌反应了反应生成了锌，符合题意。故选D。6．C【详解】锌比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【解答】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或锌过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，故选项错误；B、滤液中一定不含有硝酸银，可能含有硝酸锌，故选项错误；C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有锌，故选项正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有锌，故选项错误。故选：C。7．C【分析】在金属活动顺序中，镁>锌>铜>银，向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。【详解】A、溶液显蓝色，只能证明溶液中有硝酸铜，不能证明硝酸铜有没有参与反应，滤渣中可能有铜，错误；B、硝酸镁没有参与反应，滤渣中一定没有镁，错误；C、滤液无色证明硝酸铜已经反应完了，则硝酸银在硝酸铜参与反应之前已经反应完了，所以滤液中有锌离子和镁离子，正确；D、根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，锌与硝酸银反应溶液质量减少，锌与硝酸铜反应溶液质量增加，如果增加的质量与减小的质量相等，则溶液质量可能不变，错误。故选C。8．D【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，所以不可能含有铁，有铁为浅绿色溶液，不可能是无色溶，选项错误；B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与生成的氢气的质量比为24：2，如金属只有镁，与稀硫酸恰好完全反应后生成氢气的质量为0.4g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，4.8g锌完全反应生成氢气的质量小于0.4g，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，铝与氢气的质量比为54：6，则4.8g铝完全反应生成氢气的质量大于0.4g，则金属粉末可能是只有镁，也可能含有铝、锌或镁、锌、铝，选项错误；C、参加反应的硫酸的质量=0.4g÷2/98×100%=19.6g，稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%，选项错误；D、由质量守恒定律可知，无色溶液中溶质的总质量=4.8g+19.6g-0.4g=24g，选项正确，故选D。9．D【详解】A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸，氢氧化钡的质量分数一开始就开始减小，不会出现开始阶段的水平，故A错误；B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；C、硫酸根离子一部分转化成硫酸钡沉淀，所以溶液中硫酸根离子减少，故C错误；D、溶液中本来就有水，加入稀硫酸后会生成一部分水，还有稀硫酸中的作为溶剂水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，不再生成水，水的增加幅度变小，故D正确。故选D。10．B【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。【详解】硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为，硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为。设300g稀硫酸中溶质的质量为x。则原硫酸溶液的溶质质量分数为。故选B。11．B【详解】某活泼金属3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式H2~H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得金属硫酸盐的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g，故选B。12．C【分析】根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序由强到弱为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、如果滤液显蓝色，说明滤液中含有硫酸铜，金属锌可能没有和硫酸铜反应，也可能只和部分硫酸铜发生了反应，所以滤渣中可能含有铜，故选项A错误；B、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有金属锌，则硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，故选项B错误；C、如果滤渣只含一种金属，该金属可能是银，说明锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，故选项C正确；D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有Zn，故选项D错误；故选：C。13．B【详解】在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌>铜>银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+、Zn2+和Ag+。故选B。14．B【详解】A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为y，计算过程如下：，解得y=6.4g，剩余的固体铜的质量为6.4g，故D点对应的纵坐标为6.4，正确；B、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，错误；C、5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，消耗铁粉的质量为5.6g，设氯化铜的质量为x，计算过程如下：，，解得x=13.5g，原溶液质量为100g，所以氯化铜质量分数为=13.5%，正确；D、m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有气泡产生，正确。故选B。15．D【详解】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，pH不断增大，最终溶液的pH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；B、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，pH不断增大，最终溶液的pH＞7，故图象与事实不符；故B不正确；C、开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入NaOH，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。故选：D。16．C【详解】o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、o～a段生成的是硫酸钡沉淀，故正确；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故正确；C、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，溶液的pH=7，故错误；D、设氢氧化钡的质量分数为x解得x=17.1%，故正确；故选C。17．C【分析】向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加ag锌粉，可能发生的反应为:①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。反应①中固体质量增加，反应②中固体质量小，由于反应前后固体质量不变，因此两个反应一定都发生。【详解】A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理，Zn先置换出Ag，再与硝酸亚铁反应置换出Fe，因此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应，故滤液不一定呈无色，选项A错误；B、滤液中定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，选项B错误；C、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，选项C正确；D、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生，选项D错误。故选C。【点睛】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。18．A【详解】由于在这四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，所以滤渣中一定含有金属银和铁。故选A。19．D【详解】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。【点睛】一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然