初中化学资料

质量守恒定律知识点总结知识点一：

质量守恒定律

1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质

的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循

质量守恒定律。（也叫物质不灭定律）

注意：

（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2克冰加热后变

成2克水，不能用来说明质量守恒定律；

（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任何一个反应物或

生成物。（常见的容易被遗漏的有气体逸出，经常被一些同学忽

视）

（3）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；

（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余

物质的质量不要计算在内。（在利用化学反应方程式进行计算时O）

知识点二：质量守恒的原因

从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子

或离子后又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改

变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反

应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后：

1

f「原子的种类不变

微观1原子的数目不变

五个不变I［原子的质量不变

r元素的种类不变

宏观.

I1反应物和生产物总质量不变

「物质种类一定改变（宏观）

两个一定改变V

、构成物质的粒子一定改变（微观）

知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的

式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式'1+02482”表达的意义有哪些？

1、表示反应物是：C（碳）和02（氧气）；

2、表示生成物是：C02（二氧化碳）；

3、表示反应条件是：燃烧；

4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；

5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；

6、气体反应物与气体生成物的体积比=化学计量数之比。

读法：

L宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

2.微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1

个二氧化碳分子。

3.质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反

应生成44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法：“+”读作“和”或“跟"，"===”读作“反应

2

生产”。例：2H2+02叁鱼2H20表示哪些意义，怎么读？

2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+02

-*CO2+H2O,则A中一定含有C元素和H元素，可能含0元素

②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O,则A

的化学式为C6H12O6o

（葡萄糖（gkicose）：有机化合物，分子式C6Hl206。是自然界

分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡

萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖（一般人无法尝到甜味）,

易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸。天然葡萄糖水溶液旋光向

右，故属于“右旋糖”。

葡萄糖在生物学领域具有重要地位,是活细胞的能量来源和新陈

代谢中间产物，即生物的主要供能物质。植物可通过光合作用产

生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。）

③确定反应物或生成物的质量：例:物质A分解成56gB和44gC,

则反应了的A的质量为56+44=100go

3、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到

32g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量

为1.8g,则已发生电解的水的质量为1.8g。同时还可以知道收集

到的氢气质量为0.2克，氧气质量为1.6克。

4.把6.1g干燥纯净氯酸钾和二氧化镒的混合物放在试管中加热,

直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩

余固体的质量为4.2g,根据质量守恒定律，可知制得氧气1.9go

3

二氧化镭在反应中起催化作用。二氧化镒是催化剂。

5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应，结束后还剩

余3克A,B没有剩余，则生成C的质量为12克。

6、化学方程式是指用化学式来表示化学反应的式子。

练习题

第一题

下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.高镒酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧

气的质量

第二题

根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石

蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）

A.碳一种元素

B.B.氢一种元素

C.碳和氢两种元素

D.D.碳、氢、氧三种元素

第三题

将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD,

同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是（）

4

A.1：5B.I：4C.4：ID.5：I

第四题

化学反应前后肯定发生变化的是（）

A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类

第五题

一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下

反应：2Cu（NO3）2==2CuO+O2t+4Xto下列有关说法错误的

是（）

A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2

B.该反应的基本反应类型为分解反应

C.Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1

D.产物中CuO属于氧化物

第六题

NH4CIO4（高氯酸镀）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，

不能生成的物质是（）

A.C02B.CI2C.02D.N2

第七题

将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热

发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中

含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量

是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

5

第八题

图1为某反应的微观示意图，其中“O”和“0”表示

不同元素的原子。下列说法正确的是（）

A.反应前后原子数目发生改变

B.反应前后分子种类没有改变

C.该反应属于化合反应

D.参加反应的两种分子个数比为1：2

第九题

某纯净物M微热就能分解生成NH3、H20和C02,由此还不能

得出的结论是（）

A.M不稳定

B.M是化合物

C.M中含有水

D.M由四种元素组成

第十题

某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中

（）

A.只含有碳元素

B.只含有碳、氢元素

6

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

第十一题

化学反应前后，一定不变的是（）

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质

量总和A.①③⑤B.①②⑤C.②④⑤D.②③⑤

第十二题

某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分

解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准

确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都

发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量

（选填“大”、“小”或“不变”）o

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填

“是”或“否”）

（3）请完成氧化汞受热分解的文字表达式：

汞+氧气。和化学反应方程式

第十三题

下图为某化学反应的微观过程，其中和“•”表示两种不

同

的原子.-

（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化

7

物。

(2)右图中虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、

D),你推断的依据是o

第十四题

第十五题

为了研究质量守恒定律，设计了如下实验，请分析有关问题:

(1)装置A:锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是

(2)A装置燃烧前称量，总质量为-7-6<7,则托盘天平中游码的读

数为

g-

(3)B反应中发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因是：

8

请写出装置B中的化学反应方程式：

(4)反思：实验B虽然天平会失去平衡但也是遵守质量守恒定律,

理由是：

装置C中所发生的化学反应方程式是：

答案

防止锥形瓶底部局部受热爆裂

2.6

B中产生了「3散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小

CaCO3+2HCI=CaCh+H>0+CO2T

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减，

原子的质量也没有改变

Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

解：

(1)锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五

氧化二磷溅落炸裂锥形瓶；

9

(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27何，则A图托盘天平中游

码的读数为27的一(20+5)9=2.6g.

(3)B中稀盐酸与石灰石粉末反应有二氧化碳气体生成，二氧化

碳散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小.

稀盐酸与石灰石粉末反应式的化学式是：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO,]

(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,数目没有增

减，原子的质量也没有改变，所以实验B虽然天平会失去平衡但

也是遵守质量守恒定律;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质

铜，装置C中所发生的化学反应方程式是:=

FeSOi+Cu.

r

因此，本题正确答案是：

(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂；

(2)2.6;

(3)B中产生了C5散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小;

CaCO：i+2HCI=CaCl-i+H>0+CO2T.

r

(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增

减，原子的质量也没有改变；&+dsa=Faso,+cu

解析

(1)白磷燃烧生成的五氧化二磷温度很高，容易溅落,据此分

析；

10

(2)考虑托盘天平读数为:祛码质量加游码的质量，据此分析;

(3)从B装置中有气体生成考虑；熟记稀盐酸与石灰石反应的化

学反应式.

(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增

减，原子的质量也没有改变，据此分析；熟记铁与硫酸铜反应的

化学反应式.

第十六题

为了研究质量守恒定律设计了如图''白磷燃烧前后质量测定〃的

实验，请分析有关问题：

(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是：

(2)写出白磷燃烧的化学方程式

*

(3)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g则如图托盘天平中

游码的读数为

11

g-

（4）燃烧后称量：一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因

是

*

发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是

（只写一条）.

（5）反思：白磷燃烧

（填''遵守〃或''不遵守〃）质量守恒定律，理由是

答案解析：

防止锥形瓶受热不均而炸裂

4P+5Q2P

2.6

防止因为气球的膨胀而影响称量结果（气球膨胀产生浮力）

装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外

遵守

反应前后元素种类不变，原子总个数不变，原子质量不变

12

解：(1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热

不均而炸裂.

故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂.

1尸+552P2。5

(2)白磷燃烧的化学方程式为:

1P+5。22P205

故填:

(3)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g则如图托盘天平中

游码的读数为：27.6g-20g-5g=2.6g.

故填：2.6.

(4)一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是防止因为气

球的膨胀而影响称量结果(气球膨胀产生浮力)；

发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部

分五氧化二磷扩散到锥形瓶外.

故填：防止因为气球的膨胀而影响称量结果；装置漏气，一部分

五氧化二磷扩散到锥形瓶外.

(5)白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是反应前后元素种类不变,

原子总个数不变，原子质量不变.

故填:遵守；反应前后元素种类不变，原子总个数不变,原子质量

不变.

解析：

(1)玻璃仪器受热不均时容易炸裂；

(2)白磷燃烧生成五氧化二磷；

13

(3)根据提供的数据可以判断游码的读数；

(4)白磷燃烧时放出大量的热,锥形瓶中的气体受热会膨胀，气

球体积变大，受到向上的浮力；

(5)化学反应都遵循质量守恒定律.

第十七题

为了研究质量守恒定律,设计了图''红磷燃烧前后质量测定〃的

实验，请分析有关问题：

(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是

(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为276。,则图中托盘天平中游

码的读数为

g-

(3)红磷燃烧：红磷燃烧过程中看到的现象是

，写出该反应的化学方程式

14

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能

是

（只写一条）.

（5）反思：红磷燃烧

（填''遵守〃或''不遵守〃）质量守恒定律，若工”的红磷完全反应,

生成71<7白色固体，则消耗的氧气为

答案详解

防止锥形瓶底部局部受热爆裂

2.6

燃烧剧烈，发黄光，生成大量白烟

4P+5Q=2P2。5

装置漏气

遵守

4g

解：（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的

五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶.故装置:锥形瓶的底部铺有一层细

15

沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂.

(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27佝，则右图托盘天平中游

码的读数为27.6-(20+5)=2.6g.

(3)红磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体,

生成时以小颗粒的形式出现,看上去为''白烟〃.因此，本题正确

答案是：燃烧剧烈，发黄光，生成大量白烟.红磷燃烧生成的五氧

化二磷，发生反应的方程式为

(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,则右边偏重,故

造成的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等)；

(5)化学变化都遵循质量守恒定律.红磷燃烧遵守质量守恒定

律，若“9的红磷完全反应，生成力9白色固体,则消耗的氧气

为4g.

因此，本题正确答案是：

(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂；(2)2.6;(3)燃烧剧烈，发

4P+5O,=2P>05.(4)

黄光，生成大量白烟，'装置漏气.(5)遵守，

4g

解析：

(1)红磷燃烧生成的五氧化二磷温度很高，容易溅落；

(2)考虑托盘天平读数为:硅码质量加游码的质量;

(3)根据红磷燃烧的现象回答.红磷是易燃物,在空气中剧烈燃

烧，产生大量白烟.白烟是五氧化二磷的固体小颗粒.

16

(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边,则右边偏重,故

可推测；

(5)在化学变化中遵循质量守恒定律；故可推测理由.

状元堂王老师：初中化学计算题精讲

27种常见元素名称符号和相对原子质量一览表

名称符号相对原子名称符号相对原子名称符号相对原子

质量质量质量

氢H1铝AI27Fe56

He4硅Si28铜Cu63.5

碳C12磷P31锌Zn65

氮N14硫S32铁Ag108

氧016氯Cl35.5银Ba137

氟F19氮Ar40金Pt195

笳Ne20钾K39钳Au197

钠Na23钙Ca40汞Hg201

镁Mg24镒Mn55碘I127

第一题：

金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S2M2s.甲、

乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同.

充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是()

17

M的质量/gS的质量/g'【2s的质量/g

申6.02.57.5

7.01.57.5

A.64B.56C.32D.23

答案：A

解：对比甲、乙两同学所用M和S的质量及生成XI-，S的质量：同样生

成7.5gM2S，甲实验$的用量为2血、乙实验$的用量为1斑，则可

得反应生成7'5gM2s时需要消耗s的质量为l$g；利用质量守恒定律,

则两物质恰好完全反应时，可判断生成2s时消耗入的质量为

6.0g

设元素A的相对原子质量是x.

2M+S=M2s

2x32

6.0g1.5g

2x_32

6.0g-1.5g

计算得出工=6】

所以A选项是正确的.

解析：根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中''充分反应时，所用M

和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是"5g〃，分析反应2M+$=

18

M2s，判断恰好完全反应时A、S用量比；利用所判断的恰好完全反应

时M、S用量比，求出M的相对原子质量.

第二题：

小刚、小军和小兵三个人以'、验证质量守恒定律，，为课题进行科学探

究。请你也参加活动，完成下列问题。

［提出假设］化学反应中，反应物与生成物的质量

(1)；

(2)o

［确定研究方法］分析推理、查阅资料、实验探究。

［设计并进行验证］小刚、小军和小兵设计的实验装置和选用的药品

分别为如下图所示的甲、乙和丙。实验前，三人各自称出了装置的质

量；实验时，小刚挤压了胶头滴管中的稀盐酸，小军点燃蜡烛后立即

塞上瓶塞，小兵将装置放入热水中一会儿拿出；实验后，他们都进行

了准确的称量和细致地观察。

［实验结论］小刚认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总

质量不相等；

小军和小兵认为:在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相

19

(3)你认为①的结论正确；请你指出导致其他结论错误的原

因：②0

［结论分析］请用原子的理论，简要分析你认为正确的结论：

@O

［交流表达］请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？

(不超过30字)④o

［结论应用］环保部门常用/2。5测定空气中。。污染程度，反应的化学

方程式为：12。5+5co=，2+5%根据生成X的多少，可以判断C°

的含量，X的化学式是⑤0

［拓展延伸］在小军实验的基础上，如何证明蜡烛中含有碳、氢元素？

©。

答案详解

(1)相等

(2)不相等

⑶⑨、军

②h刚在操作的过程中，反应生成物C°2逸出了广口瓶，剩余物比反

应物的质量减少了；小兵选用的是物理变化，不适宜用质量守恒定律

解释

匿化学反应前后，原子的种类没有改变；数目没有增减，原子的质

量也没有变化，所以化学反应前后物质的总质量不变

够科学结论对于定量认识化学变化，合理进行化工生产有重要作用

眩°2

20

碘烛燃烧时瓶壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，因此蜡烛中

含有氢元素；向广口瓶中滴加澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡

烛燃烧有。°2生成，因此蜡烛中含有碳元素

第三题:

焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以N。为主）.如图为焦炉烟道

气双氨法一体化脱硫（去除二氧化硫）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程,

该工艺充分利用工厂自产的浓氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮

肥.

处理后烟三

超/再熬落

城最水•

菅遭反应行

支晓•反斯塔

（含NO、90z等）[（含NOz「SOz等）

臭象

（1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为

（2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应.

S6++NH：,=NH|HSO：i

（3）下列反应是脱硝反应之一：

2N0,+H20=HNO：I+HN（）2

该反应中，氮元素的化合价有种.

答案

21

解：(1)进入管道反应器前的物质是含有一氧化氮与二氧化硫的烟气,

排出的烟气中含有二氧化氮和二氧化硫，所以，通入臭氧的目的是将

NO转化为N6；故填：NO?.

(2)化学反应前后，原子的种类与数目不变，由S6+口+NH3=

NHiHSO：,可以知道，反应后有1个氮原子、5个氢原子、1个硫原子

和3个氧原子，反应前有1个氮原子、3个氢原子、1个硫原子和2

个氧原子,所以空格处填写的化学式为比°；故填：比°；

(3)在N。？中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x,则

x+(-2)x2=0，则x=+4；

在HN。：，中，氢元素显+1价、氧元素显-2价，设氮元素的化合价为

丫，则(+l)+y+(-2)x3=0，则丫=+5；

在HNO2中，氢元素显£价、氧元素显-2价，设氮元素的化合价为

Z,则(+1)+Z+(-2)x2=0,贝gZ=+3；

故填：3.

解析：

(1)根据工艺流程中物质的变化来分析；

(2)根据质量守恒定律来分析；

(3)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析.

第四题

如图是CZG3・HQ受热分解时，所得固体产物的质量随温

度变化的曲线.试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

22

八m/mg

⑵由得到A的化学方程式为

(3)由A得到B的化学方程式为.

(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式.

(生成C的质量是38.35mg)

答案详解

CaC>Oi

CaCOti

△

CaCiOvHiO=CaC-iO^HiOf

A

CaC,Ol=CaCO,^CO|

解：(1)设A、B的相对分子质量分别为x、y,则:

r4-j(

23

146x

lOOmg877mg

x_87・7mgxl46_3

所以1，，()，n-9,CaC，2()l-HQ相对分子质量为146,A与

(7心0.HX)的相对分子质量相差18,则A为Cm.

146y

100m(768.5mg

68.5(7X146…

y=—---=lOOmg

100mg，则B为CaCO：t.

因此，本题正确答案是：「"'e；(力①，.

(2)A为。K2彷，•H<)分解生成CaGQ与H2(),该温度下，

△

CaC,OH>()=CaGQ+H。T

水为气态,反应方程式为'r.

△

CaCX)vH>O=CaaOi+H>():

因此，本题正确答案是：一一一一.

⑶A为""式九，B为CaC°'，所以CaC2()i分解生成与8,

△

CaC，Ot=CaCO^CO]

反应方程式为'

△

CaGiOt=CaC()3+COT

因此，本题正确答案是：-

(4)当加热至110001200C时，由图读得分解产物C的质量约为

38mg

x146=55.48

c的相对分子质量为,C相对分子质量的实验值与

24

CaO的相对分子质量56接近，故C为CaO.

答:C的相对分子质量为55.48,C的化学式为CaO.

解析：

由图可以知道：打时产物A的质量为87”,力时B为68$g.观察化

学式：H。，其逐步分解的固体产物必为含ca的化合物，则

产物A、B、C的物质的量应与相同.

(1)设A、B的相对分子质量分别为x、y,根据关系式计算A、B的

相对分子质量，据此判断A、B的化学式.

(2)根据A的化学式判断其它产物，书写方程式.

(3)根据A、B的化学式判断其它产物，书写方程式.

(4)由图可以知道产物C的质量约为fC的物质的量应与

丛。相同，根据由化学式计算质量分数,计算c的相对分子

质量，据此判断C的化学式.

25

第五题

如图表示某个化学反应，据图分析判断，下

列各项中，不正确的是（）。

A：该反应属于置换反应

B：反应中乙、丙两物质质量比为2:7

C：图示中T的数值为4

D：反应前后氢元素的化合价发生了改变

（硅的分子量：28）

第六题

由A,B,C三种物质各:LOg组成的混合物加热充分反应。反应后的

物质中只含有16gC,8gD和若干克A。则A和B参加反的质量比为

多少？

答案

根据质量守恒原理3*10=16+8+A的剩余质量

可知A的剩余质量为6克即A物质共发生反应4克

反应后没有B物质故B反应了10克

故A和B的反应时的质量比为4：10=2：5

26

第七题

如图表示某个化学反应,据图分析判断，下列各项中，正确的是

^翁表示碳原子

■++2CW

O表示氢原子

・表示氧原子

甲7丙T

A.该反应属于置换反应

B.图示中x的数值为2

C.反应前后氧元素的化合价不变

D.生成物丙和丁的质量比为22：9

答案:B

CHi+25理塑C0>+2HV

解:该反应的化学方程式为：'

A、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，错误；

B、图示中x的数值为2,正确；

C、反应前氧元素的化合价为0,反应后是-2价,化合价有改变,错误;

D、生成物丙和丁的质量比为M：(18X2)=11:9错误；

所以B选项是正确的.

解析

根据图示可以看出，该反应是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，其

CH14-2().,皇堡CO,+2HV

反应的化学方程式为：'一，据此解答.

27

第八题

工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，涉及反应的化学

方程式为2Al式％（熔融）堡望4A1+3O2],则电解W2t氧化

铝可制得多少吨金属铝？

答案

解:设可以制得铝的质量为x

2A12（）3（熔融）3^-.4A1+3（%t

204108

10.2tX

204_10.2t

计算得出：x=5.4t

108―x

答:电解10.2t氧化铝可制得5.4吨金属铝.

解析

根据电解熔融氧化铝的方法制取金属铝的方程式，由氧化铝的质量

进行计算可制金属铝的质量.

第九题

工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝，其主要反应方程式为:

2A卜0式熔融）基区4A1+3Rt.

（1）其中R的化学式为.

（2）若电解204吨氧化铝可生产金属铝多少吨？

答案

28

解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，

反应物中所含的原子的种类和数目为：4A1；60,生成物中已知的原

子种类和数目为：4A1,则3R中含有6个氧原子，每个R分子由两

个氧原子构成，R的化学式为：02.

（2）设可生成金属铝的质量为x

通电

2A12。3（熔融）三三4A1+3O21

204108

204tx

204_108

204^=~

x=108t

答：可生成金属铝的质量为108t

解析

本道题主要考查了有关质量守恒定律的应用，解题关键是根据质量守

恒定律确定R的化学式，从而可根据完整的化学方程式进行计算.

第十题

用氯酸钾和二氧化镒的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷

却后称量，得到IL2g固体物质，计算原混合物中二氧化镒的质量

（计算结果保留二位小数）。

29

计算：

(1)反应生成氧气的质量；

(2)原混合物中二氧化镒的质量(结果保留二位小数).

答案

解：(1)氯酸钾在二氧化镒催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应

中二氧化镒为催化剂其质量在变化前后质量不变;所以可以知道反

应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是“过一1129=‘8。.

(2)设原混合物中质量为x,

MnO2

2KCIOA==2KCI+3。21

24596

x,

245_96

x4.8g

x=12.25(7

则原混合物中二氧化镒的质量为：I,。T2.25g=3.75g

答：(1)生成氧气的质量L刖；

(2)原混合物中二氧化镒的质量为37%.

解析

(1)氯酸钾在二氧化镒催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二

氧化镒为催化剂其质量在变化前后质量不变；因为反应产生气体氧

气，根据质量守恒定律,完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧

气的质量；

30

(2)利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加

反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算

氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化镒的质量.

第十一题

由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)口)9，高温条件下在

空气中充分煨烧，只得到气体SQ和固体CuO.

(1)要使烦烧后的固体产物CuO完全溶解.可加入适量稀硫酸.计算

至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？(要求写出计算所需

的化学方程式)；

(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为

答案解析

Cu-2S

解：(1)设质量为x的这种稀硫酸可与iA]gCu()恰好完全反应

CuO+H2SOt=CuS()i+H>()

8098

40gW%x

80_4.0g

98=W%x

解之得工=叫

答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸

49g

31

4n/■"*n4.0x--X100%Qn

(2)4.0gCQ中含铜为：80=3._g,

则硫化物中硫元素的质量为：”)「3・2g=oM,

硫化物中硫元素与铜元素的质量比为0-8:32=「1,

0.83.2

硫化物的硫与铜的原子个数比瓦.而=1：2,

故硫化物的化学式为：CS.

因此，本题正确答案是：.加5

解析

(1)可根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行解答，但要注意化

学方程式下的物质的质量必须是纯净物的质量.

(2)可根据SQ和CuO的质量求出硫元素和铜元素的质量，进而求出

硫原子和铜原子的原子个数比，即可得到硫化物的化学式.

第十二题

小明同学的父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂,

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂

质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g,

求：

(1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳g；(直接写结果)

(2)样品中碳酸钙的质量分数。

32

答案解析

(1)2.2

(2)83.3%.

解析

(1)设生成二氧化碳的质量为X,6g石灰石中含有的碳酸钙质量为

Y,根据质量守恒定律则有6+19=X+22.8,解得X=2.2g；

(2)将x=2.2g代入碳酸钙和盐酸反应中有

CaCOA+2HCI=CaCI-2+H>O+CO2t

10044

y2.2g

10044

2^,解得！/=5g,故样品中碳酸钙的质量分数为

粤x100%«83.3%

6go

解读

本题考查质量守恒定律和化学方程式的计算。

第十三题

曲酸6,，国。|)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐

剂添加于食品中，具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量

33

是O曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比

是。

解：（1）由曲酸的化学式为G，用0,

则相对分子质量为12x6+I、'+16x4=112,

碳、氢、氧三种元素的质量比为

12x6:1x6:16x4=72:6:64=36:3:32

因此，本题正确答案是：142;36：3:32（或72:6:64）.

第十四题

某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合

物样品’°，，向其中加入废弃的稀硫酸5的恰好完全反应，产生

°'曲.求：（1）废料中铜的质量分数.（2）废弃稀硫酸中硫酸的质量

分数.

解：设废料中铁的质量为X,稀硫酸中"2sol的质量为y

Fe+H2soi=FeSOt+H2T

56982

xy0.lg

56x98y

T一诉T一近

rf

计算得出丁=2.8gy=4・9g

10g—2.8g“一一3

—―~-xlOO%=72%

则（i）铜的质量分数为°。,

34

Yxl00%=9.8%

（2）稀硫酸的质量分数为＞°g,

答：（1）废料中铜的质量分数为72%；（2）废弃稀硫酸中硫酸的质量

分数为88%.

第十五题

物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为

X+302盘R02+2SO2,测得R02和S02的质量分别为2.2g和6.4g,

下列判断中正确的是（）o

A:参加反应的X的质量为4.3g

B:X的相对分子质量为76

C:X中含有R元素、S元素和。元素

D:产物为气态时都是空气污染物

答案：B

正确率：47%,易错项：C

解析

参加反应的X质量为+2.2g+6.4g—4.8g=3.8g,设x的相对

分子质量为a,

35

X+3O2RO24-2so2，

a96b128

3.84.8g2.26.4g

+a3x32

则有砺=砺，解得+a=76,即X的相对分子质量为76,

76_+b

设R。」的相对分子质量为+b,则有际=E，解得+b=44,即RO?

的相对分子质量是44,因此R6为二氧化碳，X中含有氧元素的

质量为+2.2gx%+6.4gx而-4.8g=0,所以可判断出X只含有碳、硫

两种元素，且反应的生成物中二氧化硫为空气污染物，二氧化碳

不是空气污染物。故B项正确，A、C、D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

第十六题

侯德榜是我国著名的化学家.由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中

可能含有少量氯化钠.现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入

130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g.求：

(1)生成二氧化碳的质量为克；

(2)该纯碱样品中Na*。：,的质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

答案

36

13.2

5匚44」，AA(、()”AAH曰AL33.2g4130g-150g=13.2g

解：(1)反应放出的।5的质量为：6力

(2)设参加反应的Na2COi质量为x,生成的NaCl的质量为y

Na2cO：,+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

13.2g

xy

106_117_44

xy13.2g

x=31.8g

y=35.1g

纯碱样品中NaCl的质量=*3.2g-3L8g=L4g

反应后溶液中NaCl的质量为=354g+L4g=36.5g

=x100%=24.3%

⑶反应后溶液中NaCl的质量分数1，()R

因此，本题正确答案是：(1)13.2;

(2)该纯碱样品中NazCOa的质量：比8g；

(3)所得溶液中溶质的质量分数为213%.

解析

(1)根据组合梁守恒定律计算生成二氧化碳的质量；

(2)根据生成二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠

的质量；

(3)根据题中的数据计算生成氯化钠的质量和溶液的质量，然后计算

溶质的质量分数.

37

第十七题

某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有，为设计除杂方案需测

定CaC%的含量；取上述井盐22刷，向其中加入】°°9质量分数为

1°£%的2c()3溶液恰好完全反应.若样品检测过程在10(的恒温

下进行，此时NaCl的溶解度为36。.

(1)取样检测后的溶液中，入%+与CI的数量比

为o

(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中的质量分数(结

果保留一位小数).

(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为『C时的NaCl

饱和溶液？

解：(1)恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，因此溶液中与

°厂的数量比为i：i；

因此，本题正确答案是：I：】；

(2)设井盐样品中氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y

CaCl+Na£(2_CaCOV2NaCl

2一:i1

111106117

x100gxl0.6%

111_106_117

x1005x10.6%y

x=11.1/7y=IL7g

，

检测后的溶液中NaCl的质量=(22-8.9-11.1.9)+11.7,9=23,1g，井盐中

38

=1^xl00%«48.7%

CaCl-2的质量分数22场

(3)设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为z

CaCl04-Na-jCOi2NaCl+CaC()i

''=I

106100

100gxl0.6%区

106_100

100^x10.6%zz=10g

则取样检测后的溶液质量=22.8g+100g-10g=112.8g，此时溶液中水

的质量=112.8g-23.4g=89.4g

23为氯化钠在1，C形成饱和溶液时需要水的质量

23.4g”“

=-57—xIOO/7=65g

36g

・「89.>65g」.取样检测后的溶液为此时氯化钠的不饱和溶液

答：(2)检测后的溶液中NaCl的质量为231/7，井盐中0a(力的质量

分数为瓜7%；(3)取样检测后的溶液为该温度下氯化钠的未饱和溶

液.

解析：

(1)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此恰好完全反

应后的溶液为氯化钠溶液，该溶液中NG与。的数量相等；

(2)检测后的溶液中NaCl的质量不井盐样品中氯化钠质量与反应生

成氯化钠质量和，因此根据反应的化学方程式，由碳酸钠的质量计算

出氯化钙质量及生成的氯化钠的质量，即可解决检测后的溶液中

39

NaCl的质量及井盐中C(lCl2的质量分数；

(3)将检测后溶液的溶质氯化钠的质量与溶液质量关系与此温度下

饱和氯化钠溶液相对比，可判断此时的溶液是否为氯化钠的饱和溶

液.

第十八题

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好

完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4,，，计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量.

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数.

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数).

答案解析

解：(1)根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为I/。，可以据

此计算.

设碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化氢的质量为y,反应生成的氯

化钠质量为z

Na.,CO；^2Ha=2NaCl+H2CHCO2T

1067311744

xyz4.4g

106_x

444.4gx=/0.6g

73=y

444.4gy=7.3g

117_z

444.4gz=ll.7g

40

学xlOO%=10%

(2)盐酸中溶质质量分数：'"

(3)最后得到的溶液中溶质质量为:(13.6g-10.6g)+1L7g=14.7g

最后得到的溶液的质量为：「MM73.9-1.49=82,2.9

贤x100%=17.9%

最后得到的溶液中溶质质量分数为：8。

答：(1)固体混合物中碳酸钠的质量为1(,-6-9；

(2)该盐酸中溶质的质量分数为10%;

(3)所得到的氯化钠溶液的质量分数为.

解析

根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而

生成二氧化碳气体的质量为1.切，可以据此来分析求算碳酸钠的质

量，并求算出盐酸中氯化氢的质量，根据反应可以知道反应后的溶液

为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中

含有的，可以据此解答.

第十九题

环保部门常用16测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程

式/4+5CO="+5X,根据生成x的多少，可以判断CO的含量.X的

化学式是o

答案解析

co2

解：由反应的化学方程式“Q+5C°="+5X,可判断反应前后工、C、

41

0三种原子的个数为

反应前反应后

I原子22

C原子50

。原子100

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的5个分子

中含5个C原子、10个0原子，则每个X的分子由1个C原子、2

个0原子构成,则物质X的化学式为3；

因此，本题正确答案是：c。，.

解析

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式

八0计500="+5X,