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PAGEPAGE1专题46分子结构与性质1.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为-2价,磷元素为+3价C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/molD.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键2.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法正确的是()A.该物质中N-C1键是非极性键B.NCl3中N原子采用sp2杂化C.该物质是极性分子D.因N-C1键的键能大,所以NCl3的沸点高3.二氯化二硫(S2Cl2),非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有刺激性恶臭,熔点80℃,沸点135.6℃,对干二氯化二硫叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中S-Cl键能小于S-S键的键能4.下列说法正确的是()A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO45.氮化硼(BN)晶体有多种结构,六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,有白色石墨之称,具有电绝缘性,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,硬度可媲美钻石,常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示,关于两种晶体的说法,错误的是A.六方相氮化硼属于混合晶体,其层间是靠范德华力维系,所以质地软B.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大C.六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D.相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同6.过氧化氢()俗称双氧水,其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与反应生成.下列有关过氧化氢的说法中错误的是()A.的结构式为B.过氧化氢与的化合反应,不是氧化还原反应C.为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物D.过氧化氢与反应的离子方程式为7.下列说法正确的是()A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2O<HFB.离子晶体中可能存在共价键,分子晶体中不一定存在共价键C.BeCl2熔点较低,易升华,可溶于醇和醚,由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体D.NH3和CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.下列有关微粒间作用力的说法正确的是A.硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中B原子发生的是sp3杂化,不同层分子间主要作用力是范德华力B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似也有方向性和饱和性C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D.离子晶体熔融状态电离过程中,只有离子键被破坏9.下列说法中错误的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中,平均含有2molC—C键C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE10.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形B.H2S分子中,S为sp2杂化,为直线形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形11.根据价层电子对互斥理论填空:(1)OF2分子中,中心原子上的σ键电子对数为___,孤电子对数为___,价层电子对数为___,中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为____________,分子的立体构型为___________。(2)BF3分子中,中心原子上的σ键电子对数为___,孤电子对数为___,价层电子对数为___,中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为____________,分子的立体构型为___________。(3)SO42-分子中,中心原子上的σ键电子对数为___,孤电子对数为___,价层电子对数为___,中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为____________,分子的立体构型为___________。12.(1)配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3•6NH3______,CoCl3•4NH3(绿色和紫色)______。②上述配合物中,中心离子的配位数都是______。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色,该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合,请按要求填空:①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供______,SCN-提供______,二者通过配位键结合。②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色,含该离子的配合物的化学式是______。13.请用C、H、O、N、S

五种元素回答下列问题(1)除H

外,其它四种元素中,第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________,电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。(2)五种元素中,由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子,所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18

个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:熔点/K沸点/

K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol

乙分子含有_________个σ键;②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_________,丙分子为_________

(“极性”或“非极性”)

分子。14.A~F六种元素具有下表所示的信息特征,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据相关信息,回答问题:①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1;②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期;③C原子核外所有p轨道全满或半满;④D元素的主族序数与周期数的差为4;⑤E是前四周期中电负性最小的元素;⑥F在周期表的第六列;(1)A、C两种元素氢化物的稳定性比较:A____C(填“>”、“<”或“=”)。(2)B元素和D元素生成的化合物化学式为__________。(3)F元素基态原子的电子排布式为_________________________________。(4)化合物CD3中心原子的杂化方式为________,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____________。(5)X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物,Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物,则X与Y发生反应的离子方程式为(用相关元素符号表示)_____________。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知:X的最外层电子数是次外层的2倍,在地壳中Z的含量最大,W是短周期元素中原子半径最大的主族元素,Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题:(1)X的价层电子排布式是___,Q的原子结构示意图是____。(2)Y、Z两种元素中,第一电离能较大的是(填元素符号)_____,原因是______。(3)Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。(4)关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法,正确有是_______;A.Y的轨道表示式是:B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是ZC.Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是QD.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1:2(5)Q与Z形成的化合物QZ2,中心原子Q的杂化类型是_____,QZ2易溶于水的原因是________。16.A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核外有3个未成对电子,B元素原子核外电子占用3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍,D元素与B元素同族,C元素与A元素同族,E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示),E2+的基态电子排布式为__________________________________。(2)B和D的氢化物中,B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示,该结构中C-B键的键长有两类,键长较短的键为__________(填“a”或“b”)。(4)E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有机合成的重要催化剂,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔点50~51℃,45℃(1.33kPa)时升华。①E2(CO)8为_________晶体。(填晶体类型)②E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。17.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为_____,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5,则该配合物的化学式为______;1mol该配合物中含有σ键的数目_______。(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。①组成M的元素中,电负性最大的是_________(填名称)。②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。③M中不含________(填代号)。a.π键b.σ键c.离子键d.配位键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系,结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,____,___);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。18.氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀,是分析化学的重要试剂,可做消毒剂和防腐剂。(1)①HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl,为了抑制上述反应①中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(选填编号)a.加水稀释b.增加HCl的浓度c.及时移走产物d.降温②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞,化学方程式为:HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中,非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______,该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。(2)已知PCl3与NH3分子结构相似,PCl3的电子式是________;PCl3与NH3的沸点比较,_____高,其原因是_____________。(3)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,若HN3与氨水混合,此反应的化学方程式是________。19.第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_____。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的检验,写出与SCN—互为等电子体的一种微粒:_____。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为______,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式:__________________。SnCl4分子的立体构型为_______。(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示(注意:D不在体心):①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标为D(0.19a,____,____);若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=_______(用代数式表示)。20.金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)Fe是常见的金属,生活中用途广泛。请回答下列问题:①Fe在元素周期表中的位置为________________________。②Fe的一种晶胞结构如图所示,测得晶胞边长为apm,则Fe原子半径为__________。③已知:FeO晶体晶胞结构为NaCl型,与O2-距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。(2)铂可与不同的配体形成多种配合物,分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________;该配合物有两种不同的颜色,其中橙黄色比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质在水中的溶解度小,如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”),理由是___________。AB(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图。①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3,则镧镍合金的晶体密度为____________(不必计算结果)。②储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H原子储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心,则形成的储氢化合物的化学式为____________。(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数,如苯分子中大π键表示为。下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-专题46分子结构与性质答案解析1.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为-2价,磷元素为+3价C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/molD.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子,含3个未成键电子,S原子最外层有6个电子,含2个未成键电子,由P4S3的分子结构可知,每个P形成3个共价键,每个S形成2个共价键,分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,A正确;B、由P4S3的分子结构可知,1个P为+3价,其它3个P都是+1价,正价总数为+6,而S为-2价,B错误;C、根据燃烧热的概念:1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol,C正确;D、由P4S3的分子结构可知,P-P之间的键为非极性键,P-S之间的键为极性键,一个P4S3分子中含有三个非极性共价键,D正确。2.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法正确的是()A.该物质中N-C1键是非极性键B.NCl3中N原子采用sp2杂化C.该物质是极性分子D.因N-C1键的键能大,所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属,则N-Cl键属于极性键,故A错误;B、NCl3中N有3个σ键,孤电子对数=1,价层电子对数为4,价层电子对数等于杂化轨道数,即NCl3中N的杂化类型为sp3,故B错误;C、根据B选项分析,NCl3为三角锥形,属于极性分子,故C正确;D、NCl3是分子晶体,NCl3沸点高低与N-Cl键能大小无关,故D错误。3.二氯化二硫(S2Cl2),非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有刺激性恶臭,熔点80℃,沸点135.6℃,对干二氯化二硫叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中S-Cl键能小于S-S键的键能【答案】B【解析】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,电子式为,故A错误;B.S2Cl2中Cl-S属于极性键,S-S键属于非极性键,不对称的结构,为极性分子,故B正确;C.分子的结构不对称,为极性分子,而不是非极性分子,故C错误;D.同周期从左往右原子半径逐渐减小,所以氯原子半径小于硫原子半径,键长越短键能越大,所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能,故D错误。4.下列说法正确的是()A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4【答案】B【解析】A项、P4是正四面体分子,键角为60°;CH4是正四面体分子,键角为109°28′,故A错误;B项、H2O分子之间能形成氢键,H2S分子之间不能形成氢键,H2O分子之间分子间作用力大于H2S,则H2O的熔点、沸点大于H2S,故B正确;C项、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,故C错误;D项、含氧酸的非羟基氧原子个数越多,酸性越强,则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO,故D错误。5.氮化硼(BN)晶体有多种结构,六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,有白色石墨之称,具有电绝缘性,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,硬度可媲美钻石,常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示,关于两种晶体的说法,错误的是A.六方相氮化硼属于混合晶体,其层间是靠范德华力维系,所以质地软B.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大C.六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D.相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同【答案】B【解析】A.六方相氮化硼与石墨晶体相同,属于混合晶体,其层间是靠范德华力维系,所以质地软,A正确;B.立方相氮化硼含有共价键和配位键,为σ键,所以硬度大,B错误;C.石墨层内导电是由于层内碳原子形成大键,有自由移动的电子,而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子,C正确;D.六方相氮化硼中每个原子合1.5条键,而立方相氮化硼中每个原子合2条键,则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同,D正确。6.过氧化氢()俗称双氧水,其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与反应生成.下列有关过氧化氢的说法中错误的是()A.的结构式为B.过氧化氢与的化合反应,不是氧化还原反应C.为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物D.过氧化氢与反应的离子方程式为【答案】B【解析】A.的结构式为,故A正确;B.中S为+4价,中的S是+6价,中,O为-1价,产物中O为-2价,被氧化,化合价发生了变化,是氧化还原反应,故B错误;C.是共价化合物,其中是极性键,是非极性键,故C正确;D.是强电解质,所以离子方程式:,故D正确。7.下列说法正确的是()A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2O<HFB.离子晶体中可能存在共价键,分子晶体中不一定存在共价键C.BeCl2熔点较低,易升华,可溶于醇和醚,由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体D.NH3和CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】B【解析】A.由于N、O、F的非金属性逐渐增强,所以气态氢化物稳定性NH3<H2O<HF,热稳定性与分子间作用力无关,故A错误;B.离子晶体中可能存在共价键,如NaOH等,分子晶体中不一定存在共价键;如稀有气体单质,属于分子晶体,没有共价键,故B正确;C.原子晶体的熔沸点高,硬度较大,分子晶体熔沸点较低,BeCl2熔点较低,易升华,可溶于醇和醚,由此可推测BeCl2晶体属于分子晶体,故C错误;D.NH3中的H原子最外层有两个电子,不符合每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故D错误。8.下列有关微粒间作用力的说法正确的是A.硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中B原子发生的是sp3杂化,不同层分子间主要作用力是范德华力B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似也有方向性和饱和性C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D.离子晶体熔融状态电离过程中,只有离子键被破坏【答案】D【解析】A.硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中心原子B原子只形成3个σ键,没有孤电子对,故其杂化方式为sp2杂化,不同层分子间主要作用力是范德华力,A错误;B.在金属晶体中,自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,故金属键无方向性和饱和性,B错误;C.干冰和冰都属于分子晶体,但是冰中含有氢键,所以干冰气化只需要克服分子间作用力,冰融化要克服分子间作用力和氢键,C错误;D.离子晶体熔融状态电离过程中,只有离子键被破坏,比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:,D正确。9.下列说法中错误的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中,平均含有2molC—C键C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】A.PH4+、PO43-中都形成4个σ键,且孤电子对数分别为0,则应为正四面体结构,选项A正确;B.金刚石晶体中,每个C原子与其它4个C原子形成共价键,且每2个C原子形成1个共价键,则1mol金刚石晶体中,平均含有4mol×=2molC-C键,选项B正确;C.氢键的作用力大于分子间作用力,H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键,导致水的沸点比硫化氢的高,选项C正确;D.团簇分子中含有4个E、4个F原子,分子式应为E4F4或F4E4,选项D错误。10.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形B.H2S分子中,S为sp2杂化,为直线形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形【答案】B【解析】A.CCl4中C原子形成4个σ键,孤对电子数为0,则为sp3杂化,为正四面体形,故A正确;B.H2S分子中,S原子形成2个σ键,孤对电子数为=2,则为sp3杂化,为V形,故B错误;C.CS2中C原子形成2个σ键,孤对电子数为=0,则为sp杂化,为直线形,故C正确;D.BF3中B原子形成3个σ键,孤对电子数为=0,则为sp2杂化,为平面三角形,故D正确。11.根据价层电子对互斥理论填空:(1)OF2分子中,中心原子上的σ键电子对数为___,孤电子对数为___,价层电子对数为___,中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为____________,分子的立体构型为___________。(2)BF3分子中,中心原子上的σ键电子对数为___,孤电子对数为___,价层电子对数为___,中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为____________,分子的立体构型为___________。(3)SO42-分子中,中心原子上的σ键电子对数为___,孤电子对数为___,价层电子对数为___,中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为____________,分子的立体构型为___________。【答案】224sp3正四面体V形303sp2平面正三角形平面正三角形404sp3正四面体正四面体【解析】(1)O原子最外层有6个电子,F原子最外层有7个电子。OF2分子中,O和F之间形成单键,中心原子为O原子,其与2个F原子形成σ键,故σ键电子对数为2,孤电子对数为[(6+2)-22]÷2=2,价层电子对数为σ键电子对数与孤电子对数之和,即2+2=4,中心原子的杂化方式为sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为V形。(2)B的最外层有3个电子,F的最外层有7个电子。BF3分子中,中心原子上的σ键电子对数为3,孤电子对数为0,价层电子对数为3,中心原子的杂化方式为sp2杂化,VSEPR构型为平面正三角形,分子的立体构型为平面正三角形。(3)SO42-分子中,中心原子为S原子,其与4个O原子形成σ键,故σ键电子对数为4,孤电子对数为(6+2)-42=0,价层电子对数为(6+2)÷2=4,中心原子的杂化方式为sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为正四面体。12.(1)配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3•6NH3______,CoCl3•4NH3(绿色和紫色)______。②上述配合物中,中心离子的配位数都是______。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色,该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合,请按要求填空:①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供______,SCN-提供______,二者通过配位键结合。②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色,含该离子的配合物的化学式是______。【答案】[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl6空轨道孤电子对[Fe(SCN)]Cl2【解析】(1)CoCl3•6NH3中有3个Cl-为外界离子,配体为6个NH3,化学式为[Co(NH3)6]Cl3;CoCl3•4NH3(绿色和紫色)中有1个Cl-为外界离子,配体为4个NH3和2个Cl-,化学式均为[Co(NH3)4(Cl)2]Cl,故答案为:[Co(NH3)6]Cl3;[Co(NH3)4Cl2]Cl;②这几种配合物的化学式分别是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5(Cl)]Cl2、[Co(NH3)4(Cl)2]Cl,其配位数都是6,故答案为:6;(2)①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中,Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤对电子,二者通过配位键结合,故答案为:空轨道,孤对电子;②Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl,故答案为:[Fe(SCN)]Cl2。13.请用C、H、O、N、S

五种元素回答下列问题(1)除H

外,其它四种元素中,第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________,电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。(2)五种元素中,由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子,所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18

个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:熔点/K沸点/

K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol

乙分子含有_________个σ键;②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_________,丙分子为_________

(“极性”或“非极性”)

分子。【答案】83NAsp3四面体极性【解析】(1)同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,同一主族,从上到下,元素的第一电离能减小,除H

外,其它四种元素中,第一电离能最大的元素是N元素,N元素基态原子核外有7个电子,分别位于1s、2s、2p轨道,该基态原子核外电子排布图为;元素的非金属性越强,电负性数值越大,电负性最大的元素是O元素,元素的原子核外有几个电子,其基态原子核外电子运动状态就有几种,O原子核外有8个电子,则O原子核外电子有8种运动状态,故答案为:;8;(2)五种元素中,由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子,所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18

个电子,其中甲在水中的溶解度不大,乙易溶于水,二者熔沸点均较低,固态时构成分子晶体,则甲、乙、丙、丁分别是H2S、H2O2、N2H4、C2H6。①乙分子的结构式为H-O-O-H,共价单键为σ键,每个双氧水分子中含有3个σ键,则1mol双氧水中含有3NA

σ键,故答案为:3NA;②丁的结构简式为CH3CH3,丁分子的中心原子C原子价层电子对个数是4,且不含孤电子对,C原子杂化方式为sp3杂化;甲分子为H2S,分子中S原子价层电子对个数=2+=,VSEPR模型为四面体结构;丙分子为N2H4,分子中正负电荷重心不重合,为极性分子,故答案为:sp3;四面体;极性。14.A~F六种元素具有下表所示的信息特征,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据相关信息,回答问题:①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1;②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期;③C原子核外所有p轨道全满或半满;④D元素的主族序数与周期数的差为4;⑤E是前四周期中电负性最小的元素;⑥F在周期表的第六列;(1)A、C两种元素氢化物的稳定性比较:A____C(填“>”、“<”或“=”)。(2)B元素和D元素生成的化合物化学式为__________。(3)F元素基态原子的电子排布式为_________________________________。(4)化合物CD3中心原子的杂化方式为________,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____________。(5)X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物,Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物,则X与Y发生反应的离子方程式为(用相关元素符号表示)_____________。【答案】>MgCl21s22s22p63s23p63d54s1sp3三角锥形Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】A、B、C、D、E、F分别为N、Mg、P、Cl、K、Cr。(1)A,C两种元素氢化物分别是NH3和PH3,N的非金属性强于P,故稳定性NH3>PH3。(2)B元素和D元素生成的化合物为MgCl2。(3)F元素为24号元素Cr,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。(4)化合物CD3为三氯化磷,其中心原子P原子的价层电子对数为(5+13)÷2=4,则其杂化方式为sp3,由于P只形成了3个σ键,还有1个孤电子对,故其分子空间构型为三角锥形。(5)X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物,则X为Al2O3;Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物,则Y为KOH。X与Y发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知:X的最外层电子数是次外层的2倍,在地壳中Z的含量最大,W是短周期元素中原子半径最大的主族元素,Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题:(1)X的价层电子排布式是___,Q的原子结构示意图是____。(2)Y、Z两种元素中,第一电离能较大的是(填元素符号)_____,原因是______。(3)Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。(4)关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法,正确有是_______;A.Y的轨道表示式是:B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是ZC.Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是QD.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1:2(5)Q与Z形成的化合物QZ2,中心原子Q的杂化类型是_____,QZ2易溶于水的原因是________。【答案】2s22p2NN原子的2p轨道为半充满结构,能量低稳定r(Na+

)<r(O2-)<r(S2-)BDsp2杂化SO2是极性分子,H2O是极性溶剂,相似相溶;SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO3【解析】(1)X为C元素,核外电子排布为1s22s22p2,价层电子排布式为2s22p2;Q为S元素,16号元素,原子结构示意图为;(2)Y为N元素,Z为O元素,第一电离能大的是N元素,原因是N原子的2p轨道为半充满结构,能量低稳定;(3)Z、W、Q形成的离子分别为O2-、Na+、S2-。O2-和Na+具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,半径越小,则有r(Na+)<r(O2-)。O和S同主族,同主族元素形成的简单离子半径从上到小依次增大,有r(O2-)<r(S2-),则排序为r(Na+)<r(O2-)<r(S2-);(4)Y为N,Z为O,Q为S;A.Y的2p轨道上有3个电子,根据洪特原则,电子排布在能量相同的各个轨道时,电子总是尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,2p轨道上的3个电子,应该分别在3个不同的轨道;A项错误;B.O的氢化物H2O的稳定性比S的氢化物H2S的稳定性强,因为O非金属性比S的强;B项正确;C.O的氢化物H2O的沸点比S的氢化物H2S的沸点高,原因是水分子间存在氢键;C项错误;D.Y的单质为N2,N和N原子之间有3对共用电子对,其中σ键有1个,π键有2个,比例为1:2,D项正确;本题答案选BD;(5)QZ2为SO2,中心原子S的价电子有6个,配位原子O不提供电子,对于SO2,VP=BP+LP=2+=3,中心S原子为sp2杂化;根据相似相溶的原理,SO2易溶于水是由于SO2是极性分子,H2O是极性溶剂,相似相溶;另外SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO3。16.A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核外有3个未成对电子,B元素原子核外电子占用3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍,D元素与B元素同族,C元素与A元素同族,E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示),E2+的基态电子排布式为________________________________。(2)B和D的氢化物中,B的氢化物沸点较高的原因是________________。(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示,该结构中C-B键的键长有两类,键长较短的键为__________(填“a”或“b”)。(4)E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有机合成的重要催化剂,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔点50~51℃,45℃(1.33kPa)时升华。①E2(CO)8为_________晶体。(填晶体类型)②E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。【答案】N>P>S[Ar]3d7水分子间形成氢键a分子共价键、配位键、范德华力【解析】根据上述分析,A为N元素,B为O元素,C为P元素,D为S元素,E为Co元素。(1)同主族自上而下第一电离能减小,同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,P元素原子3p能级为半充满稳定状态,第一电离能高于硫,故第一电离能由大到小的顺序为:N>P>S,E为Co元素,价电子排布式为3d74s2,E2+的基态电子排布式为[Ar]3d7,故答案为:N>P>S;[Ar]3d7;(2)水分子间能够形成氢键,而硫化氢分子间不能形成氢键,使得水的沸点高于硫化氢,故答案为:水分子间能够形成氢键;(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10,故该物质为P4O10,结合O原子形成8电子结构,可知a键为P=O、b键为P-O单键,双键中电子云重叠更大,故键长较短的键为a,故答案为:a;(4)①Co2(CO)8熔点低、易升华,溶于乙醇、乙醚、苯,说明Co2(CO)8属于分子晶体,故答案为:分子;②Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键,CO中含有极性键,分子之间存在范德华力,故答案为:配位键、极性共价键、范德华力。17.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为_____,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5,则该配合物的化学式为______;1mol该配合物中含有σ键的数目_______。(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。①组成M的元素中,电负性最大的是_________(填名称)。②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。③M中不含________(填代号)。a.π键b.σ键c.离子键d.配位键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系,结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,____,___);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。【答案】3d24s2Ni、Ge、Se[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O18NA氧O>Cl>H>CC0.81a0.5c0.31×a【解析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族,其价电子排布式为3d24s2,与钛同周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni,Ge,Se,共3种,故答案为:3d24s2;Ni、Ge、Se;(2)浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体,晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5,另一种配体为H2O,三个Cl-,一个在内界,两个在外界,满足电中性,所以配离子为:[TiCl(H2O)5]2+,该配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,1mol该配合物中含有6mol配位键,6mol水分子中含有12molH-O键,因此σ键的数目为18NA,故答案为:[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O;18NA;(3)①M中含有的元素有:Ti,Cl,O,C,H,非金属性越强,电负性越大,其中电负性最大的是O,故答案为:氧;②M中的非金属元素有Cl,O,C,H,同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;同一主族,从上到下,第一电离能逐渐减小,因此第一电离能O>Cl>H>C,故答案为:O>Cl>H>C;③M中含有共价键,配位键,共价单键为σ键,共价双键中一根为σ键,一根为π键,所以M中不含离子键,故答案为:c;(4)A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),坐标系原点选取点A,O2-作变形六方最紧密堆积,Ti4+在晶胞顶点及体心位置,O2-在晶胞上下底面的面对角线方向各有2个,在晶胞半高的另一个面对角线方向也有两个,中间半层的结构为(俯视图),l即为钛氧键的键长d,根据几何知识,则D点的坐标为(0.19a,0.81a,0.5c);金红石晶胞中,上底面结构为:(俯视图),根据上底面结构,d=(a-0.69a)×=0.31×a,故答案为:0.81a;0.5c;0.31×a。18.氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀,是分析化学的重要试剂,可做消毒剂和防腐剂。(1)①HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl,为了抑制上述反应①中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(选填编号)a.加水稀释b.增加HCl的浓度c.及时移走产物d.降温②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞,化学方程式为:HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中,非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______,该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。(2)已知PCl3与NH3分子结构相似,PCl3的电子式是________;PCl3与NH3的沸点比较,_____高,其原因是_____________。(3)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,若HN3与氨水混合,此反应的化学方程式是________。【答案】bd43s23p5PCl3两者都是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高HN3+NH3∙H2O→NH4N3+H2O【解析】(1)①HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl。a.加水稀释促进盐类的水解,不可取;b.增加HCl的浓度可以抑制氯化汞的水解;c.及时移走产物会促进盐类的水解,不可取;d.盐类的水解是吸热反应,降温可以抑制盐类的水解,可取。故选b、d。②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞,化学方程式为:HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中,非金属性最强元素是Cl,其原子的最外层电子排布式为3s23p5,该原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5个能级,s轨道是球形对称的(即只有1种伸展方向),p轨道是纺锤形的,有3种伸展方向,故其电子云共有4种不同的伸展方向。(2)PCl3与NH3分子结构相似,都是共价化合物,都是三角锥形的极性分子,PCl3中的各原子均达到8电子稳定结构,其电子式是;虽然氨分子间存在氢键,但氨常温下是气体,则三氯化磷常温下是液体,说明范德华力对其沸点的影响超过了氢键的影响,故PCl3的沸点比NH3高,其原因是两者都是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。(3)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,说明其为一元弱酸。若HN3与氨水混合,则此反应的化学方程式是HN3+NH3∙H2O→NH4N3+H2O。19.第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_____。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的检验,写出与SCN—互为等电子体的一种微粒:_____。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为______,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式:__________________。SnCl4分子的立体构型为_______。(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示(注意:D不在体心):①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标为D(0.19a,____,____);若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=_______(用代数式表示)。【答案】球形3d54s1或3d104s1Fe3+的3d5半满状态更稳定N2O(或CO2、CS2、OCN-)sp32As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑正四面体B、D0.81a0.5c【解析】(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2,最高能层电子为4s能级,电子云轮廓形状为球形;与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同,结合构造原理与洪特规则,符合条件的元素原子的价电子排布为3d54s1、3d104s1,故答案为:球形;3d54s1或3d104s1;(2)Fe2+价电子为3d6,失去1个电子形成更稳定的3d5半满状态的Fe3+,导致Fe2+

易被氧化成Fe3+,故答案为:Fe3+的3d5半满状态更稳定;(3)C原子与1个单位负电荷可以等效替换为N原子,N原子与1个单位负电荷可以替换为O原子,S原子可以用氧原子替换,因此与SCN-互为等电子体的微粒为:N2O、CO2、CS2、OCN-,故答案为:N2O(或CO2、CS2、OCN-);(4)由结构图可知,黑色球为As、白色球为S,分子中As原子形成3个σ键、还含有1个孤电子对,杂化轨道数目为3+1=4,As杂化方式为sp3杂化;A

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