第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素--钠和氯测试题一、选择题1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB．标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4LC．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NAD．39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA2．利用镁和稀硫酸产生氢气的反应可以测定在一定条件下的气体摩尔体积，某次实验时，称取0.0185g的镁带与5mL1mol·L-1的硫酸反应，反应前后量气管中的读数分别为0.06mL和18.88mL，则本实验测定出的该条件下的气体摩尔体积约为A．22.4 B．24.4 C．25.6 D．23.83．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是A．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液C．1L含有2mol的溶液 D．22.4L溶于水配成1L的溶液4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，则生成氯气分子数为B．标准状况下，2.24L所含氢原子的数目等于C．和反应，当产生2.24L时转移的电子数为D．密闭容器中，1mol与3mol反应制备氨气，形成个N-H键5．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应6．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：B．过氧化钠投入水中：C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：D．将氨水滴入溶液中：7．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A． B． C． D．8．化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识A工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气为黄绿色气体B学农活动：用熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2是一种碱C社区服务：用活性炭给老人院冰箱除异味活性炭具有吸附作用D实践活动：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源A．A B．B C．C D．D9．2022年北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运的理念。下列说法错误的是A．火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零B．冬奥场馆“冰丝带”使用CO2制冰，比氟利昂更环保C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2mol的摩尔质量为B．标准状况下，0.5mol的体积为11.2LC．46gNa与氧气充分反应，转移的电子数为D．将4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为12．某同学进行如图所示的实验，下列有关说法错误的是A．木条会复燃 B．反应后所得溶液的温度高于室温C．溶液最终显红色 D．常用作潜水艇中的供氧剂13．下列离子方程式书写正确的是A．钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14．下列叙述正确的是A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰B．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的和，所含离子总数均为B．20g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，所含氧原子总数为C．的硝酸镁溶液中，所含硝酸根离子总数为D．标准状况下，4.48L水中所含氢原子总数为二、填空题16．实验室可以根据下列方程式制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据反应回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为(MnCl2为易溶易电离的物质)_________。(2)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________。(3)浓盐酸在该反应中的作用是(填序号)_________①氧化性②还原性③酸性，若在标准状况下，制得氯气的体积为2.24L，则被氧化的氯化氢的物质的量为_________。17．根据物质的量的相关知识回答下列问题(1)与氧气所含原子总数相同的氨气是_______g。(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为，密度为，该溶液的物质的量浓度为____。(3)等质量的和的原子个数比为_______。(4)标准状况下的和的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为_______，该混合气体对的相对密度为_______，的质量为_______。(5)过氧化钠中共含有_______离子，它与足量水反应时转移的电子数_______个，产生标况下的气体体积约为_______L。(6)标况下的密度约为_______(保留三位有效数字)。18．填写下列空白。(1)0.1molCH4中有___molH。(2)100molH2O质量是___克，约含___个水分子。(3)在标况下，2.2gCO2的体积是多少___L。19．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论____________________________________20．实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数．他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二．请你根据题意回答问题：（1）22.03g沉淀中含有的物质为_______________________________（填化学式）．针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_______________________________（2）原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为______________________21．某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁；37.72%。称取此混合物10.0g，加入100.0mLxmol·L-1HCl溶液，立即通入N2，溶解完成后，加入7.2493g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00mol·L-1NaOH溶液200.0mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。___________________________22．已知物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略)。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是J与盐酸反应的产物。请完成下列填空。(1)B和H的化学式为：B_______，H_______。(2)用于检验K溶液中阳离子的试剂是_______，现象是_______。(3)I转化为J的化学方程式为_______。(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。23．综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如下图所示：(1)实验室中可用如图装置从海水中获得淡水，B仪器的名称是______；装置中有两处明显错误，请指出其中一处:_____________。(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是__________。(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a.溶解；b.依次加入过量的___________溶液、NaOH溶液、___________溶液；c.过滤；d.加适量盐酸；e.蒸发结晶请补全缺少的试剂。(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：①需要用托盘天平称量氯化钠的质量___________g。②下列实验操作会使配制结果偏高的是_____A．没洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶中残留少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．砝码生锈了E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作______【参考答案】一、选择题1．A解析：A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正确；C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；故选A。2．B解析：0.0185g镁的物质的量为，5mL1mol·L-1的硫酸中硫酸的物质的量为0.005L×1mol·L-1=0.005mol，由此可知硫酸过量，生成氢气的物质的量为0.00077mol，生成氢气的体积为18.82mL，由气体摩尔体积的定义可知，B正确。故选B。3．C解析：A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液，溶液体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是，A错误；B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液的体积未知，浓度不一定是，B错误；C．1L含有2mol的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶质的物质的量浓度为，C正确；D．没有指明标况，氨气的物质的量未知，溶质的物质的量浓度不一定为，D错误；故选C。4．A解析：A．电解饱和食盐水的反应方程式为：，每生成同时生成，分子数为，A项正确；B．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，B项错误；C．使用气体体积数据时，要指定温度与压强，C项错误；D．该反应为可逆反应，形成的N-H键小于6NA，D项错误；故选A。5．D【分析】由装置可知甲用于制备氯气，乙中盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，将装置内空气排出，甲中生成的氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，丙用于吸收氯气，避免污染环境。解析：A．实验室制备H2时不需要加热，故A错误；B．实验过程中不能关闭弹簧夹3，避免压强过大导致实验事故，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中浓缩，故C错误。D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，将装置内空气排出，故D正确；故选D。6．A解析：A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，A正确；B．离子方程式未配平，，B错误；C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液反应，氢氧化钙完全被反应，，C错误；D．一水合氨为弱电解质，不能拆，，D错误；故答案为：A。7．A【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，有氧化性，不能干燥碱性和还原性的气体，碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。若气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，说明该气体应该为中性气体。解析：A．既不和浓硫酸反应也不和氢氧化钠反应，A正确；B．氨气具是碱性气体，能和浓硫酸反应，B错误；C．碱石灰中含有氢氧化钠，氯气被碱石灰吸收，C错误；D．二氧化碳能被碱石灰吸收，D错误；故选A。8．A解析：A．Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化而使其失去生理活性，因此自来水厂可用氯气来杀菌、消毒，这与氯气为黄绿色气体无关，A符合题意；B．Ca(OH)2是一种碱，能够与酸性物质发生中和反应，使土壤的酸性减弱，因而可利用熟石灰改良酸性土壤，B不符合题意；C．活性炭表面积大，具有强的吸附作用，能够吸收色素，异味物质，因此可以用活性炭给老人院冰箱除异味，C不符合题意；D．回收铝制易拉罐不仅了使废旧金属得到回收再利用，也可以节约资源，保护环境，D不符合题意；故合理选项是A。9．C解析：A．火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，生成物为水，实现碳排放为零，故A正确；B．二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故B正确；C．石墨烯是碳单质属于无机非金属材料，故C错误；D．钠的焰色反应为黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色，故D正确；故选C。10．D解析：A．根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A正确；B．钠着火时可以用沙土灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确；C．钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确；D．金属钠燃烧最终生成过氧化钠，Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。答案选D。11．C解析：A．H2O的摩尔质量为18g⋅mol-1，与物质的量多少无关，A错误；B．标准状况下SO3不是气体，B错误；C．NaNa+，2molNa完全反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，C正确；D．将4.0gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是0.1mol⋅L-1，D错误；故选C。12．C解析：A．与水反应生成、，能使带火星的木条复燃，故A正确；B．与水反应生成、并放出大量的热量，反应后所得溶液的温度高于室温，故B正确；C．与水反应生成、，或者生成的具有漂白性，最终溶液为无色，故C错误；D．与二氧化碳反应生成碳酸钠和，常用作潜水艇中的供氧剂，故D正确；故选C。13．C解析：A．钠放入水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误，不选A；B．过量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，错误，不选B；C．石灰石是碳酸钙不能拆成离子形式，故为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选C；D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误，不选D。故选C。14．C解析：A．氢气与氯气点燃下安静燃烧反应生成HCl，并发出苍白色火焰，选项A错误；B．过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3，由于是固体反应，所以过量的Fe与FeCl3不能反应，选项B错误；C．钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C正确；D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应该用（干燥的）沙土铺盖灭火，选项D错误；答案选C。15．B解析：A．由钠离子和氧离子构成，有钠离子和过氧根构成，但物质的量未知，粒子个数无法确定，A错误；B．20g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，所含氧原子总数为：，B正确；C．溶液体积未知，无法计算镁离子个数，C错误；D．标况下水为液态，4.48L水的物质的量大于0.2mol，氢原数大于0.4NA，D错误；故选B。二、填空题16．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)(3)②③0.2mol解析：（1）根据MnCl2为易溶易电离的物质、盐酸为强酸，均可拆写，故离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）在该反应中HCl中的Cl失去电子变为Cl2，MnO2中的Mn得到电子变为MnCl2，电子转移数目为2×e-，用双线桥法表示电子转移为。（3）反应中HCl中的Cl由-1价升为0价，被氧化，表现还原性，同时Cl作为酸根形成MnCl2，表现出酸性，故选②③。标准状况下，2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。17．(1)4.25(2)1.5mol/L(3)(4)199.52.8g(5)0.3mol0.1NA1.12L(6)解析：（1）要使氧气与氨气含原子数相等则应满足：，解得m＝4.25g，故答案为4.25；（2）已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为：，故答案为1.5mol/L；（3）设和的质量为m，所以和的原子个数比为，故答案为；（4），则混合气体平均相对分子质量为：，相对分子质量为19；该混合气体对H2的相对密度为：；设CO为xmol、甲烷为ymol，则：x＋y＝0.4mol28g/mol×x＋16g/mol×y＝7.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案为19；9.5；2.8g；（5）过氧化钠物质的量为，1分子过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，共含有0.3mol离子；它与足量水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O原子被氧化，转移的电子数个为0.1NA；产生标况下的气体体积约为；故答案为0.3mol；0.1NA；1.12L；（6）设标准情况下有1mol，质量为32g，体积为22.4L；所以密度为，故答案为。18．418006.0210251.12解析：(1)1个CH4分子中有4个H原子，则0.1molCH4中有0.4molH。(2)H2O分子的摩尔质量是18g/mol，则100molH2O质量是1800g，约含有6.021025个水分子。(3)2.2gCO2的物质的量是0.05mol，在标况下体积是1.12L。19．有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性解析：有色布条放在干燥氯气中，实验现象为有色布条不褪色，证明干燥的氯气不具有漂白性；新制氯水中含有三种分子Cl2、HClO、H2O，四种离子Cl-、H+、OH-、ClO-，将有色布条褪色放入新制氯水中，有色布条褪色，证明新制氯水具有漂白性。20．BaCO3、BaSO4BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑1：10【分析】（1）根据硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳进行解答；（2）根据硫酸钡不溶于稀硝酸，所以由图2可知2.33g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，利用硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量，即可求出原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比；解析：（1）根据硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，，所以22.03g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：BaCO3、BaSO4；；（2）硫酸钡不溶于稀硝酸，所以由图2可知2.33g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀。设硫酸钾的质量为x。x=1.42g，则Na2SO4物质的量，碳酸钡沉淀质量22.03g-2.33g=19.7g，则Na2CO3的物质的量，则原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:10，故答案为：1:1021．10解析：氧化亚铁中n(Fe)=10.00×0.1437/(55.85+16.00)=0.0200(mol)三氧化二铁中n(Fe)=10.00×0.4791×2/(55.85×2+16.00×3)=0.0600(mol)四氧化三铁中n(Fe)=10.00×0.3772×3/(55.85×3+16.00×4)=0.00489(mol)铁粉中n(Fe)=7.2943/55.85=0.1298(mol)铁的总量n(Fe)总=0.0200+0.0600×2+0.004893+0.1298=0.2845(mol)∴100.0x=5.00×200.0x=10mol·L-1)22．(1)NaCl(2)KCSN或硫氰化钾溶液变为血红色(3)(4)0.15【分析】白色沉淀I、水、空气转化为红褐色沉淀J，则I为Fe(OH)2、J为Fe(OH)3，J与盐酸反应生成K为FeCl3，F可以转化为FeCl3，而F与G反应生成H和I(氢氧化亚铁)，且H的焰色反应为黄色，推知F为FeCl2、G为NaOH、H为NaCl，A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，是MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，而B能与H2O反应生成C和D，故A为MnO2、B为Cl2，D与E反应生成气体和F(氯化亚铁)，则D为HCl、E为Fe，故C为HClO，据此分析解题。解析：（1）据分析可知B和H的化学式为：B：，H：NaCl；（2）K为FeCl3，用于检验K溶液中阳离子的试剂是KCSN或硫氰化钾，现象是溶液变为血红色；（3）I为Fe(OH)2、J为Fe(OH)3，Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，化学方程式为；（4）①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、，根据电荷守恒与元素守恒可知湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：；②Fe的化合价由+3→+6，转移电子数为6e-，还原产物为，生成转移6mole-