2025届河南省开封市重点名校化学高一下期末复习检测试题含解析

2025届河南省开封市重点名校化学高一下期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述不正确的是(

)A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥3、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分4、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤5、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化6、下列各组的排列顺序中，正确的是（）A．原子半径Na<Mg<AlB．酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．稳定性HF<HCl<HBrD．碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）37、下列关于碱金属和卤素的说法正确的是A．随着原子序数的增大，密度均增大 B．随着原子序数的增大，熔沸点均升高C．最高正价均等于主族序数 D．电子层数均等于周期序数8、防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．1mol莽草酸能与4molNa反应D．莽草酸不能使溴水褪色9、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S

2-

的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：10、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯11、用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl13、下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．从海水中提取镁的正确方法是：海水→（加入石灰乳）得氢氧化镁→（通入氯化氢）得氯化镁溶液→熔融氯化镁→电解得到金属镁C．“海水晒盐”得原理是蒸馏D．电解饱和食盐水可以得金属钠14、下列有关烷烃的叙述中，错误的是A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去15、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应16、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH的电子式：_____。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。（4）写出下列转化的方程式：①B→C的离子方程式：______________________________。②E→F的化学方程式：_______________________________。18、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：①烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。②B→C为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为______________。(2)由B生成C的化学方程式为__________。(3)E的结构简式为___________。(4)由D和F生成PBA的化学方程式为______________；19、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为；(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。21、已知乙烯能发生如下转化：（1）乙烯的结构简式是________。（2）乙酸乙酯中的官能团是________。（3）③的反应类型是________。（4）②的化学反应方程式是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。2、D【解析】

①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D3、D【解析】

A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．仪器内空气中的杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；故选D。4、C【解析】核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，在确定氢原子的种类时，要考虑分子的对称性，①有4种不同化学环境的氢原子，②有2种，③有5种，④和⑤有3种，故选C。点睛：核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，峰的面积比等于氢原子的个数比。解答本题要理解等效氢的概念：①同一个碳原子上的氢等效，如：甲烷。②同一个碳原子所连甲基上的氢原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③对称轴两端对称的氢原子等效，如乙醚中只含有两种氢。5、C【解析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D错误；正确选项C。点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。6、B【解析】A．同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na＞Mg＞A1，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正确；

C．同主族元素，随着原子序数的递增，非金属气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性:HF＞HCl＞HBr，故C错误；D．同周期的主族元素，随着原子序数的递增，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，因此碱性NaOH＞Mg(OH)2＞A1(OH)3，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素随原子序数增加金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。7、D【解析】

A．卤素单质的密度与相对分子质量成正比，从上到下卤素单质的密度逐渐增大；随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，A错误；B．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，卤素单质都属于分子晶体，自上而下相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔点逐渐升高，B错误；C．F是最活泼的非金属，没有正价，C错误；D．主族元素的电子层数均等于周期序数，D正确；答案选D。【点睛】本题考查同主族元素性质递变规律，熟悉碱金属族、卤族元素元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。选项C是易错点，判断主族元素的化合价时需要特别注意O元素没有最高价，F没有正价。8、C【解析】分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数,可确定有机物的分子式,有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化,氧化,消去反应,含有碳碳双键,可发生加成,氧化反应,以此解答该题。详解:A.由结构简式可知分子式为C7H10O5,故错误;

B.有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化反应,故错误；

C.莽草酸分子含有一个羧基和三个醇羟基，1mol莽草酸能与4molNa反应，故正确；

D.分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故错误。

故本题选C。9、B【解析】分析：A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解：A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。10、B【解析】

根据混合物的总质量和平均分子质量，可以求出其总物质的量为0.4mol。因为溴水增重8.4g，说明烯烃为8.4g，烷烃为1.6g；平均相对分子质量为25，说明这两种气态烃的相对分子质量一种比25大，另一种必然比25小，烯烃肯定比25大，则只能是烷烃比25小，烷烃只能是甲烷，则甲烷为0.1mol，烯烃为0.3mol，可以求算出烯烃的摩尔质量为，则为乙烯。故选B。11、C【解析】试题分析：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑，气体压强增大，B错误；C．上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，共计3个离子反应，C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会会出现变瘪的现象，D错误，答案选C。考点：考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应12、D【解析】

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。【详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B.P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1molKClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。13、B【解析】

A．如果在Na2CO3溶液沉淀钙离子之后加入过量BaCl2溶液，之后的操作不能除去过量的氯化钡溶液，会产生杂质，故A错误；B．在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故B正确；C．海水晒盐的原理是蒸发水份，使食盐结晶析出，故C错误；D．电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意粗盐提纯实验中，氯化钡需要在碳酸钠之前加入。14、D【解析】分析：A、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充的有机物为烷烃；B、分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃；C、正丁烷和异丁烷只是碳架不同；D、烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。详解：A、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充的有机物为烷烃，故烷烃中所有的化学键均为单键，A正确；B、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充，没有不饱和键，故烷烃是碳原子数相同时H%最高的烃，分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确；C、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数相同，均为13个，C正确；D、烷烃是饱和烃，性质较稳定，故均不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，D错误。答案选D。15、A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。16、A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期第Ⅷ族取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；（2）D为FeCl3，检验Fe3＋常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3＋；（3）C为FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。18、取代反应＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的结构简式为，可知D和F发生缩聚反应生成PBA，逆推D为HOOC(CH2)4COOH，烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得，则A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。【详解】根据以上分析，(1)A是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。(2)B是、C是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，E的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F发生缩聚反应生成PBA，化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。19、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多选错选不给分，少写1或2个给1分）③CBDFAE④CD【解析】试题分析：（1）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．所以浓H2SO4的物质的量浓度c==1.4mol/L故答案为1.4mol/L．（2）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案为2.3．（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以必须用的仪器为：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管．故答案为ACEGH；（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列CBDFAE．故答案为CBDFAE．（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，所配溶液浓度偏低．A．量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故选CD．考点：一定物质的量浓度溶液的配制20、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本实验