专练03 工业流程40题-备战2022年中考化学考前必杀200题（苏州专用）（解析版）

中考复习考点必杀200题专练03工业流程40题1.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D．④说明铁元素变成了铜元素【答案】A【解析】A、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应，不符合题意；C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。故选A。2.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（）A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【解析】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选C。3.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。4.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（）A．氨气转变为液氨是放热过程B．设备1中此反应C＋H2O（气）高温CO＋H2一定发生C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1【答案】D【解析】A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；B、设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1中此反应C＋H2O（气）高温CO＋H2一定发生，说法正确；C、设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；D、设备3发生的反应化学方程式：3H2+N2一定条件2NH3，参加反应的H2和N2的质量比=（3×2）：（14×2）=3:14，说法错误。故选D。5.某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．流程中四步操作都是过滤 B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．滤液b中加适量X有气体产生D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量【答案】C【解析】A、操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，不符合题意；B、方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C、滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选C。6.铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是______。（2）操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为，铝土矿经过操作①~④的目的是。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为。【答案】（1）除去SiO2（2）2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O；得到纯净的Al2O3（3）【解析】（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作①的目的是分离固液操作，除去SiO2。（2）反应前后元素种类不变；操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，此外还生成水，该反应的化学方程式为2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O；铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作①，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除去二氧化硅，操作②加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作经过操作①~④除去了杂质，得到纯净的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为。7.镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅲ的注意事项为。（2）步骤③发生反应的化学方程式为。（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为mL。【答案】（1）过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干（2）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（3）24【解析】（1）固液分离的操作是过滤，操作Ⅲ为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。（2）步骤③氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液质量7.2g÷25%=28.8g，体积为，故填：24。8.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。（2）沉淀B的化学式是______。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。【答案】（1）过滤（2）CaCO3（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠【解析】（1）操作②是分离固液的操作，名称是过滤。（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙CaCO3。（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。9.“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。回答下列问题：（1）副产品的化学式为______。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为。（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有（答一点即可）。【答案】（1）CaO（2）CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）CO2循环利用，减少温室气体的排放等【解析】（1）由流程图可知，副产品为碳酸钙在煅烧炉中煅烧得到，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则副产品化学式为CaO。（2）沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）工艺流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循环使用，体现“绿色化学”理念的设计有CO2循环利用，减少温室气体的排放等。10.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名称是______。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的。（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。【答案】（1）过滤（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠（3）2NaCl＋H2O通电2NaOH↑＋H2↑＋Cl2↑（4）密封【解析】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为2NaCl＋H2O通电2NaOH↑＋H2↑＋Cl2↑。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。11.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：（1）石灰石的主要成分是______。（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。【答案】（1）碳酸钙（2）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素（3）物理【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙。（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素。（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。12.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。（1）操作a的名称是_______。（2）上述流程中物质M可能是_______。（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是。（4）蔗糖(C12H22O11)属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。【答案】（1）过滤（2）活性炭（3）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅（4）有机化合物【解析】（1）操作a是将固液两种物质分离，因此该操作是过滤。（2）加入物质M脱色，去除色素，说明该物质具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、异味、有毒气体等，故M可能是活性炭。（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。（4）有机化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，蔗糖含有碳元素，故其是有机物。13.天然水净化为自来水的主要流程如下：（1）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______。（2）“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。（3）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：。【答案】（1）2（2）活性炭（3）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3【解析】（1）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价，铝显+3价，硫酸根显-2价，H2O中正、负化合价代数和为零，根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O，(+1)+(+3)+(-2)×n=0，n=2，故n的值为2。（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，故“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。（3）因为“消毒池”中用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，所以自来水中含有少量盐酸，若用自来水直接配制硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。14.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为。（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是。【答案】（1）温室效应；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）过滤；漏斗（3）Ca(OH)2（4）氢氧化钠、氧化钙（5）加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【解析】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。（2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2。（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。15.工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：查阅资料：，，（1）黄铜的熔点比铜的熔点（填“高”或“低”）。（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）。（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应的基本类型为反应。【答案】（1）低（2）过滤；漏斗（3）Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑；置换【解析】（1）合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。（2）过程Ⅱ是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。16.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为______（填字母序号）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y为______。（4）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。【答案】（1）饱和（2）A（3）过滤（4）NaOH、Na2CO3【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和。（2）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A。（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤。（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3。17.碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，（1）碳酸氢铵属于化肥中的肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和。（5）“循环”的目的是。【答案】（1）氮（2）将煤粉碎或升高温度或使用催化剂（3）NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（4）吸收CO2，分离出N2和H2（5）提高N2、H2的利用率，节约资源【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂。（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发。（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2。（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。18.1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是。（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和。【答案】（1）Na2CO3（2）小（3）食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小（4）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（5）CO2【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少。（4）步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。19.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。（2）用化学式表示固体甲的成分___________。（3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2______=4Fe(OH)3。【答案】（1）Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu（2）Fe、Cu（3）Na+、Fe2+（4）H2O【解析】（1）因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu。（2）因为铁和氯化铜反应生成铜，又因为铁过量，所以固体甲的成分是铜和铁，用化学式表示为：Fe、Cu。（3）溶液甲是加入过量的铁充分反应后得到的，铁将氯化铜全部反应生成铜和氯化亚铁，铁不能和氯化钠反应，因此溶液中不含氯化铜，含有氯化亚铁和氯化钠。氯化亚铁中含有的亚铁离子和氯化钠中含有的钠离子是金属离子，故溶液甲中的金属离子是：Na+、Fe2+。（4）从提供的化学方程式中可知，反应后Fe、O、H三种原子的个数分别是：4、12、12，反应前已知物质中Fe、O、H三种原子的个数分别是：4、10、8，因为化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以未知物质的2个分子中含有O、H两种原子的个数分别是：2、4，因此该物质的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：H2O。20.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。A．①Ca(OH)2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca(OH)2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥【答案】（1）饱和；AD（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（3）分解(4AB【解析】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。A、过量①Ca(OH)2除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；B、先①Na2CO3，再加②Ca(OH)2会引入钙离子杂质，错误；C、加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；D、过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。（4）A、无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；B、大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；C、NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。21.钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是。（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______、。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2）Ca2+、H+（3）2NH3·H2O+H2WO4==(NH4)2WO4+2H2O（4）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题【解析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为Ca2+、H+。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为2NH3·H2O+H2WO4==(NH4)2WO4+2H2O。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。22.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。A．HClB．H2SO4C．Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为，反应类型是。（4）该工艺的价值在于。【答案】（1）B（2）A12O3（或H2O）（3）2Al(OH)3高温Al2O3+3H2O↑；分解反应（4）废物再利用【解析】（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。故选B。（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3、H2O。（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：2Al(OH)3高温Al2O3+3H2O↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。23.氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是。（2）操作A的名称是。（3）滤渣的成分为（填化学式）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式。（5）“制硼”反应的化学方程式为。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（2）过滤（3）Fe(OH)3（4）2H3BO3∆3H2O＋B2O3（5）3Mg＋B2O3850℃3MgO＋2B【解析】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。（2）操作A实现了固液分离，是过滤。（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3。（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：2H3BO3∆3H2O＋B2O3。（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：3Mg＋B2O3850℃3MgO＋2B。24.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：（1）操作A的名称为。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为。（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式。（3）写出副产品的用途____________。（写一条即可）【答案】（1）过滤；SiF4（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（3）氮肥【解析】（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF=X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。25.“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。回答下列问题：（1）副产品的化学式为______。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为。（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有（答一点即可）。【答案】（1）CaO（2）CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）CO2循环利用，减少温室气体的排放等【解析】（1）由流程图可知，副产品为碳酸钙在煅烧炉中煅烧得到，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则副产品化学式为CaO。（2）沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）工艺流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循环使用，体现“绿色化学”理念的设计有CO2循环利用，减少温室气体的排放等。26.从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和______。（3）物质X是______。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。（5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。A．Ba(OH)2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl【答案】（1）漏斗（2）BaSO4（3）Na2CO3（4）NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）C【解析】（1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4。（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3。（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O。（5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。27.某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。b．Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图：（1）步骤Ⅰ的操作为。（2）滤渣①的成分为。（3）单质Fe参与反应的化学方程式为。（任写一个）（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______（填序号）。A.pH=1B．pH=2C．pH=6D．pH=10（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。【答案】（1）过滤（2）Ag（3）Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（4）C（5）Fe>Ni>Ag【解析】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑。（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。28.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为。（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是。【答案】（1）温室效应；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）过滤；漏斗（3）Ca(OH)2（4）氢氧化钠、氧化钙（5）加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【解析】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。（2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2。（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。29.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：（1）步骤①中的化学方程式：。（2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe＋Fe2(SO4)3==3FeSO4，该反应属于_______（填基本反应类型），反应二的化学方程式为。（3）加入的A是_______（填化学式）。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、、过滤等。【答案】（1）2H2O（2）化合反应；Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（3）H2SO4（4）降温结晶【解析】化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。（2）反应Fe＋Fe2(SO4)3==3FeSO4符合多变一特点，属于化合反应；由（1）可知，步骤①中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。(3加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故A为硫酸H2SO4。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。30.碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥.（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。(写一条即可)（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。（5）“循环”的目的是。【答案】（1）氮（2）将煤粉碎或升高温度或使用催化剂（3）NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（4）吸收CO2，分离出N2和H2（5）提高N2、H2的利用率，节约资源【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂。（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发。（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2。（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。31.造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是。（2）混合器内需要进行的操作是______。（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是。（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是。（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为（写1个）。【答案】（1）提高纸张质量/平整度（2）搅拌（3）成本低/节省木材使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O【解析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量。（2）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌。（3）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本。（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好。（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。32.二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：（1）粉碎的目的是。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为______。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）2NaOH+TeO2==Na2TeO3+H2O（3）Cu、Ag（4）除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来【解析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，2NaOH+TeO2==Na2TeO3+H2O。（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。33.从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写一个即可）（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是。（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。【答案】（1）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑或2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑（2）除去固体中的铜单质（3）Zn＋Cu(NO3)2==Cu＋Cu(NO3)2【解析】步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质。（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：Zn＋Cu(NO3)2==Cu＋Cu(NO3)2。34.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）反应②的化学方程式为，该反应属于______反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由____。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。【答案】（1）CaCO3高温CaO+CO2↑；过滤Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行（4）温室效应；植树造林【解析】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3高温CaO+CO2↑；过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。35.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是。（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。（5）流程中可循环使用的物质是。（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作（填“①”、“②”或“③”）利用。【答案】（1）碳酸钙（2）玻璃棒（3）K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH（4）化合反应（5）碳酸钙和水（6）③【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙。（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH。（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用。（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。36.某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式，此反应为______反应（填基本反应类型）。（3）滤渣①的成分为______（填化学式）；（4）X溶液为______（填化学式）；（5）NaCl在生活中的用处：（写一例）。（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：。【答案】（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应MgO+2HCl==MgCl2+H2O；复分解（3）C（4）NaOH（5）做调味品（6）CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO↑+CaS【解析】（1）废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应。（2）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为MgO+2HCl==MgCl2+H2O；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应。（3）废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C。（4）由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。（5）NaCl在生活中可用做调味品。（6）CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，化学方程式为CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO↑+CaS。37.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为。（2）反应②的基本反应类型是。（3）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是。（4）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如（请你写出一点）。【答案】（1）TiO2+2Cl2+2C高温TiCl4+2CO（2）置换反应（3）作保护气（或防止Ti被氧化等合理答