寒假作业15.1硫及其化合物（学生版）

寒假作业1：§5.1硫及其化合物☃自主预习一、硫1．物理性质俗称色、态溶解性＿＿＿＿＿＿色晶体＿＿＿溶于水，＿＿＿于酒精，＿＿＿溶于CS22.化学性质(1)氧化性①与铁反应的化学方程式为。②与铜反应的化学方程式为。③与氢气反应的化学方程式为。(2)还原性：与氧气反应的化学方程式为。二、二氧化硫1．物理性质颜色气味毒性溶解性密度＿＿色刺激性气味＿＿毒＿＿溶于水比空气＿＿2.化学性质(1)SO2与水的反应实验操作实验现象结论试管中的液面＿＿SO2＿＿溶于水待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度pH试纸变＿＿水溶液显＿＿性SO2是一种＿＿氧化物，溶于水生成＿＿＿＿＿＿而显酸性。亚硫酸＿＿＿＿，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个＿＿＿＿反应，用“”表示，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)SO2的漂白作用实验操作实验现象结论品红溶液的颜色为红色，将品红溶液滴加到SO2的水溶液中，振荡后溶液＿＿＿＿，加热后溶液＿＿＿＿SO2具有＿＿作用，但生成的无色化合物＿＿＿＿(3)SO2与O2反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．SO2的用途(1)漂白纸浆、毛、丝等。(2)用于＿＿＿＿。三、三氧化硫SO3是一种＿＿氧化物，它溶于水生成＿＿，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物()(2)SO2有毒，一般不用于食品的漂白()(3)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别()(5)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应()2．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是()A．通入氢气后加热B．伸入灼热的铁丝C．用水洗涤D．用二硫化碳洗涤后再用水洗3．下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排放到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO34．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄☃自主预习一、硫酸1．硫酸的制备(1)S→SO2：。或FeS2→SO2：(2)SO2→SO3：。(3)SO3→H2SO4：。2．硫酸的性质(1)稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：。①使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变＿＿。②与活泼金属反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋＿＿。③与碱性氧化物反应：CuO＋2H＋=＿＿＋H2O。④与碱反应：其实质为OH－＋H＋=H2O。⑤与盐反应a．与Na2CO3反应——COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。b．与BaCl2溶液反应——Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作＿＿＿＿。②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使这些有机物炭化。实验操作实验现象a.蔗糖逐渐变＿＿；b.蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有＿＿＿＿气味的气体实验结论a.浓硫酸具有＿＿；b.浓硫酸具有＿＿＿＿，能氧化碳单质，自身被还原为SO2③强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a．与金属的反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面＿＿＿＿＿＿b试管中的品红溶液逐渐变为＿＿c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为＿＿，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为＿＿化学方程式b.与非金属反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：二、硫酸盐几种常见硫酸盐名称重要性质主要用途硫酸钙eq\x(\a\al(石膏,CaSO4·2H2O))加热，失去大部分结晶水与水混合成糊状，凝固eq\x(\a\al(熟石膏,2CaSO4·H2O))加热，失去大部分结晶水与水混合成糊状，凝固制作各种模型和医疗绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜eq\x(\a\al(硫酸铜,CuSO4))结合水失去水eq\x(\a\al(胆矾,CuSO4·5H2O))结合水失去水检验水的存在；制作“波尔多液”三、SO24的检验1．检验SOeq\o\al(2－,4)的操作(1)待测液盐酸酸化取清液BaCl2溶液出现＿＿沉淀，即可确定存在SOeq\o\al(2－,4)。盐酸酸化BaCl2溶液(2)①先加稀盐酸的目的是排除＿＿、＿＿、＿＿等离子干扰。②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq\o\al(2－,4)，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2．SOeq\o\al(2－,4)检验应用——粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2(2)试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：①BaCl2溶液→NaOH溶液→＿＿＿＿＿＿→盐酸。②NaOH溶液→BaCl2溶液→＿＿＿＿＿＿→盐酸。③＿＿＿＿→＿＿＿＿→＿＿＿＿→盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要＿＿＿＿＿＿在＿＿＿＿之后加入即可。✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸的工业制备中用稀硫酸吸收生成的SO3效果更好()(2)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂()(3)1L18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2mol二氧化硫气体()(4)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、H2、HBr等气体()(5)取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)()(6)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性()2．检验某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B．加入氯化钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及少量泥沙，得到精盐，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是()①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥4．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处。(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：___________________________________________。(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______________________________________________________。(3)用浓硫酸干燥CO2：_________________________________________________。(4)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：________________________________________。(5)用浓硫酸制取HCl气体：______________________________。(6)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：_________________________________。❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄☃自主预习一、自然界中硫的存在与转化1．存在(1)游离态的硫存在于＿＿＿＿附近或地壳的岩层中。(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物名称黄铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式2.转化二、工业合成硫酸中硫的转化1．黄铁矿或硫与氧气反应生成SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up15(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))SO2。2．二氧化硫的催化氧化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．三氧化硫的吸收：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、不同价态含硫物质的转化1．可以通过＿＿＿＿反应实现不同价态含硫物质的相互转化。2．利用＿＿＿＿，可将硫元素从低价态转化到高价态。3．利用＿＿＿＿，可将硫元素从高价态转化到低价态。✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂()(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(6)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现()2．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO43．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．S2－→HS－B．Na2SO3→SO2C