高三高考化学一轮复习物质的量有关计算

物质的量有关计算一、单选题1．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.中含有键的数目为21B.的溶液中，的数目为0.1C.与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为0.2D.质量分数为的溶液中，氧原子总数为2．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃性气体X（X＝A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是()A.与体积比为任意比 B.与体积比为1∶2C.与体积比为2∶1 D.与体积比为3∶13．将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是()A.溶液B中与的物质的量之比为1:3 B.原溶液A中的物质的量为C.溶液B中最多可溶解 D.原溶液A的体积为4．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LHCl和的物质的量相同B.常温常压下，11.2L氧气所含原子数目为C.和的混合物中，所含阴离子数的总数为D.溶液中所含数目为5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.有CO、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同C.常温下，氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大6．已知受热分解为的价和价的混合氧化物（价的能氧化浓盐酸生成）。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是()①②③④A.③④ B.②③ C.①② D.①④7．当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是()（设为阿伏伽德罗常数的值）A.0.1mol固体中，所含的氧原子总数为B.的溶液中，所含的总数为C.标准状况下，3.6g中所含的质子总数为D.0.1mol中，所含的中子总数为8．标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升（假设烧瓶内液体未扩散水槽）最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是()A.X为B.X为C.X为和（体积比为4:1）D.X为NO和（体积比为4:3）9．科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是，一个的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.该原子的摩尔质量是B.该原子的相对原子质量是C.该原子中含有个该原子D.由已知信息可得：10．SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是()A.尿素分子中键与键的个数比为7：1B.该尿素水溶液中的尿素的质量分数约为32.7%C.2mol和2molNO的混合气与反应时，可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为6D.在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量比1：3恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为5：211．将Mg和Cu组成的13.2g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液600mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是()A.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解B.混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1C.NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/LD.与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5mol二、填空题12．Ⅰ.将一定量的气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。（1）O点溶液中所含溶质的化学式为___________、___________。（2）O到a点发生反应的离子方程式：___________、___________。（3）标准状况下通入气体的体积为___________L。（4）原NaOH溶液中含NaOH物质的量为___________mol。Ⅱ.为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反应）。（5）某电解水实验开始前，向180g纯水中溶解了4gNaOH.此时溶液中和水分子的个数比是___________。（6）当电解水实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是___________。Ⅲ.某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：（7）“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。请问270g苯丙胺中含有碳元素的物质的量是多少___________mol。13．按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）0.5mol的质量是___________g，约含___________个分子，含___________mol氢原子。（2）7.1g的物质的量为___________mol，其中的数目为___________（3）38.4g在标准状况下的体积为___________L，等质量的和，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，和的密度之比为___________。（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和CO的物质的量之比是___________。（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的物质的量之比为1:4，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8mol，那么此混合物中有_____个离子。14．回答下列问题（1）3.4g与标准状况下的_______L的含有相同数目的氢原子。（2）由与CO组成的混合气体对的相对密度为20，则混合气体中与CO的物质的量之比_______。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入ag气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______。（4）在0.2L由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。该混合液中的物质的量为_______；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。（5）溶液中含有，取mL该溶液用水稀释至，则物质的量浓度为_______。（6）向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应。①该反应的化学方程式为_______。②反应所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。15．物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。试回答下列问题：（1）将质量比为14:15的和NO混合，则混合气体中和NO的物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_________。（2）与标准状况下的_______L的含有相同数目的氢原子。（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为__________。（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为），请根据图中信息，回答下列问题：已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_________（填“大于”、“小于”或“等于”）；已知的硫酸溶液密度为的硫酸溶液密度为。100g浓度为的硫酸溶液与_________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到。（用含的式子表示）

答案1．答案：A解析：A.中含有键的数目为，A正确；B.无溶液体积，不能计算，B错误；C.合成氨是可逆反应，生成的分子数小于0.2，C错误；D.水中还含有氧原子，则，D错误；答案选A。2．答案：C解析：1mol可燃物A燃烧生成1mol水，1mol可燃物B燃烧生成4mol水，1mol可燃物C燃烧生成2mol水，满足可燃物A、B的为B项和C项，但B项按1：2混合时，1mol燃烧生成为(不符合)，而C项1molC燃烧生成(符合)。3．答案：A解析：A.溶液B中与的物质的量之比为0.1mol:0.3mol=1:3，A正确；B.原溶液A中的物质的量为0.5mol，则的物质的量为1.5mol，B错误；C.溶液B中与的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，加入金属铁可以发生反应、，可以分别溶解铁的物质的量是0.1mol和0.15mol，即最多可溶解，质量为，C错误；D.溶液A中的物质的量为0.5mol，体积为，即500ml，D错误；答案选A。4．答案：C解析：A.标准状况下，不是气体，物质的量不是1mol，A错误；B.没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L氧气的物质的量，B错误；C.和所含阴离子数的总数均为，因此和的混合物中，所含阴离子数的总数为，C正确；D.没有告诉溶液体积，无法计算，D错误；故选C。5．答案：D解析：A.含1molO的CO、、的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；B.两种物质的物质的量相同，但他们的状态不一定相同，所以它们在标准状况下的体积并不一定相同，B错误；C.常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个，C错误；D.由知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确；故选D。6．答案：A解析：受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，Cl-被氧化为，此时得到溶液为溶液，根据化合价变化可知1mol在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到的物质的量为a=3xmol，则的物质的量为b=2xmol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol在受热分解过程中产生0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中，结合选项可知只有③、④项满足，故A正确；故选：A。7．答案：B解析：是弱酸，不能完全电离，B错误。8．答案：D解析：设烧瓶容积为1L，则氨气的物质的量为：≈0.045mol，该溶液的浓度为：=0.045mol/L，发生，则，生成的硝酸的物质的量为×，则溶液体积为L，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.045mol/L，和体积比为4:1的混合气体中，的物质的量为：，根据反应可知生成的的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.036mol/L，NO和体积比为4:3的混合气体中，NO的物质的量为：，根据反应可知生成的的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.026mol/L，综上分析可知，D所得溶液中物质的量浓度最小，故答案为：D。9．答案：B解析：A.该原子的摩尔质量为1mol该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为，1mol含个原子，则1mol该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确；B.相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误；C.由A可知该原子的摩尔质量是，则该原子中含有原子，即个原子，C正确；D.由题可知，一个的原子质量是，的原子的摩尔质量为12g/mol，则，D正确；故选C。10．答案：C解析：该反应的化学方程式为、参加反应转移6mol电子，参加反应转移12mol电子即转移电子的个数为12,C错误。11．答案：B解析：B.由分析质，，故混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1：1，B正确。12．答案：（1）NaOH；（2）；（3）44.8（4）5（5）（6）0.2mol（7）18解析：（1）由分析可知，O点溶液中所含溶质的化学式NaOH、；（2）O到a点发生反应反应为氢氧化钠首先和盐酸反应生成水和氯化钠，然后碳酸钠和盐酸反应转化为碳酸氢钠，故离子方程式：、；（3）碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，结合分析可知，共生成2mol二氧化碳，根据碳元素守恒可知，通入2mol二氧化碳，则标准状况下通入气体的体积为44.8L；（4）最终氢氧化钠转化为氯化钠，结合钠、氯元素守恒可知，原NaOH溶液中含NaOH物质的量为5mol；（5）180g纯水为10mol，4gNaOH为0.1mol，此时溶液中和水分子的个数比是0.1：10=1:100；（6）两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g，则电解水的质量为3.6g，故被电解的水的物质的量是3.6g÷18g/mol=0.2mol；（7）270g苯丙胺中含有碳元素的物质的量是。13．答案：（1）23g；；（2）0.05mol；（3）0.6mol；3:2；1:1；2:3（4）1:2（5）1:4；解析：（1）0.5mol的质量；约含0.5mol即个分子；H：，即为个H原子；（2）7.1g的物质的量为：，，即为个；（3）38.4g的物质的量为：，在标准状况下的体积为：；的M为64g/mol，的M为96g/mol，等质量的和，物质的量之比为M的反比，即3:2；氧原子个数之比为；同温同压下，，和的密度之比为2:3；（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，，，解得，，和CO的物质的量之比是1:2；（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的物质的量之比为1:4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是1:4；如果该混合物中含1.8mol，的物质的量为0.8mol，那么此混合物中有0.8mol离子，离子个数为个。14．答案：（1）672（2）3:1（3）44g/mol（4）①0.1mol；②0.1mol/L（5）（6）①；0.8mol/L解析：（1）3.4g物质的量为，含有的氢原子数目为0.6，与其含有相同数目的氢原子的的物质的量为0.3mol，则标准状况下的体积为；（2）根据相同