硫 氧 及其化合物 综合练习讲义 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫氧及其化合物综合一【学习目标】了解硫及其重要化合物的制备方法，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，掌握其主要化学性质及应用。了解硫的氧化物对大气的污染与防治，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。【素养目标】通过研究硫元素价态与类别的转化，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。一、单质硫1、物理性质：S淡黄色固体（同过氧化钠），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，火山喷口附近或地壳的岩层里有游离态的硫。应用：用二硫化碳或四氯化碳洗去挂在试管壁上的硫。2、化学性质：①与非金属的反应：与氧气点燃只生成二氧化硫与量无关。与氢气反应生成有臭鸡蛋气味的有毒气体硫化氢②与金属单质的反应与铁单质反应只能生成硫化亚铁与铜单质的反应只能生成硫化亚铜与金属单质的反应体现硫弱氧化性，与金属反应只生成低价金属硫化物。③与碱的反应（1）【2017江苏卷】在给定条件下，SSO3H2SO4物质间转化均能（）(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性()(4)硫在自然界中仅以化合态存在()二、H2O2性质和制备1、性质Δ氧化性H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2OΔ还原性MnO4-＋6H+＋5H2O2=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O不稳定性，受热易分解：2H2O2=2H2O+O2注意：过氧化氢在流程题目中主要是把Fe（Ⅱ）氧化为Fe（Ⅲ）。其余情况多做还原剂，例如遇MnO4-、CO（Ⅲ）2、制备多用过氧化物与酸反应来制备过氧化氢：BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2(北京市2020).H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____。（2020海南化学高考）H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_________作用。（2022全国乙卷8）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。通过下图流程实现铅的回收。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。(ⅰ)能被氧化的离子是________；(ⅲ)也能使转化为，的作用是________。三、SO2（水溶性1:40）1、漂白可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物①SO2可使品红溶液褪色是化学变化但不是氧化还原②品红主要用来检验SO2的存在③SO2漂白品红可逆，加热后恢复到原来的红色④SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色只有使有机物褪色才能称漂白应用（1）【2016江苏卷】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（）(2)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(3)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()（4）(2023全国甲卷1)SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分（）（5）【2015上海卷】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性（6）（2017北京卷10）.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案×××××C2、酸性酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2＋H2O⇌

H2SO3与足量NaOH反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O指示剂变色SO2遇石蕊溶液，石蕊溶液变红色。与某些盐反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2应用（山东省2021、8）.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B3、还原性（抗氧化剂，防腐，不能被浓H2SO4氧化）SO2是较常用的还原剂能被大多数氧化剂氧化△催化剂还原性O2：2SO2＋O2⇌

2SO3△催化剂氯水：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4双氧水H2O2+SO2=H2SO4应用（1）【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液（2）H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥（）答案A√4、氧化性氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（归中反应）SO2做氧化剂只能氧化S2-，当SO32-遇到S2-时酸性环境下发生归中反应，碱性环境下不反应应用（1）（2017年海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2（2）（山东省2021、5）向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性（）答案B√5、实验室制法(2)SO2的实验室制法固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。书写离子方程式时硫酸拆开。2H++SO32-=SO2↑+H2O选择较浓硫酸的原因：浓度太大电离的少氢离子浓度小反应慢，浓度太小水太多，二氧化硫易溶难放出。应用（1）（2020海南化学高考4）实验室制备SO2气体，Cu丝与稀H2SO4混合能实现（）（2）（2022年广东5）.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成（2017江苏卷4）、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理答案×BB5、检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：流程：检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2装置：试剂：A品红溶液预期现象：褪色B酸性KMnO4溶液预期现象褪色C品红溶液预期现象：不褪色D澄清的石灰水预期现象：变浑浊注意事项：可将除去SO2和检验SO