2025届湖北省孝感市汉川市第二中学高一下化学期末学业水平测试试题含解析

2025届湖北省孝感市汉川市第二中学高一下化学期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。

下列叙述不正确的是A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随着能量的变化C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移2、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A．1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5molH—H键、3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度3、向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4、下列递变情况中，不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大 D．Li、Na、K的金属性依次增强5、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A．点c处正反应速率比逆反应速率大 B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a D．混合气体的密度：点b大于点a6、欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A．塑料垃圾可直接露天焚烧 B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D．聚丙烯结构式为：7、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）8、将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．2s时H2的转化率为40％C．2s时N2与H2的转化率相等 D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-19、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯10、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A．金属钠和水反应放热B．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C．可在现场使用干沙灭火D．可在现场使用高压水枪灭火11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－12、已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>dB．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X>W13、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%14、能将化学能转化为电能的产品是A．日光灯管 B．太阳能热水器 C．干电池 D．水轮发电机15、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇16、1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金属元素二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。18、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?____________________。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。19、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。a.分液法b.蒸馏法c.结晶法(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。20、用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤21、阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。（3）氯仿的结构式是______________________________。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。a．可燃温度范围宽b．价格低廉c．燃烧产物没有污染d．燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。（6）下列说法正确的是______________（填序号）。a．煤矿坑道中严禁明火b．丁烷可作气体打火机的燃料c．发酵池中只产生沼气d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B.化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。2、B【解析】

A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B．反应过程中有1.5molH—H键、3molN—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。3、D【解析】

有图可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：Fe2＋<I－【详解】A.有分析可知正确；B.有图可以看出，n(Cl2)＝0.12mol时，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正确；C.依据碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正确；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故错误。【点睛】熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。4、C【解析】

A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。故选C。5、D【解析】A、点c处只能说明此时n(H2)＝n(NH3)，反应没有达到平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量:点b大于点a，选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。答案选D。6、B【解析】试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。考点：考查有机化合物的性质。7、B【解析】

A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以B选项是正确的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误。答案选B。8、B【解析】分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根据v=计算用N2表示的反应速率；

B.根据=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等；

D.根据c=计算。详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反应速率为:=0.15mol•L-1•s-1，故A正确；B.2s时H2的转化率为：×100%=60%;故B错误；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等，故C正确；

D.2s时H2的浓度为=0.6mol•L-1，故D正确。

所以本题答案选B。9、C【解析】

由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。10、D【解析】分析：金属钠遇水会生成氢气，反应放热，容易引发爆炸，据此分析解答。详解：A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A正确；B.金属钠和水反应产生可燃烧的氢气，B正确；C.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、钠均能与水反应，因此金属钠着火不能用水灭火，应该用沙子覆盖，C正确；D.金属钠遇水会生成氢气，反应放热，容易引发爆炸，因此金属钠着火不能用水灭火，应该用沙子覆盖，D错误；答案选D。点睛：本题考查了金属钠的性质，题目难度不大，依据钠与水反应的现象结合灭火的原理分析即可。11、D【解析】A.H＋、Ca2＋与CO32－均不能大量共存，A错误；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B错误；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C错误；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正确，答案选D。12、C【解析】分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误；C．元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性Y＜Z，则离子的还原性：Y2－＞Z－，C正确；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，D错误；答案选C。13、D【解析】

A项，Mg的原子序数是12，A项正确；B项，Mg的元素名称为“”旁，Mg是金属元素，B项正确；C项，根据原子核外电子排布规律，Mg原子结构示意图为，C项正确；D项，24.305表示Mg元素的相对原子质量，由图中表示不能确定Mg元素在地壳中的含量，D项错误；答案选D。【点睛】明确元素周期表中元素周围数字的含义是解题的关键。14、C【解析】

A.日光灯管是将电能转化为光能，故A错误；B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B错误；C.干电池是将化学能转化为电能，故C正确；D.水轮发电机是将重力势能转化为电能，故D错误。故选C。15、C【解析】

A.乙烷的分子式为C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，A不选；B.乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，B不选；C.乙炔的分子式为C2H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，C选；D.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，D不选；答案选C。16、C【解析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；B．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。18、CD绿色植物的光合作用该过程中光能转化为化学能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中约含葡萄糖80—100mg温室效应加剧【解析】

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制气流速率干燥气体干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)C装置中生成CH2Cl2的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的，反应的化学方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，浓硫酸为液体，通过气泡还可以控制气流速度，能均匀混合气体等，故答案为：控制气流速率；干燥混合气体；(3)D装置为干燥管，氯化氢极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案为：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烃不溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离出盐酸，故选a；(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，则x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，因此消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案为：3mol；(6)丁烷有三种结构，则C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法：、、，共有9种同分异构体，故答案为：9。【点睛】明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键。本题的易错点为(5)，要注意取代反应的特征，参加反应的氯气中的氯原子有一半的Cl进入HCl，另一半进入氯代甲烷。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(