2024届高考二轮复习基础夯实练-常见无机物及其应用 作业

2024届高三化学二轮复习基础夯实练——常见无机物及其应用一、单选题1．下列说法错误的是（）。A．乙烯与聚乙烯互为同系物B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体C．金刚石与石墨互为同素异形体D．与互为同位素2．中华文化如长河，源远流长势不竭．下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（）A．鎏金腰带B．乘云绣绮C．青瓷莲花尊D．金漆木雕大神龛A．A B．B C．C D．D3．下列物质不属于合金材料的是（）A．钢铁 B．硬铝 C．硅石 D．青铜4．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用5．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．工业上用氮气和氢气合成氨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D．液氨常用作制冷剂6．一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO37．下列说法正确的是（）A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂B．的分子构型为直线形，则分子构型也为直线形C．碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量D．在空气中加热分解生成，则在空气中加热也分解生成8．实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl29．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A．有无色气体放出B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成10．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是（）A．页岩气属于清洁能源 B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于一种新能源 D．页岩气属于不可再生能源11．下列说法错误的是（）A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升B．焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗C．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液D．取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中12．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4－Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催化还原(如图)。下列说法错误的是（）A．过程a、b中完全还原1molNO消耗2molH2B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离C．HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH，保证催化还原的效果D．b过程反应的离子方程式为3H2+2NO+2H+N2+4H2O13．中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（）A宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器瓷器主要原料是SiO2B《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”磁石主要成分是Fe2O3C古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”焰硝是指HNO3D《本草纲目》中记载石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，亦去垢发面”石碱条主要成分是K2CO3A．A B．B C．C D．D14．NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N2和H2合成NH3，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3C．装置丙收集NH3 D．装置丁吸收NH3尾气15．图中装置是一种简易反应装置，利用图示及相应试剂不能完成相应实验的是（）选项棉花球上蘸的液体固体实验A乙醇氧化铜制备少量乙醛B石蜡油碎瓷片石蜡油的分解C浓氨水无水氯化钙制备干燥的氨气D水铁粉铁粉还原水蒸气A．A B．B C．C D．D16．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是（）A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸17．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出18．如图是研究SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是（）A．BaCl2溶液变浑浊，产生了BaSO3沉淀B．反应中所用硫酸的浓度越大越有利于SO2的生成C．Na2S溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀D．酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了SO2漂白性19．下列说法错误的是（）A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产B．冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等D．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等20．氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，历史上曾用Deacon法制取Cl2，其反应为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)∆H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．HClOHCl B．KClO3KClC．Cl2FeCl2 D．NaClO(ag)HClO二、综合题21．离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图：已知：①M和N互为同分异构体，N为尿素；②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③乙是种固体单质；④Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37回答下列问题（1）X的化学式为；（2）M转化为N的化学方程式；（3）由Y转化为Z的化学方程式为。22．硫酸铜在工农业生产中用途广泛。工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图：已知：①孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，不溶于水；含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。②SiO2不溶于水，不与硫酸反应。回答下列问题：（1）“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。（2）“酸溶”时，CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是。（3）“滤液1”中含有的金属阳离子有。（4）“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3。“氧化”时加入H2O2溶液目的是，反应的离子方程式是。（5）从“滤液2”中获得CuSO4·xH2O晶体的操作依次为：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。23．以废旧锂离子电池的正极废料(主要含，还有少量Al、C等)为原料可制备。难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。（1）溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钻离子的溶液。①在酸性条件下，与反应得到，其离子方程式为。②上述反应过程控制在80℃进行的原因是。③已知在不同浓度的硫酸水溶液中的溶解率如图所示。正极废料溶解时，硫酸和水的比率大于0.40时，溶解率下降的可能原因是。（2）分离。向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液，再向得到的有机层提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得溶液，从而与分离。向有机层提取液中加入硫酸溶液能实现反萃取，其主要原因可能是。（3）制备。请补充完整由溶液和溶液制备固体的实验方案：，干燥。[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]24．碳族元素在生产生活中的应用极其广泛。请回答以下有关碳族元素的问题。（1）下列说法正确的是(填字母序号)。a．CS2与SO2分子的键角相同b．HCHO中的C原子为sp2杂化c．CF4与SiCl4均为非极性分子d．第一电离能：O＞N＞Ce．CO与N2为等电子体，所以化学性质完全相同（2）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料。区分晶体硅和无定形硅最可靠的科学方法为；28g晶体硅中含共价键mol。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是，Ni(CO)4易溶于(填字母序号)。a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构(晶胞参数为xpm)如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，则该晶胞中C60的堆积方式为，C60与M原子的个数比为。（5）利用光催化还原CO2制备工业原料CH4，可以达到减碳的效果。该反应中，带状的纳米Zn2GeO4(催化剂)的催化效果较好。CO2分子中σ键与π键的比值为，催化剂所含元素Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是，元素Zn的价电子排布式为。（6）锗元素是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数apm，阿伏加德罗常数为NA其密度为g/cm3(列出计算式即可)。25．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．聚乙烯是乙烯的高聚物，双方不是一类有机物，聚乙烯中无碳碳双键，符合题意；B．正丁烷与异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，是同分异构体，不符题意；C．金刚石与石墨都是碳单质，但原子间连接方式不同，是同素异形体，不符题意；D．同种元素，质量数不同，说明中子数不同，是同位素关系，不符题意；故答案为：A。

【分析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；

B.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；

C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

D.同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。2．【答案】C【解析】【解答】A、鎏金腰带由金属材料制成，故A不符合题意；

B、乘云绣绮的主要材料为蚕丝，蚕丝的成分为蛋白质，故B不符合题意；

C、青瓷莲花尊主要由硅酸盐材料制成，故C符合题意；

D、金漆木雕大神龛的主要成分为纤维素，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】水泥、陶瓷、玻璃属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。3．【答案】C【解析】【解答】A.钢铁是铁碳合金，A不符合题意；B.硬铝是指以铜为主要合金元素的一类铝合金，B不符合题意；C.硅石的主要成分是二氧化硅，不属于合金，C符合题意；D.青铜是铜锡合金或铜铅合金，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对合金概念的考查，结合合金的概念进行分析即可。合金是指由一种金属与另一种金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物。4．【答案】C【解析】【解答】解：A、河水可以看作是胶体，海水中含有电解质，因此江河入海口三角洲的形成与胶体性质即胶体的聚沉有关，A不符合题意；B、“柴油树”的树油主要成分是有机物，可用于生产生物柴油，可作柴油使用，B不符合题意；C、废旧电池应集中处理主要是防止重金属污染环境，例如水源和土壤等，C符合题意；D、二氧化硫具有还原性，且具有杀菌消毒作用，因此可将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，D不符合题意。故答案为：C。【分析】C、回收旧电池是为了防止重金属离子的污染。5．【答案】D【解析】【解答】解：A.工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质，属于化学变化，A不符合题意；B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，有新物质产生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，B不符合题意；C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质，属于化学变化，C不符合题意；D.液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化，不是化学变化，属于物理变化，D符合题意，故答案为：D。【分析】氨气易液化，液氨汽化时从环境中吸收热量，用于制冷。6．【答案】D【解析】【解答】金属钠在空气中放置，先与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失去风化得到碳酸钠，所以选D。

【分析】金属钠在空气中放置，先与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失结晶水去风化得到碳酸钠。7．【答案】B【解析】【解答】A．锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A不符合题意；B．的分子构型为直线形，S与O同族，则分子构型也为直线形，故B符合题意；C．碳酸钠溶于水，用温度计测出温度计升高，说明放出热量，则碳酸氢钠溶于水，用温度计测出温度计不变化，说明不会放出热量，故C不符合题意；D．在空气中加热分解生成，则在空气中先被氧气氧化为氢氧化铁，再受热分解生成，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.锂不如钠活泼，燃烧生成氧化锂；

B.二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；

C.碳酸氢钠溶于水，溶液温度降低；

D.Fe(OH)2在空气中加热，被空气中氧气氧化。8．【答案】C【解析】【解答】A、利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，缺少加热装置，该装置不能达到实验目的，故A不符合题意；

B、除去氯气中的HCl杂质，应选用饱和食盐水，该装置不能达到实验目的，故B不符合题意；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则用装置丙制备NaClO溶液，故C符合题意；

D、食盐水可抑制氯气的溶解，不能用饱和食盐水吸收多余的氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；

B、Cl2和HCl均能与饱和碳酸氢钠反应；

C、氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

D、食盐水可抑制氯气的溶解。9．【答案】B【解析】【解答】向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，因此看到的实验现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，变为无色可溶性溶液，故答案为：B。【分析】熟练掌握关于铝的重要化合物及其相关方程式和基本现象，即可得出本题答案10．【答案】C【解析】【解答】A.根据题给信息可知页岩气是天然气，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧生成物无毒无害，属于清洁能源，A项不符合题意；B.直接从自然界取得的能源称为一次能源，显然页岩气属于一次能源，B项不符合题意；C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，页岩气不属于新能源，C项符合题意；D.在自然界中可以循环再生，取之不尽用之不竭的能源称之为可再生能源，显然页岩气属于不可再生能源，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”；

B.一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，又称天然能源，如煤炭、石油、天然气、水能等；

C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等；

D.一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类。再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等。11．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸钠溶于水放热，故A不符合题意；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B不符合题意；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C符合题意；D．试剂瓶中的钠是块状固体而不是粉末状固体，不像一些粉末状的药物一旦受污染就不易清除，剩余的药品要放回原瓶，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．碳酸钠溶于水放热；

B．盐酸可以溶解氧化物等杂质；

C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Na2CO3生成CaCO3沉淀；

D．Na使用完需放回原瓶。12．【答案】A【解析】【解答】A.1mol硝酸根离子转化为0.5mol氮气，转移5mol电子，1mol氢气转移2mol电子，所以完全还原1mol硝酸根离子消耗2.5mol氢气，A项符合题意；B．四氧化三铁具有磁性，可以被磁铁吸引，则四氧化三铁催化完成后，可利用四氧化三铁的磁性与水体分离，B项不符合题意；C．HCOOH分解生成氢气和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果，C项不符合题意；D．b过程中氢气与亚硝酸根离子，氢离子反应，亚硝酸根离子被还原为氮气，氢气被氧化为水，反应的离子方程式为3H2+2NO+2H+N2+4H2O，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.硝酸根转化为氮气，转移的电子数和氢气变为为氢离子的电子数相等

B.四氧化三铁具有磁性

C.甲酸分解得到二氧化碳时可以通过调节pH即可保证催化效果

D.根据反应物和生成物即可写出方程式13．【答案】D【解析】【解答】A．瓷器的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A不符合题意；B．磁石的主要成分是Fe3O4，不是Fe2O3，Fe3O4有磁性，Fe2O3、FeO无磁性，B不符合题意；C．焰硝指的是KNO3，C不符合题意；D．植物燃烧后产生草木灰，其中的主要成分是K2CO3，D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.瓷器的主要成分是其硅酸盐；

B.Fe2O3无磁性；

C.焰硝是KNO3；

D.石碱条来自植物且灼烧后可溶于水为钾盐，并可以去油污故为碳酸盐，所以为碳酸钾。14．【答案】D【解析】【解答】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A不符合题意；B．氨气可以和硫酸反应，不能用硫酸干燥，B不符合题意；C．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，C不符合题意；D．氨气直接通入四氯化碳中，随后氨气被水吸收，可以防倒吸，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.加热固体试管口应向下倾斜；

B.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；

C.氨气密度比空气小，用向下排空气法收集；

D.氨气通入四氯化碳，再慢慢被水吸收。15．【答案】C【解析】【解答】A．乙醇在加热的条件下可以与反应制备乙醛，该装置能完成实验，A不符合题意；B．加热条件下，石蜡油在碎瓷片的作用下可以分解，该装置能完成实验，B不符合题意；C．氯化钙吸水形成水合氯化钙，水合氯化钙加热也会脱出水分，同时氯化钙也能与氨结合，该装置不能完成实验，C符合题意；D．加热条件下铁粉可以与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，铁粉将水蒸气还原，该装置能完成实验，D不符合题意；故答案为C。

【分析】A.利用氧化铜将乙醇氧化为乙醛

B.利用碎瓷片催化剂可以催化分解石蜡油

C.一般利用生石灰或者氢氧化钠吸收氨气中的水

D.高温下水蒸气和铁反应得到四氧化三铁和氢气16．【答案】D【解析】【解答】玻璃的主要成分含有SiO2，盐酸、硫酸、硝酸均不能与二氧化硅反应，而HF能与SiO2反应，可腐蚀玻璃，故答案为D。

【分析】

玻璃的主要成分为硅酸盐，含二氧化硅，而二氧化硅不与盐酸、硫酸、硝酸等反应，弱酸氢氟酸能与二氧化硅反应，故常用来刻蚀玻璃。17．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液都不反应，故A不符合题意；B.氨水呈碱性，可与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，可使氢氧化铁沉淀溶解，故B符合题意；C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜而使铜溶解，故C不符合题意；D.分液漏斗分液时应避免液体重新混合而污染，分液时上层液体从上口倒出，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】A.碳酸和亚硫酸的酸性都小于的酸性，弱酸不能制取强酸；

B.氯化铜与氨水反应生成氢氧化铁，硫酸氢钠电离生成的氢离子能溶液氢氧化铁；

C.在酸性溶液中，硝酸根离子、氢离子能与铜反应；

D.分液时，上层液体应从上口倒出。18．【答案】C【解析】【解答】A.依据弱酸不能制强酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；

B.硫酸的浓度过大，电离程度小，不利于二氧化硫的生成，B错误；

C.依据价态归中规律，二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；

D.酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；

故选C。

【分析】A.依据强酸制弱酸；

B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成；

C.依据价态归中反应；

D.二氧化硫有还原性。19．【答案】A【解析】【解答】A．纯碱广泛应用于普通玻璃的生产，小苏打是碳酸氢钠可以制造纯碱，烧碱一般通过氯碱工业制备，A符合题意；B．使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少污染，B不符合题意；C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆，C不符合题意；D．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.小苏打可以生成纯碱；

B.氟利昂是氟氯化合物，不环保；

C.油脂在碱性条件下发生皂化反应就可以制得肥皂；

D.硅酸盐分子筛多孔，常用于催化剂和干燥机。20．【答案】C【解析】【解答】A．HClO光照条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，A不符合题意；B．KClO3在MnO2催化、加热的条件下可以分解生成氧气和KCl，B不符合题意；C．氯气与Fe在点燃条件下只能生成FeCl3，得不到FeCl2，C符合题意；D．碳酸的酸性强于HClO，NaClO溶液与二氧化碳反应可以生成碳酸氢钠和HClO，D不符合题意；故答案为C。

【分析】A.次氯酸在光照下生成HCl和氧气；

B.氯酸钾加热分解生成KCl；

C.氯气在铁中点燃只能得到氯化铁；

D.次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸。21．【答案】（1）NaCNO（2）NH4CNOCO(NH2)2（3）2NaCNNa2CN2+C【解析】【解答】（1）由分析可知，X的化学式为NaCNO；

（2）由分析可知，M为NH4CNO，N为CO(NH2)2，因此M转化为N的化学方程式为：NH4CNOCO(NH2)2；

（3）由分析可知，Y为NaCN，Z为Na2CN2，乙为C，因此Y转化为Z的化学方程式为：2NaCNNa2CN2+C；【分析】甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3，同时说明M中含有NH4+，由于M与N[CO(NH2)2]互为同分异构体，因此M的结构简式为：NH4CNO；M与NaOH溶液反应后所得产物X为NaCNO；X（NaCNO）与木炭粉反应生成CO和Y，Y又能与O2反应生成X，因此可得Y的化学式为NaCN；Y（NaCN）在高温条件下反应生成固体单质乙和Z，Z与Y的组成元素相同，且Z的式量比Y大37，因此可得Z的化学式为Na2CN2，根据原子个数守恒可得，乙的化学式为C；据此结合题干设问分析作答。22．【答案】（1）SiO2（2）CuCO3·Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（3）Fe3+、Fe2+、Cu2+（4）将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（5）冷却结晶【解析】【解答】由题给流程可知，孔雀石粉碎后加入稀硫酸酸浸时，CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的滤液1和含有二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子转化为铁离子，加入氧化铜调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有硫酸铜的滤液2；滤液2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·xH2O晶体。（1）由分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（2）酸溶时，CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式CuCO3·Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故答案为：CuCO3·Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；（3）由分析可知，滤液1的主要成分为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，则溶液中含有的金属阳离子为铁离子、亚铁离子和铜离子，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；（4）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）由分析可知，滤液2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·xH2O晶体，故答案为：冷却结晶。

【分析】（1）依据物质的性质判断；（2）CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；（3）依据物质和试剂的性质判断；（4）依据亚铁离子与铁离子的转化分析；（5）利用物质的溶解性分离提纯。23．【答案】（1）；温度过低，反应速率较慢，温度过高会导致的分解，不利于反应的进行；硫酸和水的比率大于0.40，硫酸浓度较大，会导致铝表面会生成致密的氧化膜，使的溶解率下降（2）在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大（3）控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向溶液中滴加溶液，至有大量固体生成；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀【解析】【解答】（1）①难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液，与，在酸性条件下生成、和氧气；离子方程式为；故答案为；②反应过程控制在80℃进行，是因为温度过低，反应速率较慢，温度过高会导致的分解，不利于反应的进行；故答案为温度过低，反应速率较慢，温度过高会导致的分解，不利于反应的进行；③当硫酸和水的比率大于0.40时，废料溶解率下降，是因为当硫酸和水的比率大时，硫酸浓度较大，会导致铝表面会生成致密的氧化膜，使的溶解率下降；故答案为硫酸和水的比率大于0.40，硫酸浓度较大，会导致铝表面会生成致密的氧化膜，使的溶解率下降；（2）向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液；在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大；再向得到的有机层提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得溶液，故答案为在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大；（3）由溶液和溶液制备固体，实验方案为控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向溶液中滴加溶液，至有大量固体生成；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀；给故答案为控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向溶液中滴加溶液，至有大量固体生成；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀。

【分析】（1）①根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写；②利用试剂的性质判断；③常温时浓硫酸与铝发生钝化；（2）依据溶解度的大小分析；（3）依据沉淀的pH判断；通过检验最后一次洗液中是否还有杂质离子来判断固体是否已洗涤干净。24．【答案】（1）