化学高考专题提升习题集

高考专题提升

2

0；B

HUAXUE

学校:

班级:

姓名:

专题模拟演练

专题模拟演练（一）iii

专题模拟演练（二）113

专题模拟演练（三）115

专题模拟演练（四）117

专题模拟演练（五）119

专题模拟演练（六）121

专题模拟演练（七）123

专题模拟演练（八）125

专题模拟演练（九）127

专题模拟演练（十）129

专题模拟演练（十一）131

专题模拟演练（十二）133

专题模拟演练（十三）136

专题模拟演练（十四）139

模拟试卷

2015年广东高考化学模拟试卷（一）141

2015年广东高考化学模拟试卷（二）145

参考答案/149

专题模拟演练

专题模拟演练（一）

一、单项选择题

1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）。

A.蒸储水、氨水、氧化钠、二氧化硫

B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C.胆机、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

2.下列变化一定属于化学变化的是（）。

①风化；②变色；③燃烧；④爆炸：⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气：⑦久置氯水变

成无色；⑧分储；⑨NCh气体冷却后颜色变浅；⑩潮解。

A.①②③④⑦B.③④⑤⑦

C.①③④⑦⑩D.①③⑤⑦⑨

3.（2014年广东汕头模拟）下列有关化学用语表达正确的是（）。

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.氯原子的结构示意,:.,1）

C.NE的比例模型：T*

D.过氧化氢的电子式：H-:O--O--3H

4.形成物质世界多样性的原因有（）。

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A.仅①②③B.仅②④⑤

C.仅①③D.①②③④⑤

5.下列关于胶体的认识塔掌的是（）o

A.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=l（）-9m）,因此纳米材料属于胶体

C.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

6.下列说法正确的是（）。

①电解质溶液导电属于化学变化；②碱性氧化物都是金属氧化物；③FeCL、Fe（OH）3、

Fe3O4都能通过化合反应来制取；④Na?。?不是碱性氧化物。

A.仅②③④B.仅①④

C.仅①②③④D.仅②③

二、双项选择题

7.下列说法正确的是（）。

A.二氧化硅可用来制作半导体材料

B.碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污

C.用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的生物功能

D.CH3coONa、BaSO4>NaOH、H2s都是强电解质

8.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经

过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）。

A.由2CU+O2=^=2CUO可推出同族的硫也有Cu+S=^=CuS

B.Fe3（）4可表示为FeO-FezCh,则PbsOq可表不为PbO-PbzCh

C.Mg失火不能用CO?灭火，所以Na失火也不能用CCh灭火

D.NCh与Na2O2反应生成NaN03，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO4

三、非选择题

9.某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸镭水

于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCb溶液继续煮沸，至

液体呈透明的红褐色。

FeCh+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的检验。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，

请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到

,其原因是。

②乙同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果会,原因

是。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会,原

因是O

(3)丁同学按要求制备了Fe(0H)3胶体，但是他又向Fe(0H)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4

溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是o

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：。

10.化学小组对牙膏中的成分进行探究，请你帮助他们完成下列问题：

(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏

摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两

性氢氧化物)

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填“易溶”或“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的

实验方案，其流程图如下：

石灰石|—|生石灰|—|石灰水|③加下。灌挥|碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。

①____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________；

③。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,

依照(3)的格式，将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石—*

你设计的方案优点为___________________________________________________________

11.在稀硫酸、小苏打.、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化鸨、铁片和木炭粉9

种物质中，存在下面的相互关系，请为①〜⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生

反应。

I单质①I|氧化物：夕|

Ig②|-----1氢氧华’物④]

-I盐⑤I—

(1)请推断出它们的化学式:

____；__③__________；④；⑤___________

(2)写出下列序号之间反应的化学方程式:

①和②：____________________________

②和④：;

②和⑤：:

③和④：o

12.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许

多“吃人的野兽”（指能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用上图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）:

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，属于氧化还

原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的离

子方程式：。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质序号，下同），属于非电

解质的是。

（4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

专题模拟演练（二）

一、单项选择题

1.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）。

A.KCK）3（力口MnO2，加热）

B.KMnOM加热）

C.HaChOK溶液，力口MnCh）

D.HgO（加热）

2.反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

@2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;

②2NaIC>3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+比0+E。

下列说法正确的是（）。

A.两个反应中NaHSCh均为氧化产物

B.b在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C.氧化性：MnO2>SOr>IO>l2

D.反应①、②中生成等量的E时转移电子数之比为1：5

3.已知「、Fe2，\SO2、Cl\H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序

为Cl<Fe2+<H2O2<I<S02,则下列反应不熊发生的是（）。

3+2++

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOF+4H

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

+

C.H2O2+2H+SOr=SO2t+O2t+2H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

4.下列离子方程式不也碰的是（）。

A.在30mLimol/LNa2so3溶液中通入标准状况下的Cl2224mL：H2O+SOM+

ci2=sor+2cr+2H'

++

B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++COr+C02+

H2O=2NaHCO3I

D.碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水：

2+2+

Mg+2HCO3：+2Ca+4OH=Mg（OH）2I+2CaCO3I+2H2O

5.（2013年广东模拟）下列各组离子因发生氧化还原反应而不熊大量共存的是（）。

A.才、Fe2+、CnO歹、SOF

B.Ca2+>H+、SOF、HCO；

C.Na+>dCl、S2-

D.Fe3+>K+、SCN->CP

6.（2013年安徽高考）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）。

A.银氨溶液：Na*、K\NO3、NH3H2O

B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体：H\K\S2-.B<

D.高镒酸钾溶液：H\Na\SOF、葡萄糖分子

二、双项选择题

7.（2013年上海高考改编）某溶液可能含有Cl、SOF>CO?-.NHj、Fe3\AF+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐

酸的沉淀。由此可知原溶液中（）。

A.至少存在4种离子

B.。一一定存在，且c（C「）》0.4mol/L

C.SO?、NH；一定存在，C1可能不存在

D.CO/、AP+一定不存在，K+可能存在

8.（2013年海南高考）能正确表示下列反应的离子反应方程式的为（）。

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH；+HCO3+2OH==COT+NH3t+2H2O

B.向明砒溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SOF沉淀完全：2A13++3SOF+3Ba2++6OH

=2A1（OH）3I+3BaSO4I

C.向FeB"溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

D.醋酸除去水垢：2H*+CaCC）3=Ca2++CO2t+H2O

三、非选择题

9.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH；、AP\A1O入SOI、SiO「、CO『、

C「中的某几种离子，现进行如下实验：

I.取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NC>3）2溶液，无沉淀生成。

H.另取少量溶液加入盐酸，其现象是一段时间保持原样后，开始产生沉淀，并逐渐增多，

沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝

酸银溶液，可得到沉淀0.187g,则原溶液中（填“含有”或“不含有”）C1。

（3）按照反应顺序逐步书写出H中发生反应的离子方程式：

①；

②:

③___________________________________________________________________________:

④:

___________________________________________________________________________。

10.（2012年上海高考改编）二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为

环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeCh以回收Se。完成下列填空：

（l）Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1：1,

写出Se和浓硝酸的反应方程式：o

（2）已知：Se+2H2soM浓）=2SO2t+SeO2+2H2O；

+

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SOr+4H«

SeCh、H2s。4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定:

①SeCh+KI+HNO3=Se+L+KNO3+H2O；

②I2+2Na2s2O3=Na2SQ6+2NaL

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

11.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验:

编号IIIII

AgNO,溶液

卜溶液BaCL溶液

NaCI+稀硝酸

.实验U中

6UcuSO.溶液

的滤液

■CuSO4溶液

(1)实验I的目的是______

(2)实验II证明和发生了化学反应。根据什么现象证明溶液中的另两种

离子没有发生化学反应？____

(3)实验ni中的反应现象：o反应的离子方程式为:

12.碳酸氢钱是一种重要的铁盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氢钱，

用碳酸氢铉和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：

(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有(填写化学式)晶体析出，然后晶体溶解，

最后析出NH4HCO3晶体。

(2)含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，

得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为。

(3)粗盐(含Ca2+、Mg?+)经提纯后，加入碳酸氢钱可制得碳酸钠。实验步骤依次为：①粗

盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③;④加入盐酸调节pH；⑤加入

;⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。

(4)上述步骤②中所加入的试剂为、。

(5)上述步骤④中加盐酸调节pH的目的是

(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1molNFUHCCh的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若

有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为：

(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应

可能为___________________________________________________________________________

(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：

专题模拟演练（三）

一、单项选择题

1.（2013年全国高考大纲版）下列关于同温同压下的两种气体12cl80和I4N2的判断正确

的是（）。

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

2.用心表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）。

A.1mol羟基（一OH）所含的电子数IONA

B.4℃时，在1L水中溶解22.4LHC1气体（标准状况下）后形成的溶液，其物质的量浓

度为1mol-L1o

C.标准状况下，22.4LBn中含有的漠原子数为2NA

D.2g重水（D'O）中所含中子数为NA

3.（2012年四川高考）向27.2gCu和CsO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体

物质完全反应，生成NO和CU（NO3）2O在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此

时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）。

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

4.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cn?）配制80mL1mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配

制过程中可能用到）：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL

容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒;⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）。

A.®®®®®B.②⑤©©

C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③©©⑥

5.相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是（）。

A.向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO*

B.向KNO3饱和溶液中力口入"gKN03晶体

C.向质量分数为98.3%的浓硫酸中加入“gSCh

D.向CuSCU饱和溶液中加入〃g无水C11SO4

6.将0.4gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）。

n（C02）/mol|?z（CO2）/moi

0.01----7-------0.01--/-------

O0.1O.2O.3V（HC1）/LO0.'10.2O.3V（HC1）/L

O().1O.2O.3V(HC1)/LO0.10.2().3HHe1)/1

c.n

二、双项选择题

7.（2013年上海高考改编）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量

为ag,则该混合物（）。

A.所含共用电子对数目为（〃/7+1）NA

B.所含碳氢键数目为aM\/7

C.燃烧时消耗的02一定是33.6R14L

D.所含原子总数为3“NA/14

8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述第送的是（）。

A.10mL质量分数为98%的H2so4,用水稀释至100mL,H2sO4的质量分数为9.8%

B.在H2Ch+C12=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

-11

D.一定温度下，1L0.50mol-LNH4C1溶液与2L0.25mol-LNH4C1溶液含NH：物质

的量相同

三、非选择题

9.随着社会的发展，工作、生活的节奏越来越快，无论在办公室还是居室里，在漂亮的

花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如

果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分,

阅读后回答下列问题：

成分质量/g摩尔质量/（g,mo「）

蔗糖50.00342

硫酸钾0.50174

阿司匹林0.35180

高锌酸钾0.50158

硝酸银0.04170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）

mol【r（只要求写表达式，不需计算）。

（3）配制上述IL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、、

（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水

B.定容时仰视液面

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有（填化学符号）。

10.（2013年江苏高考）硫酸银钩（NH4）xNi、（SO4）"〃H2O何用于电镀、印刷等领域。某同

学为测定硫酸锲镂的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制”100.00mL溶

液A；②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol-L-1的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其

2+2-2-+

中的Ni?+（离子方程式为：Ni+H2Y=NiY+2H）,消耗EDTA标准溶液31.25mL；③

另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热，生成N&56.00mL（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将（填“偏

高”“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用检验，现象是。

（3）通过计算确定硫酸银镂的化学式（写出计算过程）。

11.常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得

氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量/g氯化钠质量/g

①2.403.51

②2.322.34

③3.483.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上

表3组数据，给出结论。写出计算分析过程。

12.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合

物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCk的化学式，可利用离子交换和滴定法。实验中称取0.54g

的FeCL样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OK的阴离子交换柱，使

C「和OFT发生交换。交换完成后，流出溶液的OFT用0.40mol1一1的盐酸滴定，滴至终点

时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯元素的物质的量，并求出FeCh中x的值(列出计算过

程)。

(2)现有一含有FeCb和FeCb的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):"(0)=1：2.1,

则该样品中FeCb的物质的量分数为o

(3)FeCb与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂，FeCb和KC1O在强碱性条件

下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为：

专题模拟演练(四)

一、单项选择题

1.(2013年山东师大附中二模)下列说法不氐晒的是()。

A.吸热反应在常温下也可能发生

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变

C.化学能可转化为热能、光能、电能等

D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

2.(2014年全国高考新课标II)室温下，将1mol的CUSCU,5H2O(S)溶于水会使溶液温度

降低，热效应为\H\,将1mol的CuSCU(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH2；

CUSO4-5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4-5H2O(s)^^CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为

A“3,则下列判断正确的是()。

A.

B.A//1<AW3

C.A/7I+A/73=AH2

D.AM+A”2>A”3

3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

-1

4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)\H=~aVi-mol

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△”=-bkJ-moL

若a、6均大于零，则。和匕的关系为()。

A.a<hB.a=h

C.a>bD.无法确定

4.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△//=-297.23kJ/mol(反应在25℃、101

kPa下发生)，分析下列说法不氐确的是()。

A.25°C、101kPa时，完全燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

B.形成1molSO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molCh(g)的化学

键所吸收的总能量

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)A〃=—QkJ/mol,则。>297.23

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△”=一QkJ/mol,则Q<297.23

5.据在298K时反应①、②焙变的有关数据，计算得到的△“3是()。

1

①C(s)+l/2O2(g)=CO(g)=-110.5kJ-mol

-1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=一393.5kJ-mol

@C(s)+CO2(g)=2CO(g)A，3=?

A.+283.5kJ-mol1B.+172.5kJ-mol-1

C.-172.5kJ-mol-1D.-504kJ-mol-1

6.(2014年上海高考)1,3一丁二烯和2一丁烘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)fCH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJ

CH3CC—CH3(g)+2H2(g)/CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ

由此不熊判断()o

A.1,3一丁二烯和2一丁快稳定性的相对大小

B.1,3一丁二烯和2一丁焕分子储存能量的相对高低

C.1,3一丁二烯和2一丁快相互转化的热效应

D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

二、双项选择题

7.分析下图的能量变化图，判断下列选项中正确的是()。

高

M2A(g)+B(g)

低2c值)

A.2A(g)+B(g)=2C(g)AW<0

B.2A(g)+B(g)=2C(g)A//>0

C.2A+B=2CA/7<0

D.C(g)=l/2A(g)+B(g)\H>0

8.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)A/7=-270kJ/mol,下列说法正确的是()。

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ

C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用下图来表示

，能量

一2molHF—(g一)

/AH=-270kJ/mol

ImolF

2反应过荒r

三、非选择题

9.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃,101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则

CH4燃烧的热化学方程式为：«

1

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-437.3kJ-mol'；

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△，=-285.8kJ-mol'；

1

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)△〃=-283.0kJ-mor,

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△"=

kJ-mol1o

10.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的

脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置

的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利

于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

回收CO-

e冷凝

尾气CO2HQ

JL..JL

‘空气］2°：「燃料

反应器-CaS反应器

空气甲烷

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有(填字

母)。

A.温室效应B.酸雨

C.粉尘污染D.水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化

碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速

氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为O

②亚硫酸氢钙被足量的氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

(3)已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,lmolCH4在氧气

中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJo写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：

11.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CHQH(g)。

(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，

该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。写出该反应的热化学方程式：

___________________________________________________________________O

(2)选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热,如果该反应

生成液态CH3OH,则(填“变大”或“变小”)。

12.(2013年全国高考新课标I)二甲醛(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，

由合成气(组成为H2、CO和少量CCh)直接制备二甲醛，其中主要过程包括以下四个反应：

甲爵合成反应：

1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A//,=-90.1kJ-mol

1

@CO2(g)+3H2(g)=CH1OH(g)+H2O(g)A//2=-49.0kJ-mol

水煤气变换反应：

1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//3=-41.1kJ-mol

二甲醛合成反应：

④2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H?O(g)△，4=-24.5kJ-moP1

(1)AI2O3是合成气直接制备二甲醛反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较

高纯度A12O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醛合成反应④对于CO转化率的影响o

(3)由H2和CO直接制备二甲醛(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：

.根据化学反应原理，增加压强对直接制备二甲醛的反应

的影响是。

(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和AI2O3),压强为5.0MPa的条件下由小和

CO直接制备二甲醛，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是

100

90

80

70

60

50

40

30'260'270'280'290'300'310'320

t/V

(5)二甲醛直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池

(5.93kWhkg一1),若电解质为酸性，二甲醛直接燃料电池的负极反应为：

一个二甲醛分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池理论输出电压

1.20V,能量密度后=(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh

=3.6X106J)

专题模拟演练(五)

一、单项选择题

1.某元素的一种核素R失去电子后形成阳离子R科,其核外共有x个电子，已知该核

素的质量数为A,则其中子数为()。

A.A-x—nB.A一x+〃

C.A+x—〃D.A+x+”

2.(2014年上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不用用元素周期律解释的

只有()。

A.碱性：KOH>NaOH

B.相对原子质量：Ar>K

C.酸性：HCK)4>H2s。4

D.元素的金属性：Mg>Al

3.(2012年天津高考)下列叙述正确的是()o

A.乙酸与丙二酸互为同系物

B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.镀U和曼U是中子数不同质子数相同的同种核素

D.短周期第IVA与VDA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

4.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物

Z2Y和共价化合物RY3、XW；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法镇送的是（）。

A.原子半径：Z>R>W

B.气态氢化物稳定性：H,„W>H„R

C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性

D.XW分子中各原子均满足8电子结构

5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与

X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，

工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，

下列说法中正确的是（）。

A.以上四种元素的原子半径大小为W<XVY<Z

B.W、X、Y、Z原子的最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

6.（2013年辽宁模拟）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原

子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z

可以形成两种以上气态化合物，则下列说法塔送的是（）o

A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B.X,Y、Z可以组成一种盐

C.X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物

D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种

二、双项选择题

7.下列判断正确的是（）。

A.HF、HCkHBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.根据金属活动性顺序表，氧化性：Fe3+>Cu2+>Mg2+

D.碱性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

8.（2014年广东广州调研）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所

示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱生Nt迦遮正确的是（）。

甲乙

丙T

A.甲位于元素周期表中第二周期、第VA族

B.原子半径：甲〉乙

C.单质的氧化性：丙〉乙

D.气态氢化物稳定性：丁>丙>乙

三、非选择题

9.（2013年全国高考大纲版）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A

和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成

共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回

答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是,非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所