初中九年级上册化学沪教版复习巩固四十四

最新精选初中九年级上册化学沪教版复习巩固四十四

第1题【单选题】

大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）

A、78%

B、21%

C、11%

D、58%

【答案】：

A

【解析】：

【解答】癣：空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算,大约是：氨气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二

氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.大山深处空气谢,空气中氨气的体积分数也为78%.故选A.

【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断.

第2题【单选题】

下列实验现象的描述错误的是（）

A、木炭在氧气中燃烧发出白光

B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟

C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，怀符合题意;

B、磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟，B不符合题意；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体，C符合题意;

D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带剌激性气味的气体，D不符合题意.

故答案为：C

【分析】A根据木炭在氧气中燃烧的崛分析癣答

B根据磷在氧气中燃烧的现象分析解答

C根据铁丝在空气中燃烧解答

D根据硫在氧气中燃烧的现象分析解答

>第3题【单选题】

下列有关化学与生活中，正确的是（）

A、合成纤维、合成橡胶和合金都是有机合成材料

B、加入肥皂水可以将硬水软化

C、随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成〃白色污染〃

D、治疗胃酸过多症可服用熟石灰

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、有机合成材料主要包括合成纤维、合成獴胶和塑料，而合金属于金属材料；

B、常用的硬水软化的方法是加然煮沸，月巴皂水能鉴别软硬水，但不能减小水的硬度；

C、“白色污染”的形成原因是难降解塑料导致，所以随意丢弃不可降解的废旧塑料袋,会造成“白色污染”；

D、因为熟石灰的碱性与腐蚀性较强，所以治疗胄酸过多时不可采用；

【分忻】X、磔有机合成材料的分类分析即可；

B、侬硬水软化的方法进行分析判断；

C、依据“白色污染”的形成原因分析判断；

D、熟石灰的碱性与腐蚀性分析解决；化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活,我们要利用物质的性质来解决一些

实际生活问题.

>第4题【单选题】

如图是小凡用手势0K表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种

基本类型的反应直接生成水（如图中的H2O2、02），则物质X一定不是下列物质中的（）

A、C02

B、Fe2O3

C、KOH

D、H2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、二氧化碳和氢氧俗愕可溶性碱反应生成碳酸盐和水,但不属于基本反应类型.符合题意；

B、氧化铁和酸或者氢气反应都能生成水，和酸反应是复分解反应,和氢气反应是置换反应，都属于基本反应类型.不符合题

意；

C、氢氧化钾和酸反应生成钾盐和水,为复分解反应.不符合题意；

D、氢气和氧气在点燃条件下生成水为化合反应，和氧化铜等金属氧化物反应属于置换反应,都属于基本反应类型.不符合题

意；

：A.

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，会出的信息中找对应的信息.

第5题【单选题】

下列关于氧气的说法中错误的是（）

A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气

B、氧气易溶于水，所以鱼儿可以在水中生存

C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动

D、氧气能与很多物质发生反应，化学性质比较活泼

【答案】：

B

【解析】：

【弊答】癣：A.nk±根据沸点不同采取分离液态空气的方法制氧气，故A正确；B.氧气不易溶于水，1以溶30mLM气，

故B错误；

C.氧气能供给呼吸，在人体内发生缓慢氧化放出热量，故C正确；

D.氧气能与多种物质发生氧化反应，化学性质比较活泼,故D正确；

腌B.

【分析】A.根据氧气的工业制法原理分析判断；

B.根据氧气的溶解性分析判断；

C.根据氧气可—呼吸的性质分析判断；

D.根据氧气的氧化性分析判断.

第6题【单选题】

下列实验操作正确的是（

/

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用银子，不能用手直接取用，图中所示操作错误；B、氧气的密

度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；

C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处期水平,图中所示操作正确.

sasD.

【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；

B、根据收集氧气的方法进行分析判断；

c、根据二a化碳的验满的方法进行分析判断；

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处期水进行分析判断.

第7题【单选题】

下列做法可以达到目的是（）

A、寻找新的催化剂使水变成油

B、测定空气中氧气含量的实验，用白磷代替红磷

C、用燃着的木条检验二氧化碳

D、通过加高烟囱排放工业废气，防止空气污染

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A、根据质量守恒定律，反应前后元春的种类不变，水是由氢、氧两种元素组成,油中含有碳元素,水永远不会变

成油，所以错误.

B、白磷、红磷燃烧的产物相同，故测定空气中氧气含量的实验,用白磷代替红磷，所以正确.

C、M化碳能灭火,说明二M化碳不能燃烧、不能支持燃烧,除了二M化碳外，血相一些气体也不能燃烧、不能支持然饶，

也可用于灭火,所以检验二氧化碳应用澄清的石灰水，不能用燃着的木条检验.

D、加高烟囹排放工业废气,只是把工41宸气排放到高空中，还是会造成空气污染，所以错误.

ssa^B.

【分析】A、根据质量守恒定律判断.B、根据白磷、红磷燃烧的产物相同判断.C、检险是利用物质典型的特性或特征现象来

证明物质，除了二氧化碳,还有其它不能支持然烧的气体,据此进行分析解答.D、从加高烟囹排放工业废气,只是把口kJ®

气排放到高空中，还是会造成空气污染去分析解答.

第8题【单选题】

下列关于二氧化碳的说法正确的是（）

A、二氧化碳不能供给呼吸，也不能作为植物养料

B、若二氧化碳在空气中含量过高会引发酸雨

C、实验室用纯碱粉末和稀盐酸制取二氧化碳

D、干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾

【答案】：

D

【解析】：

［解答］解：A、二M化碳不能供给呼吸,但是它可以参与光合作用产生育缠,属于气态养料,A错误;

B、二氧化碳不能引发酸雨，B错误；

C、实验室用大理石和稀盐酸制取二M化碳,C错误;

D、干冰可用作制冷剂和制的台云雾,正确；

故选D.

【分析】A、二氧化碳可以参与光合作用产生能量；B、引发酸雨的主要是二氧化硫；C、实险室用大理石和稀盐酸制取二氧化

碳，虽然纯碱也可以制取M化碳,但是反应不易控制，易出现实验事故；D、干冰升华吸热、产生大量白雾，可用作制冷剂

和制音台云雾，

第9题【单选题】

实验室利用高镒酸钾制取氧气，下列有关操作分析错误的是（）

A、实验前先检查装置的气密性，以防漏气

B、装入药品后，在试管口塞一团棉花，以防加热时高镒酸钾粉末进入导管

C、固定试管时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管

D、反应结束时先停止加热，再将导管移出水面，以防水槽中的水倒吸炸裂试管

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.制取气体时在加入药品前要先检查装置的气密性,以防漏气,符合题意；

B.装入药品后，在试管口塞一团棉花,以防加热时高镒酸钾粉末堵塞导管,或者进入水槽,B不符合题意;

C.固定试管时，试管口要暗向下崎，以防冷凝水回流炸裂试管，坏符合题意;

D.反应结束时先将导管移出水面，再停止加热，以防水槽中的水倒吸炸裂试管,D符合题意.

故答案为：D

【分析】A根据实验室制取氧气的步骤方法解答

B根据氧气的实验室制取原理分析解答

C侬高制氧气的kW0分析偿

D根据高镒酸钾制氧差竦后的注意事项解答

＞第10题【单选题】

下列获得氧气的方法中不含有分解反应的是：（）

A、用氯酸钾制氧气

B、分离液态空气制氧气

C、用双氧水制氧气

D、用高镒酸钾制氧气

【答案】：

B

【解析】：

【弊答】分离液态空气制氧气，没有发生化学变化,属于物理变化；B符合题意

故答案为：B

【分析】分解反应为有一种物质转化为两种或两种以上物质的反应,据此分析解答

＞第11题【单选题】

虽经大力整治，但据有关部门的分析和预测：今年我国渤海湾海域赤潮发生的次数将比往年有所增

加，经济损失可能会更大。要从根本上防治赤潮的发生，可行的方法应当是（）

A、各种污水必须经无害化处理后再排放

B、清除海水中的氮、磷元素

C、清除海水中的有害藻类

D、提高海水的溶解氧浓度

【答案】：

A

【解析】：

【分析】根据造成水污染的原因进行分析,造成赤潮发生的原因是水中氮磷等营养元森的增加，要防止赤潮的发生,需将废水

处理后在^放.

【偿】

A、废水处理后排放能减少氮磷元春，故A正确；

B、海水中含有适量的氨磷元素有利于水生植物的生长，故B错误；

C、清除海水中的有害藻类,不能从根本上防止赤潮的发生,故C错误；

D、提高海水中的溶解氧浓度现实操作性小，故D错误.

腌A.

【点评】本题考查了防止水污染的措施，完成此题,可以依据已有的知识进行

第12题【单选题】

对氧气的认识正确的是（）

A、氧气易溶于水，不能用排水法收集

B、工业上利用物理变化得到氧气

C、白磷在氧气燃烧，发出耀眼的白光

D、空气中氧气浓度越高，越有利于生物生长

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A、氧气不易溶于水，为收集较纯净的氧气最好选择排水法收集.故错误；

B、工业上利用液氧与液氮沸点不同，采取分离液态空气制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化.故正确；

C、白磷在氧气燃烧,产生大量白烟，放热,不是白光，故错误；

D、空气中氧气浓度越高,呼吸作用旺盛，消耗的有机物多，释放的热量多，容易引起生物的腐烂，不T有利于生物生长，

故错误；

答案：B

【分析】A、根据排水法收集气体时，要考虑气体的溶解性，能溶于水的气体不能用排水法收集解答；

B、根据液氧与液氮沸点不同，加热蒸发液态空气时液氮先蒸发，最后得到液态氧解答；

C、根据白磷燃烧的现象分析解答；

D、根据氧气的性质解答.

第13题【单选题】

物质的用途与性质密切相关.下列说法错误的是：（

A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定

B、二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大

C、氧化钙可做食品干燥剂，是由于氧化钙能与水反应

D、因为铝的化学性质比较稳定，所以可用"银粉漆（铝粉）"涂在铁栏杆表面防锈

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.氨气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，杯符合题意;

B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大,B不符合题意；

C.氧化钙可作食品干燥剂，是由于氧化钙能与水反应,坏符合题意;

D.因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,所以可用“银粉漆（铝粉）"涂在

铁栏杆表面防锈,D符合题意.

故答案为：D.

【分析】A根据氮气的化学性质很稳定解答

C根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答

D根据铝和氧气反应生成氧化铝保护膜分析癣答

第14题【单选题】

一名同学欲采用燃烧的方法除去一瓶空气中的氧气，得到氮气，最适合选用的是（）

A、木炭

B、铁丝

C、红磷

D、蜡烛

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、木炭在宙闭空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故错误；B、铁丝在空气中不能燃烧,不能除去

空气中的氧气，故错误；

C、红磷撼烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质，故正确；

D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质,故错误；

腌C

【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质.

第15题【单选题】

下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧，能除去氧气而又不增加其他气体的是（）

A、木炭

B、红磷

C、硫磺

D、铁丝

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、木炭和氧气反应生成气体二氧化碳，增加了气体杂质，故选项错误.B、磷本身是固体,能在空气中燃烧,且

生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确.

C、硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气,但增加了其它的气体,故选项错误.

D、铁在空气里是不会燃烧的,不能除去氧气，故选项错误.

蝇：B.

【分析】除去盛有空气的宙闭容器中的氧气，又不增加其他气体，所选除氧剂要具备以下特征：(1)本身能够在空气中燃烧；

(2)本身的状态为三』体；(3)生成的物质为三代态.

第16题【填空题】

【答案】：

【第1空】A

【第2空】2KMnO4_AK2MnO4+MnO2+O2t

【第3空】D

【第4空】熄灭

【解析】：

【癣答】33-A用高镒酸钾制取氧气,选用的发生装置是固固加热型A,反应的化学方程式为2KMnO4A

K2MnO4+MnO2+O2t；33-B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的收集装置是固液常温型B,二氧化碳不可燃、不助燃能

使燃着的木条熄灭，故将燃着的木条接近集气瓶口，看到木条熄灭,证明二氧化碳已收集满。【分析】根据氧气、二氧化碳的

实验室制取分析,睇发生装置要看反应物的状态和反应条件,若反应物为固体，反应条件需加热，则睁固固加热型发生装

置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性,若不溶于水,可用排水

法收集，若需度比空气小，则可用向下排空气法收集,若密度比空气大,则可用向上排空气法收集。

第”题【实验探究题】

根据下列实验装置图，回答问题:

【第1空】铁架台

【第2空】长颈漏斗

实验室用高镒酸钾制氧气，反应的文字表达式为，应选用的发生装置为（填字母序号，

下同）实验时应在试管口放，其作用是;收集装置可选用E,依据是,如何证明氧

气已满。小明用G来排空气收集氧气，则气体从端进入（c或d）,保持氧气化学性质的微

粒是o

【第1空】高镒酸钾加热一镒酸钾+二氧化镒+氧气

【第2空】A

【第3空】一团棉花

【第4空】防止高镒朝粉末堵"管

【第5空】氧气的密度比空气大

【第懑】将带火星的木条放在瓶口,木条复燃

【第7空】c

【第8空】氧分子

小红同学在实验室制取氧气，采用了B装置，她选用的实验药品是二氧化镒和,反应的文字表

达式为，也可以用装置C来制取氧气，C装置比B装置的优点是。

【第1空】过氧化氢溶液（过氧化氢）

【第2空】过氧化氢二氧化镒.水+氧气

【第3空】控制液体药品的滴加速度（控制反应速度）

氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：

氢氧化钙（固）+氯化镂（固）有误氯化钙（固）+氨气+水。

那么制取并收集氨气应选用上面的（填字母序号）

【第1空】AD

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①是铁架令,②是长颈漏斗（2）用高镒酸钾制氧气，反应的文字表达式为：高镒酸钾加热.镒酸钾+二氧化

镒+氧气，实验时为了防止高镒酸钾粉末堵塞导管,试管口要放一团棉花.氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收

集。把带火星的木条放在瓶口,如果费然,说明已集满氧气.氧气的密度比空气的容度大,故气体从c端进入，保持氧气化学性

质的最小粒子是氧分子.（3）B装置适用于固液常温反应制气体，故用B装置制氧气应该选用过氧化氢溶液，反应的文字表达

式为：过氧化氢二氧化猛，水+氧气,C装置比B装置的优点是可以控制反应速度.（4）加热固体制气体，选装置A,氨气

（NH3）的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水则不能用排水法收集，故选AD.

【分析】根据氧气的实验室制取分析，选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选

择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温,则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若

不溶于水，可用排水法收集,若宙度比空气小，则可用向下排空气法收集,若宙度比空气大,则可用向上^空气法收集.

第18题【实验探究题】

下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

仪器a的名称是

【第1空】铁架台

实验室用高锦酸钾制氧气的化学方程式是:，可选择的收集装置是（填字母代号）。

【第1空】2KM必加热K2MnO4+MnC）2+O2T

【第2空】D或F

用B装置可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式,

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

若用右图装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从（填"a"或"b"）导管导入。

b

【第1空】a

某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化铳，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不

能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C,其理由是o

【第1空】可以控制过氧化氢溶液加入的速率

氧气和二氧化碳两瓶气体，可用______鉴别开。

【第1空】带火星的木条(或燃着的木条)

【答案】：

【解析】：

【除答】(1)a的名称是铁架台；

(2)高热的去牛下睁、』化土氧气，化为:2KMnC>4加热©MnCU+MnCb+O",氧气的

密度比空气大,不易溶于水，所以应选择的收集装置是D或F;

(3)稀犍与大S5(频灰石.要成)期蝴取.Mg^S>CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2t+H2O;

(4)由于二氧化碳密度比空气大,所以用向上徘空气法收集,即空气要从上端被排出，所以二氧化碳必须从A端进入；

(5)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，注射器可以控制液体的滴加速度,所以把发生装置由B改为C,其理由

是：可以控制过氧化氢溶液加入的速率;

(6)氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳使燃烧的木条熄灭.

故答案为：

(1)铁架台；(2)2KMnC)4加热K2MnO4+MnO2+O；>T;D或F;(3)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；(4)a;(5)

可以控制过氧化氢溶液加入的速率；(6)燃着的木条.

【分析】(1)根据常用仪器的名称解答即可；

(2)高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二M化镒和氧气；根据氧气的毒度以及溶于水的程度可选择收集装置；

(3)实验室制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；

(4)利用改进后的装置收集气体时(排空气法收集气体)如果收集密度比空气"大”的气体，要从"长”的T进，收集密度

比空气“小”的气体,要从"短"的,排水法收集气体时要从"短"的T进；

(5)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气；注射器可以控制液体的滴加速度；

(6)氧气有助燃性，二氧化碳能灭火,据此可以鉴SLI.

>第19题【实验探究题】

实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答:

图中标号a的仪器名称是.

【第1空】长颈漏斗

实验室用高锦酸钾制取氧气，反应的化学方程式是.若用D装置收集氧气，气体应从

（填"b"或"c"）端进入.

【第1空】1KMec4-△K2MnO4+MnO2+O2T

【第2空】b

乙焕（C2H2）是一种可燃性气体，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧

烈，则制取乙快气体的发生装置最好选择（填字母）.

【第1空】C

F是某同学刚收集的一瓶二氧化碳气体，请设计实验进行检验（写出具体实验操作和现象）.

【第1空】把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO?

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗;(2)实验室用高镒酸钾制取氧气能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，

反应的化学方程式是：氧气的密度比空气的大，若用装置收集氧气,气体应从进；

2KMnO44K2MnO4+MnO2+O2t.Db

(3)根据制取乙燃气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应.可用装置A或B;又因为该反应必须严格控

制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C;

(4)二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,是C02,

答案：的噌把气®澄清石娜中,若石灰

(1)；(2)2KMnO49K2MnO4+MnO2+O2t；b;(3)C;(4)

水变浑浊，是CO?；

【分析】(1)根据实验室常用仪器解答；(2)根据实验室用高镒酸钾制取氧气能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,氧气的密度

比空气的大解答；(3)根据制取乙燃气体，是在常温下用块状电石与水反应和该反应必须严格控制加水速度来选择发生装置；

(4)根据二氧化碳的检验方法进行分析.本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化

学方程式的书写等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体

的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.

>第20题【实验探究题】

本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要.

A\u70e7\u676f\u3001\u91cf\u7b52

【第1空】烧杯、量筒

为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)除①外，还需要.

A\u2463\u2464

【第1空】®®

简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装可省略).

A\u91cf\u53d6\u4e00\u5b9a\u91cf\u7684NaOH\u6eb6\u6db2\uff0c\u5206\u6210\u4e24\u7b49\u4efd\uf

flb\u5236\u53d6CO2<Vsub>\uff0c\u5411\u5176\u4e2d\u4e00\u4efdNaOH\u6eb6\u6db2\u4e2d\u901a\u5165

\u8fc7\u91cf\u7684co2<\/sub>\u6cl4\u4f53\ufflb\u5c06\u4e24\u6eb6\u6db2\u6df7\u5408\u5747\u5300

【第1空】量取TB的NaOH溶液，分成两等份；制取C02，向其中fNaOH溶液中通入过量的CO2气体；将两溶液混合

均匀

根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出

(写出计算步骤和必要的文字说明)

解：从表中可知，NaHC5常温下溶解度为8.4g设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO?达到饱和.

NaOH+CO2=NaHCO3

4084

x8.4g

x=4g

故溶液中NaOH的质量分数大于一姐一、100%=3.85%时，在步骤②中有NaHC。晶体析出

100g+4g

【答案】：

【解析】：

【明】癣：（1）领Na2cO3+CC）2+H2O=2NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2。它们之间的柞，可以:

氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的fSAS量的CO2,全部变成NaHC03，再将另氧化钠溶液倒入

NaHC03中全部转化成Na2c。3,即到达题目的要求，因此可用用量筒将NaOH溶液分成两等分于烧杯中，用稀盐酸和大理石

反应制取二氧化碳,向其中一份中通入过量的CO2,待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀，因此

用到的仪器还有烧杯、量筒（2）为保证制得的Na2c。3溶液尽量纯,应选用的药品为稀盐酸和大理石制取二氧化碳.（3）根

据（1）中分析,实验操作步骤为量取T*的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2,向其中一（分NaOH溶液中通入过量的

C02气体③将两溶液混合均匀（4）要使溶液中析出晶体，需使碳酸氢钠溶液达到饱和,根据碳酸氢钠的溶解度可求出氢氧化

钠的质量,从而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数.故答案为：（1）烧杯、量筒（2）④⑤（3）①量取一定量的NaOH溶

液，分成两等份②制取CO2,向其中T分NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀

【分析】本题是要求如何操作才能使浓度的NaOH溶液，生成物全部是Na2c。3而没有NaHCC）3生成;那么也就是说

要将NaOH溶液全部转换成Na2cO3;根据题干中已知信息，若通入少量的CC>2,有可能氢氧化钠有剩余，不可行；若通入过

量的CO2,贝U全部变成NaHCC）3,又无法达到问题的要求，但可以根据NaHCO3+NaOH=Na2CC）3+H2O,可以将生产的

NaHCS再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2c。3.

>第21题【实验探究题】

请结合如图1回答问题：

有孔隔板

:

百

-

Jn水

浓H：SO,\aOH港港

图2

【第1空】试管

【第2空】长颈漏斗

实验室用高镒酸钾制取02的化学方程式为.，用A、D装置制取02时，为防止高镒酸钾进入导

管,可采取的措施是

【第1空】2KMnO4」K2MnO4+MnC>2+O2t

【第2空】在试管口放置疏松的棉花团

实验室用B、C装置制取C02的化学方程式为,若将发生装置由B改为F,其优点是

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

【第2空】随开随用，随关随停

S02是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水.S02的某些化学性质与C02相似，

实验中常用NaOH溶液吸收S02尾气.用如图2所示装置收集一瓶干燥的S02,装置中导管按气流方

向连接顺序是①玲②玲玲玲⑤（填序号）；图中漏斗的作用是;烧杯中NaOH溶液

的作用（用化学方程式表示）.

【第1空】④

【第2空】③

【第3空】防止SO2气体散逸到空气中污染空气，增大s02与NaOH溶液的接触面积

【第4空】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题.答案为：①试管,②长颈漏斗；（2）实验室用盲镒酸钾加热，生成

镒酸钾、二«化镒、02,化学方程式为21（乂忙4[1（21^04+1^02+。21；为防止高镒酸钾进入导管，可采取的措施是在试

管口放置疏松的棉花团；（3）实验室用B、C装置制取CC»2的化学方程式为CaCO3+2HQ=CaCl2+H2O+CC）2T；若将发生装置

由B改为F,其优点是随开随用,随关随停，可以控制反应的发生与停止；（4）二氧化硫应该先干燥,再收集,最后多余的用氢

氧化钠溶液吸收，防止污染.二氧化硫的密度比空气大，因此应该从④进③出，干燥时应该①进②出,可以用浓硫酸干燥；二

氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收.故答案为：④、③；图中漏斗的作用是防止S02气体散逸到空气

中污染空气，增大S02与NaOH溶液的接触面积；烧杯中二氧化硫与NaOH溶液反应的方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

故答案为：（1）①试管，②长葡居斗;（2）2KMnO4jK2MnO4+MnO2+O2t；在试管口放置疏松的棉花团；（3）

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；随开随用,随关随停；（4）④、③；防止SO2气体散逸到空气中污染空气，增大s02与

NaOH溶液的接触面积;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

【分析】依据实险室常用仪器的认识；用加热高镒酸钾的方法制取氧气时，为防止高镒酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团

蓬松的棉花；F装置比B装置最大的优点是可控制反应的发生与停止；要收集干燥的二氧化硫气体，可将其先通过浓硫酸干燥

后,再由长管进入集气瓶（二氧化硫宙度比空气大）,将专度小的空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中

的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止防止SO2气体散逸到空气中污染空气，用漏斗做成安全装置.

>第22题【实验探究题】

某化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口

放置的氢氧化钠固体.根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠

固体变质情况进行了探究.

提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？

查阅资料：氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚配变色

猜想与假设：小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠.小强猜想：.实验探究：小

刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想.探究过程如下：<tablecellspacing="O"

cellpadding="O"border="l"width="100%"xtbodyxtdwidth="44''＞实验步骤＜tdwidth="217"＞实验操作＜td

width="112"＞实验现象＜tdwidth="169"＞实验结论或化学方程式步骤一＜tdwidth="217"＞取样品，加水配制成

溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤＜tdwidth="112"＞有_____生成＜tdwidth="169"＞证

明有碳酸钠，氢氧化钠已变质.写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式.步骤二＜td

width="2：17"＞取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酰溶液＜tdwidth="n2"＞酚醐溶液变为色＜td

width="169"＞证明有氢氧化钠，结论：氢氧化钠部分变质＜/tbody＞＜/table＞得出结论：小刚的猜想正确.

【第1空】〜煤将频

【第2空】白色沉淀

【第3空】Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI

【第4空】红

【表达与交流】

①用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因.

②在实验室里氢氧化钠需要密封保存.药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封能够保存

的原因.

【第1空】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【第2空】浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸需要密封保存.

【答案】：

【解析】：

【解答】对氢氧化钠固体变质情况进行了探究.氢氧化钠固体易吸收水分，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠.提出问题：

氢氧化钠固体变质程度如何？猜想与假设：小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠.小强猜想：氢氧化钠完全变

质,实验探究：

实验步

实验操作实验现象实嘲论或化学方程式

噱

步取样品，加水配制成液，并向其中证明有碳酸钠，氢氧化钠已变质.

骤

一滴加适量氯化钙溶液，充分反应后有白色沉^^加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式是

过滤Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaClo

步

取上述少量滤液于试管中，滴加无酚配溶液变证明有氢氧化钠

里

色酚SJ溶液为红色结论：氢氧化钠部分变质

得出结论:小刚的猜想正确.表达与交流：①用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因是CG＞2+2NaOH=Na2CO3+H2O.②

睑室里氢氧化钠需要密封保存.药品密封保存的原因很多,浓硫酸需要密封能够保存的原因是浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸

需要密封保存.

【分析】根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的事实，可猜想氢氧化钠部分或全部变成碳酸钠;为检验变质程

度，禾U用碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠,可首先使用氯化钙除去变质生成的碳酸钠;然后取上层清液滴加酚

酸,如果部分变质,剩余的氢氧化钠能使酚猷变红，如果全部变质,则滴加的酚酸不变色.

＞第23题【实验探究题】

某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2c03、KCkFe2O3中的

一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）

A中一定含有的物质是（写化学式）

AK2<Vsub>C03<Vsub>\u3001Fe2<Vsub>03<\/sub>

【第1空】K2co3、Fe2O3

溶液G中大量存在的酸根离子是（写离子符号）

ACIA\ufe63<Vsup>

【第1空】cr

写出③发生的化学反应方程式：,该反应属于（填一种基本反应类型）

AFeCI3<Vsub>+3KOH=Fe\uff08OH\uff093<Vsub>\u2193+3KCI

B\u590d\u5206\u89e3\u53cd\u5e94

【第1空】FeCI3+3KOH=Fe（OH）3l+3KCI

【第2空】复分解反应

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化须反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐

酸反应生成氯化铁和水,铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以固体混合物中加盐酸反应会生成气体

B,所以固体混合物中T含有碳酸钾,碳酸钾和氢氧化钗反应生成碳酸银沉淀和氢氧化钾,所以E是碳酸铁沉淀，D是含有氢

氧化钾,D和C反应会生成红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁沉淀，C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁，所以

(1)通过推导可知,A中一定含有的物质是:K2c。3、Fe2O3；(2)氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,所

以溶液G中大量存在的酸根