浙江省金华市十校2022-2023学年高三上学期模拟考试化学试题2

金华十校2022年11月高三模拟考试化学试卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；F19；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Fe56；Cu64；Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题给出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶于水呈碱性的是A. B. C. D.2.下列属于能导电的分散系是A.液态 B.碘酒 C.熔融 D.84消毒液3.在固液分离操作过程中需要用到的仪器是A. B. C. D.4.下列物质对应的化学式不正确的是A.芒硝： B.蚁酸：C.电石： D.黄铜矿：5.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是A.的空间填充模型：B.HClO分子的VSEPR模型：直线形C.基态的价电子轨道表示式：D.1，3丁二烯的键线式：6.下列有关生活中的有机物描述正确是A.核酸是一种生物大分子，可视为核苷酸的聚合产物B.脂肪酸的饱和程度对油脂熔点影响很大，含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较高C.天然橡胶为反式聚异戊二桸，其结构简式：D.合成纤维用途广泛，常见的有醋酸纤维、黏胶纤维、聚酯纤维等7.下列叙述正确的是A.和为同位素 B.和一定互为同系物C.与是同素异形体 D.乙醚和丁醇互为同分异构体8.下列有关化学实验的描述不正确的是A.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶B.实验室中含重金属的废液，加入稀硫酸沉淀后即可排放C.阿司匹林()加稀水解后，用中和过量，再滴加溶液检验产物中的酚羟基D.比较不同条件下与稀反应浑浊现象出现所需时间的长短判断反应进行的快慢9.下列表示不正确的是A.纯金属加入其他元素形成合金，结构发生变化，使合金性能与纯金属有很大差异B.碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，属于有机高分子材料C.玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，其成分都含有硅酸盐D.可降解餐盒采用聚乳酸材料，该材料属于混合物10.下列有关实验操作或分析不正确的是A.用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度B.用图B中的仪器a替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差C.用图C所示的方法除去中的D.用图D装置制备，能较长时间观察到沉淀颜色11.三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是A.反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为C.若有被还原，则被还原的为6molD.每生成，转移电子数为12.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.中含有个阳离子B.浓度均为的溶液和溶液中数目均为C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为13.下列离子方程式不正确的是A.溶液中加入绿豆大小的金属钠：B.少量固体溶于溶液：C.少量溴水滴加到过量溶液中：D苯酚钠溶液中通入少量气体：14.下列关于物质结构或性质及解释都正确的是选项物质结构或性质解释A电子云半径：电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大B键角：的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大C熔点：熔化时要断开化学键，只需克服范德华力D稳定性：分子间可以形成氢键，没有氢键A.A B.B C.C D.D15.青蒿素及其相关产品在抗疟疾方面有显著的疗效，结构如图所示，下列说法不正确的是A.青蒿素不能用热的溶剂进行萃取 B.青蒿素分子中含有7个手性碳原子C.青蒿琥酯可以消耗 D.青蒿琥酯的水溶性优于青蒿素16.已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是A.分子中的原子不共平面B.两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成D.分子中有两种化学环境的原子17.天宫课堂中，航天员让奥运五环在空间站飘浮。如图所示，1号环加入溴百里酚蓝呈现出鲜亮蓝色，2号环加入淀粉和乙酸溶液后变成了深如黑色的深蓝色，3号环加入甲基橙出现橙色，4号环加入甲基橙后呈现黄色，5号环加入甲基橙和溴百里酚蓝后呈现绿色。已知：，，，。下列叙述正确的是A.1号环溶液中是现鲜亮的蓝色的原因：B.2号环出现深蓝色是因为生成了碘单质：C.3号环与4号环的溶液以溶质的物质的量之比混合；加甲基橙变橙色D.5号环颜色的深浅与溶液的浓度有关，溶液的约为11.718.和在合成塔中合成分两步进行：①；②。反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.的能量低于的能量B.C.升高温度，反应①的逆反应速率变化值小于反应②的逆反应速率变化值D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂改变反应②的焓变19.相同温度下，向三个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应。后，三个容器中的转化率如图所示。已知B点已达到平衡状态，下列叙述不正确的是A.A点一定已达到平衡状态B.容器体积C.B点对应容器中，再通入和，平衡正向移动D.当三个容器都达到平衡状态时，体积为的容器中NOCl转化率最高20.电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许通过，已知生成的方程式：。下列叙述不正确的是A.制备过程中需要不断搅拌，使丙酮与离子充分接触B.左室生成的反应：、C.制备碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能的原因是D.电解一段时间后，左室混合溶液的碱性增强21.以金属钌作催化剂，经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示。下列叙述不正确的是A.也是该转化过程的催化剂B.第1步转化过程涉及的反应类型是加成反应和复分解反应C.第4步转化，参加反应的物质个数之比为D.该转化过程的总反应式为：22.常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与微粒相关的数据关系如图所示，下列相关结论正确的是A.的约为B.当滴入溶液时：C.逐滴加入溶液至，水的电离程度先增大后减小D.滴入溶液至中性：23.化合物[]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下分解无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A.、、的单质常温下均为气体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.升温到，热分解失去晶体结构中的18个D.以上温度下热分解后生成固体为24.纤锌矿型和内锌矿型结构是典型的离子晶体结构。如图所示，纤锌矿型晶体采用六方密堆积，填充在一部分四面体空隙之中；闪锌矿型晶体呈面心立方堆积，占据半数四面体空隙，其中位置的坐标为，下列叙述不正确的是A左图所示结构含有三个晶胞单元B.闪锌矿型晶体中，离最近且等距有8个C.离位置距离最近的的坐标参数为D.两种结构对应的物质，化学式相同25.下列依据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作结论A向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀比更容易结合B取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色产物中有单质铁C相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现淡黄色沉淀D相同温度下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，酸性比弱A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共5题，共50分)26.储氢材料的开发为氢气成为广泛使用的能源提供有力保障，镁铁氢化物是一种较稳定的，具有客观储氢量的氢化物。请回答：（1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。（2）及其同周期相邻元素的逐级电离能如下表所示，元素表示_______元素的逐级电离能变化情况。根据表示信息，简述逐级电离能与这三种元素的化合价之间的关系_______。电离能73814517733105401363017995217035781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114（3）已知镁铁氢化物结构如图所示(氢末示出)，晶胞参数为，原子间的最近距离为晶胞参数的一半，原子以正八画体的配位模式有序分布在原子周围。①请写出该镁铁氢化物的化学式_______。②该镁铁氢化物中氢的密度是标况下的氢气密度的_______倍(为阿伏伽德罗常数的值，列计算式即可)。27.黄色固体化合物仅由两种短周期元素组成，探究其组成的过程如图。已知：固体不溶于溶液，混合气体通过溶液后可被完全吸收，所加试剂均足量。请回答：（1）化合物的化学式为_______，化合物A与水反应的化学方程式为_______。（2）混合气体成分是_______(用化学式表示)。（3）浅蓝色沉淀与过量的无色溶液反应的离子方程式为_______。（4）已知溶液呈蓝色是因为溶解时形成了一种配合物。根据的现象，判断与结合的两种配体分子给出孤电子对的难易程度为_______。28.随意排放会造成雾霾、光化学烟雾等污染。可以用不同方法处理，防止汽车尾气中的、污染空气。请回答：（1）已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：室温下，将转化成无毒物质的热化学方程式：_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行，反应Ⅲ的速率可表示为，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则_______。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4（2）汽车的催化转化器中发生的主要反应为：。①恒温恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变C．容器内气体的压强不再改变D．②容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为、、。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。三组实验对应温度的大小关系是_______(用、、表示)，实验条件下，反应的平衡常数_______。③已知在相同条件下，存在(其中，为焓变，为熵变，为温度，为平衡常数，为常数)，请在答题卡图中画出该反应的随变化的图像_______。29.目前生产常用方法是将金属与干燥的氯气在300℃下反应：。已知为无色液体，因溶有而略显黄色，熔点℃，沸点为114℃，遇水极易水解而发烟。用如图装置进行制备。请回答：（1）连接装置与装置的导管作用是_______，装置加热的目的是_______。（2）设计检查该装置气密性的方法_______(可适当增加装置)。（3）下列有关实验的说法不正确的是_______(选填序号)。A.装置中的固体可以是B.冷凝管的水流方向是下进上出，充分冷凝，以防逸出C.干燥管的作用是吸收尾气，可改用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D.通过减压蒸馏可除去中溶有的（4）请根据题目要求，给下列实验操作排序：连接装置→_______→将产品转至干燥器中保存。①在装置、装置中加入足量制备的反应物，装置中放入丝；②检查装置气密性；③打开分液漏斗活塞；④点燃酒精喷灯；⑤打开冷凝管的冷却水。（5）利用的水解制备，为促进完全水解，可采取的