广东省佛山市禅城区2025届高一下化学期末监测试题含解析

广东省佛山市禅城区2025届高一下化学期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热伸入下列物质中，铜片的质量发生变化的是（）A．氢气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．乙醇蒸汽2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜YB．非金属性：Y＞Z＞XC．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X组成的化合物中只有极性键3、2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C．汽油、柴油、煤油都是纯净物D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程4、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A．易溶于水 B．一定条件下可以与氧气反应C．其密度大于水的密度 D．与己烷互为同系物5、下列关于有机物的叙述中不正确是A．含氢量:乙烷>乙烯>苯B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D．碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多6、下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．常温常压下都是气体B．都能与溴水反应C．都能燃烧D．都能使酸性KMnO4溶液褪色7、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）8、在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A．白、黑、白 B．红、黑、红 C．红、红、白 D．红、黑、白9、如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16mol/L时，反应达到平衡状态10、下列元素属于金属元素的是（

）A．HeB．PC．LiD．Si11、关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．实验室制氨气的方法是加热NH4ClB．液氨是纯净物C．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验12、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C13、下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D．燃料有足够的空气就能充分燃烧14、下列反应中属于加成反应的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失15、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子的还原性：Z＞YC．R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D．R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性16、下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2 D．NH317、类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是(

)A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2

所以Cu+I2CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中18、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏19、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④20、在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是（）A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol21、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D22、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D．Y的元素的非金属性比W元素强二、非选择题(共84分)23、（14分）I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。24、（12分）已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。25、（12分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水→通入氯气低浓度溴水→用X吸收用空气吹出溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。a．H2Ob．饱和食盐水c．NaOH溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。26、（10分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是____________________。③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。④确定含有乙烯的现象是_________________________。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。①请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。②该实验证明了这是一个__________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应27、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。28、（14分）Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为__________。（2）1mol

苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________A．氢氧化钠溶液B．乙酸C．碳酸氢钠溶液D．乙醇29、（10分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____．(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。【详解】A、氢气能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项A不选；B、一氧化碳能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项B不选；C、氧化铜与二氧化碳不反应，铜片因生成的氧化铜而质量增加，选项C选；D、乙醇蒸汽能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项D不选；答案选C。2、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素；n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A.原子半径：H＜O＜C，A不正确；B.非金属性：O＞S＞C，B正确；C.O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。3、B【解析】

A．直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故A错误；B．棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故B正确；C．石油的馏分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C错误；D．煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故D错误；故选B。4、B【解析】

A项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故A错误；B项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故C错误；D项、自行车烃与己烷的结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选B。【点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。5、B【解析】分析：A.根据烃分子的最简式判断；B.碳酸钠等不是有机物；C.根据碳原子最外层含有4个电子判断；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂。详解：A.乙烷、乙烯和苯的最简式分别是CH3、CH2和CH，则含氢量：乙烷＞乙烯＞苯，A正确；B.凡是含碳元素的化合物不一定都属于有机化合物，例如碳酸钠、CO等，B错误；C.由于碳原子的最外层电子数是4个，既难失去电子，也难得到电子，因此碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环，C正确；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂，因此碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种，D正确。答案选B。点睛：选项B是易错点，有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质属于无机物。6、C【解析】A.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。7、D【解析】

A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+）<c（CH3COO-），故C错误；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D选项是正确的。

故选D。8、A【解析】

因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。9、B【解析】

A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图②可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态，所以图②的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图①、②中当c(HI)=3.16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。【点睛】（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。10、C【解析】A.He是稀有气体元素，是非金属，A错误；B.P是非金属，B错误；C.Li属于金属元素，C正确；D.Si是非金属，D错误，答案选C。11、A【解析】

A.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误；

B.液氨是氨气加压降温得到液态氨气，属于纯净物，故B正确；

C.氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故C正确；

D.气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故D正确；

故答案选A。12、A【解析】

在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。【详解】，即，，即；所以，故化学反应方程式可表示为2A+3B=2C，A正确。13、D【解析】分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。D、使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，D错误；答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。14、A【解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。15、C【解析】

W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，故A错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，故B错误；C.R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D.R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。16、A【解析】

A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。17、D【解析】试题分析：A.由于F2化学性质非常活泼，可以与溶液的水发生反应产生HF和O2，因此不能与KBr溶液反应置换出Br2，错误；B.常温下，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但是Fe会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以Fe不能与浓硝酸反应产生NO2，错误；C.Cl2的氧化性强，可以与变价金属Cu发生反应Cu+Cl2CuCl2，使Cu变为高价态，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化为第价态，所以不能发生反应Cu+I2CuI2，错误；D.由于Na、K密度都比煤油大，与煤油不能发生反应，所以都可以保存在煤油中，正确。考点：考查类推法在化学学习中应用正误判断的知识。18、B【解析】

A.光照条件下通入Cl2，乙烷可以与乙烯发生取代反应，A不正确；B.用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分离，B正确；C.气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶CO2和SO2均被吸收，C不正确；D.加足量浓硫酸，蒸馏过程中，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不正确。综上所述，除去杂质的方法中，正确的是B。19、B【解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B。20、C【解析】已知10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。21、D【解析】

A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。22、D【解析】

根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常温下呈液态，A项错误；B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。二、非选择题(共84分)23、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。24、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴【解析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。25、液水黄绿色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。26、ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【详解】（1）①由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，②能说明SO2气体存在的现象是：I中品红褪色；③使用装置Ⅲ的目的是：检验SO2是否除尽；④确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案为A，B，A，D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为NH3＋HBr=NH4Br；A。【点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清楚。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl