2024辽宁省大连市高三下学期适应性测试化学试题及答案

2024年大连市高三适应性测试化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N－14O－16Na－23－32Ni59第I卷（选择题，共分）一、选择题：本题共小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍，包含了化学变化B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间，涉及了氧化还原反应C．纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻，形容了金属元素焰色试验的现象D．独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂，描述了主要化学成分为纤维素的飞絮”2．下列化学用语表述正确的是ACH4的空间结构模型：B．甲醛的结构简式：CH2OC．氨基的电子式：D．基态Mn的价层电子排布图：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol最多消耗H2的个数为3NAB．，101kPa下，L和N2的混合气体的分子数等于2NAC．gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/LD．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA4．近期，科学家合成出了一种化合物，如图所示，其中WXYZ为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是XY的最高价氧化物对应的水化物是中强酸。下列说法错误的是A．原子半径：W>X>Y>ZBYZ3的VSEPR模型为三角锥形C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种DX的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应5．下列离子方程式正确的是A．实验室制备Al(OH)3Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．3+的检验：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓C．制备：+(x+2)HO=O↓+4H++4Cl—24222D．稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=Ca2++HCO3326．尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．分子中H原子的个数为偶数B．分子中存在手性碳原子C．1该物质与足量溶液反应，最多可消耗2molNaOHD．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应7．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水海泥界面能。下列说法错误的是A．电极电势：A<BB．天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质C．海底沉积层可发生反应：CHO-4e—+HO=+4H+22D．海底沉积层海水天然界面作为质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料8．实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是A．制备Fe(OH)3B．测量NO2气体C．将剩余钠放回D．分离碘和氯化胶体的体积试剂瓶铵固体9．电石渣的主要成分为Ca(OH)，含少量的AlOFeO和C等杂质。从中回收制备22323高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有Ca。下列说法错误的是A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵B．系列操作为洗涤和干燥C．已知：CaCO3(s)Ca(aq)+CO2–(aq)属于弱电解质33D．滤渣1的成分为AlO、FeO和C232310．某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生物（）的方法，该方法具有原料易得、反应条件温和等优点。下列有关说法错误的是A．此过程的原子利用率100%B．反应涉及π键的断裂和形成CZnBr2是反应的催化剂D．根据上述反应历程，可判断出转化关系成立．南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝[AlAc(OH)O)]为电解质223的二次电池。两性羟基乙酸铝具有H和OH下图所示，下列说法错误的是—双极电离能力。该电池充电时的原理如A．放电时，N极发生还原反应B．放电时，负极的电极方程式为：H2AQ-2e=AQ+2H+—C．充电时，电极M连接电源负极D2molH时，阳极板质量增加2g12．下列说法正确的是A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质B．将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大C．向盛有少量0.1NaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度132L恒容恒温的密闭容器中发生反应CO(g)+HO(g)(g)+H(g)H<022起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和2molHO(g)，充分反应，5min时达到平衡，CO和H的质量之和占混合气体总质量的40%，下列说法正确的是22A．达到平衡时，CO(g)的转化率为B．0~5min内，v(CO2)=0.08mol·L−1·s−1C．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大D．恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数14SnV组成的晶体晶胞如图1anmca≠c图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是、原子在xy面原子半径为r原子半径为rnmV原子半径为rnm。123下列说法错误的是图1图2图3AScSnV三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V>Sn>BSc距离最近的原子数为6C．该合金的化学式为ScV6Sn6++πr324πr2324πr3D．该晶体的空间占有率：×100%3ac215NH4F溶液中滴加NaOHlgX（X表示或）随Ka(HF)=10-4.5线和Ⅱ线交点横坐标为6.6A．线代表BⅡ线和横轴交点坐标为（8.7，0）CNH4F溶液加水稀释过程中值逐渐减小DNH4F溶液中存在：c(NH)+c(OH)+2c(NHO)=c(H+)+c(F)+2c(HF)32第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共1613分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+Co2+Mg2+、Fe、Fe3+、Mn已知：1．过一硫酸（H）的电离第一步完全，第二步微弱。252．25℃时，相关物质的sp如下：物质Fe(OH)310Co(OH)210-14.7Ni(OH)2aMg(OH)2bKsp回答下列问题：（1Ni属于元素周期表的______（2）混合气在氧化”中，产生H，其中S的化合价为___________________。25（3滤渣HSO25为________________________________________________该反应的离子方程式为_________________________________________________。（4）若使Fe3+沉淀完全（浓度≤1.0×10pH不低于____________。（5）上述表格中a______b（填大于、“小于或“无法确定”（6）沉钴镍后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。（7）滤液2中含有的金属阳离子是___________________。17分）硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。实验步骤如下：1．将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠2．持续通入气体，直至溶液的=（注意不要小于73．将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，NaSOO晶体样品。，过滤，得到22324．精确称取0.5000g3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸醋酸钠的0.1000溶液的体积为V。已知：2SO+I=SO+2I−24请回答下列问题：（1）仪器2的名称是__________________。（2）写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式__________________________________。（33的实验操作__________________________________________________。（4）用必要的文字说明为什么溶液的不能小于7_____________________________。（5）①滴定时，应使用_______（填酸式”或碱式）滴定管。②滴定达到终点的标志是________________________________________________。③NaSOO晶体的质量分数为________________（用含有V2232④下列说法错误的是a．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直b．滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低d．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出18分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成：反应ⅠCO(g)+2H2(g)反应CO(g)+H(g)CH3OH(g)H=kJ‧molH=+41kJ‧molCO(g)+HO(g)22则反应III：(g)+OH(g)+HO(g)的H=_____kJ3222在催化剂M的作用下，反应II的微观反应历程和相对能量E)如下表所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●•表示O，ο表示H。历程反应CO2(g)历程a历程b历程cCO(g)+O*H2(g)+O*HO*+H*①历程c对应的反应。②决定反应II总反应速率的是历程（填“a”、“b”或“c”（3和H按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中22①若只发生反应____________________。A和H的转化率相等．生成3molO-H键的同时生成3H-H键D．混合气体的密度保持不变22CH-TΔ=0时②若同时发生反应和反应Ⅲ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。．压强p、pp的大小关系为。123．AB点的化学反应速率大小：v(A)（填、“=”或“>”。v(B)③图中M点对应的温度下，已知的选择性（生成的与转化的2的百分比）为50%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为（结果保留319分）化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1DMF的结构简式为DMF的名称为。（2H中官能团的名称为________________。（3B→C的化学方程式为。（4）下列说法错误的是a．B存在顺反异构，且它们的沸点相同b．J中采取3杂化的原子只有NOc．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4:2:1d．根据题中信息，在条件下，碳碳双键比羰基更易与H2发生反应（5H→J的反应类型为__________________。（6）满足下列条件的C的同分异构体有_____a．分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基b．分子中除了苯环以外没有其它环状结构c．能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与3溶液发生显色反应（7合成的路线如下（反应条件已略去），其中K和L的结构简式分别为________________和________________。2024年大连市高三适应性测试化学参考答案一、选择题：本题共小题，每小题3分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910AD12C13A14B15CBCDBCDACC二、非选择题：本题共4小题，共16．(13分，除标注外均2分）（1）（1分）（2+6（1（3）2++HSO-+HO==MnO↓+3H++（2分），5224△MnO+4H+2Cl2++ClO（2分）222（不写加热符号，扣1分，气体符号不写，不扣分）（4）3（5）小于（1分）（表示为＜”，不扣分）（6洗涤干净（不加稀盐酸不扣分，操作1分，现象及结论1分）（7Na、Mg（各1分，少写扣1分，多写不给分）17．(14分，除标注外均2分）（1）蒸馏烧瓶（1分）△（2）2NaS+NaCO+4SOSO（不写加热符号，扣1分）22322232（3）蒸发浓缩，冷却结晶（答浓缩，冷却”给2（4NaSO在酸性条件下不稳定，发生化学反应（语言表述正确即可）223（5酸性（1分）②溶液由无色变成蓝色，且