专题10 金属和金属材料-学易金卷：三年（2021-2023）中考化学真题分项汇编（四川专用）（解析版）

专题10金属和金属材料一、选择题1.【2023四川内江】金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是A.合金中只含金属元素B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高C.在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜【答案】C【解析】A.合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确；B.金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法不正确；C.铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确；D.锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，因此铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4的溶液中锌，故选项说法不正确。故选C。2.【2022四川泸州】载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是______。A.合金中只含金属元素 B.青铜硬度比纯铜大C.钛合金属于有机合成材料 D.钢的含碳量比生铁的高【答案】B（3）A.合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料，故合金中只含金属元素说法错误，不符合题意；B.青铜是铜的合金，而纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大说法正确，符合题意；C.钛合金属于金属材料，而不属于有机合成材料，说法错误，不符合题意；D.钢的含碳量比生铁的低，说法错误，不符合题意。故选B。3.【2021四川德阳】金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质B.将黄金敲打成面具的过程是化学变化C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化【答案】A【解析】A.黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；B.将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；C.黄铜与黄金颜色相似，但黄铜铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；D.金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。故选A。4.【2021四川绵阳】长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是A.火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小B.液氢-液氧推进剂产生能量大，对环境无污染C.煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物D.液氧属于氧化物，分离液态空气可得液氧【答案】B【解析】A.合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大，错误；B.液氢-液氧推进剂产生能量大，反应生成水对环境无污染，正确；C.煤油是石油分馏的产品，错误；D.液氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，错误。故选B。5.【2021四川自贡】我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是A.制造钢轨的材料是铁的合金B.钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性C.在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀D.钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化【答案】D【解析】A.不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，故选项正确，不符合题意；B.钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意；C.涂油和上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意；D.钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，符合题意。故选：D。6.【2022四川成都】智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是A.玻璃透光性好作表镜B.钛合金耐腐蚀作表框C.不锈钢硬度大作表扣D.橡胶弹性良好作表带【答案】B【解析】A.玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。B.钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来，是化学性质。C.不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。D.橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。综上所述：选择B。7.【2021四川眉山】北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等C.金属单质在常温下都是固体D.合金中一定只含金属元素【答案】B【解析】A.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，选项说法不正确；B.钛和钛合金具有熔点高，密度小、可塑性好，易于加工和机械性能好等优良性能，被广泛应用于火箭、导弹等，选项说法正确；C.大多数金属单质在常温下都是固体，但汞是液体，选项说法不正确；D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，选项说法不正确。故选B。8.【2023四川自贡】现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X【答案】D【解析】现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气，且Z的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，X排在氢后，故三种金属的活动性顺序为：Z>Y>X。故选D。9.【2023四川宜宾】将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是A.滤渣中有Zn和Ag B.金属活动性：Zn>AgC.滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D.上述过程中只发生置换反应【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。A.根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；B.锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确；C.根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；D.锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；故选：C。10.【2021四川泸州】化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B.小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D.钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝【答案】A【解析】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；B.小苏打受热分解生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火，不符合题意；C.金具有良好的延展性，故可压成很薄的片，不符合题意；D.钨的熔点很高，故可用于制作灯丝，不符合题意。故选A。11.【2021四川绵阳】长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是A.火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小B.液氢-液氧推进剂产生能量大，对环境无污染C.煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物D.液氧属于氧化物，分离液态空气可得液氧【答案】B【解析】A.合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大，错误；B.液氢-液氧推进剂产生能量大，反应生成水对环境无污染，正确；C.煤油是石油分馏的产品，错误；D.液氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，错误。故选B。12．【2023四川成都】甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是A.甲的活动性强于乙 B.乙不能与酸反应C.若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D.转化中的基本反应类型一定有置换反应【答案】B【解析】初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。A.由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意；B.由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意；C.由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意；D.由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。故选：B。13.【2022四川广安】竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B.b点处的固体中含Ag和ZnC.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。A.在a点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+；正确；B.b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn；正确；C.b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀；错误；D.根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色；正确；故选C。14.【2021四川达州】已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu【答案】B【解析】【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为铜和稀硫酸不反应不生成氢气。A.由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。B.由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。C.5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。D.由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。故选：B。二、非选择题15.【2023四川眉山】钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是_____。（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____价。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_____。（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代替品【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）+4（3）（4）AD【解析】（1）钛铁矿需粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（2）设其中钛元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，x+2+(-2)×3=0，x=+4。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，化学方程式为：。（4）A.回收利用废旧金属制品能有效保护钛金属资源，正确；B.任意开采钛金属矿石，不利于保护钛金属资源，会造成钛金属资源浪费，错误；C.钛金属虽然抗腐蚀性能好，但也不能随意堆放储存，错误；D.寻找、开发金属的代用品，能有效保护钛金属资源，正确。故选AD。16.【2023四川自贡】.A.B.C.D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。（1）C的化学式为_____，D的化学式为_____。（2）A→B的化学反应方程式为_____。【答案】（1）①.FeCl2②.Fe3O4（2）【解析】【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A.B.C.D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl2；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；（2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A→B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。17.【2022四川达州】钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。【答案】（1）

（2）水、氧气（3）①.Fe2+或亚铁离子②.Cu或铜【解析】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。18.【2022四川乐山】垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：。回答下列问题：（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。A.有害垃圾 B.可回收垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）B（2）金、银（3）降温结晶（4）【解析】（1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备CuSO4·5H2O，于是从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，故选B；（2）根据流程中步骤②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完，则流程中步骤③回收的贵重金属为金、银；（3）由溶液得到晶体，应进行一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；（4）步骤②中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该化学反应方程式为：，故填：。19.【2022四川凉山】冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银部分流程如下：①操作I的名称是_______，溶液A中的阳离子有_______(填离子符号)。②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是_______。【答案】①.过滤②.Mg2+、Al3+、H+③.将铜除尽（4）①根据流程图示可知：通过操作I将固体与液体分离，则该操作为过滤；粗产品中的金属镁、铝会与过滤稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，还有剩余的硫酸，则溶液A中的阳离子为Mg2+、Al3+、H+；②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该流程目的是回收金、银，则应将其他金属全部去除，故步骤二中加入硝酸银溶液的作用是将铜除尽。20.【2022四川成都】我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。（5）钢性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）（2）提高炉温（3）(或)（4）①.除杂②.碳或C（5）低【解析】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。21.【2022四川泸州】同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅A1、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。元素编号①②③④金属材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73请回答相关问题。（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将___________（填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。（2）Al元素的单质是在电发现之后，通过电解A12O3才工业化生产的，则A1在表中的编号是_________。（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是___________。【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁【解析】（1）Cu2(OH)2CO3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；（2）Al元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al在表中的编号是④；小问3详解】金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、铁。22.【2022四川南充】日常生活用品很多是由金属材料制成的。（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。（4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。【答案】（1）延展（2）（3）（4）Fe、Cu（铁、铜）【解析】（1）将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；（2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：；（3）古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（4）由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。23.【2021四川巴中】在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：（1）滤渣中一定含有__，可能含有__（填化学式）。（2）滤液中可能含有的溶质__（填化学式）。（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因__。【答案】（1）①.Ag②.Fe（2）AgNO3（3）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag【解析】【分析】铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。（1）把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明镁完全反应，铁参加了反应。故滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg，可能含有Fe。（2）滤液中一定含有的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有的溶质硝酸银。（3）溶液变为浅绿色是因为溶液中含有硝酸亚铁，故化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。24.【2021四川成都】某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁锈蚀，但碳本身不参加反应。（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A.B.C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。（2）对比A.D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。（5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。【反思与评价】（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。【答案】①.氧气和水蒸气②.氯化钠③.铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀④.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤.铁生锈放出的热量小于装置散失的热量⑥.加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢⑦.铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气⑧.⑨.氢气未干燥，含有水蒸气⑩.在乙、丙装置间加一个干燥装置⑪.使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率【解析】【分析】（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A.B.C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附