押广州卷第16题 非选择题（解析版）

押广州卷非选择题第16题金属的化学性质，常见金属的冶炼方法，金属锈蚀的条件及其防护题号/年份2021202220232024年一模2024年考向预测T16考点探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算物质的相互转化和制备常见金属的冶炼方法；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质根据化学反应方程式的计算；常见能源的种类、能源的分类；氢气的用途和氢能的优缺点；物质发生化学变化时的能量变化2024年广州中考第16题考查中档难度题，预测考查金属的化学性质，常见金属的冶炼方法，金属锈蚀的条件及其防护考点1探究酸碱的主要性质1．（2021•广州·16T）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①有气泡产生，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了2000g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）【答案】见试题解答内容【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，盐酸具有挥发性，因此液面上方含有的是氢分子和氯化氢分子；故答案为：；（3）废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象，故填：有气泡产生；碳酸钠；（4）设需要的盐酸质量为x用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：Na2CO3～2NaCl～2HCl10673212g7.3%×x＝x＝2000g故填：2000。考点2常见金属的冶炼方法2．（2023•广州·16T）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是B（填标号）。A．金B．铜C．汞D．钨（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑。②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组分金属熔点低。（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于C（填标号）。A．结晶B．蒸发C．蒸馏D．升华③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：2Zn+O22ZnO（写化学方程式）。（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子或Ag+。【答案】（1）B；（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔点比组分金属熔点低；（3）①作还原剂；②C；③2Zn+O22ZnO；（4）银离子或Ag+。【解析】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；C、汞在常温下是液态，不符合题意；D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；故选B；（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；故选C；③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为2Zn+O22ZnO；（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（Ag+）。故答案为：（1）B；（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔点比组分金属熔点低；（3）①作还原剂；②C；③2Zn+O22ZnO；（4）银离子或Ag+。考点3物质的相互转化和制备3．（2022•广州·16T）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是C（填标号）。A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.坩埚钳（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiO2（写化学式）。成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其它质量分数/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO，化学方程式为C+O2CO2、CO2+C2CO。②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2。（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？AD（填标号）A.相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量D.减少排气口数量【答案】见试题解答内容【解析】（1）蒸发皿的材质为陶瓷。故答案为：C。（2）如表所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiO2。故答案为：SiO2。（3）①碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，C+O2CO2、CO2+C2CO。故答案为：C+O2CO2、CO2+C2CO。②氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2。故答案为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。（4）为了提高窑体内CO的体积分数，可以相对增加燃料用量（促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳）。故答案为：AD。考点4根据化学反应方程式的计算4．（2024•广州一模·16T）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，逐渐进入新能源时期。（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。①煤、石油和天然气等化石燃料都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。②结合图1信息判断，图中相等质量的五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气。（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能是未来最理想的能源之一。①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。②写出氢能源的优点（一点即可）：燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）。（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。①现有工业制氢方式中，甲烷、二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：CH4+CO22CO+2H2。②理想的氢能源循环体系（如图2）是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水81kg。【答案】（1）①不可再生；②氢气；（2）①电；②燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）；（3）①CH4+CO22CO+2H2；②81。【解析】（1）①煤、石油和天然气等化石燃料都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，都属于不可再生能源；故答案为：不可再生；②结合图1信息判断，图中相等质量的五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气；故答案为：氢气；（2）①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置；故答案为：电；②氢能源的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染；故答案为：燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）；（3）①在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2；故答案为：CH4+CO22CO+2H2；②设需要水的质量为x，则：2H2O2H2↑+O2↑364x9kgx＝81kg故答案为：81。知识必备一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu+O2加热2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H2↑（置换反应）反应条件：金属活动性排在H前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。稀盐酸/稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。有Fe2＋的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应：金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活动性比较铁>铜铝＞铜铜＞银（1）反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶。（2）现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。（3）＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。总结：比较金属活动性的方法：4、常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：嫁给那美女；身体细纤轻；总共一百斤)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱），即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱。

需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈。

（2）可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢），只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

（3）可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够），排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

（4）利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序。

①利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序，例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强；

②利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强。【解题技巧】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。二、常见金属的冶炼方法1、电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼；例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

2、热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼；（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuO≜Cu+H2O；（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如C+2CuO2Cu+CO2↑、CO+CuO≜Cu+CO2，C+ZnOZn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）；

3、加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼；如：2HgO≜Hg+O2↑、HgS+O2≜Hg+SO2↑、2Ag2O≜4Ag+O2↑；

4、置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；例如，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；

5、物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属，由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到。【解题技巧】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。三、金属锈蚀的条件及其防护1、金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触；初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈；2、防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：

（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；

（2）在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等；

（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）；例如，锯条、链条等；

（4）在铁制品表面镀上一层其他金属；例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；

（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。【解题技巧】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可；另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了考点1金属的化学性质1．（2024•天河区一模）古今很多金属制品造型优美、应用广泛。Ⅰ.西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。（1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金（‘金’指铜），而锡居其一”，则青铜属于金属（填“金属”或“合成”）材料。（2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux（OH）2CO3]，x＝2。（3）灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该扩大（填“扩大”或“减小”）进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是二氧化硫，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色。Ⅱ.金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。（4）将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是除去表面的氧化物。蚀刻时反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。（5）工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb，据此判断下列能蚀刻镍单质的有AD（填标号）。A.稀盐酸B.NaOH溶液C.MgCl2溶液D.AgNO3溶液【答案】（1）金属。（2）2。（3）扩大；二氧化硫；红色。（4）除去表面的氧化物；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。（5）AD。【解析】（1）青铜属于金属材料。故答案为：金属。（2）Cux（OH）2CO3]中铜元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，碳酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，x＝2。故答案为：2。（3）灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该扩大进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是二氧化硫，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色。故答案为：扩大；二氧化硫；红色。（4）打磨的目的是除去表面的氧化物。蚀刻时铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜是红色固体，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。故答案为：除去表面的氧化物；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。（5）工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb，据此判断下列能蚀刻镍单质的有稀盐酸、AgNO3溶液，是因为镍能和稀盐酸、硝酸银反应。故答案为：AD。2．（2024•越秀区校级一模）青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。元素周期表（部分）ⅦBⅧⅠB425Mn锰54.9426Fe铁55.8527Co钴58.9328Ni镍58.9629Cu铜63.55（1）钴的原子序数是27。（2）钴的化合物钴酸锂（化学式LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为LiO2。（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑。（4）在空气中煅烧草酸亚钴（CoC2O4）生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是Co3O4。【答案】（1）27；（2）LiO2；（3）Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑；（4）Co3O4。【解析】（1）由元素周期表一格可知，左上角数字表示原子序数，所以钻的原子序数为27，故A正确；（2）LiCoO2中锂元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钴元素的化合价为：LiO2；（3）钴能与稀硫酸反应生成CoSO4和氢气，方程式为：Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑；（4）5.28g二氧化碳中碳元素质量为：5.28g×＝1.44g，草酸亚钴质量为：1.44g÷＝8.82g，钴的氧化物中钴元素质量为：8.82g×＝3.54g，氧元素质量为：4.82g﹣3.54g＝1.28g，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为：＝3：4，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4；3．（2024•濮阳一模）将一定量的Zn加入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。（1）请写出b点对应的溶液中溶质的化学式Zn（NO3）2和Cu（NO3）2。（2）请写出a～b段（不包括端点）发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。【答案】（1）Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。【解析】在金属活动性顺序中，将一定量的Zn加入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大。（1）由以上分析可知，图示中a～b段是Zn先与AgNO3反应，b～c段是Zn与Cu（NO3）2反应，c点反应结束，d点Zn过量，b点是硝酸银恰好被反应完，溶液中有硝酸铜和生成的硝酸锌，因此溶液中溶质成分只有生成的Zn（NO3）2；（2）由上面分析可知，a～b段是Zn先与AgNO3反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。故答案为：（1）Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。4．（2024•中原区模拟）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，所得无色滤液与原混合溶液的质量相等。（1）滤液中一定没有（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）AgNO3。（2）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。（3）向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，写出发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（写出一个即可）【答案】（1）一定没有。（2）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。【解析】向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银和硝酸亚铁完全反应，所得无色滤液与原混合溶液的质量相等。（1）滤液中一定没有AgNO3。（2）反应前后溶液质量保持不变的原因是锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。（3）向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，是因为滤渣中的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。5．（2024•德州一模）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（铜锌合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，有（填“有”或“没有”）固体剩余。（3）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：①AB段发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②BC段曲线下降的原因是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。③C点表示的溶液中含有的溶质有H2SO4、ZnSO4（填化学式）。【答案】（1）导电。（2）有。（3）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。③H2SO4、ZnSO4。【解析】（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。故答案为：导电。（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（铜锌合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，有固体剩余，是因为铜不能和稀盐酸反应。故答案为：有。（3）①AB段发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②BC段曲线下降的原因是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。故答案为：完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。③C点表示的溶液中含有的溶质有过量的稀硫酸中的硫酸和反应生成的硫酸锌。故答案为：H2SO4、ZnSO4。6．（2024•雁塔区校级四模）化学美随处可见。（1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，它们的物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。（2）“颜色美”。兵马佣彩绘中发现了绝美的“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。已知Cu元素的化合价为+2，Ba元素的化合价为+2，则BaCuSi2O6中Si元素的化合价为+4。（3）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。图二为铁与盐酸反应的微观示意图，图“”应填的粒子符号是Fe2+，该反应的现象为有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。【答案】（1）碳原子的排列方式不同；（2）+4；（3）Fe2+；有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。【解析】（1）图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，它们的物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。（2）硅酸铜钡中Cu元素的化合价为+2，Ba元素的化合价为+2，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+2）+2x+（﹣2）×6＝0，则x＝+4价。（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子，图“”应填的粒子符号是Fe2+，该反应的现象为有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。考点2常见金属的冶炼方法7．（2024•广州模拟）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶炼技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。②“火法炼锌”时，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式ZnCO3ZnO+CO2↑。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：C+2ZnO2Zn+CO2↑，该反应中体现了碳的还原性（填“还原性”或“氧化性”）。④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。（3）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质成分是Fe（NO3）2。【答案】（1）单质；（2）①增大反应物的接触面积，加快反应速率；②ZnCO3ZnO+CO2↑；③还原性；④防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；（3）Fe（NO3）2。【解析】（1）金的化学性质很稳定，因此金在自然界中主要以单质形式存在；故答案为：单质；（2）①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体二氧化碳，由质量守恒定律可知，该金属氧化物是氧化锌，该反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；故答案为：ZnCO3ZnO+CO2↑；③在该反应中，碳能夺取氧化锌中的氧元素，将其转化为锌的单质，体现了碳的还原性；故答案为：还原性；④必须“冷定“后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；故答案为：防止生成的锌在较高温度下又被氧成氧化锌；（3）因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2，故答案为：Fe（NO3）2。8．（2024•东莞市一模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。（1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，难（填“易”或“难”）溶于水。（2）冶炼（图2）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温。②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金、熔点降低。③炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作还原剂的是碳。（3）使用①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大（选填“增大”或“减小”）硬度。②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应。【答案】（1）小于；难。（2）充分燃烧；形成合金、熔点降低；碳。（3）增大；在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应。【解析】（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，操作时锡砂留在容器中，其他物质随水流下；水中淘取锡砂（指锡矿石）能将固体与液体分离，与过滤的原理相似，锡砂主要成分为SnO2，难溶于水；（2）①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；②合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金，熔点降低；③反应物中能夺取氧的作还原剂，碳（C）在反应中夺取氧元素形成二氧化碳，作还原剂；（3）①合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；②锡器很少装装酸性物质，是因为在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应。9．（2024•礼泉县二模）《天工开物》中有记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，……，广锡参和为响铜”，是说平时所用到的各式各样的铜制品，都是红铜和其他物质加工而成的。（1）“响铜”属于合金（填“单质”或“合金”）。（2）古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O2X↑+2Cu+Zn，则X的化学式为CO2，Cu2O中铜元素的化合价是+1。【答案】（1）合金。（2）CO2；+1。【解析】（1）根据题意，响铜是由红铜和气体物质加工而成的，故“响铜”不属于单质，属于合金；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，古代制取黄铜反应中：反应物中含有2个C原子、1个锌原子、2个铜原子、4个氧原子，生成物中含有1个锌原子、2个铜原子、2个X分子，则每个X分子中含有1个碳原子，2个碳原子，故X的化学式为CO2；氧元素通常显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，x＝+1。10．（2024•鼓楼区校级模拟）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂（锡石，主要成分是氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”（1）采矿：“水锡…其质黑色…愈经淘取…”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需小于（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。（2）冶炼：①锡石中氧化锡的化学式为SnO2，其中锡元素的化合价是+4。②“砂不即熔，用铅少许勾引”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，合金的熔点比组成它们的纯金属低。③炼锡的原理是以锡石（主要成分为SnO2）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SnO2+2CSn+2CO↑。（3）使用①古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质如食醋等，原因是在金属活动性顺序表中，锡位于氢前面，能与醋酸发生反应。②古代利用金属锡和雄黄（As4S4）制“彩色金”，其制取方法为：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。“彩色金”中不含（填“含”或“不含”）金元素；制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn4As+2X，则X的化学式是SnS2。【答案】（1）小于；（2）①+4；②形成合金，合金的熔点比组成它们的纯金属低；③SnO2+2CSn+2CO↑；（3）①在金属活动性顺序表中，锡位于氢前面，能与醋酸发生反应；②不含；SnS2。【解析】（1）若想从水中淘取锡砂，则所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，从而过滤出锡砂；（2）①氧化锡中氧元素的化合价为﹣2价，设锡元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，锡元素的化合价是+4价；②向锡中加入铅可制成合金，合金的熔点比纯金属的低；③SnO2和木炭在高温条件下反应生成Sn和一种可燃性气体，根据元素守恒，该气体中应含有碳、氧元素，则为CO，则反应的化学方程式为：SnO2+2CSn+2CO↑；（3）①在金属活动性顺序中，锡位于氢元素前面，则锡能与酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质如食醋等；②根据元素守恒，则“彩色金”中不含金元素；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个As原子、4个S原子、2个Sn原子，等号右边除2X外，有4个As原子，则2X中含有4个S原子和2个Sn原子，则X的化学式为SnS2。考点3金属锈蚀的条件及其防护11．（2024•泰山区校级一模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于（填“大于”或“小于”）纯铜。（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是与水和氧气同时接触。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是（填序号）C。A．Zn、CuSO4溶液、AgB．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（4）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。①写出在a点时发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②b点对应的溶液中含有的阳离子是Zn2+、Cu2+（填离子符号）。③若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因锌与硝酸银溶液反应溶液减少的质量恰好等于锌与硝酸铜溶液反应溶液增加的质量。【答案】（1）大于。（2）与水和氧气同时接触。（3）C。（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；Zn2+、Cu2+；锌与硝酸银溶液反应溶液减少的质量恰好等于锌与硝酸铜溶液反应溶液增加的质量。【解析】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜。（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。（3）A、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，金属活动性锌＞铜，银不能与硫酸铜反应，金属活动性铜＞银，则能验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，故A不符合题意；B、铜不能与硫酸锌反应，金属活动性锌＞铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，金属活动性铜＞银，则能验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，故B不符合题意；C、银与硫酸锌、硫酸铜都不反应，不能验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，故C符合题意。（4）①金属活动性锌＞铜＞银，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应，如果反应后锌有剩余，再与硝酸铜反应。由图知，a点溶液中有三种溶质，此时发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②b点溶液中有两种溶质，此时硝酸银已完全反应，此时发生的反应是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应的溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜，则b点对应的溶液中含有的阳离子是Zn2+、Cu2+。③锌与硝酸铜、硝酸银反应的化学方程式及其质量的关系为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216由此知，锌与硝酸银反应使溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应使溶液的质量增大，当锌与硝酸银反应溶液减少的质量恰好等于锌与硝酸铜反应溶液增加的质量时，溶液的质量不变，故填：锌与硝酸银溶液反应溶液减少的质量恰好等于锌与硝酸铜溶液反应溶液增加的质量。12．（2024•封开县一模）我国劳动人民很早就会通过“凿井”获得干净的水源。明代徐光启的《泰西水法》记载：“凿井者……既作底，更加细石子厚一二尺，能令水清而味美……取清水，置净器煮熟倾入白磁器中，候澄清，下有沙土者，此水质恶。”（1）凿井：用生铁做成的铁凿和铁锤为挖凿工具，生铁属于合金（填“单质”或“合金”），它和钢的区别是含碳量不同。铁在氧气和水等物质存在的条件下，易腐蚀生锈。（2）澄水：用鹅卵石、碎瓦砾、木炭、沙子有序叠放在水眼之上，其中木炭的主要作用是吸附异味和色素。（3）煮试：“置净器煮熟……下有沙土者”中的“沙土”（主要成分为碳酸钙）。若井水中含较多的Ca（HCO3）2，加热时则会形成“沙土”和两种氧化物，该反应化学方程式为。实验室常用肥皂水来检验井水属于硬水还是软水。【答案】（1）合金；含碳量不同；氧气和水；（2）吸附异味和色素；（3）；肥皂水。【解析】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢和生铁之间的区别在于碳含量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.02%～2.11%，铁与空气中的水、氧气等物质相互作用后，能够反应生成铁锈。（2）木炭结构疏松多孔，能够吸附有颜色和异味的物质，具有吸附性。（3）由题干可知，井水中含较多的Ca（HCO3）2，加热时则会形成“沙土”（主要成分为碳酸钙）和两种氧化物，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后元素种类和质量不变可知，两种氧化物分别为H2O、CO2，化学方程式为：；硬水和软水可以用肥皂水鉴别，泡沫多，浮渣少的为软水，泡沫少，浮渣多的为硬水。故答案为：（1）合金；含碳量不同；氧气和水；（2）吸附异味和色素；（3）；肥皂水。13．（2024•天津一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不是银白色的是Cu；（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气发生化学反应而生锈；（3）如图：滤渣中一定有的金属是银、铜、铁，滤液中的溶质是硝酸亚铁；（4）将一氧化碳和氮气的混合气体10g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量澄清的石灰水中，生成白色沉淀，溶液质量减少11.2g。则原混合气体中氮气的质量为4.4g。【答案】（1）Cu。（2）水、氧气。（3）银、铜、铁；硝酸亚铁。（4）4.4。【解析】（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不是银白色的是Cu；故答案为：Cu。（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气发生化学反应而生锈；故答案为：水、氧气。（3）如图：硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和铜，滤渣中加入稀盐酸产生气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，则铜没有反应，滤渣中一定有的金属是反应生成的银、过量的铁和没有反应的铜，滤液中的溶质是硝酸银和铁反应生成的硝酸亚铁；故答案为：银、铜、铁；硝酸亚铁。（4）设二氧化碳质量是x。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O溶液质量减小44100100﹣44＝56x11.2g＝x＝8.8g一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳中的碳元素完全转化到二氧化碳中，因此一氧化碳质量是8.8g×÷＝5.6g，原混合气体中氮气的质量为10g﹣5.6g＝4.4g。故答案为：4.4。14．（2024•南沙区一模）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是AB（填字母）。A.历史上铜比铁使用更早B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液C.FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有氢元素；铜锈中含有的原子团有OH﹣和（写离子符号）；预测铜锈能与酸（填物质类别）反应。（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的