热点08 综合实验专题突破（原卷版）（苏州专版）

热点08综合实验专题突破综合实验题就是给出整套实验装置图并就物质在各部分装置中发生的反应、仪器的功用、实验操作等方面提出问题要求作答的试题。综合实验题既能考察学生在中学阶段动手实验的情况，又能考察学生的基本实验操作技能，还能考察学生设计实验、探究性质、分析处理数据、得出结论、准确表述实验过程和结论的探究性学习能力。因此，综合实验题一直以来是再现率较高、权重较大的高考题型，在近几年中考，更是频繁出现，而且融化工流程、表格数据分析和图像表达于一体，呈现出新特点。一、综合实验题的特点1．注重对教材典型实验的整合、拓展和延伸，重视对综合分析问题能力的考查。2．注重实验方案设计和原理探究，重视对创新思维能力的考查。3．注重定性实验和定量实验的有机结合，重视对数据分析处理能力的考查。二、综合实验题的解题方法综合实验题一般由题头、装置图、问题或数据处理等几部分组成。题头是说明本实验是制备物质还是探究物质性质，即说明实验的目的；装置图则给出实验所需要的设备；问题部分则是针对实验原理和装置图提出一些问题，有要求写出某部分装置里发生的化学反应或离子反应的方程式的，有要求说明某个仪器的作用的，有问某一个仪器中所盛装的试剂是什么的，有要求描述实验操作方法和步骤的(此时必须用操作性语言，如果用原理性语言回答是不给分的)，有问仪器之所以这样连接或实验之所以这样操作的原因和理由的，也有要求进行实验数据处理的等等。例题、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图所示装置及药品进行

实验。已知：回答下列问题：（1）打开活塞，制取

CO2．为了得到干燥、纯净的

CO2，B

中盛有（填试剂名

称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：操作步骤实验现象1打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。2冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液。①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是。②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于

2

支试管中，向一支试管中滴加

1

滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的化学式是（填标号）。A．Na2O

B．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学

方程式：（任写一个）。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。解综合实验题，首生要认真阅读题头，弄清实验的目的，根据目的进一步弄清实验的原理。如例4中（1）中“为了得到干燥、纯净的CO2”，由于石灰石与盐酸反应放热，在产生CO2同时会挥发出HCl气体，所以要有除去HCl的装置，即通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气瓶，而“洗气”会从碳酸氢钠溶液带出水分，所以还要通过装有浓硫酸的的洗气瓶。其次是弄清楚物质在整套装置中的流向及所到之处发生的反应和可能出现的现象。这是解这类题的关键。读懂了装置图及物质流经各部分仪器时发生的反应，就基本上等于解答了题目。还如例题中（1）中“反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是：”反应结束后，关闭活塞，干燥管内二氧化碳增多，气压增大，液体压入烧杯，可观察到的现象是固体和液体分离。整套装置是为了探究金属钠与二氧化碳的反应，A装置干燥管中石灰石与稀盐酸反应产生CO2，经过B装置除去HCl，经过C装置除去从B中带出的水分，进入D中和加热条件下的Na反应，过程中涉及到盐酸和石灰石反应、HCl与碳酸氢钠反应，Na和CO2反应，CO2的流向是：发生装置A→除HCl气体的B→干燥装置C→主反应装置D→气体装置E等，理清这些基本点，解答就“水到渠成”了。第三步是结合上两步的阅读和分析，对题目提出的问题进行解答。当然，也有些综合实验题可能涉及的原理是考生在初中阶段没有学过的知识，但这个知识并不影响解答问题。这时，如果考生沿着这三步去分析，可能在第一步或第二步就被卡住了，即要弄清整道题所涉及的反应原理和整套装置的作用和工作原理就成为不可能，这时，考生就没有必要去按从前到后的顺序一步一步地进行，可以先浏览一下整道试题，带着问题去读题头和装置图，只要问题能得已解决就行。这样可以节省答题时间，比较快捷地解答问题。以上为解答综合实验题的一般方法，具体问题应具体分析。要达到熟练解答此类试题的目的，还需要熟练掌握基本实验操作方法，熟悉各种仪器的结构、用途和工作原理，牢记常见气体的实验室制法，更重要的还需要做一定数量的综合实验题，以训练自已的解题技巧和解题速度例1.硫酸亚铁晶体（可表示为FeSO4•xH2O）又称绿矾。工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸原料来制备FesO4•7H2O，写出铁锈的主要成份与稀硫酸反应的化学方程式。某兴趣小组的同学对它的组成进行了探究【查阅资料】（1）硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。【进行实验】该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁品体（FeSO4•xH2O）样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。【数据分析】（假设反应均完全）（1）图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。（2）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式（3）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出FeSO4•xH2O中的x为，绿矾样品的质量a为。【交流讨论】（1）实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）（2）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）例2.实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？______(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是__________(填编号，若不需要，该空可不填)(2)在实验中NaOH固体的作用是________________________________________。(3)最终集气瓶中收集到的气体是

。CuO粉末处发生化学反应方程式为

。例3.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg＋O2=2MgO；②3Mg＋N2=Mg3N2；③2Mg＋CO2=2MgO＋C；④Mg＋H2O=MgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3=Mg(OH)2＋2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_____________________；(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)__________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？原因是什么？(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。1.(2023年江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区中考二模)铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。（1）在实验室选择如图-1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃③铜的熔点为1083℃【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是___________。A.使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度B.防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率C.过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸【实验过程】实验：取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。序号木炭粉与氧化铜粉末混合质量比充分反应后试管底部固体的颜色1）1:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2）1:10混有很少量黑色物质3）1:11混有极少量黑色物质4）1:12无黑色物质5）1:13混有少量黑色物资②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是___________。③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1:14的实验，原因是___________。④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有___________。⑤某同学取8.0gCuO固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若CuO完全转化为Cu，理论上预计能得到Cu的质量为___________。⑥试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-2所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是___________。（2）分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱结果如图-3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品，_________（填“用H2能”或“CO能”或“都能”或“都不能”），为什么_________。2.(2023年江苏省苏州市高新区中考一模)某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。②部分物质的熔沸点。MgMgO熔点6512852沸点11703600【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。试管编号实验现象A镁条表面无明显变化B镁条表面不再光亮C镁条表面不再光亮D第二天表面有少量黑斑，后不再增加E第二天表面有少量黑斑，后不再增加F第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：___________。（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。（3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。（6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。3.(2023年江苏省苏州市姑苏区振华中学一模)如图1所示装置常用于实验室制取少量气体。I．用高锰酸钾制取O2（1）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________，发生装置应选用图1中___________(填字母)。（2）①用装置F收集O2，以下操作正确的是___________(填字母)。A．当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口B．当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管C．将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上D．收集结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火②用装置G收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入，在另一端用___________检验。II．用大理石和稀盐酸制取CO2（3）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_______。（4）①制得的CO2中常混有HCl气体，是因为盐酸具有_______。②用图2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO2。收集装置应选用图1中___________(填字母)。装置中所盛试剂应选用下面表格中的___________组(填字母)。(CO2不与饱和NaHCO3溶液反应)A组B组C组D组X浓硫酸浓硫酸饱和NaHCO3溶液饱和NaOH溶液Y饱和NaOH溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸浓硫酸III．制取H2进行还原氧化铜实验用图3所示装置进行H2还原CuO的实验，完全反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O，但实验后试管中得到红色固体也可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中能溶于氨水得到蓝色溶液。（5）①实验室使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为___________。②为证明固体产物中有Cu2O，需进行的操作及现象为___________。（6）现称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同实验条件下进行反应。根据加热不同的时间，检测所得固体中Cu2O的质量，结果如图4所示。①0.6000g的CuO和H2完全反应可得金属铜的质量为多少克_________？(写出计算过程)②由图4，在H2还原CuO反应过程中，固体中Cu2O质量的变化趋势是___________。③为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是___________。（7）某同学对H2还原CuO的反应过程提出如下假设：该过程经历了两个反应，化学方程式为H2+2CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu2O+H2O，H2+Cu2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Cu+H2O。且在同一条件下两个反应同时进行。请结合图4，通过计算。分析“在同一条件下两个反应能同时进行”这一假设是否合理___________。4.(江苏省苏州市张家港市梁丰初级中学2022-2023学年九年级3月月考)铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。（一）铁的制备和防护（1）人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁时将铁矿石粉碎的目的是__。（2）铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O，转化③生成Fe2O3•xH2O，则x≤______（x为整数）。（3）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为_____。（二）铁的冶炼和探究取2.40gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成CO和水）（4）连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点_____。（5）控制A中温度在800℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到______，证明有铁生成。（6）称取0.720g水合草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如下图。已知相对分子质量：FeC2O4·2H2O-180；CO-28；CO2-44；H2O-18①200-300℃之间，分解产生的气体为____。②450℃时，固体主要成分是_____。③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是______。5.(2023年江苏省苏州市常熟市、张家港市、昆山市、太仓市中考一模)实验室制备CO2，并进行相关实验探究。Ⅰ．CO2的制备和收集（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）收集纯净干燥的CO2①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。②装置C中试剂X应选用___________（填字母）a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．KOH溶液③检验D中CO2已集满的操作是___________。Ⅱ．CO2的性质探究（3）根据图中Y形管中的现象，推测出___________。Ⅲ．A中废液成分分析和处理已知：部分银盐的溶解性如下表(20°C)Ag+NOeq\o\al(-,3)Cl-COeq\o\al(2-,3)Ag+溶不不（4）废液成分的确定【推测废液所含溶质】推测一：CaCl2推测二：CaCl2和HCl【验证推测】甲组同学用CuO验证，乙组同学用AgNO3溶液验证，都得出废液中的溶质是CaCl2和HCl；丙组同学提出：乙组同学的验证不合理。请分析甲组用CuO可行、乙组用AgNO3溶液不合理的原因：___________。（5）废液的处理用Na2CO3溶液将废液中的CaCl2和HCl除去。【提出问题】如何估算Na2CO3溶液的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH（装置如图3所示，pH变化如图4所示）。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______________________。②b点后曲线平缓阶段，溶液中含量基本不变的阴离子是___________。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积___________120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。6.如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．（1）装置B的作用是．（2）请补充画出装置C中a、b导气管．（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在（填装置编号）之间加入装有（填试剂编号）的洗气瓶F．a．浓NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液（4）打开止水夹K1，检查气密性．加入药品开始实验．当观察到装置E中的现象是．可确定装置C收集满CO2．（5）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL．浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为．观察到的现象是．（6）小平同学认为证明CO2与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成，再做一次实验，其目的是．7.Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，；②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色．（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，；②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后CaCl2有剩余的方法是；③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为．（2分）8.过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。结合下列装置回答：【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3。猜想二：NaOH。猜想三：Na2CO3和NaOH。猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。证明猜想四错误。实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为_______________，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。[来源:Z*xx*k.Com]②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。②在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。9.兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好)(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。①A中反应的化学方程式是

。②为完成此实验,除用装置A、B外,还需要补充的装置有(填装置序号)。

③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是

。

(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。Ⅰ.将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应;Ⅱ.按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,打开K2,排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应;Ⅲ.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,第二个C装置的质量增加了0.18g。①打开K2前通入氮气的目的是

。②两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂名称是________________。

③烧瓶中气体的成分是______________________。

10.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金eq\o\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\do0(→))测定生成气体的体积方案二：铝镁合金eq\o\ac(\s\up5(盐酸),\s\do0(→))测定生成气体的体积方案三：铝镁合金eq\o\ac(\s\up5(盐酸),\s\do0(→))溶液eq\o\ac(\s\up5(过量NaOH溶液),\s\do0(→))eq\o\ac(\s\up5(过滤、洗涤、灼烧、冷却),\s\do0(→))称量灼烧产物的质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式

。（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择

（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是

。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?

_______(选填“能”或“不能”)下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由

。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为

。(11.多角度认识硫化氢气体硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题(1)～(4)：资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载(大意)：A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；B.常温常压下，硫化氢与氧气按2﹕1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；C.常温常压下，硫化氢与氧气按2﹕3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。(1)从宏观上看，硫化氢由_________组成：从微观上看，硫化氢是由_________构成。(2)氢硫酸有酸性的本质原因是_________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有_________、_________、_________。(3)资料二的实验B中发生反应的化学方程式_________，C实验中反应前后气体的体积比为_________，B、C实验中硫化氢均发生_________反应。(4)实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。①甲装置中发生反应的化学方程式为_________；②实验中收集气体的方法是_________；③实验中，丙装置观察到的实验现象是_________；④丁装置的作用是________，反应的化学方程式为________，反应的实质是________。12.化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。(2)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4eq\o\ac(