广东省广州市九年级学业水平考试化学模拟练习试卷解析

2024年广东省广州市九年级学业水平考试化学模拟练习试卷解析本试卷共20小题，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H1Cl2O16Na23S32K39Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.烟花是中华传统文化的重要组成部分，承载着深厚的文化意义与情感寄托。下列关于烟花的制作和使用过程，属于化学变化的是（）A．开采硝石B．研磨硫磺C．混合装筒D．燃放烟花【答案】D【详解】A、开采硝石只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、研磨硫磺只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、混合装筒只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、燃放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项正确故选D。2.下列不符合建设“绿美广州”的做法是（）A.工业废水直接排放 B.公共交通出行C.回收利用废弃塑料 D.大力植树造林【答案】A【解析】【详解】A、废水直接排放，会污染水体，不利于环境保护，符合题意；B、公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少污染，有利于环境保护，不符合题意；C、回收利用废弃塑料，既能节约资源，又可以减轻环境污染，有利于环境保护，不符合题意；D、大力植树造林，可以净化空气，减少污染，有利于环境保护，不符合题意；故选：A。3.下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是（）A.蔗糖、豆类、植物根茎、坚果 B.瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋C.动物油、谷类、奶油、蛋黄 D.蔬菜、植物油、水果、盐【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖、豆类、植物根茎、坚果等食物中含有丰富的糖类物质，不符合题意；B、瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋等食物中含有丰富的蛋白质，符合题意；C、谷类富含糖类，动物油、奶油、蛋黄等食物中含有丰富的油脂，不符合题意；D、蔬菜、水果等食物中含有丰富的维生素，植物油富含油脂，盐富含无机盐，不符合题意；故选B。祝融号火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法正确的是（）A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质量主要集中在核外电子上C．钛原子的核电荷数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g【答案】C【解析】A、钛元素是“钅”，属于金属元素。错误。B、原子的质量集中在原子核上。钛原子的质量主要集中在钛原子核上。错误。C、原子序数=质子数=核电荷数，所以钛原子的核电荷数为22，正确。D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。钛元素的相对原子质量为47.87。错误。故选C。5．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）A．

溶解粗盐 B．

倾倒液体C．称量烧碱质量 D．

处理废弃药品【答案】A【详解】A、溶解粗盐：用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，操作规范，符合题意；B、倾倒液体：瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、口紧挨，缓慢倒，瓶塞未倒放，操作不规范，不符合题意；C、称量烧碱的质量：烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，放在左盘，砝码放在右盘称量，操作不规范，不符合题意；D、处理废弃药品：废弃药品不能倒入水池，应放到指定容器中，操作不规范，不符合题意。故选：A。6.化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是（）选项活动内容化学知识A用活性炭自制冰箱去味剂活性炭具有吸附性B炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭降低油的着火点C将湿衣服晾干水分子不断运动D将食物放入冰箱保存低温可延缓食物变质A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，可用活性炭自制冰箱去味剂，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意；B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固体属性，不能改变，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意；B、将湿衣服晾干是由于水分子不断运动，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意；D、将食物放入冰箱保存是由于低温能使化学反应速率减慢，可延缓食物变质，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意。故选B。7.水是生命之源。下列说法不正确的是（）A.实验甲可以区分硬水和软水B.实验乙可以将硬水软化C.实验乙中的固体既可滤去不溶性物质，又可吸附一些溶解的杂质D.实验丙中a端产生的是氢气，b端产生的是氧气【答案】B【解析】【详解】A、向水样中加入等量的肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，可以区分硬水和软水，不符合题意；B、实验乙中的活性炭可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，符合题意；C、实验乙中的活性炭可以起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质，同时活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a端产生的气体较多，是氢气，b端产生的气体较少，是氧气，不符合题意。故选B。8．2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射获得圆满成功。火箭发射时，其燃料发生的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应前后所有元素化合价均未改变B．保持物质丁化学性质的最小微粒是水分子C．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1D．分子可分，原子不可分【答案】B【分析】由反应的的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应前四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价，四氢化二氮中氮元素的化合价为2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故选项A说法错误；B、分子是保持其化学性质的最小粒子，由反应的的微观示意图可知，物质丁是水，所以保持物质丁化学性质的最小微粒是水分子，故选项B说法正确；C、由反应的化学方程式可知，反应中甲与乙的分子个数比为1∶2，故选项C说法错误；D、在化学变化中分子可分，原子不可分，故选项D说法错误；故选：B。9.对下列宏观事实的微观解释，不正确的是（）A.稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构B.湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快C.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大D.浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中【答案】D【解析】【详解】A、由于稀有气体原子最外层电子达到相对稳定结构，所以稀有气体化学性质不活泼，可以作保护气。A正确；B、由于阳光下温度升高，分子的运动速率随温度升高而加快，所以湿衣服在阳光下更容易干。B正确；C、由于热水中温度升高，分子间的间隔受热变大，所以变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来。C正确；D、由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子不断运动到空气中，氯化氢分子运动速率远大于水分子，所以浓盐酸敞口放置浓度变稀D不正确。综上所述：选择D。10.工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是（）A.反应①中，参加反应与的分子数之比为B.反应②的化学方程式为C.煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨D.转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化【答案】C【解析】【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：，故参与反应的NO与氧气的分子数之比为2:1，不符合题意；B、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；C、煤燃烧产生的二氧化氮能通过反应②形成硝酸，从而形成酸雨，符合题意；D、NO中氮元素显+2价，氧元素显2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化氮中氧元素显2价，氮元素显+4价，水中氢元素显+1价，氧元素显2价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显2价，氮元素显+5价，故转化过程中，氮元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意。故选C。11.在实验室里，下表中各物质的鉴别或除杂方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别水与酒精观察颜色B除去银粉中的铁粉加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干C鉴别木炭粉和氧化铜粉末分别加热，可燃的是氧化铜粉末D除去中的少量的点燃A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、酒精和水均无色，不能通过颜色鉴别，该选项方法不正确；B、铁能和盐酸反应，但银不能，再通过过滤，洗涤，烘干可得到纯银，该选项方法正确；C、木炭可燃，氧化铜不可燃，该选项方法不正确；D、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项方法不正确。故选B。12.如图为KNO3和NaCl两种的体的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（）①溶解度：KNO3>NaCl②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaClA．①② B．②④ C．①③ D．③④【答案】C【详解】①比较物质溶解度的大小要指明温度，故说法错误；②由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确；③由溶解度曲线可知，温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误；④t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确；故选：C。13.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验乙醇中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B鉴别和固体取样，加熟石灰研磨，闻气味C除去中的通过灼热的氧化铜D除去固体中少量加水溶解，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、乙醇燃烧有氧气的参与，生成物中的氧元素可能是来自氧气。A实验方案不能达到实验目的，不符合题意；B、(NH4)2SO4加熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应。B实验方案能达到实验目的，符合题意；C、H2和CO都能与灼热的氧化铜反应，不但除去了CO，也除去了氢气，不符合除杂原则。C实验方案不能达到实验目的，不符合题意；D、由于KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3固体中少量NaCl，可以将混合物加水溶解制成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶。D实验方案不能达到实验目的，不符合题意。综上所述：选择B。14．小深同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法正确的是（）

A．加热①处玻璃管，反应前后氧元素的化合价发生改变B．②④处的反应为C．加热③处玻璃管，管内固体由红色变为黑色D．点燃处的尾气，目的是除去CO2【答案】B【详解】A、加热①处玻璃管，木炭在高温条件下将二氧化碳还原为一氧化碳，反应前的二氧化碳和反应后的一氧化碳中氧元素的化合价均为2价，故反应前后氧元素的化合价不变，说法错误；B、②④两处均是检验二氧化碳的反应，故反应的方程式为，说法正确；C、加热③处玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故可观察到管内固体由黑色变为红色，说法错误；D、反应产生的尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故可通过点燃的方式将其转化为二氧化碳排放，说法错误。故选B。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为。(2)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是。(3)图像中x=g；(4)样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)57.5%(2)稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水(3)64.7(4)解：样品中碳酸钠的质量为x，解得x=5.3g则样品中Na2CO3的质量分数为：，答：样品中Na2CO3的质量分数为42.4%。【详解】（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为；（2）向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以刚加入稀盐酸时没有产生气体；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，12.5g+x=75g+2.2g，解得x=64.7g；（4）见答案。16.古今很多金属制品造型优美、应用广泛。I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于_______(填“金属”或“合成”)材料。出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，_______。灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该_______(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是_______，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变_______。II．金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是_______。蚀刻时反应的化学方程式为_______。工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______(填标号)。A.稀盐酸 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】（1）金属（2）2（3）①.扩大②.二氧化硫##SO2③.红色（4）①.除去铝表面的氧化铝薄膜②.（5）AD【解析】【小问1详解】青铜属于合金，属于金属材料；【小问2详解】碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显1价，碳酸根显2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）×x+（1）×2+（2）=0，x=2；【小问3详解】当看到有大量黑烟产生，这是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃料完全燃烧产生的气体为二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫有毒，具有污染性；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色；【小问4详解】铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故在使用前需要打磨，目的是除去铝表面的氧化铝薄膜；滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花，即硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，铜为红色，化学方程式为：；【小问5详解】已知金属活动性：Zn>Ni>Pb，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag；A、根据金属活动性：Zn>Ni>Pb，则说明镍排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，能蚀刻镍单质，符合题意；B、NaOH溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；C、镁比镍活泼，MgCl2溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；D、根据金属活动性：Zn>Ni>Pb，则说明镍排在氢前，则镍比银活泼，镍能与AgNO3溶液反应生成银，能蚀刻镍单质，符合题意；故选：AD。17.化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，请根据实验装置图，回答下列问题。(1)图中标有a的仪器名称为。(2)实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，气体应从(选填“m”或“n”)端进入，写出实验室检验CO2的化学反应方程式。(3)实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是(用化学方程式表示)。(4)小兴查阅资料得知：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，可选择的发生装置是，制得的氨气(选填“能”或“不能”)用装置D收集。【答案】(1)试管(2)n(3)(4)A不能【详解】（1）a为试管；（2）实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管n端进入；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；（3）B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；（4）实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，该反应为固也常温型，则可选择的发生装置是A；氨气极易溶于水，所以制得的氨气不能用装置D排水法收集。19．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是。写出过程①中发生反应的化学方程式(任写其中一个即可)；(2)过程②的实验步骤是。(3)固体B成分是。(4)过程③中发生反应的方程式为，可观察到的现象有。(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分或(2)加入过量的铁粉，过滤(3)铜和铁(4)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(5)节约资源【分析】某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程①、过程③所加试剂相同，则所加的试剂为稀硫酸，过程①中加入过量的稀硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，为了得到固体铜且不引入新的杂质，因此过程②加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，固体B中含有铜和过量的铁粉，③加入适量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤即可得到铜和硫酸亚铁溶液。【详解】（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由分析可知，过程①、过程③所加试剂相同为稀硫酸，过程①中硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：、；（2）由分析可知，过程②加入过量的铁粉，过滤；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和①中过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（3）由分析可知，固体B的成分是铜和过量的铁粉；（4）由分析可知，过程③中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；可观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（5）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。19.我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下：能为农作物提供的营养元素是_______。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为________________________________。（2）物质甲在流程中能循环利用，则甲是_______。（3）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为_______、_______。（4）为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为_______。(杂质不与氢氧化钡反应)（5）和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。A. B. C.【答案】（1）①.N##氮元素②.（2）二氧化碳##CO2（3）①.饱和②.BaCl2③.Na2CO3（4）80%（5）C【解析】【小问1详解】NH4HCO3能为农作物提供的营养元素是氮元素；反应2为复分解反应，氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；【小问2详解】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则甲是二氧化碳，物质甲在流程中能循环利用；【小问3详解】①根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐；②根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，则加水溶解，先加过量NaOH溶液可除去镁离子，然后加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤，加入适量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，故丙为氯化钡，化学式为BaCl2、丁为碳酸钠，化学式为Na2CO3；【小问4详解】设产生19.70g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，，解得x=10.6g；则该纯碱中碳酸钠的质量分数为：；【小问5详解】由溶解度曲线可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，10～40℃碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，因此提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是40～10℃；故选：C。20.某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验探究】实验操作实验现象取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。【分析与结论】（1）该干燥剂样品的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性。（2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是_______(写化学方程式)。（3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙