高考化学一轮复习规范练24盐类的水解含解析新人教版

一轮复习精品资料(高中)PAGE1-盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()。A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去〖答案〗:D〖解析〗:A项,部分天然水呈碱性是因为HCO3-发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗<c(NHB.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)〖答案〗:C〖解析〗:NH4+部分水解,(NH4)2SO4溶液中SO42-对NH4+的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制NH4+的水解,故c(NH4+)相等的条件下,c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗,若不考虑水解,在c(NH4+)相等的条件下,c(NH4Cl)=2c〖(NH4)2SO4〗,而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c〖(NH4)2SO4〗<c(NH4Cl),A项正确;0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,c(Cl-)=0.3mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),故c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=6.0×10-10mol·L-1,B项正确;pH=1,则c(H+)=0.1mol·L-1,而两种溶液混合后c(H+)=0.2mol·L-1×VL-2×0.05mol·L-1×VL2VL=0.05mol·L-13.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()。选项加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(SO4B0.05molCaO溶液中c(C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变〖答案〗:B〖解析〗:0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(SO42-)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(SO42-),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na4.(2018北京理综)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()。A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH与①不同,是由于SO3C.①③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等〖答案〗:C〖解析〗:由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,④产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,正确;B项,④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;D项,①与④的温度相同,则水的离子积常数KW相同,正确。5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()。A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OHD.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)〖答案〗:B〖解析〗:A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水电离也产生OH-,使c(OH-)>c(HCO3-),A项错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的电离,使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则c(Cl-)<c(NH4+),所以c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),C项错误;D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3COONa溶液,在该溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③〖答案〗:D〖解析〗:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后NH3·H2O继续电离,pH增大不到1个单位,b-1<a<b,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O427.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()。选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜〖答案〗:C〖解析〗:A项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。8.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()。选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H〖答案〗:D〖解析〗:A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),错误;B项,n=0.01mol时,发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶质为0.01molNaOH、0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解,生成OH-,则c(OH-)>c(AlO2-),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()。A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3〖c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HB.0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:④>①>②D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)〖答案〗:D〖解析〗:没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),进而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),B项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促进NH4+的水解,则c(NH4+)的大小关系为④>①>③>②,C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c10.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()。A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.B点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.C点溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>cD.D点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c〖答案〗:B〖解析〗:A点为单一氢氧化钠溶液,A到C生成碳酸钠,B点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,C点是单一的碳酸钠溶液,C到D生成碳酸氢钠,D点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,D点溶液呈中性。A项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,A点时没有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,A正确;B点时溶液中溶质为Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,B错误;当水电离出的OH-浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用,离子浓度大小为c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),C正确;D点溶液中水电离出的OH-浓度为10-7mol·L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),两式合并可得c(Na二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)在室温下,下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水请根据要求回答下列问题:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②(填“>”“<”或“=”)(3)在溶液④中(填离子符号)的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和(填离子符号)的浓度之和为0.2mol·L-1。

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式:。

②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。

〖答案〗:(1)酸NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)<(3)Cl-NH4+(4)==(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-②〖解析〗:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1mol·L-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH412.(18分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.cE.c(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol·L-1(填精确值)。

(5)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+;

②c(H+)+c(Na+)=。

〖答案〗:(1)a<d<c<b(2)BD(3)大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大(4)9.9×10-7(5)①c(HCO3-)+c(H+)②c(OH-)+c(HCO3-)+2〖解析〗:(1)酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小,即相同浓度下的pH就越小,由表可以看出,电离常数为醋酸>碳酸的一级电离>次氯酸>碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是a<d<c<b。(2)由于醋酸为弱酸,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,其电离常数K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),则c(H+)c(CH3COOH)=Kc(CH3COO-),因为加水稀释,所以c(CH3COO-)变小,温度不变,K不变,所以c(H+)c(CH3COOH)变大,故B正确,E错误;因为加水,所以c(H+)变小,故A错误;温度不变,水的离子积不变,即c(H+)·c(OH-)不变,故C错误;而c(OH-)c(H+)=c(OH-)·c(H+)c2(H+)=KWc2(H+),因KW不变,c(H+)减小,则c(OH-)c(H+)13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+KFe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-ya.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OHA.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。①常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1mol·L-1的甲酸钠溶液pH约为(已知:lg17≈1.23,计算结果保留一位小数)。

②向20mL0.1mol·L-1的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mol·L-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。

〖答案〗:(1)K1>K2>K3bd调节溶液的pH(2)C(3)①HCOO-+H2OHCOOH+OH-8.4②c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)〖解析〗:(1)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有K1>K2>K3。依据平衡移动原理可知,加水稀释或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解为Fe(OH)3,故将FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。(2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,发生反应使溶液中的SO32-的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使c(3)①甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4,而Ka=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH)c(HCOOH)·c(OH-)c(HCOO-)=KWKa=1×10-141.故HCOONa溶液的pH=-lg(17×10-9)=-12②向20mL0.1mol·L-1HCOONa溶液中滴加10mL0.1mol·L-1的盐酸,两者反应后得到等浓度的HCOONa、HCOOH及NaCl混合液,混合液呈酸性,说明HCOOH的电离程度大于HCOO-的水解程度,则有c(H+)>c(OH-),由于Na+、Cl-不发生水解反应,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()。A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去〖答案〗:D〖解析〗:A项,部分天然水呈碱性是因为HCO3-发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗<c(NHB.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)〖答案〗:C〖解析〗:NH4+部分水解,(NH4)2SO4溶液中SO42-对NH4+的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制NH4+的水解,故c(NH4+)相等的条件下,c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗,若不考虑水解,在c(NH4+)相等的条件下,c(NH4Cl)=2c〖(NH4)2SO4〗,而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c〖(NH4)2SO4〗<c(NH4Cl),A项正确;0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,c(Cl-)=0.3mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),故c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=6.0×10-10mol·L-1,B项正确;pH=1,则c(H+)=0.1mol·L-1,而两种溶液混合后c(H+)=0.2mol·L-1×VL-2×0.05mol·L-1×VL2VL=0.05mol·L3.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()。选项加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(SO4B0.05molCaO溶液中c(C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变〖答案〗:B〖解析〗:0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(SO42-)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(SO42-),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na4.(2018北京理综)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()。A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH与①不同,是由于SO3C.①③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等〖答案〗:C〖解析〗:由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,④产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,正确;B项,④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;D项,①与④的温度相同,则水的离子积常数KW相同,正确。5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()。A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OHD.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)〖答案〗:B〖解析〗:A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水电离也产生OH-,使c(OH-)>c(HCO3-),A项错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的电离,使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则c(Cl-)<c(NH4+),所以c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),C项错误;D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3COONa溶液,在该溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③〖答案〗:D〖解析〗:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后NH3·H2O继续电离,pH增大不到1个单位,b-1<a<b,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O427.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()。选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜〖答案〗:C〖解析〗:A项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。8.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()。选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H〖答案〗:D〖解析〗:A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),错误;B项,n=0.01mol时,发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶质为0.01molNaOH、0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解,生成OH-,则c(OH-)>c(AlO2-),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()。A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3〖c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HB.0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:④>①>②D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)〖答案〗:D〖解析〗:没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),进而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),B项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促进NH4+的水解,则c(NH4+)的大小关系为④>①>③>②,C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c10.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()。A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.B点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.C点溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>cD.D点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c〖答案〗:B〖解析〗:A点为单一氢氧化钠溶液,A到C生成碳酸钠,B点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,C点是单一的碳酸钠溶液,C到D生成碳酸氢钠,D点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,D点溶液呈中性。A项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,A点时没有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,A正确;B点时溶液中溶质为Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,B错误;当水电离出的OH-浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用,离子浓度大小为c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),C正确;D点溶液中水电离出的OH-浓度为10-7mol·L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),两式合并可得c(Na二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)在室温下,下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水请根据要求回答下列问题:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②(填“>”“<”或“=”)(3)在溶液④中(填离子符号)的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和(填离子符号)的浓度之和为0.2mol·L-1。

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式:。

②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。

〖答案〗:(1)酸NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)<(3)Cl-NH4+(4)==(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-②〖解析〗:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1mol·L-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH412.(18分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.cE.c(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol·L-1(填精确值)。

(5)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+;

②c(H+)+c(Na+)=。

〖答案〗:(1)