第二章第二节 烯烃 炔烃 知识清单 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节烯烃炔烃一、乙烯1、结构：分子式电子式结构式结构简式空间构型球棍模型空间填充模型（1）共价键的形成：分子中的碳原子均采取杂化，碳原子与氢原子形成，两碳原子之间形成双键(1个和1个)。（2）空间结构：乙烯分子中的所有原子，相邻两个键之间的夹角约为。2、乙烯的物理性质纯净的乙烯为、的气体，于水，密度比空气。（收集乙烯用）3、乙烯的化学性质（1）氧化反应①燃烧：②使酸性KMnO4溶液褪色，生成【注】能用酸性KMnO4溶液甲烷和乙烯不能酸性KMnO4溶液甲烷和乙烯（2）加成反应①和Br2加成：②和HX加成：③和H2加成：④和H2O加成：（3）加聚反应4、乙烯的制备（1）原理：乙醇和浓硫酸混合加热到170℃，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。（2）注意事项①V(浓H2SO4):V(C2H5OH)=3:1;浓H2SO4稍过量，提高乙醇利用率;②烧瓶内加入碎瓷片/沸石防止暴沸；③浓硫酸充当催化剂与脱水剂；④温度计插入测混合液温度；⑤应使温度迅速上升到170℃，当温度在140℃时发生副反应：⑥烧瓶内溶液变黑：浓硫酸使乙醇脱水碳化，使乙烯中混有CO2，SO2等杂质，应通入碱石灰或10%NaOH溶液除杂。5、乙烯的应用（1）乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。（2）在农业生产中作植物生长的和水果的二、烯烃1、烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物2、官能团：名称为，结构简式为。3、通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，通式一般表示为4、结构特点：C原子一般存在两种杂化方式：（除乙烯外）碳碳双键两端的C及与其直接相连的4个原子一定在同一平面5、物理性质：(1)状态：气态→液态→固态(标准状况下C2—C4呈气态)(2)熔沸点：随C数目的增加，熔沸点碳原子数相同时，支链越多，熔沸点(3)密度：随C数目的增加而；但相对密度都(4)溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂6、化学性质（碳碳双键中的）（1）氧化反应：(加氧去氢)①燃烧氧化：②催化氧化：③被酸性KMnO4氧化：（2）加成反应①和H2加成：②和Br2加成：③和HX加成：④和H2O加成：（3）加聚反应：7、烯烃的立体异构——顺反异构它们的化学性质________，而物理性质有一定的______【注】形成顺反异构的条件：1、具有碳碳双键2、双键两端碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。三、二烯烃1、二烯烃：分子中含两个碳碳双键的烯烃2、通式：3、类型：（1）两个双键连在同一个碳原子上———累积二烯烃（C－C＝C＝C－C）不稳定（2）两个双键被两个或两个以上单键隔开————孤立二烯烃（C＝C－C－C＝C）（3）两个双键被一个单键隔开————共轭二烯烃（C＝C－C＝C）4、化学性质(1)加成反应:①1，2－加成②1，4－加成③完全加成CH2==CH—CH==CH2+2Cl2→CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl【注】在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低的条件下大多发生1,2-加成(2)加聚反应一、炔烃1、炔烃：含有的烃类化合物。2、官能团：名称为，结构简式为。3、通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为4、炔烃物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似：(1)沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐；(2)密度随分子中碳原子数的递增而逐渐，但均小于(3)常温下C2-C4的炔烃为；(4)炔烃不易溶于水，易溶于有机溶剂。(乙炔微溶于水)二、乙炔1、结构：分子式电子式结构式结构简式空间构型球棍模型空间填充模型乙炔分子中的碳原子均采取杂化，碳原子和氢原子之间均以(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。乙炔，键角为。2、物理性质乙炔（俗称）乙炔是、的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂3、乙炔的实验室制法（1）原理：（2）药品：CaC2、饱和食盐水。（3）发生装置：固体+液体→不加热制气装置。*用，不能用长颈漏斗、不能用启普发生器（4）收集装置：。（5）除杂装置：用或除去等杂质气体。（6）注意：①电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用代替水。②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴。③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量。④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成等杂质会干扰乙炔的性质检验，常用溶液将其除去。⑤最后换上尖嘴导管，先检验气体，再点燃乙炔，火焰明亮，伴有浓烟。4、化学性质（碳碳三键中的π键易断裂）（1）氧化反应：①燃烧氧化：现象：火焰明亮，并伴有②被酸性KMnO4氧化：使KMnO4溶液褪色(用于鉴别烷烃和烯烃)（2）加成反应：炔烃分子中的碳碳三键含有，电子云重叠程度小，容易，能发生加成反应。①使溴四氯化碳溶液褪色：②催化加氢:③与HX等加成: