第1章 原子结构 元素周期律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．下列“类比”合理的是A．由O2+2H2S=S+2H2O，说明非金属性O>S，推测：高温下2C+SiO2=Si+2CO，非金属性C>SiB．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuSD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团：放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱”主要成分均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．取一定量的溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的溶液，沉淀的质量最大时，所发生的离子反应为：3．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是A．Se和Se不是同位素 B．Se和Se都含有34个中子C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se含有相同的电子数4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化5．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族6．化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是A．非金属性：Z>Y>XB．简单离子半径：N>M>YC．元素Z和M形成共价化合物D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性7．下列关于碳和硅的比较，正确的是A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态B．碳和硅的最高化合价都是+4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——和8．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝不能与氯气反应B．铝既能溶于酸，又能溶于碱C．铝在常温下不能与氧气反应D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应9．下列互为同素异形体的是A．与 B．与C．与 D．与10．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，下列说法正确的是A．原子半径B．Z和Q元素的单质均可通过电解其熔融态的氯化物得到C．M的氧化物在标准状况下均为气体D．Y的简单氢化物可作制冷剂11．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（

）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①② B．③④ C．②③④ D．③④⑤12．目前周期表有七个周期，短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y13．硅元素有28Si、29Si、30Si三种稳定的同位素，其原子个数比为92：5：3，则硅元素的近似相对原子质量是A．28.1 B．28 C．28.3 D．28.414．下列关于仪器使用的说法正确的是A．加热c、e时需垫石棉网 B．a和d可用于蒸馏C．b和e可用于灼烧海带灰 D．a和f可用于物质分离15．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣB族 D．ⅥA族16．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（

）A．Bi元素的中子数是83B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族17．2020国际陶瓷产业博览会在湖南(醴陵)开幕，以下关于陶瓷说法正确的是A．CaCO3是陶瓷的主要成分B．烧结黏土制陶瓷属于物理变化C．“雨过天晴云破处”所描述瓷器的青色与氧化铁有关D．某种硅酸盐的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为18．若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x，则下列说法正确的是（

）A．a=b B．a-n=b+z C．b=x+z D．a=x+z19．已知、位于同一周期，下列关系正确的是A．热稳定性：B．原子半径：C．还原性：D．酸性：20．下列有关物质的性质与用途对应且正确的是选项性质用途A胶体的胶粒带电“血液透析”和“静电除尘”B纳米铁粉具有较强的还原性高效地去除污水中的重金属离子C二氧化硅熔点高用作光导纤维D二氧化硫具有还原性用于纸浆漂白A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)。22．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：硒是人体必需的微量元素。(1)与互称为。(2)硒元素的气态氢化物的化学式为。(3)溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：(4)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。A．溴化硒属于离子化合物 B．原子半径：C．元素的非金属性比的强 D．溴化硒的相对分子质量为317.7223．利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质（填选项，下同）；A．只有氧化性

B．只有还原性

C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是。A．S2-

B．S

C．SO42-D．SO32-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。①其中Al2O3属于氧化物，MgO和Fe2O3属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是（写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是。24．图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题ABCDEFGHI（1）元素C在周期表的位置是（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为（3）能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）。（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。（5）E单质在H单质中燃烧的现象是，生成物的电子式为（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是25．根据物质的量的相关知识回答下列问题(1)等质量的O2和O3的原子个数比为。(2)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.01gFe、0.2gCu、0.3gMg和0.8gCa，这4种元素的物质的量之比。(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为。(4)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。①合金中Mg的质量为。②所用盐酸的物质的量浓度为。参考答案：1．DA．可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，A错误；B．SO2具有还原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，B错误；C．Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成Cu2S，C错误；D．利用强酸制弱酸的原理正确，D正确；故选D。2．AA．从物质的分类角度来看，油条配方中的，都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A项正确；B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B项错误；C．放置过程发生的反应中，生成物为非电解质，C项错误；D．向溶液中滴加溶液，恰好使硫酸根沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸根，离子方程式错误，D项错误；答案选A。3．DA．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，和质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，二者互为同位素，故A错误；B．结合选项A可知，Se和Se都含有34个质子，中子数不同，故B错误；C．两种原子的质子数均是34，分别含有44和46个中子，故C错误；D．Se和Se含有质子数、电子数均为34，故D正确；故答案选D。4．B钾的金属活动性比钠强，根本原因为钾原子的电子层比钠原子多一层，则K失去电子能力强，所以表现为钾与水反应比钠与水反应更剧烈，而与金属的密度、易汽化等无关。答案选B。5．CA．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；故选C。6．A由结构图可知，该化合物为离子化合物，则M为Na；X能形成4个共价键，原子序数比Na小，X为C；Y能形成两个共价键，得一个电子后能形成一个共价键，Y为O；Z能形成一个共价键，Z为F；Y与N同主族，N为S。A．为，为，为，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：，故A正确；B．电子层数越多、微粒半径越大，相同电子层结构时核电荷数越多、微粒半径越小，则离子半径：，即，故B错误；C．为，为，形成化合物如，含离子键，是离子化合物，故C错误；D．为，为，形成的二元化合物如，没有强氧化性，故D错误；答案选A。7．BA．硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，只有化合态，没有游离态，碳元素在自然界中既有游离态又有化合态，A错误；B．碳、硅元素的原子最外层都有4个电子，其最高化合价都是+4价，B正确；C．氧元素在地壳中的含量占第一位，硅元素在地壳中的含量占第二位，C错误；D．碳有两种常见氧化物——和，硅只有一种常见氧化物——，D错误；故选Ｂ。8．BA．铝是活泼的金属，能和氯气发生化合反应生成氯化铝，A不正确；B．铝既能和酸反应，也能和碱反应，B正确；C．常温下铝容易被氧气氧化生成氯化铝；C不正确；D．氧化铝是两性氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应，D不正确；答案选B。9．CA．与为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故A不符合题意；B．与是H元素的不同氧化物，故B不符合题意；C．与是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C符合题意；D．与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；故选C。10．DX、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z、Q不同周期且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应水化物两两能反应，则X为H，Y为N，Z为Al，Q为K或者Ca，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，则M为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：，A错误；B．Z为Al，Al单质是通过电解熔融得到的，B错误；C．M为S，标况下为固态，C错误；D．Y为N，氢化物为，液态气化吸热可作制冷剂，D正确；故选D。11．B①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与水反应可以生成NaOH，一步可以实现；综上③④不可能通过一步反应实现；答案选B。12．A根据图中元素位置关系，且最外层电子数和为24，设X元素最外层电子数为n个，则Y最外层电子数也为n，W最外层电子数为n-1，Z最外层电子数为n+1，4n=24，n=6，所以X为O，Y为S，W为N，Z为Cl。A．W的氢化物为氨气，Z的氢化物为氯化氢，反应后的产物为氯化铵，氯化铵的水溶液呈酸性，A项错误；B．根据电子的排列规律，117号元素的电子排列为2、8、18、32、32、18、7，最外层有7个电子，元素位于第七主族，Z为Cl，与Z位于同一主族，B项正确；C．YX2为SO2，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，C项正确；D．Z最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Y对应硫酸，由于氯元素的非金属性大于硫元素，高氯酸的酸性大于硫酸，D项正确；故选A。13．A硅元素有28Si、29Si、30Si三种稳定的同位素，其原子个数比为92：5：3，含量分别是0.92、0.05、0.03，则硅的近似相对原子质量为28×0.92+29×0.05+30×0.03=28.1。答案选A。14．DA．加热e时不需要垫石棉网，故A错误；B．蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，故B错误；C．蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，故C错误；D．蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤(分离固液混合物)，故D正确；故答案为D。15．A原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，处在第二周期ⅣA族，故选A。16．DA．Bi元素的质子数是83，A错误；B．Bi元素位于第六周期VA族，最高价氧化物应为Bi2O5，B错误；C．同主族元素原子序数越大非金属性越弱，最高价氧化物的水化物酸性越弱，Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要弱，C错误；D．83号Bi位于第六周期VA族，D正确。答案选D。【点睛】根据原子序数判断元素在周期表中的位置是解答的难点，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。17．DA．陶瓷属于传统硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；B．从黏土到陶瓷需要经过高温煅烧，黏土中易分解的物质，如碳酸盐等，在煅烧过程中，均会发生分解，故属于化学变化，B错误；C．氧化铁的颜色为红棕色，故瓷器的青色不可能是Fe2O3造成，C错误；D．硅酸盐改写后不能改变原子比例和元素化合价，故KAlSi3O8改写成氧化物形式为：K2O·Al2O3·6SiO2，D正确；故答案选D。18．BaAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，则有：a-n=b+z=x，故：A.a=b+z+n，选项A错误；B.a-n=b+z，选项B正确；C.b=x-z，选项C错误；D.a=x+n，选项D错误；答案选B。19．CA．非金属性：Cl>Br>Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl>HBr>H2Se，故A错误；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se>S>Cl，故B错误；C．非金属性Cl>S>Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2->S2->Cl-，故C正确；D．非金属性Cl>S>Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4>H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选：C。20．BA．血液透析与胶体的胶粒的直径大小有关，与胶粒带电无关，A错误；B．纳米铁粉具有较强的还原性，可以将污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子还原为单质除去，B正确；C．二氧化硅用作光导纤维与其高熔点无关，与其对光的反射性有关，C错误；D．二氧化硫的漂白性与其还原性无关，D错误；综上所述答案为B。21．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为。22．(1)同位素(2)H2Se(3)(4)BD（1）与为质子数相同而中子数不同的原子，故互称为同位素。（2）硒元素最外层6个电子，为-2价，故气态氢化物的化学式为H2Se。（3）由与反应生成硫酸和Se可知，反应的化学方程式为。（4）A.由图可知，具有球棍模型，分子结构中只含有共价键，不是离子化合物，错误；B.同一周期原子半径逐渐减小，故原子半径:r(Se)>r(Br)，正确；C.同一周期非金属性从左到右逐渐增强，故Se金属性比Br弱，错误；D.根据结构可知，溴化硒的分子式为Se2Br2，则相对分子质量M=78.96×2+79.9×2=317.72，正确；故答案为:BD。23．CC两性碱性SiO2Fe(OH)3

Mg(OH)2(1)①一般地，元素化合价越低还原性越强，最低价只有还原性，元素化合价越高氧化性越强，最高价只有氧化性，S元素的化合价一般有-2价、0价、+4价、+6价，SO2中S元素为+4价，因此SO2既有氧化性又有还原性；②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，所以SO2中S元素将从+4价升高为+6价，即生成SO42-；(2)①已知Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，所以Al2O3是两性氧化物；而MgO和Fe2O3都只能与强酸反应，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O、

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所以二者属于碱性氧化物；②在该混合物中，SiO2属于酸性氧化物，与酸（除HF外）不反应，所以用过量盐酸溶解该混合物后，只有SiO2不溶解，所以滤渣的主要成分为成SiO2；此时滤液中的主要离子为Mg2+，Al3+和Fe3+，所以向其中加入NaOH溶液至过量，则沉淀物为Mg(OH)2和Fe(OH)3，只有Al(OH)3能够溶于过量的NaOH溶液中。24．第二周期VA族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从表中信息可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl，I为K。(1)从表中可知元素C为N元素，故在周期表的位置为第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志，故该化合物是乙烯，其化学式为C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrC