元素周期律 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.2元素周期律课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A．MgO B．HNO3 C．Al(OH)3 D．CaCO32．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．该原子有3个电子层 B．该元素最高化合价为+5价C．该原子在化学反应中易失电子 D．该元素在周期表中的位置是第三周期第VA族3．下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：AsH3＞H2S＞HCl4．与H2反应的难易程度，是判断非金属单质氧化性强弱的依据之一，根据下表信息，可推断卤素单质中氧化性最强的是F2Cl2Br2I2与H2反应的条件暗处发生爆炸光照发生爆炸加热能反应加热能缓慢反应A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I25．下列有关铝的单质和化合物的反应方程式书写错误的是A．B．C．D．6．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族C．aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料7．中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Z的火焰颜色为紫色。下列叙述正确的是A．W、Y的单质均能支持氢气燃烧 B．简单离子的半径：X>Y>WC．含X元素的盐溶液一定呈酸性 D．W、X、Y、Z均属于短周期元素8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（

）A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键9．下列实验操作与实验目的相符的是序号实验操作实验目的A测定HF和HCl的沸点比较氟、氯的非金属性强弱B向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液比较钙、钠的金属性强弱C测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D向淀粉KI溶液中通入氯气比较氯、碘的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D10．锗元素在周期表中位于第四周期、第IVA族，下列说法正确的是A．锗元素与氧元素同主族B．单质可能做半导体材料C．锗元素的金属性比位于第六周期同主族的铅元素强D．锗的最高价氧化物的水化物是强酸11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子半径是同周期中最小的。下列判断错误的是()A．原子半径：rY＞rZ＞rW B．X、Y两元素形成化合物是酸性氧化物C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂12．下列说法正确的是A．IA族元素均是碱金属元素.B．第VIA族元素随原子序数的增大，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强C．氯的氧化物对应水化物的酸性一定强于碳酸的酸性D．同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低13．1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是A．X与Y均能形成含18电子的氢化物B．Y存在、、多种同素异形体C．与中子数相同D．X的氧化物的水化物一定属于强酸14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是A．简单离子半径：Y＜ZB．氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜ZD．化合物WZ3、Y2Z2中既含离子键又含共价键15．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点B．原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞XC．非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞ZD．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物16．下列化学反应的叙述正确的是()A．铁粉与Al2O3可发生铝热反应 B．AlCl3与过量氨水生成偏铝酸铵C．常温下Al在稀硝酸中可发生钝化 D．电解熔融Al2O3可制金属铝17．短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z＞X＞Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子（已知水合物的为、为）的结构如图所示。下列叙述错误的是A．的阴、阳离子均含有18个电子B．常温下，的水溶液呈碱性C．三种元素中Y的电负性最小D．简单气态氢化物的还原性：X＞Z18．X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是A．第一电离能：Y<Z<WB．W的氧化物对应的水化物是强酸C．X、Z简单氢化物的沸点：X<ZD．简单离子半径由小到大的顺序为：W<Z<Y19．下列推断正确的是A．稳定性： B．氧化性：C．沸点： D．沸点：2－甲基丙烷＞正丁烷20．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为：第三周期，Ⅳ族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：121．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是A．x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐D．x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中元素原子个数之比为2：4：322．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是A．氧化铍不能溶于盐酸； B．氢氧化铍易溶于水C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气； D．Na2BeO2溶液呈酸性。23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体24．火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确的是（

）A．原子半径：Y>W>X>ZB．简单氢化物的沸点：X>WC．工业上用W单质和Z的氧化物反应制备Z单质D．Z的单质可以和NaOH溶液反应25．向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系正确的是（

）A． B．C． D．二、填空题26．电负性的变化规律(1)同周期(稀有气体元素除外)，自左向右，元素的电负性逐渐，元素的非金属性逐渐、金属性逐渐。(2)同主族，自上而下，元素的电负性逐渐，元素的金属性逐渐、非金属性逐渐。27．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出下列元素符号：⑥，⑦。（写元素符号下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（写化学式）28．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为；A2M分子的空间结构为；(2)用电子式表示D2M的形成过程(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．氧化镁和氢氧化钠不反应，A错误；B．硝酸和盐酸不反应，B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D．碳酸钙与氢氧化钠不反应，D错误；故选C。2．C【详解】A．原子结构示意图可知原子核外有3个电子层数，故A正确；B．最外层电子数可知，最高正价+5价，故B正确；C．最外层电子数为5>4，容易得电子，故C错误；D．电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则该元素在周期表中的位置是第三周期第VA族，故D正确；答案选C。3．D【详解】A．根据三种元素所在周期表中的位置，它们的原子半径大小应为As＞P＞Cl，故A项错误；B．元素氢化物的稳定性和元素非金属性强弱有关，非金属性Cl＞Br＞As，故其氢化物热稳性HCl＞HBr＞AsH3，故B项错误；C．元素最高价含氧酸的酸性强弱和元素的非金属性强弱有关，非金属性S＞P＞As，则其最高价含氧酸的酸性强弱顺序H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C项错误；D．元素的非金属性强的，它的氢化物的还原性就弱，非金属性Cl＞S＞As，则还原性AsH3＞H2S＞HCl，故D项正确；本题答案D。4．A【详解】元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，由表格中各卤素单质与氢气化合的反应条件可知，F2与氢气化合最容易，因此氧化性最强的是F2，答案选A。5．A【详解】A．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为，故A错误；B．受热分解生成和，反应方程式为，故B正确；C．与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为，故C正确；D．与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为，故D正确；故答案为A。6．B【详解】A．金属性强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关，如Al原子最外层电子数比Na原子多，但Na的金属性强，失去电子的能力强，故A错误；B．存在简单阴离子R2-，则R原子最外层电子数一定为6，一定位于ⅥA族，故B正确；C．aA2+、bB+、cC3-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3，所以原子序数：a＞b＞c，故C错误；D．铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素，不能作半导体材料，故D错误；故选B。7．A【分析】中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸，则W为O；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒，则Y为Cl；Z的火焰颜色为紫色，则Z为K。【详解】A．氢气在氧气中燃烧，氢气在氯气中燃烧，因此O、Cl的单质均能支持氢气燃烧

，故A正确；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，因此简单离子的半径：Cl－>O2−>Al3+，故B错误；C．含X元素的盐溶液NaAlO2呈碱性，故C错误；D．一、二、三周期为短周期，Z(K)属于长周期元素，故D错误。综上所述，答案为A。8．A【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，在常温下A元素的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，B为O元素；C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；D元素是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素；E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B为O元素，C是Na元素，D为Al元素，E是Cl元素。A．由元素H、O组成的化合物可有H2O，H2O2，常温下是液态的，故A正确；B．Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者能发生反应生成偏铝酸钠，故B错误；C．由元素O、Na、Al组成的化合物是NaAlO2，没有漂白性，故C错误；D．HCl中含共价键，NaCl中含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选A。9．D【详解】A．HF和HCl的沸点大小与分子间的作用力有关，与氟、氯的非金属性无关，因此不能通过测定HF和HCl的沸点来比较氟、氯的非金属性强弱，A不符合题意；B．向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液时，不能比较出氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱，则不能比较钙、钠的金属性强弱，B不符合题意；C．HCl、H2S均不是Cl、S的最高价的含氧酸，因此不能通过测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH来比较氯、硫的非金属性强弱，C不符合题意；D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，D符合题意；答案选D。10．B【详解】锗元素在周期表中位于第四周期、第IVA族，则A．氧元素位于第ⅥA，因此锗元素与氧元素不属于同主族，A错误；B．锗元素处于金属和非金属的分界线附近，其单质可能做半导体材料，B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则锗元素的金属性比位于第六周期同主族的铅元素弱，C错误；D．硅属于非金属，最高价氧化物的水化物硅酸为弱酸，而锗是金属，位于硅元素下一周期，其最高价氧化物的水化物不是强酸，D错误；答案选B。11．C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知Y位于第三周期，W的原子半径是同周期中最小的，W是Cl，结合图中位置可知，X为O，Y为Si，Z为P，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。【详解】由上述分析可知，X为O，Y为Si，Z为P，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rY＞rZ＞rW，故A正确；B．X、Y两元素形成化合物为二氧化硅，属于酸性氧化物，故B正确；C．非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C错误；D．X、Z两元素形成一种化合物五氧化二磷，可作干燥剂，可以干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体，故D正确；答案选C。【点睛】根据元素的位置，确定元素的结构，从而推测元素的性质，W的原子半径是同周期中最小的可以推得是氯元素，是解本题的关键，需要熟悉同周期同主族元素性质的递变规律。12．B【详解】A．IA族元素除H之外均是碱金属元素，故A错误；B．第VIA族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强，故B正确；C．氯的氧化物对应水化物可能为次氯酸，酸性弱于碳酸，故C错误；D．单质的熔、沸点主要和单质的晶体间的作用力有关，熔、沸点不一定依次降低，例如第三周期的钠，熔点很低，硅是原子晶体，熔沸点较高，故D错误；答案选B。13．A【分析】根据方程式，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，其中Y的质量数为17，故Y不可能是Cl元素，O3可用于自来水消毒，且有，故Y为O，所以方程式为，即X为N，Y为O。【详解】A．N2H4和H2O2均为18电子的化合物，A正确；B．Y存在多种同位素而不是同素异形体，B错误；C．的中子数为17-8=9，的中子数为14-7=7，中子数不同，C错误；D．X的氧化物的水化物不一定是强酸，如HNO2为弱酸，D错误；故答案选A。14．B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，则W是N；根据图中的相对位置，则Y是S，Z的原子序数比Y大，则Z是Cl，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数，则X是Si，以此解题。【详解】A．S2-与Cl-的电子层数相同，Cl的原子序数大于S，则半径S2->Cl-，A错误；B．同一周期，从左往右，非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，X＜Y＜Z，B正确；C．题目中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故无法判断其酸性强弱，C错误；D．NCl3和S2Cl2中只含有共价键，D错误；故选B。15．D【分析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，则W为O元素，由化合物A的结构式可知，X只形成一根共价键，原子序数小于O，且在这几种元素中原子序数最小，则X为H元素，Y形成四根共价键，且原子序数小于O，则Y为C元素，Z形成三根共价键，且原子序数小于O，则Z为N元素，据此解答。【详解】A．由上述分析可知，Y为C元素，W为O元素，C的氢化物有可能是分子量很大的烃，沸点有可能比H2O或H2O2高，故A错误；B．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据电子层数越多，半径越大，同周期元素随着原子序数的递增，半径减小，则H只有一个电子层，半径最小，C、N、O均有二个电子层，属于同周期元素，原子序数C＜N＜O，半径C＞N＞O＞H，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；C．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据同周期元素从左至右非金属性依次增强，则原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，在CH4中H呈现正价，非金属性C＞H，所以非金属性O＞N＞C＞H，即W＞Z＞Y＞X，故C错误；D．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，这四种元素可形成(NH4)2CO3或NH4HCO3离子化合物，故D正确；答案为D。16．D【详解】A．铝比铁活泼，铁粉与Al2O3不能发生铝热反应，铝粉与Fe2O3能发生铝热反应，A错误；B．氢氧化铝不溶于氨水，AlCl3与过量氨水生成氢氧化铝沉淀，B错误；C．常温下Al在稀硝酸中发生氧化还原反应而溶解，但常温下铝在浓硝酸中可发生钝化，C错误；D．工业上通过电解熔融Al2O3制金属铝，D正确；答案选D。17．B【分析】X、Y、Z是短周期元素，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，且原子半径X>Y，根据X2Y5+离子的结构示意图可知，X为N元素，Y为H元素，又X、Y、Z可形成离子化合物X2Y5Z，且原子半径Z>X，则Z为Cl元素，据此分析解答问题。【详解】A．X2Y5Z为N2H5Cl，化合物中阴离子为Cl-，含有18个电子，阳离子为N2H5+，含有的电子总数为7×2+1×5-1=18，A正确；B．已知N2H4水合物的为、为，则N2H4的水合物N2H4·H2O为弱碱，因此常温下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解显酸性，B错误；C．非金属性越强，电负性越大，非金属性H元素最弱，故H的电负性最小，C正确；D．X、Z的简单氢化物分别为NH3、HCl，元素非金属越强对应阴离子的还原性越弱，由于氧化性Cl>N，则NH3的还原性更强，D正确；答案选B。18．D【分析】X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O元素，X、Z位于同一主族，Z应为S元素；Y、Z、W处于同一周期，为第三周期，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，应为P原子，其核外电子排布为，W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，W应为Cl元素。【详解】根据洪特规则，当轨道电子处于半满、全满、全空时最稳定，因此第一电离能：S<P<Cl，A错误；W为Cl元素，在化合物中呈现多种价态，其最高价氧化物对应水化物为强酸，但是其他价态的氧化物对应水化物如HClO等为弱酸，B错误；X的简单气态氢化物分子间会形成氢键，导致其熔沸点升高，所以X、Z简单氢化物的沸点：X>Z，C错误；粒子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由小到大的顺序为：W<Z<Y，D正确；故选D。19．A【详解】A．F的非金属性比I强，则氟化氢更加稳定，A正确；B．氯的非金属性比溴强，则氧化性氯气比液溴强，B错误；C．是离子化合物，沸点比水高，C错误；D．同分异构体支链越多沸点越低，故正丁烷沸点高，D错误；故选A。20．B【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。21．C【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答。【详解】A、X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高，故A不符合题意；B、Y是Al，含有Al元素的盐类如、，前者水溶液呈酸性后者呈碱性，故B不符合题意；C、X是N，则W是S，和生成的盐可能有两种：、，故C符合题意；D、三种元素组成的盐为，其中原子个数之比=2：4：3，故D不符合题意，故选C。【点睛】非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。22．C【详解】A．在一定条件下能形成化合物Na2BeO2，说明铍和铝相似，因此氧化铍是两性氧化物，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，故A错误；B．在一定条件下能形成化合物Na2BeO2，说明铍和铝相似，因此氢氧化铍不易溶于水，故B错误；C．在一定条件下能形成化合物Na2BeO2，说明铍和铝相似，既能跟强酸反应又能跟强碱反应生成氢气，故C正确；D．Na2BeO2溶液是强碱弱酸盐的溶液，故溶液呈碱性，故D错误；答案选C。23．B【详解】A.金属元素的原子只有还原性，离子可能有氧化性，也可能有还原性，如Fe2＋，故A错误；B.金属元素最外层电子较少，易失去电子，金属元素在一般化合物中只显正价，故B正确；C.有的金属元素在不同的化合物中的化合价可能不同，如锰；有的只有一种化合价，如钠，故C错误；D.大多数金属元素的单质在常温下均为金属晶体，也有不是晶体的，如水银，故D错误；故选B。24．A【分析】W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，W含有2个电子层，最外层含有4个电子，则W为C元素；W和Z为同一主族元素，则Z为Si元素；火星岩石中含有YZX3，可知Y为+2价，结合原子序数可知Y为Mg元素，以此来解答。【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A选项错误；B．水分子之间存在氢键，导致其沸点大于甲烷，即简单氢化物的沸点：X＞W，B选项正确；C．工业上用碳单质和二氧化硅在高温下反应制备硅单质，C选项正确；D．硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，D选项正确；答案选A。25．C【详解】向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2＝2KAlO2+BaSO4↓+H2O，在第二个过程中，Al(OH)3减少的质量，会小于BaSO4生成的质量，故沉淀还会增加，增加程度没有第一个过程快，当硫酸根全部消耗完成时，沉淀质量将不变，答案选C。26．(1)增大