高一下学期3月周考化学试题

第页)春期实验中学高一年级3月周考5．可能用到的部分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Li723．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，3.6gD2O与H218O组成的体系中含有中子数2NAB．标准状况下，11.2L氖气中所含电子数为0.5NAC．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.3NA电子通过D．32g环状S8（）分子中含有的S－S键数为1NA5．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1的常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种6．下列有关放射性核素氚(eq\o\al(3,1)H)的表述不正确的是()Aeq\o\al(3,1)H原子核外电子数为1Beq\o\al(3,1)H原子核内中子数为3Ceq\o\al(3,1)H2与H2化学性质基本相同Deq\o\al(3,1)H2O具有放射性7．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。对上述四组粒子归类正确的是()A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④8．下列说法正确的是（ ）A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B.随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外）发生周期性变化C.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径的周期性变化D.11〜17号元素的化合价的变化情况和3〜9号元素化合价的变化情况完全相同9．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大，且可能会在火星上也诱发温室效应。该化合物的化学式为16OC18O下列说法正确的是()A．相同条件下，16OC18O与16OC16O的密度相同B．16OC18O与16OC16O互为同位素C．16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18OD．16OC18O与16OC16O的化学性质不同10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是()A.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A＋m)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)mol11．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是()A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10NAB．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NAC．等量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体分子数均为1.5NAD．12gNaHSO4固体中含有的离子总数为0.2NA13．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)<r(Cl)<r(Mg)<r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)14.下列粒子半径之比大于1的是()Ar(K+)r(K)Br(Ca)r(Mg)15下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<NaC.<<< D.>>>非17．（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子核外M层电子数比L层少1；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素的符号分别是A________，B________，C________，D________。(2)画出A3＋、C原子的结构示意图：___________、____________18．（15分）A、B、C、D、E、F六种元素（前18元素，稀有气体除外），原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D最外层电子数是次外层电子数的一半E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子(1)B的原子结构示意图为______________。(2)B、C、E分别与A形成的18电子化合物中的是________(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________________。(4)F的单质在反应中常作___________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_______________________________________________________.19.（6分）（1）A、B、C、D、E（气体）、F均为常见的10电子微粒，其中A（4核微粒）能使紫色石蕊溶液变红，B（2核微粒）能使酚酞溶液变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B与F反应生成白色沉淀G（G中含有30个电子）。写出下列反应的离子方程式：A+BC：____________________________________。↑_____________________________________。：__________________________________。（12分）20.（12分）（1）下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、、C、Mg。①表示核素的符号共_________种，②互为同位素的是____________，③质量相等的O2、O2中子数之比为______。(2)下列含