2023-2024学年全国初中九年级上化学人教版期末试卷(含答案解析)

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是纯净物？A.自来水B.空气C.氯化钠D.铁锈2.化学反应中，质量守恒定律指的是？A.反应前后元素的种类不变B.反应前后原子的种类不变C.反应前后物质的质量不变D.反应前后分子的种类不变3.下列哪个过程属于物理变化？A.燃烧B.锈蚀C.蒸发D.酸碱中和4.下列哪种物质属于酸？A.NaOHB.H2SO4C.Ca(OH)2D.KOH5.下列哪个元素属于金属元素？A.氧B.碳C.氢D.铁二、判断题（每题1分，共5分）1.氧气是由氧分子构成的，因此它属于化合物。（错）2.在化学反应中，原子的质量、种类和数量在反应前后都不会改变。（对）3.水通电分解氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。（对）4.化学变化一定伴随着发光、发热等现象。（错）5.分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。（对）三、填空题（每题1分，共5分）1.物质是由分子、原子和离子构成的，其中分子是由______构成的。2.化学变化的特征是有新物质，判断有无新物质的关键是看反应前后物质的______是否发生改变。3.在化学方程式3C+2Fe2O3>4Fe+3CO2↑中，反应物是______和______，物是______和______。4.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，所以物质的总质量______。5.铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，因此要防止铁制品生锈，可以采取的措施有涂油、刷漆等，这些措施的共同原理是______。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律的内容及其微观解释。2.什么是物理变化？什么是化学变化？它们之间有什么联系和区别？3.简述化合反应和分解反应的特点。4.什么是置换反应？请举例说明。5.简述复分解反应发生的条件。五、应用题（每题2分，共10分）1.10g某物质在氧气中完全燃烧，8g二氧化碳和4g水，求该物质的元素组成。2.氢气和氧气在点燃的条件下水，已知反应物和物的质量比为1:8:9，求反应物和物的质量。3.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，为了使饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可以采取哪种方法？4.氢氧化钠溶液和硫酸反应硫酸钠和水，反应的化学方程式是什么？5.在一定条件下，铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式是什么？六、分析题（每题5分，共10分）1.有一种白色固体A，与稀盐酸反应氯化银沉淀、水和一种无色无味的气体B。B能够支持燃烧，B是什么气体？A中是否含有氯元素？为什么？2.有一种黑色粉末C，与硫磺粉混合后点燃，产生蓝紫色火焰，一种有刺激性气味的气体D和一种白色固体E。D是什么气体？E是什么物质？C是什么物质？七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验方案，证明质量守恒定律。2.设计一个实验方案，比较金属的活动性顺序。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验，验证金属与酸反应产生气体的速率与金属活动性的关系。2.设计一个实验，比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。3.设计一个实验，测定空气中氧气的含量。4.设计一个实验，观察燃烧的条件。5.设计一个实验，比较不同酸的强度。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是氧化反应，并给出一个例子。2.解释什么是还原反应，并给出一个例子。3.解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。4.解释什么是沉淀反应，并给出一个例子。5.解释什么是电离，并给出一个例子。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么说水是一种特殊的化合物？2.为什么说二氧化碳是一种温室气体？3.为什么说盐是一种重要的工业原料？4.为什么说燃烧是一种放热反应？5.为什么说酸雨对环境有害？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.酸雨是如何形成的？它对环境有什么影响？2.水污染的来源有哪些？如何防治水污染？3.化石燃料的使用对环境有什么影响？有哪些替代能源？4.为什么要回收利用废旧金属？如何回收利用废旧金属？5.化学品在日常生活中有哪些应用？如何正确使用化学品？一、选择题答案1.C2.C3.C4.B5.D二、判断题答案1.错2.对3.对4.错5.对三、填空题答案1.原子2.组成3.碳、氧化铁、铁、二氧化碳4.不变5.隔绝氧气和水四、简答题答案1.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。微观解释是化学反应前后原子的种类、数目和质量保持不变。2.物理变化是指物质的状态或形状发生改变，但没有新物质。化学变化是指物质发生化学反应，新的物质。它们之间的联系是化学变化中一定伴随着物理变化，而物理变化中不一定伴随着化学变化。区别是化学变化中有新物质，而物理变化中没有新物质。3.化合反应的特点是多个反应物一个产物，分解反应的特点是一个反应物多个产物。4.置换反应是指单质与化合物反应另一种单质和另一种化合物。例如：铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。5.复分解反应发生的条件是反应物必须是可溶的，物必须是不溶的。五、应用题答案1.10g某物质在氧气中完全燃烧，8g二氧化碳和4g水，求该物质的元素组成。答：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。计算二氧化碳中碳元素的质量为8g×(12/44)×100%=2.09g，水中氢元素的质量为4g×(2/18)×100%=0.45g。碳元素和氢元素的质量和为2.09g+0.45g=2.54g，小于10g，说明该物质中除了碳元素和氢元素，还含有氧元素。2.氢气和氧气在点燃的条件下水，已知反应物和物的质量比为1:8:9，求反应物和物的质量。答：设氢气的质量为x，则氧气的质量为8x，水的质量为9x。根据化学方程式2H2+O2>2H2O，得到氢气、氧气和水的质量比为4:32:36，即1:8:9。解方程得到x=1g，所以氢气的质量为1g，氧气的质量为8g，水的质量为9g。3.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，为了使饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可以采取哪种方法？答：可以采取加入水的方法，使溶液中的氯化钠浓度降低，从而使饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液。4.氢氧化钠溶液和硫酸反应硫酸钠和水，反应的化学方程式是什么？答：2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O5.在一定条件下，铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式是什么？答：Fe+CuSO4>FeSO4+Cu六、分析题答案1.B是氧气，A中含有氯元素，因为A与稀盐酸反应氯化银沉淀。2.D是二氧化硫，E是五氧化二磷，C是氯酸钾。七、实践操作题答案1.实验方案：取一定质量的铁粉与稀盐酸反应，观察气体的产生情况。取不同金属与相同浓度的稀盐酸反应，比较气体的产生速率。2.实验方案：取相同浓度的过氧化氢溶液，分别加入不同催化剂，观察气体的产生速率。取相同浓度的过氧化氢溶液，不加入催化剂，观察气体的产生速率。1.物质的概念、组成和分类：分子、原子、离子、纯净物、混合物等。2.化学反应：化学反应的特征、质量