综合训练06 化学计算题（解析版）

综合训练06化学计算题（满分60分，时间45分钟）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．（2024·广西·一模）等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为A．4：3 B．3：4 C．8：9 D．9：8【答案】B【解析】假设镁的质量为a，则铝的质量也是a，设：镁完全反应生成的氢气的质量为x，x=

设:铝完全反应生成的氢气的质量为y，y=等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比=。故选B。2．（2024·河南周口·一模）CO和CO2的混合气体ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag，则混合气体中CO与CO2的分子个数比为A．1:2 B．2:1 C．11:14 D．14:11【答案】B【解析】解：设混合气体中二氧化碳的质量为x。x=，则一氧化碳的质量为ag-=混合气体中CO和CO2质量比为：=14:11，CO相对分子质量是28，CO2相对分子质量是44，分子个数比为。故选B。3．（2024·四川德阳·一模）镁铝合金因其美观、质轻、抗老化而常用于门窗、笔记本电脑外壳等，镁铝合金是用镁锭和铝锭在保护气体中高温熔融而成。某同学好奇镁铝合金的成分比例，他取镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，则合金中镁与铝的质量比例关系是（

）A．4∶3 B．16∶9 C．32∶27 D．3∶4【答案】C【解析】设合金中镁与铝的质量分别为x、y。

镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，则有x+y=35.4g、+=3.4g，解得x=19.2g、y=16.2g，合金中镁与铝的质量比为19.2g∶16.2g=32∶27，故选C。4．（2024·河南南阳·一模）有镁、铝、锌的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成氢气的质量可能是A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．1.0g【答案】B【解析】①假设7.2g金属全是镁，设镁与足量盐酸反应生成的氢气质量为x。②假设7.2g金属全是铝，设铝与足量盐酸反应生成的氢气质量为y。③假设7.2g金属全是锌，设锌与足量盐酸反应生成的氢气质量为z。综上，若有7.2g镁、铝、锌的混合物，与足量盐酸反应，生成氢气的质量在0.22g-0.8g之间，故生成氢气的质量可能是0.6g，故选：B。5．（2024·四川广元·二模）将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为A．2.3g B．4.6g C．5.4g D．6.9g【答案】B【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，，与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为x。根据差量法可得：故选B。6．（2024·山东青岛·一模）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是A．共生成56g氧化钙 B．共生成16g二氧化碳C．煅烧后固体中钙元素的质量变小 D．煅烧后固体中氧元素的质量不变【答案】B【解析】100g混合物含有的钙元素的质量为100g×60%=60g，含有60g的钙元素的氧化钙的质量为，则生成的二氧化碳的质量为100g-84g=16g；设反应生成的氧化钙的质量为x,，解得xA、煅烧后共得到84g氧化钙，该选项错误；B、煅烧后共生成16g二氧化碳，该选项正确；C、煅烧前后钙元素始终在固体中，煅烧后固体中钙元素的质量不变，该选项错误；D、煅烧过程生成二氧化碳气体，煅烧后固体中氧元素的质量变小，该选项错误；故选B。7．（2024·江苏常州·一模）现有Mg和Mg（OH）2的混合物5.3g，与150g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为A．155.3g B．155.1g C．155g D．153.3g【答案】B【解析】设生成的硫酸镁中镁元素的质量为x，由、，可得：x=3.6g，根据元素守恒，则固体混合物中镁元素得质量也为3.6g，则其中氢氧化镁的质量为，则其中单质镁的质量为5.3g-2.9g=2.4g，设生成氢气的质量为y，y=0.2g则根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为5.3g+150g-0.2g=155.1g。故选B。8．（2024·河南商丘·模拟预测）铁的混合物与足量稀盐酸反应，生成氢气，则混合物中可能含有的是A．镁 B．铝 C．锌 D．碳【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其中铁与氢气的质量比为56：2，则生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，2.4g铁的混合物与足量稀盐酸反应后生成0.2g氢气，则混合物中的其它成分与稀盐酸生成0.2g氢气时，该成分的足量小于2.4g。A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，生成0.2g氢气需要镁的足量为2.4g，选项错误；B、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中铝与氢气的质量比为54：6=18：2，生成0.2g氢气需要铝的足量为1.8g，选项正确；C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，生成0.2g氢气需要镁的足量为6.5g，选项错误；D、碳不能与稀盐酸反应生成氢气，则2.4g铁碳混合物与足量稀盐酸反应后生成氢气的足量小于0.2g，选项错误，故选B。9．（2024·河南洛阳·一模）二氧化碳与足量的碳反应，将生成的气体通过灼热的氧化铜，最多可还原氧化铜的质量为A． B． C． D．【答案】B【解析】设：8.8g二氧化碳与足量的碳反应，生成一氧化碳质量为。设：11.2g一氧化碳通过灼热的氧化铜，最多可还原氧化铜的质量为。即8.8g二氧化碳与足量的碳反应，将生成的气体通过灼热的氧化铜，最多可还原氧化铜的质量为32g。综上所述：选择B。10．（2024·河南商丘·一模）将28g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=28g+100g-117.8g=0.2g，设参加反应锌的质量为x，x=6.5g，所以28g黄铜(铜锌合金)中铜的质量=28g-6.5g=21.5g。故选C。二、非选择题（共5小题，每题8分，共40分）11．（2024·山东济宁·一模）现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0M172.0192.0请根据实验数据分析解答下列问题：(1)写出相关反应的化学方程式。(2)表中数据M的值为。(3)第次恰好完全反应。(4)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。【答案】(1)(2)154.0/154(3)4(4)84.8%【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；（2）根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填“154.0g”；（3）第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判断第4次恰好完全反应，故填“4”；（4）解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xx=84.8%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。12．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题：(1)上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为。(2)根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为。(3)配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液g。(4)向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为。(5)若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为g。【答案】(1)(2)23.4g(3)80g；(4)14.7%；(5)24g。【解析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；(2)根据质量守恒定律可知，生成氢氧化镁的质量=25g+60g+100g-173.4g=11.6g；设参加反应的氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，x=19gy=16gz=23.4g(3)稀释前后溶质的质量不变。需要20%的氢氧化钠溶液的质量=；(4)向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为：；(5)反应前后元素的种类和质量不变。若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为：。13．（2024·山西晋城·二模）某兴趣小组的同学们在测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数时遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法。小组组长将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。取12g石灰石样品进行高温煅烧，使其充分分解，反应结束后剩余固体的质量为7.6g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(1)观点分享：刚开始加热时，固体质量不变的原因是。(2)交流讨论：结合黑板上试题要求，请写出解题过程。【答案】(1)温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解(2)83.3%【解析】（1）刚开始加热时，固体质量不变，是因为温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解；（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g-7.6g=4.4g，设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则有x=10g则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。。14．（2024·山东青岛·一模）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答：(1)装置B中浓硫酸的作用是。(2)每片抗酸药中Mg（OH）2的质量分数为多少？（要求计算过程，计算结果精确到0.1%）；(3)若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生（填“偏大”、“偏小”或“不变”）的影响。【答案】(1)吸水(2)19.4%。(3)偏小【解析】（1）由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，故在二氧化碳气体进入到装置C之前要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸水；（2）装置C中质量增加2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，，，x=5g，每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g，每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，Mg(OH)2的质量分数为≈19.4%答：Mg(OH)2的质量分数为19.4%；（3）装置D为碱石灰，可以吸收水和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，故若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的影响，故填：偏小。15．（2024·山东东营·一模）科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。(1)请补全第③步的实验内容与现象。【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下：时间（min）024681012装置和药品总质量（g）261.0260.0259.325