专题15 化学工艺流程-学易金卷：三年（2021-2023）中考化学真题分项汇编（四川专用）（解析版）

专题15化学工艺流程1．【2023四川成都】成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。（1）①处用到的分离方法是______。（2）矿石粉共经过______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和______。（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是______。（4）②处浓溶液的温度约为______时，开始降温结晶，较为合适。（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为______。【答案】（1）过滤（2）①.三或3②.避免蒸发时消耗更多能源（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）（4）40℃（5）【解析】（1）①处是将浸出渣和浸出液即固体和液体分离，此方法为过滤；故答案为：过滤；（2）一般经过三次浸泡，基本达到充分浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，同时由于使用的溶剂量适宜，既可以提高产率又可以避免蒸发时消耗更多能源；故答案为：三或3；避免蒸发时消耗更多能源；（3）终渣中主要含有硫酸钙，是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱，答案合理即可；故答案为：硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）；（4）由于硫酸钠在40℃时，溶解度最大，所以②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适；故答案为：40℃；（5）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：；故答案为：。2.【2023四川广安】中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示：（1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。A.溶解 B.过滤 C.蒸发（2）“烹”的过程中，胆矾（）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反应。（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________。（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。【答案】（1）C（2）分解（3）

（4）水、氧气【解析】（1）“熬”的过程后得到了硫酸铜晶体，则类似蒸发操作，故选C；（2）胆矾转变成水和无水硫酸铜，是一种物质分解产生多种物质的反应，属于分解反应；（3）铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是；（4）铁生锈是铁与空气中的水、氧气发生反应。3.【2023四川宜宾】某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题：（1）“煅烧”生成的固体产物俗称_____。（2）“溶解”后，溶液中的溶质是_____(填化学式)。（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_____。（4）流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_____。【答案】（1）生石灰（2）Ca(OH)2（3）（4）CaCO3

（5）溶液中没有分层现象

【解析】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰；（2）氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（3）向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；（4）由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3；（5）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。4.【2023四川眉山】钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是_____。（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____价。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_____。（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代替品【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）+4（3）（4）AD【解析】（1）钛铁矿需粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（2）设其中钛元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，x+2+(-2)×3=0，x=+4。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，化学方程式为：。（4）A、回收利用废旧金属制品能有效保护钛金属资源，正确；B、任意开采钛金属矿石，不利于保护钛金属资源，会造成钛金属资源浪费，错误；C、钛金属虽然抗腐蚀性能好，但也不能随意堆放储存，错误；D、寻找、开发金属的代用品，能有效保护钛金属资源，正确。故选AD。5.【2023四川凉山】今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：流程图中反应①的原理为。请结合图中信息回答问题。（1）操作I为___________。（2）下列说法错误是___________。A.工艺流程中CO2可循环使用B.Na2CO3是由离子构成的化合物C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力【答案】（1）过滤（2）D【解析】（1）操作I能得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液，将固体与液体分离，为过滤；（2）A、根据流程可知，CO2是反应①的反应物，反应②的生成物，工艺流程中CO2可循环使用，说法正确；B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，说法正确；C、NaHCO3俗称小苏打，能与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，说法正确；D、NH4Cl含有氮元素可作氮肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用，说法错误。故选D。6.【2023四川内江】镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。【答案】（1）①.粉末状②.（2）①.二氧化碳或CO2②.分解（3）①.Fe或铁②.4.7≤pH<8.9【解析】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。7.【2022四川达州】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。（2）滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。（3）反应③的化学反应方程式为_______。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。【答案】（1）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）

（4）除去杂质，浓缩氯化镁【解析】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。

（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。8.【2022四川德阳】碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：说明：图中的“置换”指发生置换反应。回答下列问题：（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。（2）在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。（3）溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。（4）“置换①”中的化学方程式为______。【答案】（1）漏斗（2）AgNO3（3）FeCl3或FeCl2（4）

【解析】（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换②的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl3或FeCl2；（4）置换①AgI和Fe反应生成FeI2和Ag，化学方程式为：。9.【2022四川广安】黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。（填玻璃仪器名称）（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。（3）系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。A.用磁铁吸引B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C.在空气中灼烧后观察颜色D.测定密度大小【答案】（1）玻璃棒（2）①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②.置换反应（3）>（4）A【解析】（1）根据流程：步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，得到了固体和液体，都是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯及玻璃棒；（2）步骤一废黄铜与过量稀硫酸反应，铜锈可以与稀硫酸反应，产生硫酸铜，则反应后的溶液A中的溶质是硫酸铜和硫酸；步骤二溶液A与过量的锌反应，硫酸铜和锌反应产生铜和硫酸锌，锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，则得到固体B中含有铜和锌；步骤三固体B和过量的稀硫酸反应，铜不反应，则是锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式是：，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；（3）步骤二溶液A与过量的锌反应，则加入了锌，所以系列处理二后获得锌的质量大于原废黄铜中锌的质量，故填：>；（4）A、黄铜与黄金都不被磁铁吸引，不能区分；符合题意；B、金不与盐酸反应，黄铜中的锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，则可以用盐酸区分；不符合题意；C、金不与氧气反应，黄铜中的铜和空气中的氧气反应产生黑色的氧化铜，可以区分；不符合题意；D、黄铜的密度小于黄金，则可以通过测定密度大小来区分；不符合题意；故选A。10.【2022四川泸州】工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________g。（不需要写出计算过程）【答案】（1）①.②.过滤（2）（3）铜和铁（4）①.650②.3250【解析】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；（2）“蚀刻废液”中氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液，流程图见答案；（3）上述流程中，有，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为，解得即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为。11.【2022四川乐山】垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：。回答下列问题：（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。A.有害垃圾 B.可回收垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）B（2）金、银（3）降温结晶（4）【解析】（1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备CuSO4·5H2O，于是从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，故选B；（2）根据流程中步骤②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完，则流程中步骤③回收的贵重金属为金、银；（3）由溶液得到晶体，应进行一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；（4）步骤②中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该化学反应方程式为：，故填：。12.【2021四川德阳】“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为______。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________。(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_________(答一点即可)。【答案】(1).CaO(2).(3).CO2循环利用，减少温室气体的排放等【解析】【分析】【详解】(1)由流程图可知，副产品为碳酸钙在煅烧炉中煅烧得到，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则副产品化学式为CaO。(2)沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为。(3)工艺流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循环使用，体现“绿色化学”理念的设计有CO2循环利用，减少温室气体的排放等。13.【2021四川乐山】纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：已知：SiO2难溶于水，且不与常见酸发生反应，回答下列问题：(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为______________。(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)【答案】①.过滤②.SiF4③.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O④.氮肥【解析】【分析】【详解】（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF=X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。14.【2021四川巴中】化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：（1）反应①的基本反应类型为__。（2）反应②的化学方程式为__（3）操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“）【答案】（1）复分解反应（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（3）①.蒸发②.BaCl2、HCl（4）=【解析】【分析】氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，溶液a中的溶质是氯化钾，固体A为碳酸钡，借助其它试剂与固体A（碳酸钡）继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。碳酸钡转化为可溶性的钡盐，同时有气体生成，符合碳酸盐与酸反应的性质，所以此时B为盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，气体则是二氧化碳，由于加入的B溶液为过量的，所以溶液b溶质是氯化钡和氯化氢，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。（1）根据流程可知，反应①是氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，该反应是由两种化合物相互交换成分反应生成两种化合物的反应，属于复分解反应；（2）根据流程可知，反应②的化学方程式为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）操作Ⅱ是将溶液中的溶质与水分离，其操作名称为蒸发。根据分析可知，溶液b的溶质为BaCl2、HCl；（4）根据流程可知，反应前、后的钡离子都是转化为沉淀，没有增加也没有减小，所以质量相等。15.【2021四川凉山】2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式______，氩气在②处的作用是______。【答案】①.

②.隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化

【解析】【分析】【详解】金红石主要成分为TiO2，将金红石、焦炭混合通入氯气制得TiCl4，同时生成无色气体A，A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Ti、O、C、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：。镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，反应生成的Ti也能在高温下与氧气反应，故在过程②中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化。16.【2021四川眉山】2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。(1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_______反应。(2)反应②的化学方程式为_______，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质_______。【答案】①.化合②.③.HCl【解析】【分析】【详解】（1）反应①为硅与氯气在一定条件下反应生成SiCl4，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合；（2）反应②为HSiCl3和H2在900～1100℃的条件下生成HCl和Si，反应的化学方程式为；既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，所以该反应中，可以循环利用的物质是HCl，故填：；HCl。17.【2021四川绵阳】金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）ZnS的名称是______。（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。（4）“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是______。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。【答案】（1）硫化锌（2）①.②.SO2会污染空气或形成酸雨（3）PbSO4（4）①.6，4，4②.溶浸（5）①.②.Zn＞Cd＞Cu【解析】【分析】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。18.【2021四川雅安】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：（1）FeCO3的名称是___________。（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。（3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。（4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________。（5）加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。【答案】（1）碳酸亚铁（2）加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等（3）①.烧杯②.Fe2+、Mg2+、H+（4）

（5）

【解析】【分析】【小问1详解】FeCO3中铁元素显+2价，故名称是碳酸亚铁；【小问2详解】加快化学反应速率，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应物的浓度，提高温度等，故为了加快“酸溶”，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等；【小问3详解】操作I实现了固液分离，是过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；菱镁矿主要成分为碳酸镁、含有少量碳酸亚铁，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应中，硫酸应过量，才能将碳酸镁、碳酸亚铁完全反应，故滤液I里，存在的阳离子有：Mg2+、Fe2+、H+；【小问4详解】由图可知，硫酸镁和木炭在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问5详解】由图可知，加入氨水，形成了氢氧化铁，故硫酸亚铁在反应过程中，被氧化为了硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：19.【2021四川宜宾】氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。回答下列问题：（1）加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。（2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。（3）“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“